Азотный ангидрид теплота образования

Действительно, при сжигании топлива в промышленных условиях азот топлива выделяется в элементарном виде. Сера в этих условиях окисляется только до сернистого ангидрида. В бо мбе азот топлива частйЧ1ню окисляется в азотный ангидрид, образующий с водой, наливаемой в бомбу, азотную кислоту. Аналогично может себя вести и азот, находящийся в том или ином количестве в техническом кислороде, применяемом для сжигания топлива. Сера топлива в атмосфере сжатого кислорода окисляется до серного ангидрида и соответственно серной кислоты. Образование азотной и серной кислот происходит с определенным тепловым эффектом. Очевидно, определенная по бомбе теплота сгорания топлива больше фактической теплоты сгорания топлива, сжигаемого в обычных промышленных установках, на величину этого эффекта. Таким образом, получаются два значения 1) теплота сгорания по бомбе в [c.25]

Просто теплота сгорания- Последняя получается, когда. в первое значение -введены поправки на теплоту образования азотной кислоты из азота и серной кислоты из сернистого ангидрида и на теплоту рЗ Створения их в воде. [c.26]

Из рис. 119 видно, что пунктирная линия АР образования твердого [N205] пересекается с линией АР образования газообразного (N265) в точке сублимации — при давлении (МгОб), равном 1 агм и температуре 32,4° С, т. е. АР образования газа и кристалла равны при 305,4° К друг другу. Так и должно быть, поскольку при этих условиях насыщенный пар и кристаллы находятся в равновесии, а их взаимный переход не сопровождается изменением свободной энергии. Температура сублимации азотного ангидрида при атмосферном давлении лежит ниже точки его плавления скрытая теплота сублимации равна 15 ккал. Плавится [ЫгОб] только при давлениях, превышающих атмосферное. [c.333]

В 2-литровую круглодонную трехгорлую колбу, снабженную мешалкой и двумя холодильниками с широкой внутренней трубкой, помещают 200 мл 50%-ной азотной кислоты и 0,25 г пятиокиси ванадия. Колбу нагревают до 65—70° на водяной бане (термометр в воде) и добавляют 1 мл циклопентанона. Начало окисления заметно по образованию бурых паров. Водяную баню отнимают и из капельной воронки через холодильник добавляют 42 г (за вычетом 1 мл) циклопентанона со скоростью 1 капли в 3 сек. Благодаря теплоте реакции температура реакционной массы поддерживается при 70°. Если температура падает ниже 70°, то окисление прекращается до тех пор, пока не накопится значительное количество кетона, и тогда реакция может пойти почти с силою взрыва. В этом.случае или к случае, когда температура слишком высока, образуется большое количество янтарной кислоты. По добавлении всего количества циклопентанона вновь ставят водяную баню и смесь нагревают до кипения. Затем содержимое колбы выливают в вытяжном шкафу в фарфоровую чашку и упаривают раствор наполовину. По охлаждении глутаровую кислоту отфильтровывают и упаривание раствора повторяют еще дважды. В последней порции кислота окрашена в желтоватый цвет однако эту окраску можно уничтожить, промыв вещество разбавленной соляной кислотой. Неочищенная глутаровая кислота — белого цвета вес ее 50—55 г (80—85%) т. пл. 92—94°. Если в результате недостаточного контроля температуры образовалось некоторое количество янтарной кислоты, то она выделяется в первой порции. Удобнее собирать маточные растворы от нескольких опытов и обрабатывать их в отдельности таким путем удается получить глутаровой кислоты в каждом опыте на 2—3 г больше. Если желают получить более чистый продукт, его перекристаллизовывают из бензола. Кислота, полученная по указанной выше прописи, содержит следы азотной кислоты однако она вполне пригодна для превращения в ее ангидрид. При отсутствии катализатора получаемый выход на 10% меньше (Ч. Ф. X. Аллен и Болл, частное сообщение). [c.174]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология