Атомные теплота образования Теплота

Для вычисления атомной теплоты образования необходимо учесть теплоту возгонки твердых веществ и теплоту диссоциации молекул газообразных веществ на атомы. [c.65]

Например, атомная теплота образования моля газообразной воды по.чу-мается путем сопоставления теплот следующих реакций [c.65]

Следовательно, атомная теплота образования молекулы воды равна [c.71]

Подобным же способом можно рассчитать энергию связи Ес-с, определяя вначале атомную теплоту образования молекулы этана по схеме [c.71]

Найдем атомные теплоты образования метана и этана, пользуясь теплотами следующих реакций . [c.68]

В том случае, если экспериментально найдена атомная теплота образования соединения, структура молекулы которого неизвестна, последнюю можно установить, сравнивая опытное значение атомной теплоты образования с вычисленным в предположении, что молекула соединения имеет ту или иную структуру. [c.70]

Пользуясь данными об энергиях связей и атомных теплотах образования, вычислите стандартную теплоту образования следующих газов [c.42]

Все энергетические величины (внутренняя энергия, энтальпия. тепловые эффекты, теплоты образования, теплоты плавления, испарения и др.) могут выражаться в любых энергетических единицах. Наиболее часто их принято выражать в калориях ( 35) и относить обычно к одному молю вещества (мольные величины), или к одному грамм-атому элемента (атомные величины), или к количеству вещества, указанному в реакции. [c.183]

Вычитая из атомной теплоты образования этана, взятой с обратным знаком, энергии 6 С—Н, получим значение энергии для связи С—С [c.71]

Определим, например, атомную теплоту образования газообразной воды. Атомной теплотой образования называют тепловой эффект реакции образования 1 моль данного соединения из отдельных атомов. [c.72]

ЭТИ величины известны, то можно найти и атомную теплоту образования воды. [c.73]

Если в молекуле все связи однотипны, то, разделив атомную теплоту образования на число связей, найдем энергию отдельной химической связи. Так, энергия связи 0 Н равна /г ат воды. Энергии связей могут использоваться для нахождения тепловых эффектов реакций. [c.73]

Энергии химических связей и их использование в термохимических расчетах. Энергия химической связи представляет, собой ту долю энергии, поглощаемой при полной диссоциации молекулы на свободные атомы, которая приходится на данную связь. Сумма таких энергий для всех химических связей в молекуле равна атомной теплоте образования вещества. Расчет энергии связи, рассмотренный выше, является простейшим. В более сложных соединениях, содержащих разные химические связи, на энергию данной связи влияют все остальные. Тем не менее, путем ряда упрощений и отбора лучших экспериментальных результатов получены более или менее удовлетворительные значения энергий связи между различными атомами. Они часто используются для расчета энтальпий образования веществ по уравнению (У.Б), особенно в тех случаях, когда имеют дело с только что синтезированными или плохо изученными соединениями и когда хотят оценить их относительную устойчивость или подсчитать теплоту реакции с участием этих веществ. Расчет дает удовлетворительный результат, если 1) атомы в молекуле связаны простыми связями 2) имеют нормальную ковалентность, т. е. 3 для азота, 4 для углерода и т. д. [c.86]

Зная из опыта теплоту сгорания метана (192 ккал/моль), можно вычислить для него так называемую атомную теплоту образования, т. е. теплоту образования грамм-молекулы газообразного СН4 из газообразных атомов углерода и водорода. Для нахождения этой величины разлагаем процесс сгорания метана на отдельные стадии [c.546]

СН4) = (С) 4-4(Н)—д ккал (искомая атомная теплота образования) [c.546]

Если из атомных теплот образования различных гомологов метана вычесть доли связей С—Н, то остаток придется на доли связей С—С. Средняя энергия такой связи обычно принимается равной 83 ккал. Аналогично ведутся расчеты и в других случаях сперва находят атомную теплоту образования заданного вещества и затем из нее вычитают значения всех уже изученных связей. Остаток (или соответствующая его часть) дает теплоту образования искомой связи. [c.546]

Иногда при вычислениях теплот образования,. теплот сгорания и теплот химических реакций используют величины теплот диссоциации (энергии связи атомов, входящих в состав молекулы данного химического соединения). Установлеро, -что каждая определенная химическая связь между атомами имеет более или менее постоянную величину энергии, независимо от того, в какое химическое соединение эти атомы входят. Атомные связи обладают приближенным свойством аддитивности, т. е. энергия образования молекулы из свободных атомов в газообразном состоянии приблизительно равна сумме энергии связи отдельных ее частиц. [c.72]

Суммируем тепловые эффекты при полном обходе цикла и приравниваем их к нулю АЯ, — АЯ т — А//г = О Отсюда искомая атомная теплота образования воды [c.72]

Атомная теплота образования пиридина представляет собой изменение энтальпии в соответствии с уравнением [c.33]

Атомная теплота образования вещества не одинакова с теплотой образования его из простых веществ (из молекул). Последняя величина всегда меньше, так как тепловой эффект реакции в этом случае уменьшен затратой энергии, необходимой для предварительного разрыва молекул на атомы. Согласно термохимическим уравнениям [c.244]

Атомная теплота образования вещества не одинакова с теплотой образования его из простых веществ (из молекул). Последняя величина всегда меньше, так как тепловой эффект реакции [c.254]

Атомная теплота образования пентана == [c.256]

Теплоту образования соединения из простых веществ следует отличать от атомной теплоты образования. Образование молекулы из свободных атомов всегда сопровождается выделением энергии. При образовании же какого-нибудь соединения из простых веществ теплота может и поглощаться, так как образование свободных атомов из простых веществ обычно требует затраты энергии. Так, образование ацетилена из атомов углерода и водорода сопровог ждается выделением энергии в количестве 393,4 ккал/моль, а образование ацетилена из графита и молекул На сопровождается поглощением 54,2 ккал/моль, так как разложение молекул На на атомы требует затраты энергии в количестве 104,2 ккал/моль и для получения свободных атомов углерода из графита необходимо затратить 171,7 ккал на грамм-атом. Таким образом, на образование свободных атомов углерода и водорода в количестве, необходимом для образования одного моля ацетилена, требуется 104,2 -)- 2 -171,7 = 447,6 ккал. [c.191]

У органических соединений оказываются аддитивными как теплоты образования, так и теплоты горения, служащие для их нахождения. Раньше можно было сравнивать между собой только экспериментально найденные теплоты образования. В дальнейшем оказалось возможным произвести приблизительный подсчет истинных теплот образования молекул — теплот связи. Теплота связи есть энергия, выделяющаяся при построении молекул из свободных атомов она равна работе диссоциации при распаде соединения на отдельные атомы. Для того чтобы выразить аддитивность, которая экспериментально обнаруживается для те5Плот образования, горения и связи органических соединений, эти теплоты разлагают не по атомам или атомным группам, так как это энергетически не имело бы никакого смысла, а разлагают по связям С — С, С — Н, С = 0 и т. д., для которых таким образом принимается постоянное энергетическое значение. [c.43]

Атомная теплота образования. Как было подчеркнуто выще, тep юxнмичe кнe таблицы построены на основе данных для простых [c.157]

Теплоты образования у ионных и ковалентных гидридов больше, чем у гидридов элементов подгруппы П1А и переходных металлов. Для первых теплоты образования имеют обратную зависимость от атомного веса по сравнению с межатомными расстояниями величины теплоты образования уменьшаются в одной и той же группе с увеличением атомного веса. Кроме того, как правило, при переходе от подгруппы IVA к VIIA и от IA к НА происходит уменьшение теплот образования. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология