Аммоний нитрат, комплексная соль

Физико-химические основы процесса. Нитроаммофоска представляет тройное (М-ЬР-ЬК) сложное комплексное удобрение и содержит в своей основе моноаммонийфосфат, нитрат аммония, нитрат калия и хлорид аммония. Присутствие двух последних солей снижает гигроскопичность продукта и улучшает его физические свойства. В зависимости от соотношения питательных веществ нитроаммофоску выпускают двух марок марки А формулы 1 1 1 и марки Б формулы 1 1,5 1,5. [c.300]

Для уменьшения гигроскопичности аммиачную селитру иногда сплавляют с менее гигроскопичными солями, например с сульфатом аммония при этом образуется сульфат — нитрат аммония, обладающий меньшей гигроскопичностью. Смешение селитры с фосфатами аммония и хлоридом калия при получении комплексных удобрений тоже уменьшает ее гигроскопичность. В связи с этим аммиачная селитра широко используется в производстве многих комплексных удобрений. [c.188]

Полученный в процессе очистки экстракционной фосфорной кислоты шлам, состоящий в основном из фосфатов железа и алюминия, используют в производстве гранулированного суперфосфата "7. Комплексное удобрение предложено получать при смешении шлама с нитратом аммония и калийной солью. [c.291]

Неомыляемый остаток растворяют в 96% этиловом спирте, а содержащиеся стерины осаждают 1 % спиртовым раствором дигитонина. После полного осаждения стеринов смесь фильтруют, к фильтрату добавляют 5 мл 0,1 н. спиртового раствора комплексной соли аммоний-нитрата церия и взбалтывают. Через 10 минут окисленные продукты извлекают в делительной воронке серным эфиром, эфирный раствор промывают водой, высушивают сернокислым натрием и фильтруют. Из фильтрата удаляют растворитель отгонкой в вакууме. [c.267]

Эту соль титруют раствором нитрата серебра, при этом вначале образуется не растворимый в воде цианид серебра, который, реагируя с еще не вошедшим в реакцию цианидом аммония, образует растворимую комплексную соль [c.150]

Помимо простых (одноатомных) ионов в соединениях могут образовываться комплексные (многоатомные) ионы. В состав комплексного иона входят атом металла или неметалла, а также несколько атомов кислорода, хлора, молекулы аммиака (NH3), гидроксидные ионы (ОН ) или другие химические группы. Так, сульфат-ион, SO , состоит из атома серы и четырех окружающих его атомов кислорода, занимающих вершины тетраэдра, в центре которого находится сера общий заряд комплексного иона равен — 2. Нитрат-ион, NO , содержит три атома кислорода, расположенных в вершинах равнобедренного треугольника, в центре которого находится атом азота общий заряд комплексного иона равен — 1. Ион аммония, NH4, имеет четыре атома водорода в вершинах тетраэдра, окружающего атом азота, и его заряд равен + 1. Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях. Нитрат серебра, AgNOj, представляет собой соль, содержащую одинаковое число ионов Ag " и NOj. Сульфат аммония-это соль, в которой имеется вдвое больше ионов аммония, NH , чем сульфат-ионов, SOj она описывается химической формулой (NH4)2S04. Другие распространенные комплексные ионы указаны в табл. 1-5. [c.33]

Например, если в рассматриваемой равновесной системе увеличить концентрацию роданида аммония, то химическое равновесие сместится в сторону прямой реакции, концентрация (ЫН4)2Со(5СЫ)4 возрастет и интенсивность обусловленного им синего окрашивания раствора усилится. И, наоборот, добавление нитрата аммония вызовет преобладание обратной реакции, химическое равновесие сместится влево, концентрация комплексной соли уменьшится и интенсивность синей окраски раствора понизится. [c.15]

Влияние физико-механических свойств тукосмеси. Наиболее важное значение имеет пластичность материала. Пластичные — легко деформируемые под давлением — удобрения (калийные соли, карбамид, нитрат аммония, фосфаты аммония и другие соли) хорошо прессуются на валковых пресс-машинах. При прессовании удобрений типа молотого томасшлака необходимо введение связующего вещества. В отдельных случаях достаточная прочность комплексных удобрений, полученных методом прессования, достигается благодаря присутствию в исходной смеси одного из упомянутых выше легко деформируемых компонентов, обладающих вяжущими свойствами. Если в состав тукосмеси не входят подобные компоненты, нормальные условия прессования и требуемое качество гранулированного продукта обеспечиваются введением до 5% воды или другого связующего вещества. [c.21]

Эмульсификация. Сущность процесса состоит в образовании микрокристаллов галогенида серебра в результате реакции двойного обмена между нитратом серебра или комплексной солью [Ag(NHз)2]NOз и галогенидами щелочных металлов или аммония в присутствии защитного коллоида — желатины [c.82]

Для обнаружения нитратов в черном ружейном порохе, содержащем много нитратов, достаточно капли его водного экстракта. Для этого можно использовать цветную реакцию с дифениламином или дифенилбензидином, в результате которой образуются хиноидные продукты окисления синего цвета. В других взрывчатых веществах можно открыть хлорат, пользуясь реакцией с сульфатом марганца и фосфорной кислотой, при которой образуется красный комплексный фосфат трехвалентного марганца. Азиды обнаруживают по образованию красного азида железа (П1) или по реакции азотистоводородной кислоты с азотистой кислотой, которые после этого нельзя открыть реагентом Грисса. В остатке после сгорания черного пороха всегда содержатся тиосульфат, тиоцианат и сульфид, наряду с некоторым количеством элементарной серы. По каталитическому ускорению иод-азидной реакции можно обнаружить даже следы этих соединений. Для обнаружения аммониевых солей—нитрата аммония и других—можно использовать реагент Несслера или другие реагенты на ион аммония. [c.691]

Вопросы для самопроверки 1. Каковы особенности строения атома -элементов Приведите электронные формулы скандия и титана Сколько свободных -орбиталей в атомах каждого элемента 2. Какую степень окисления проявляют скандий, иттрий Приведите формулы оксидов и гидроксидов 3. Какой гидроксид 5с(ОН)з, (ОН)з, Ьа(ОН)з проявляет большие основные свойства Объясните причину изменения свойств гидроксидов -элементов III В подгруппы 4. Какая комплексная соль образуется при реакции взаимодействия нитрата скандия с избытком гидроксида аммония Напишите уравнения реакции, назовите комплексный [c.56]

Металлические катализаторы (медь, цинк, марганец, кадмий, олово, свинец, серебро) соли металлов (нитрат меди, нитрат цинка), способные давать растворимые комплексные ионы с азотистыми основаниями, например аммиаком при прибавлении гидрата окиси аммония к одной или нескольким из этих солей получается прозрачный раствор при нагревании этого раствора медленно выделяется аммиак и осаждается гидрат окиси металла [c.467]

Снижается доля сульфата аммония, цианамида кальция, нитрата натрия, простого суперфосфата, фосфатшлаков, фосфоритной муки. Повышается использование калийных солей с содержанием К2О более 50%. В большинстве развитых стран содержание питательных веществ в потребляемых и комплексных удобрениях увеличивается. [c.265]

О совместной растворимости компонентов жидких комплексных удобрений, приготовленных на основе термической фосфорной кислоты см. На рис. 420 представлены изотермы многокомпонентных систем, позволяющих определить возможную концентрацию питательных веществ в растворе в зависимости от заданного соотношения N Р2О5 К2О, а также какой солью насыщен раствор и какая твердая фаза будет из него выделяться при охлаждении ниже 0°. Например, при соотношении N Р2О5 К20 = 1 1 1, можно приготовить жидкое комплексное удобрение из карбамида, фосфорной кислоты, аммиака, хлористого калия и воды с общим содержанием питательных веществ 28 /о (рис. 420, а) при замене карбамида нитратом аммония — 17% (рис. 420,6) при одновременном применении карбамида и нитрата аммония — 22% (рис. 420, в). [c.634]

В первом случае [1515] серебро осаждают в кислой среде при нагревании раствором соли Рейнеке NH4[ г(NHз)2(S N)4] и взвешивают осадок комплексной соли состава Ag[ г(NHз)2(S N)4]. Метод позволяет определить 5 мг серебра в 100 мл раствора. Во втором случае [23] при добавлении к соли серебра в нейтральной или слабокислой среде 0,1 ТУ раствора нитропруссида натрия Na2[Fe( N)5NO] образуется кремовый труднорастворимый осадок состава Ag2[Fe( N)5NO], который нечувствителен к свету. Для коагуляции осадка к раствору прибавляют 1—2 г твердого нитрата аммония. Осадок при помощи 3%-ного раствора NHlNOз переносят в фильтрующий тигель № 3, отфильтровывают, промывают водой, спиртом и эфиром, сушат в вакуум-эксикаторе и взвешивают. Ионы цинка и кадмия не осаждаются нитропрусси-дом натрия, однако в их присутствии осаждение серебра рекомендуется проводить при 50—60° С. [c.67]

Азот определяют по реакции нитратов с раствором дифениламина в серной кислоте, фосфор — восстановлением комплексной соли фосфорномолибденовокислого аммония бензидином, калий — осаждением его дипи-криламинатом магния с образованием оранжево-красного осадка дипикрИ-ламината калия. [c.568]

Количественное микроопределение фосфора в минералах и рудах чаще всего проводят путем осаждения фосфат-иона молибдатом аммония в виде кристаллической комплексной соли желтого цвета Н4)зР04-12МсОз-2НК Оз HjO. Это соединение при промывании водой или нитратом аммония теряет азотную кислоту и превращает- [c.288]

Наконец, наряду с подбором новых комплексообразующих реагентов нами было изучено и влияние природы катиона раствора азотнокислой соли, которым пропитывают хроматографическую бумагу. Если нитрат-ион является одним из компонентов комплексного, экстрагирующегося соединения р. 3. э., то катион играет, как было показано, роль обычного в экстракционных процессах высалнвателя. Замена нитрата аммония на нитраты лития, натрия, калия, рубидия и цезия при прочих равных условиях опыта резко влияет на степень хроматографического разделения смесей р. з. э. в присутствии лития скорость перемещения компонентов по бумаге резко возрастает, а в присутствии калия, рубидия и цезия — резко замедляется. Это явление вполне удовлетворительно объясняется развиваемыми в структурной теории высаливания представлениями о ближней гидратации, положительной для лития и отчасти для натрия и отрицательной для калия и других более тяжелых щелочных металлов. Этот параметр может быть эффективно использован для повышения степени разделения в ряде систем, хотя в большинстве простых случаев и целесообразно использовать ионы аммония или реже натрия — ионы с малым гидратационным эффектом. [c.283]

Одновременно нагревают до кипения 120 мл 3% раствора молибдата аммония (ЫН4)гМо04, затем раствор при постоянном помешивании вливают струйкой в середину горячего раствора анализируемого вещества. Жидкость в стакане помешивают в течение минуты и оставляют стоять 15 минут, после чего содержимое стакана фильтруют через двойной фильтр. Осадок промывают 1% раствором нитрата калия до исчезновения кислой реакции в фильтрате. Фильтр вместе с осадком переносят в коническую колбу, обливают его избытком 1 и. раствора едкого натра, которого берут 40 мл, перемешивают до полного растворения желтого осадка комплексной соли, прибавляют 2—3 капли раствора фенолфталеина и избыток едкого натра титруют 1 н. соляной кислотой. Расчет ведут на сухое вещество. Раствор нитрата аммония ЫН4МОз готовят растворением 340 г соли в 1 л воды. [c.381]

Из предыдущего следует, что компонентами при получении фотографической эмульсии являются, с одной стороны, желатина, а с другой — неорганические соли, дающие в результате реакции двойного обмена галогениды серебра, которые составляют дисперсную твердую фазу эмульсии. Кроме указанных основных веществ применяют еще соединения, способствующие (ускоряющие) формированию эмульсионных зерен. В качестве таких соединений в реакционную смесь вводят растворимые галогениды в сверхэквива-лентном количестве и, реже, углекислый аммоний. Для реакции двойного обмена употребляют нитрат серебра и галогениды щелочных металлов, а также аммонийные соли реже используют соли щелочноземельных и других металлов (цинк, кадмий). Известны два способа получения галогени-досеребряных фотографических эмульсий — аммиачный и безаммиачный. В первом способе аммиак применяют в виде аммиачного раствора нитрата серебра или комплексной соли — азотнокислого аммиаката серебра. [c.14]

Какие вещества образуются при растворении цинка в очень разбавленной азотной кислоте Напишите уравнение реакции, учитывая, что нитрат-ион восстанавливается до иона аммония. 3. Какая соль Zn I2 или d I2 лучше гидролизуется Напишите уравнения реакции. 4. Почему в щелочи растворяется только гидроксид цинка, а в аммиаке растворяются 2п(0Н)г и d(0H)2 Напишите уравнения реакций, назовите образующиеся при этом комплексные соединения. 5, Какое из комплексных соединений легче разрушается при действии соляной кислоты [7п(ЫНз)4](ОН)г или [ d(NHs)4](OH)2 (/(п=2-10 /(ц=2,7 10 ). 6, Почему при пропускании сероводорода через раствор Zn b осаждение мало растворимого сульфида цинка происходит не полностью Как можно [c.59]

Во многих случаях сырье для получения МУ содержит несколько ценных компонентов, поэтому производство организуют как комплексное, в котором использут все составные части сырья. Производства многих минеральных удобрений комбинируют с другими химическими производствами, вырабатывающими продукцию, потребляемую в качестве сырья производствами МУ, что исключает необходимость нерентабельных перевозок. Например, заводы суперфосфата строят рядом с сернокислотными, цехи по производству нитрата аммония объединяют с цехами синтеза аммиака и азотной кислоты производство карбамида кооперируют с производством аммиака и т.п. Основные предприятия по производству фосфорных удобрений расположены в Воскресенске, С.-Петербурге, Кингисеппе и базируются на апатитовых рудах Хибинского месторождения. Предприятия по производству калийных минеральных удобрений располагаются вблизи залежей калийных солей — в Соликамске и Березняках. [c.245]

НИТРОФОСФАТЫ, сложные комплексные удобрения, содержащие в качестве осн. питат. элементов азот, фосфор и калий. Н. включают гл. обр. нитраты и фосфаты аммония (нитрофос, азофос), а также соли калия (нитрофоска, азофоска). [c.286]

Такое ненормальное явление объясняется тем, что цирконий дает с серной К1ГСЛ0Т0Й и сернокислыми щелочами комплексные соединеиия. Так, раствор сернокислого циркония содержит кислоту H2[ZrO(SOi)a], и при прибавлении к растаору хлорокиси циркония (или нитрата) сериокислого натрия или аммония (ио не сернокислого калия, см. п. 9) образуется натриевая или аммониевая соль циркониевосерной кислоты [c.599]

МОЖНО определить лишь при достаточно высокой концентрации аммиака и особенно аммонийной соли. Это означает, что лутео-ион в рассматриваемых условиях устойчив. Указанный факт наводит на мысль, что металлический электрод и система комплексов кобальта (И) могут совместно катализировать установление равновесия в системе солей кобальта (III). Непосредственно это было доказано несколькими опытами. Так, розео-нитрат, растворенный в 1 н. растворе нитрата аммония, 2 н. по отношению к аммиаку, частично превращался в лутео-соль при добавлении ртути и небольшого количества соли кобальта (II) при перемешивании всей смеси в атмосфере азота. Однако сам раствор розеонитрата в отсутствие катализаторов вполне устойчив. Несколько капель коллоидного раствора палладия и небольшое количество соли кобальта (II) оказывают еще более сильное каталитическое действие, чем ртуть. Из нескольких предварительных опытов с такого рода каталитическими системами было установлено, что скорость образования лутео-соли возрастает с увеличением отношения концентрации аммиака к концентрации аммонийной соли, т. е. с увеличением pH. Можно предположить так же, что скорость образования лутео-соли возрастает с увеличением концентрации кобальта (П). Казалось бы, по существу характер процесса вдаь ной каталитической системе ясен. Однако указанные системы имели ограниченное значение для исследования состояния равновесия в растворах, содержащих комплексные соединения кобальта (III), по следующим причинам 1) взаимодействие в таких системах происходило довольно медленно 2) наличие кобальта (II) усложняло проведение опытов, например вызывало необходимость создания атмосферы азота и др. 3) присутствие в равновесных растворах коллоидного палладия затрудняло оптические исследования. Именно поэтому большое значение имело то обстоятельство, что активированный уголь оказался очень эффективным катализатором в указанных процессах. Было найдено, что равновесие между комплексными соединениями кобальта (III) в присутствии угля устанавливалось в течение нескольких часов даже без добавления соли кобальта (II). [c.245]

Самуэльсон и Шрамм [93], а также Д Анс с сотрудниками [3] применили этот метод для определения целого ряда солей натрия и калия фторидов, хлоридов, нитратов, нитритов, сульфатов, сульфитов, бикарбонатов, хлоратов, броматов, иодидов, иодатов, ортофосфатов, пирофосфатов, тетраборатов, бихроматов, ванадатов (табл. И. 7), молибдатов, вольфраматов. Д Анс с сотрудниками исследовали также соли аммония (хлорид, ванадат), таллия (сульфат, тиосульфат) и ряд комплексных со.лей — К4Ре(СК)в, КзЕе(СК)д, a2Fe( N)в N0, КзСо(СК)е, МазСо(М02)в- Результаты в большинстве случаев были превосходны. [c.237]

Соли золота(1П) и оксо-анионов не отличаются заметной устойчивостью и не представляют большого интереса, однако выделены комплексные сульфаты и нитраты трехвалентного золота, например [Аи (N03)4] . Известно много ко.мплексов с координационным числом 4, например [АиС12(ру)2]С1, [Аи(рЬеп)С12]С1 и т.д. Золотохлористоводородная кислота реагирует с диэтилентриамином с образованием тетрахлороаурата аммония, а также [.Аи(с1 еп)С1[С1..г или [Аи((1 еп-Н)С11С1 в зависимости от концентрации и значения pH [14]. Было проведено исследование кинетики замещения различных анионов в молекуле [Аи (с11еп)С1 + по сравнению с кине- [c.488]

Возможна переработка марганцовых руд с помощью аммиачных растворов 2 . Руды, содержащие МпО, могут обрабатываться 18%-ной аммиачной водой с 2% сульфата, хлорида, нитрата, карбоната или карбамата аммония. Образуется-раствор комплексной марганцово-аммиачной соли с концентрацией в пересчете на Мп(ОН)г 10 г/л. Выщелачивание ускоряется в присутствии восстановителей, например (МН4)г5 (в количестве 3—15 кг на 1 т руды). Из отделенного раствора с помощы GO2 осаждают МпСОз при температуре выше 60°, поддерживая молярное отношение С02 Мп в растворе больше 1,75. Нагреванием в течение нескольких часов при 150—315° в воздухе или в кислороде полученный МпСОз переводят в МпОг [c.774]

Предварительное концентрирование примеси аминов проводят экстракцией четыреххлористым углеродом. Практически количественное извлечение третичных аминов (>90% отн.) и хорошее расслаивание фаз достигается путем введения нитрата аммония в исходный для экстракции раствор. При этом примеси неорганических веществ, присутствующих в анализируемых растворах, в органическую фазу практически не экстрагируются и последующему определению аминов не мешают. При определении сконцентрированных третичных аминов используют экстракционное извлечение комплексного соединения амин-роданид кобальта в СС14. Повышение чувствительности в 10—12 раз достигается при фотометрировании соединения кобальта с нитрозо-Р-солью в реэкстракте. [c.556]

Приготовление соединений церия (IV), не содержащих посторонних металлов, значительно облегчается благодаря тому, что при добавлении нитрата аммония к концентрированному азотнокислому раствору церия(IV) выделяется осадок (ЫН4)2Се(КОз)б в сравнительно чистом виде [54]. В концентрированной азотной кислоте Се существует в виде комплексного иона Се(КОз)б"> соответствующую аммониевую соль справедливо называют гекса-нитратоцератом (IV) аммония. В воде и разбавленной азотной кислоте эта соль значительно диссоциирована. [c.377]

Из последних трех рассматриваемых здесь элементов, Мо, / и и, для первых двух известно значительно больше комплексных соединений, чем для урана. Так называемые урановые кислоты, вероятно, представляют собой гидрогели иО , в которые этн кислоты превращаются в результате полной дегидратации. Эти окислы представляют некоторый интерес, так как они растворяются в избытке азотной кислоты с образованием нитрата ураннла, кристаллизующегося в виде гидрата ио, (N0,), 6Н,0. Известно несколько других солей, содержащих иок уранила иОг. Действие кислот на молибдаты и вольфраматы обычно приводит к образованию коллоидных молибденовых и вольфрамовых кислот. Кристаллическое соединение МоО -2Н,0 медленно выделяется из раствора молнбдата аммония, подкисленного избытком азотной кислоты существует также хорошо кристаллизую цаяся метавольфрамовая кислота (см. стр. 389). [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология