Церий двойные соли

Особенно важной является оценка работы Менделеева в области РЗЭ Богуславом Браунером. В статье Элементы редких земель , написанной Браунером по просьбе Менделеева и опубликованной впервые в седьмом издании Основ Химии в качестве Дополнения , подчеркивается определяющая роль работ Менделеева по установлению истинной валентности и правильного атомного веса церия и других РЗЭ [20]. Браунер отмечает, что именно Менделеев предложил для окислов большинства РЗЭ формулу КаОз. Позднее, — пишет Браунер [5, с. 316], — Мариньяк, Клеве, Нильсон, Крюсе, Браунер и их ученики, Джонс фон Шееле, Бендикс, Мутман и его ученики, Коппель и др., исследовали соединения редких земель, и их исследования еще больше доказали правильность взгляда Менделеева, так что состав главных основных окислов или земель выражают теперь всегда формулой РгОз - Так же как Урбен, Браунер считал очень важным для развития РЗЭ предложенный Менделеевым новый метод разделения смесей РЗЭ Двойные азотнокислые соли аммония были применены впервые Менделеевым (1873) для разделения лантана от дидима. Из смеси обеих кристаллизуется в присутствии свободной азотной кислоты прежде всего двойная соль лантана. Ауэр фон Вельсбах пользовался таким же раствором и разложил дидим на празеодим, двойная соль которого кристаллизуется с двойной солью лантана, и на неодим, двойная соль которого остается в маточном растворе [5, с. 321]. [c.87]

После того как Ауэр фон Вельсбах доказал присутствие в дидиме неодима и празеодима, Браунер пишет [20, с. 48] Менделееву (1885 г.) Как Вы знаете, я уже несколько лет тому назад указал на присутствие в дидиме элемента, который дает желто-зеленую соль, но который не есть церий. Однако действительное разделение произвести мне не удалось даже при помощи двойных солей нитратов с ЫН4 ЫОз-Но Ауэр фон Вельсбах пришел к мысли провести разделение с помощью данного Вами метода, в кислом растворе, и ему вполне удалось подтвердить высказанную Вами мысль о дидиме . [c.89]

Для приготовления 0,1N раствора церия к 500 мл воды приливают 30 мл концентрированной серной кислоты, перемешивают и всыпают 64 г двойной соли сульфата церия и аммония Э = 632,55), хорошо перемешивают до полного растворения соли. После охлаждения, если раствор мутный, его фильтруют и доводят объем водой до 1 л. [c.182]

Количество вытесненного Ме(И) эквивалентно количеству Мп(П) и может быть определено титрованием комплексоном III [301]. В виде соединений металлов с комплексоном III для определения марганца используют комплексонаты кальция [1524], магния [975] и двойной соли церия и натрия. [c.47]

Двойные соли тория и щелочных (Щелочноземельных) металлов Комплексные соли (железа, кобальта, церия) - [c.5]

К первому типу относится обширный ряд двойных солей, многие из которых нашли применение при разделении редкоземельных элементов классическим методом дробной кристаллизации, использованным еще Д. И. Менделеевым в 1873 г. Из двойных солей редкоземельных элементов группы церия в практике дробной кристаллизации нашли применение двойные нитраты и сульфаты. Метод кристаллизации двойных сульфатов особенно пригоден для разделения редкоземельных элементов на группы церия и иттрия. [c.579]

Гидроксид Се(0Н)4 получается по обменной реакции в водном растворе в виде студенистого осадка переменного состава СеОа-лНзО. В отличие отСе(ОН)з он проявляет амфотерные признаки. При растворении СеОа-яНзО в кислотах образуются растворы оранжевого цвета, обусловливаемого окраской аквокомплексов [Се(0Н2)п1 - Хими.ч водных растворов Се (IV) аналогична химии Zr (IV) и Hf (IV). За немногим исключением соли церия (IV) неустойчивы, в воде сильно гидролизуются. Более устойчивы двойные соли церия (IV). Так, из азотнокислого раствора кристаллизуется соль (NH4)J e (МОз)в1 2Н2О (оранжево-красного цвета). Ион [Се(МОз)в] имеет форму икосаэдра, т. е. NO -HOH выступает в качестве бидентатного лиганда. [c.555]

Достаточно трудное отделение празеодима от лантана методом дробной кристаллизации можно значительно облегчить, если в серию в промежуточной точке ввести фракции, содержащие соответствующую двойную соль церия (3). Церий, восстановленный до трехвалентного состояния перекисью водорода в кислой среде, благодаря своей промежуточной растворимости действует как разделитель и вклинивается между лантаном и празеодимом. Аналогично можно приготовить большую фракцию 2Bi(NOз)23Mg(NOз)2 24НгО и ввести в самариевую серию. Изоморфная соль висмута концентрируется вместе с европием и, так как он присутствует в значительном избытке по сравнению с последним, отделяет евро- [c.58]

Перкарбонаты образуются при действии насыщенного раствора К2СО3 и Н2Ю2] на двойную соль азотнокислого аммония и закисного церия. [c.284]

При растворении СеОг пНзО в кис хо ах обрадуются растворы ораджедого цвета, обусловливаемого окраской аквакомплексов [Се(0Н2)п] - За немногим исключением соли церия (IV) неустойчивы, в воде, сильно гидролизуются. Более устойчивы двойные соли церия (IV). Так, щ азотнокислого раствора кристаллизуется соль (NH4)2[ e(Np3)6] г 2Нг0 (ораяжево-красного цвета). Ион [c.706]

Для приготовления титрованных растворов солей церия служит двойная соль сульфата церия и аммония Се(304)г- 2(ЫН4)г304 [c.181]

III) содержание серной кислоты должно быть не менее 33%. Хускенс и Гати восстановили перхлорат калия в атмосфере инертного газа титрованным раствором хлористого титана (III) в б н. соляной кислоте избыток хлористого титана оттитровывали раствором сернокислого железа (II). Шнелл- восстановил перхлорат трехвалентным титаном в серной кислоте при нагрева-П1П с обратным холодильником для восстановления четырехвалентного титана по мере его образования добавляли алюминий образовавшийся хлорид оттитровывали азотнокислым серебром. Иглс восстановил перхлорат калия титрованным раствором хлористого титана (III) при трехминутном кипячении в атмосфере двуокиси углерода обратное титрование избыточного нона производилось двойной солью сернокислых церия и аммония e(S0,)2 2(NH,),S04 2Н,0. [c.109]

Соли церия (IV), за немногим иск.1ючением, неустойчивы, однако существутот их довольно устойчивые производные типа двойных солей 1С,[Се(504)4] 2Н 0 (желто-красный), (МН4)б[Се(804)5] 2Н2О (оранжево-красный), Каб[Се(СОз)з] (желтый), [c.114]

Выделены двойные соли типа КМе[и(1С204)4] 8Н2О, (где Ме — лантан или церий) [948]. Эти соли устойчивы в сухо.м состоянии, но при внесении в воду разлагаются с образованием осадка, состоящего из оксалата церия (или лантана) и оксалата урана. [c.362]

Актиний в микроконцентрациях из растворов соосаждается с гидроокисями иттрия, алюминия и железа. Он количественно соосаждается с карбонатом, фторосиликатом, фторидом лантана, менее полно с оксалатом лантана. Изоморфное соосаждение актиния наблюдается также с сульфатом лантана. Актиний соосаждается с фосфатом висмута, сульфатом свинца, хроматом бария, иодатом церия. Из данных по соосаждению и прямым реакциям осаждения следует, что актиний образует хорошо растворимый не только в воде, но и в этиловом и изопропиловом спирте нитрат, в присутствии сульфата калия — двойную соль КА1 (564)2. Малорастворимы фторид, оксалат, карбонат, фосфат (АСРО4 /гНгО) и фторосиликат актиния. [c.345]

Цериметрия. В 1861 г. Л. Ланге предложил в качестве окислителя раствор Се(504)г, который можно получать в очень чистом виде, выделяя в форме двойной соли сульфата церия и аммония (NH4)4l e(S04)4]-2H20. [c.420]

Церий и празеодим образуют два рода окисей. Низшие окиси по форме своей К 0 соответствую остальным редким зе.млям. Высшие окиси церия и празеодима составлены по форме КЮЧ Им соответствуют соли типа КХ, но соли этого состава для празеодима очень непостоянны. Окиси К Ю церия и празеодима получаюгся поя сплавлении их азотнокислых солей с селитрою, а окись Се-О получается и при прокаливании щавелевокислых и сернокислых солей низшей окиси СеХ. Гидрат высшей окиси церия Се(ОН) гораздо более слабое основание, нежели гидрат окиси Се(ОН). Первый получается при действии хлора на Се(ОН) в присутствии едкого кали. Соли высшей степени окисления церия СеХ , желтого, оранжевожелтого и буро-желтого цвета, в небольшом количестве воды растворяются с желтой окраской, в большом же количестве воды происходит гидролитическое разложение и выделяются основные соли. Щелочи из растворов осаждают гидрат или основные соли. Углекислые щелочи дают желтый осадок,. растворимый при большем избытке реактива. От перекиси водорода раствор краснеет и пилучается соответственная двойная соль калия и перекиси церия. Подобно Н О , но медленнее ее, действует атмосферный кислород. Восстановители, как, напр., сернистая кислота, щавелевая кислота, соли закиси железа, №0-—в кислом растворе и тому подобные, превращают желтые соли высшей окиси церия СеХ" в бесцветные соли низшей степени его окисления СеХ- а марганцовокалиевая соль или надсернокис-лая соль калия переводит СеХ в СеХ . [c.436]

Перекись церия СеО . Ее гидрат получается в виде осадка, подобного Ге(ОН)3, при прибавлении к солям низших окисей церия №0 и аммиака. При кипячении с водою она переходит в Се(ОН) . Перекись растворяется в КНСОЗ и из раствора кристаллизуется двойная соль Се -0 С0 )34К 0 12№0 в виде кровавокрасных кристаллов. [c.445]

Обычно валентность всех этих элементов в растворе равна трем (церий может быть также четырехвалентмым, самарий и европий — двухвалентными). Их тенденция к гидролизу не велика, хлориды и нитраты трехвалентных лантаноидов и иттрия растворимы, сульфаты плохо растворимы и имеют отрицательный те.мпературный коэффициент растворимости (см. раздел 11.4). При добавлении в раствор фторидов или растворимых оснований осаждаются нерастворимые трифториды или гидроокиси. Сульфиды в растворе не образуются. При дробном осаждении гидроокисей этих элементов происходит их частичное разделение, так как основные свойства элементов уменьшаются с увеличением атомного веса (иттрий является исключением). Редкоземельные элементы образуют в растворе большое число комплексных ионов и соединений, из них особенно прочны комплексы с клешневидными агентами. Это свойство позволило разработать эффективный метод разделения с помощью ионообменных смол, который в значительной степени вытеснил старые методы, основанные на дробном осаждении или дробной кристаллизации двойных солей. Ионы редкоземельных элементов сорбируются катионообменной смолой и элюируются раствора- [c.94]

Торий и циркон всегда четырехвалентны, церий бывает трех-и четырехвалентным, все же остальные редкие земли постоянно трехвалентны и настолько сходны между собою но своим химическим свойствам, что обычные методы для отделения их друг от друга оказываются неприменимыми. Отделение их производится лучше всего путем новторных дробных осаждений и кристаллизаций, причем для выделения отдельных цериевых и иттриевых земель оказались наиболее иригодными фракционированные кристаллизации двойных солей нитратов с нитратами щелочных металлов (двойные нитраты) и сульфатов с сульфатами щелочных металлов (двойные сульфаты). [c.214]

Показана возможность титрования и других лантаноидов — Се , N(1 , Ей , УЬ в водных растворах и расплавах соответствующими электрогенерированными титрантами. Наиболее часто делается определение церия(IV), например в растворах, двойных солях, сталях и сплавах. Учитывая, что церий(IV) в среде сильной кислоты ведет себя как энергичный окислитель, для его титрования предлолсены разнообразные электрогенерированные восстановители — Ре и Т1 [533, 534], Си [498], Мо [443], V и V [514, 515], Сг [493]. Некоторые из указанных титрантов — медь(1), ванадий (IV) и (III), хром(111) — получены электрорастворением металлоактивных электродов на индифферентном фоне. [c.78]

В конце письма Браунер сообщает, что ему удалось подучить двойную соль 3KF 2 eF4+2НгО. Этим, по-моему, четырехвалентность церия ( образование форм СеХ4) полностью и навсегда доказана, и его место в системе установлено Се = 141 в IV—8 (т. е. в IV группе, 8-м ряду. —Б. К.). Этим также дается первое доказательство, что предел валентности у редких земель определяется составом высших окисей, даже если они суть пере-киси] (смысл здесь что они считаются перекисями.— Б. К.) I24, с. 34-35]. [c.78]

Далее следует подробное описание экспериментальных исследований, очистки исходных веществ и методов разделения церитов. Особый интерес представляет исследование Браунером тетрафторида церия СеБ 4+НгО, предсказанного Менделеевым, на которого Браупер делает ссылку [7, с. 1170—1171], а также получение двойной соли этого фторида как раз тем самым путем, какой намечал и Менделеев в плане своих лабораторных исследований. Анализ показал, что полученная соль имеет состав ЗКР- 2СеР4-Ь2 НгО [7, с. 1174]. [c.82]

Опыты с другими церитами. В конце письма Браунер сообщает о результатах изучения церия и лантана. Ему удалось получить двойную соль 3KF 2Сер4 + 2Н2О Этим, по-моему, четырех-валентность церия (образова- [c.34]

Смотреть страницы где упоминается термин Церий двойные соли: [c.646] [c.335] [c.168] [c.295] [c.613] [c.95] [c.257] [c.457] [c.53] [c.55] [c.163] [c.436] [c.443] [c.444] [c.444] [c.445] [c.106] [c.95] [c.75] [c.75] [c.79] [c.81] [c.83] [c.289]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология