Церия соли

В обоих этих процессах ацетон образуется, по-видимому, в результате декарбоксилирования уксусной кислоты. Превращение уксусной кислоты в ацетон при нагревании с солями металлов, например с ацетатом кальция, хорошо известно. Прямое парофазное декарбоксилирование уксусной кислоты по реакции (6) в Германии проводили, пропуская пары уксусной кислоты при 400—450° и атмосферном давлении над окисью церия на пемзе [7]. Выход составлял 95%. [c.317]

Вычислите область скачка и положение точки эквивалентности при титровании 0,1 н. раствора с ли железа(П) 0,1 н. раствором соли церия(1У). При этом учтите, что e t. восстанавливается до Се и что стандартный потенциал пары e V e равен-- -f-1,55 в. Выясните, зависит лн кривая рассматриваемого титрования от начальных концентраций растворов обоих веществ (при условии, что они одинаковые), а также от концентрации Н . [c.377]

СОЕДИНЕНИЯ ЧЕТЫРЕХВАЛЕНТНОГО ЦЕРИЯ Соли четырехвалентного церия [c.191]

Другие промоторы. Сами по себе окислы металлов также являются катализаторами. Окись хрома (одну или в смеси с глиноземом) применяют для дегидрогенизации. Этой же цели могут служить окись хрома с добавкой окиси церия, смесь окиси магния, окиси железа и окиси калия, окись молибдена (последняя является также катализатором гидроформинга). Соли металлов, в частности соли галогеноводородных кислот, были первыми синтетическими катализаторами в переработке нефти под действием хлористого алюминия проводились процессы крекинга галоидные соли алюминия служат катализаторами процессов полимеризации и изомеризации, а хлористый водород является их промотором. [c.23]

Окислы меди, серебра и соединения церия Соли ртути 258 424 [c.196]

Каталитическое хлорирование. Галоидирование парафинов катализируется углеродом, металлами, солями металлов и соединениями, разлагающимися с образованием свободных радикалов. К последним относятся тетраэтилсвинец, гексафенилэтан и азометан, действие которых заключается в инициировании свободно-радикальной цепи. Такие металлы, как медь, по-видимому, частично превращаются в хлориды, являющиеся эффективными катализаторами. Для различных реакций хлорирования применялись хлориды меди, церия, железа, сурьмы, алюминия и в меньшей степени титана и олова. Каталитическое действие их усиливается при нанесении соли металла на сильно развитую поверхность, например на. стекло, пемзу, окись алюминия или силикагель. [c.62]

К нескольким каплям соли церия (111) добавьте разбавленный раствор аммиака до появления слабого запаха, а затем 3—5 капель 3 %-го раствора пероксида водорода. Что при этом наблюдается Каков состав полученного оранжево-красного осадка пероксидного соединения церия [c.243]

Г идратация ацетилена в уксусную кислоту 130 частей ацетилена и 80—100 частей кислорода температура 50—100° выход почти количественный (смесь 400 частей уксусной кислоты и 100 частей воды) 50 частей азотнокислой ртути плюс 10 частей двуокиси церия соль ртути является гидратирующим катализатором двуокись церия ускоряет окисление ацетальдегида кислородом 808. [c.121]

Наибольщей стереоселективностью в отнощении образования цыс-1,4-полибутадиенов обладают системы, получающиеся при взаимодействии триалкилалюминия с иодидами титана (95% цис-1,4-звеньев), диалкилалюминийхлорида (фторида) с солями кобальта и никеля (до 98% с-1,4-звеньев), а также состоящие из октоата церия, триалкилалюминия (диалкилалюминийгидрида) и диалкилалюминийгалогенидов, [c.98]

Было предложено очень много видоизменений процесса с целью уменьшения потерь ртутного катализатора и увеличения его эффективности.В результате побочных реакций, еще окончательно не выясненных, происходит осаждение серого неактивного шламма, состоящего, главным образом, из распыленной металлической ртути, с примесью нерастворимых ртуть-органических соединений, а иногда и со смолистыми продуктами конденсации. Количество этих веществ не стоит ни 8 каком стехиометрическом отношении к количеству полученного ацетальдегида и значительно варьирует при различных условиях. Был сделан ряд попыток избежать восстановления ртути или регенерировать ее в первоначальную соль, добавляя к каталитическому раствору окислители. Среди последних были предложены соединения хрома, ванадия, марганца, церия, соли окиси железа и окиси меди [37, 44—53], перекись водорода [44, 54], кислород [55] или озонированный кислород [c.186]

Титрование солями церия(1У). Периметрическое титрование основано на протекании реакции [c.174]

Окислительно-восстановительный потенциал солей Се (IV) вследствие склонности ионов e(IV) к образованию комплексных соединений существенно зависит от типа анионов. Например, при ан+ = 1 моль/дм для сернокислого раствора сульфата церия(1У) о=1,44 В, для азотнокислого раствора e(N03)4 о==1,61 В, для хлорнокислого раствора перхлората церия (IV) Ео-=, 70 В. В хлорнокислом растворе при ан+ = 8 моль/дм о==1,87 В. [c.174]

Фирма И. Г. Фарбениндустри в качестве катализаторов предложила использовать фосфаты и соли бора с добавлением в исходную смесь небольших количеств окислов азота. Для этого же процесса могут быть использованы окислы кремния, цинка, магния, титана, церия и др. В настоящее время работает одна опытнопромышленная установка по неполному окислению метана с целью получения формальдегида [109]. Процесс проводится при атмосферном давлении и температуре около 600°. На смеси, состоящей из воздуха и метана в отношении 3,7 1 и содержащей 0,08% окислов азота, при девятикратной рециркуляции реагирующей смеси получается выход формальдегида 35%, считая на израсходованный метан. В последние годы советскими исследователями был разработан новый процесс получения формальдегида неполным окислением сухого природного газа (метана) и попутного нефтяного газа [110, 111]. Процесс является экономически выгодным и в настоящее время внедряется в промышленность. [c.87]

Для получения хороших выходов необходимо добавление небольших количеств ДМСО к реакционной смеси. Комплекс разлагается солью церия. [c.188]

Действие азотной кислоты на соли церия [c.225]

Соль церия (IV) в уксусной кислоте [c.438]

К 5—7 каплям раствора соли церия (III) добавьте несколько капель раствора гидроксида натрия и осторожно по каплям прибавьте раствор перманганата калия. Обесцвечивается ли раствор перманганата калия Напишите уравнение реакции окисления церия (III) перманганатом калия в щелочной среде. [c.243]

Безводными или в виде кристаллогидратов образуются соли лантаноидов с перечисленными выше анионами кислот (см. учебник) Какова функция воды в солях, которые кристаллизуются в виде кристаллогидратов Напишите математическое выражение для произведения растворимости оксалата церия и в справочной литературе найдите его числовое значение. [c.242]

При изучении химических свойств соединений лантаноидов (III) и церия (IV) можно использовать наиболее часто встречающиеся в лабораториях соли лантана, церия, празеодима, неодима и самария. Химические свойства актиноидов изучаются на примере соединений тория и урана. [c.242]

К 0,5—1 мл раствора соли лантаноида (лантана, церия и др.) прилейте такой же объем разбавленного раствора гидроксида натрия или аммония. Отметьте окраску полученных гидроксидов лантаноидов (белые осадки лантана, церия и самария зеленый — празеодима, сиреневый — неодима). Осадки разделите в две пробирки и в одну из них прилейте раствор кислоты (азотной, соляной или серной), а в другую — концентрированный раствор щелочи. Каковы химические свойства гидроксидов лантаноидов Как изменяются основные свойства гидроксидов при переходе от церия к лютецию [c.242]

Получение малорастворимых солей лантаноидов. В пять пробирок внесите по 5—7 капель раствора соли лантаноида (лантана, церия или другого лантаноида). В первую пробирку добавьте такой же объем раствора гидрофосфата натрия, во вторую — оксалата калия или аммония, в третью — иодата калия, в четвертую — фторида натрия (калия или аммония) и в пятую — карбоната натрия. Во всех пробирках наблюдайте образование малорастворимых осадков лантаноидов фосфата, оксалата, иодата, фторида и карбоната. Изучите растворимость этих солей в разбавленных соляной и азотной кислотах. [c.242]

К 1 мл соли церия (III) добавьте раствор щелочи до образования осадка гидроксида церия (III). Отметьте его цвет и оставьте пробирку с осадком Се(ОН)з до конца за- [c.242]

К нескольким каплям соли церия (III) добавьте 3— 5 капель раствора гидроксида натрия, а затем по каплям — бромной воды до перехода белого цвета гидроксида церия (III) в желтый осадок гидроксида церия (IV). Напишите уравнение реакции. [c.243]

Одна часть соли ванадия. Добавление промотора—ароматического ачина, например р-диаминобензола или р-ами- 1 дофенола, активирует соли ва- надия так, что окисление про- текает удовлетворительно на воздухе Селеновая кислота Окислы меди, серебра и соединения церия Соли меди 327, 240, 513 173 [c.196]

Катализ. Укажем лишь на две известные, чувствительные и широко применяемые реакции, а именно на восстановление йода азидом, катализируемое сульфидами и некоторыми органическими производными, содержащими серу, и на восстановление соле четырехвалентного церия солями мышьяковистой кислоты, катализируемое йодидами и некоторыми органическими йодпроизводными (Боуден и сотрудники, Д 124) [c.169]

Без индикатора можно также титровать восстановители раствором иода, поскольку присущая ему темно бурая окраска исчезает в результате восстановления Ь до I, и раствором соли церия (IV), так как он окрашен в желтый цвет, а соли церия(III) бесцветны. Однако результаты титрования получаются менее точными, чем при титровании перманганатом, потому что окраска перечисленных веществ менее интенсивна, чем окраска КМпО . Поэтому в редоксиметрическом титровании, как правило, применяют индикаторы. [c.366]

Разработан двухстадийный метод хлорирование и пиролиз [199, 200]. В качестве катализаторов используются Fe lg при 425—525 °С [201], u lj—Ba lj на активированном угле, иногда в присутствии солей кобальта, никеля или церия в качестве активаторов (промоторов) [202] рекомендуется также фотохимическое инициирование [203]. Смолообразования во время пиролиза можно избежать использованием четыреххлористого углерода и перхлорэтилена в качестве разбавителей [202]. Чтобы добиться оптимального баланса хлора, обр азующийся при пиролизе хлор вводят в реакцию обмена со свежим углеводородом и пиролизуют образовавшуюся смесь хлорированных углеводородов при 425—525 °С [204]. [c.203]

Чтобы избежать гидролиза сложных эфиров, следует использовать объемистые грет-бутильные группы. Метиловые эфиры можно применять в том случае, если кислотные свойства активной метиленовой группы усилены. Для этого, например, подходит образование я-комплексов типа арен-Сг (СО)з, в которых атом металла является электроноакцептором [341, 930]. Эти комплексы получают при кипячении с гексакарбонилом хрома. После почти количественного алкилирования (СНгСЬ или СбНб/цетилтриметиламмонийбромид/50%-ный NaOH, 1,5—3 ч при комнатной температуре) комплексы можно легко разрушить солями церия [341, 390]. [c.189]

Церий экстрагируется из растворов сульфатов с помощью бутилацетата и купферрона ( аммиачная соль нитрозофен ил гидроксил-амина). [c.458]

Соли церия (IV). Се(504)г (к) желтый, разл. при 550 °С, р. в НгО Се(504)г- Нг0 ( <) (п = 12, 8, 4)—оранжевые Се(ОН) (NOз).ч ЗH20 (к)—красный Сег(С0з)з(0Н)г — красный осадок Се(СНзС00)4 (к) — красный. [c.607]

Как уже указывалось, степень окисления +4 характерна для цер1гя и может проявляться у тербия и празеодима. У церия (IV) выделены оксид GeOa (светло-желтый), фторид eF (белый), гидроксид СеОа-лНаО (желтый), немногочисленные соли — Се(С104)4, e(S04),. [c.555]

Гидроксид Се(0Н)4 получается по обменной реакции в водном растворе в виде студенистого осадка переменного состава СеОа-лНзО. В отличие отСе(ОН)з он проявляет амфотерные признаки. При растворении СеОа-яНзО в кислотах образуются растворы оранжевого цвета, обусловливаемого окраской аквокомплексов [Се(0Н2)п1 - Хими.ч водных растворов Се (IV) аналогична химии Zr (IV) и Hf (IV). За немногим исключением соли церия (IV) неустойчивы, в воде сильно гидролизуются. Более устойчивы двойные соли церия (IV). Так, из азотнокислого раствора кристаллизуется соль (NH4)J e (МОз)в1 2Н2О (оранжево-красного цвета). Ион [Се(МОз)в] имеет форму икосаэдра, т. е. NO -HOH выступает в качестве бидентатного лиганда. [c.555]

Вторая группа включает многочисленные методы, основанные на реакциях окисления-восстановления. Эти метоцы называют по применяемым растворам титрантов перманганатометрия (титрант -раствор перманганата калия), бихроматометрия (титрант - раствор бихромата калия), цериметрия (титрант - раствор соли церия (1У)) и т.п. [c.47]

Титрование солями церия (1У) применяют для опреаелш1ия железа (Ii), олова (Г1), урана(1У) и многих органических соединений. Титруют солями церия(1 У), несмотря на то, что их растворы довольно интенсивно окрашены, в присутствии окислительно-восстановительных индикаторов. [c.141]

К раствору соли церия(П1), подкисленному разбавленной H2SO4, добавляют (NN4)28208 и кипятят появляется желтая окраска, свидетельствующая об окислении иона Се,(П1). В щелочном растворе происходит, например, окисление с помощью КМпО или гипохлоритов [c.608]

Растворы солей церия(IV) имеют более высокие значения окислительно-восстановительных потенциалов, чем перманганат они значительно устойчивее, чем раствор перманганата, и окисляют соли Ре(П) также и в присутствии ионов С1-. Другим преимуществом их является однозначность механизма реакции. Конечную точку титрования определяют потенциометри- [c.174]

К 0,5 мл раствора сульфата церия (1П) прилейте такой же объем разбавленной серной кислоты и насыщенный раствор пероксоднсульфата аммония или калия (или кристаллы соли) до изменения цвета раствора. Какое соединение образуется при окислении 63(804)3 Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. [c.243]