Аммоний комплексные соли

Вследствие малой концентрации хлористого аммония комплексная соль [2п(МНз)2]С12 не образуется. [c.48]

Получение растворимого карбонатного комплекса уранила. В пробирку с осадком диураната аммония, полученного в предыдущем опыте, добавьте до полного растворения осадка насыщенный раствор карбоната аммония или натрия. Состав образующейся комплексной соли Л/4 [и02(С0з)з], где М — NH4, Na. Каково координационное число урана в комплексном анионе и какова дентатность карбонатного лиганда [c.245]

Выполнение работы. Поместить в пробирку 2 капли насыщенного раствора соли кобальта (Н) и добавить 5—6 капель насыщенного раствора роданида аммония учесть, что при этом образуется раствор комплексной соли (МН4)2(Со(5СН)4 1. Комплексные ионы l o(S N)4P- окрашены в синий цвет, а гидратированные ионы 1Со(Н20)в1 — в розовый. Отметить цвет полученного раствора [c.217]

Проведение опыта. К раствору соли бериллия в бокале прилить немного насыщенного раствора карбоната аммония. Выпадает белый осадок основного карбоната бериллия. Затем при интенсивном перемешивании добавить еще некоторое количество карбоната аммония. Осадок растворяется вследствие образования комплексной соли бериллия. Полученный раствор перелить в пробирку и прокипятить. Снова выпадает осадок основного карбоната бериллия, так как комплекс легко разрушается при нагревании. [c.101]

Добавьте к полученному раствору 2—3 капли раствора сульфида аммония. Какое вещество выпадает в осадок Напишите уравнение диссоциации комплексной соли меди и ее комплексного иона. В каком направлении смещается равновесие диссоциации комплексного иона при действии (МН4)23 и почему Что происходит при этом с комплексным соединением Напишите уравнение реакции взаимодействия комплексной соли меди с сульфидом аммония. [c.84]

Продолжайте прибавление раствора гидроксида аммония по каплям до полного растворения основной соли. Напишите уравнение реакции, учитывая, что в избытке раствора аммиака образуются одновременно комплексное основание и комплексная соль меди (И), содержащие медноаммиачный комплексный ион при координационном числе 4. [c.186]

Превосходной заменой фтористого водорода в лабораторных условиях может служить фторид и бифторид аммония, а также бифторид калия. Так как эти реагенты представляют собой твердые вещества, то они гораздо удобнее в обращении. Единственным ограничением при применении этих веществ является склонность получаемого фторида реагировать с ионом фтора. Эти фторирующие агенты нельзя применять для получения фторидов металлов, которые обладают сильными акцепторными свойствами, так как продукт в этом случае будет представлять собой комплексную соль, а не бинарный фторид, например [c.343]

Комплексная соль золота (в пересчете на металл) Желтая кровяная соль Цитрат аммония [c.194]

Комплексная соль золота (в пересчете на металл) Этилендиамин Сульфат аммония Сульфат натрия [c.194]

Сульфат лития образует двойные и типично комплексные соли с сульфатами других щелочных металлов и аммония п рядом сульфатов двухвалентных металлов [81, 162, 163, 275]. Большое число таких соединений было получено как из расплавов, так и при кристаллизации из растворов в последнем случае наблюдалось образование и кристаллогидратов, н безводных солей. [c.50]

Иногда используют и некоторые другие реакции осаждения, например осаждение 2п2+ в виде комплексной соли К22пз[Ре(СЫ)в]2 или Р04 в виде двойного фосфата аммония и уранила и02МН4Р04 и т. д. [c.314]

Помимо простых (одноатомных) ионов в соединениях могут образовываться комплексные (многоатомные) ионы. В состав комплексного иона входят атом металла или неметалла, а также несколько атомов кислорода, хлора, молекулы аммиака (NH3), гидроксидные ионы (ОН ) или другие химические группы. Так, сульфат-ион, SO , состоит из атома серы и четырех окружающих его атомов кислорода, занимающих вершины тетраэдра, в центре которого находится сера общий заряд комплексного иона равен — 2. Нитрат-ион, NO , содержит три атома кислорода, расположенных в вершинах равнобедренного треугольника, в центре которого находится атом азота общий заряд комплексного иона равен — 1. Ион аммония, NH4, имеет четыре атома водорода в вершинах тетраэдра, окружающего атом азота, и его заряд равен + 1. Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях. Нитрат серебра, AgNOj, представляет собой соль, содержащую одинаковое число ионов Ag " и NOj. Сульфат аммония-это соль, в которой имеется вдвое больше ионов аммония, NH , чем сульфат-ионов, SOj она описывается химической формулой (NH4)2S04. Другие распространенные комплексные ионы указаны в табл. 1-5. [c.33]

Гидроокись алюминия (в зернах диаметром 1,5—3,0 мм) предварительно вьгсушивают ири 110° С до постоянного веса. Берут такое количество высушенной гидроокиси алюминия, которое соответствует 100 г 100%-ной окиси алюминия. Затем вычисляют, какое количество молибдата аммония образует ири разложении требуемое количество трехокиси молибдена. Молибдат аммония не отвечает простому составу соли молибденовой кислоты ([КН4]2Мо04), а представляет собой комплексную соль, разложение которой моншо выразить уравнением [c.488]

АММИАК ННз — соединение азота с водородом. Бесцветный газ с удушливым едким запахом. А. почти вдвое легче воздуха, легко сжижается, т. кип. —33° С, очень хорошо растворяется в воде, образуя аммиачную воду, или нашатырный спирт (раствор гидроксида аммония NH40H) — слабое основание. При взаимодействии с кислотами образует соответствующие соли аммония. С солями многих переходных металлов обраяует комплексные соединения — аммиакаты. Щелочные и щелочноземельные металлы образуют при взаимодействии с А. в зависимости от условий нитриды или амиды металлов. А. горит в атмосфере кислорода, образуя воду и свободный азот [c.23]

Существует многочисленный класс так называемых комплексных солей, состав которых не вытекает из обычных представлений о валентности. Например, красная кровяная соль КзРе(СЫ)б, хлористый аммоний NH4 I. [c.32]

Если же к вышеуказанным растворам N 804 и [N1 (NHз)в] 504 прибавить сульфид аммония, то в обоих растворах выпадает черный осадок сульфида никеля N 5. Происходит это потому, что N15 гораздо менее растворим (ПPNis= 1,4-10 ), чем N1 (0Н)2 (ПPNl (он),= 1.6-10 ). Следовательно, концентрация ионов N1 + даже в растворе комплексной соли достаточна для достижения [c.43]

Если же к вышеуказанным растворам N 504 и [N NHз)6] 504 прибавить сульфид аммония, то в обоих растворах выпадает черный осадок сульфида никеля N 5. Происходит это потому, что N 5 гораздо менее растворим (ПРы15= 1,4-10 ), чем N (OHЬ (ПРм1(он ,= 1,б-10 ). Следовательно, концентрация ионов N1 даже в растворе комплексной соли достаточна для достижения значения произведения растворимости сульфида никеля. Сульфид-ионы связывают ионы никеля N +, концентрация которых в равновесной системе [c.67]

Хлорид цинка находит применение в технике и в других областях. Он жадно притягивает влагу, а потому используется в качестве водуотни-мающего вещества. Кроме того, он применяется для пропитки деревянных шпал, комплексная соль гексахлоро-(И)цинкат аммония (NH4)2lZn le] применяется при паянии, а также при окраске ситца. [c.420]

Шри добавлении к растворам NISO4 и [Ni(NH3)elS04 сернистого аммония выпадает осадок NiS. Сульфид никеля значительно менее растворим (ПР з 1,4-Ю- ), чем гидроокись никеля (ПРш(ОН)а = 7,0-10" ). Концентрация ионов Ni" даже в растворе комплексной соли достаточна для достижения величины ПР щ. [c.199]

Проведение опыта. Налить в бокал раствор соли неодима и прибавить немного раствора цитрата аммония. Перемешать содержимое бокала. Выпадает светло-сиреневый осадок моноцитрата неодима. К осадку прилить небольшой избыток раствора цитрата аммония. Осадок растворяется с образованием комплексной соли — дицитрата неодима. [c.110]

Осадок фосфоромолибдата аммония растворяется в HNOs, в растворах щелочей и аммиака. Он также растворим в присутствии большою количества фосфат-ионов с образованием желтого раствора, поэтому реакцию проводят при избытке молибдата аммония, чтобы перевести в комплексную соль все фосфат-ионы. При недостатке молибдата аммонгя осадок не выделяется, но раствор сохраняет желтый цвет. [c.441]

Щелочной раствор его (реактив Несслера) используют в аналитической химии для обнаружения ионов аммония. Находят также применение аналогичные комплексные соли серебра (I) А 2[Ня141 и меди (I) uJHgI4l. [c.444]

Реактив Несслера — щелочной раствор комплексной соли K2(HgI4] с растворами солей аммония или аммиака образует характерный красно-бурый осадок [c.280]

Реактив Н е с с л е р а — щелочный раствор комплексной соли K2[HgJ ] —с растворами солей аммония или аммиака образует характерный красно-бурый осадок йодистого оксодимеркураммония [c.246]

При растворении окислов или карбонатов РЗЭ в щелочном растворе ЭДТА или при растворении комплексной кислоты НЬпУ в растворе аммиака или щелочи образуются соединения МеЬпУ-пНгО (где Ме — К , Ыа+, Ы+, ЫН/). Все гидратированные соли, кроме солей аммония, легко теряют воду. Безводные соединения устойчивы до 350°. Растворимость комплексных солей РЗЭ с ЭДТА в воде приведена в табл. 23. [c.79]

Мурексид (пурпуруат аммония) — аммонийная соль одноосновной пурпуровой кислоты. В щелочной среде мурексид окрашивает растворы в лиловый цвет, а в нейтральной и кислой — в красный. Переход осуществляется при pH = 9. От присутствия в воде ионов кальция в щелочной среде мурексид изменяет цвет окраски от лилового до красного за счет образования комплексного соединения с кальцием по реакции [c.325]

В качестве защитных и антикоррозионных присадок исследованы сульфонаты кальция, аммония, бария, амины, аминоспирты, их соединения с сульфокислотами, жирными кислотами, эфирами, альдегидами, кетонами. Широко исследованы комплексные соли алкенилянтарных кислот с различными аминами, аминофенолы, соединения аминов с нафтеновыми кислотами и др. За рубежом промышленное использование получили гетероциклические соединения с азотом в кольце, и прежде всего имидазолина, и др. Результаты исследования защитного действия некоторых присадок к сернистым дизельным топливам приведены ниже., [c.124]

Метод применен для определения натрия в минералах и рудах в микрохимическом варианте. Рекомендуется осадок тройного ацетата промывать 95%-ным этанолом. Для уменьшения растворимости осадка спирт для промывания предварительно насыщ ают комплексной солью. Определению) натрия мешают ионы АзО и РО4 . Если содержание калия в 50 раз превышает содержание натрия, то калий рекомендуется отделить в форме КСЮ4. Ю-кратные количества ионов аммония не мешают определению натрия. Метод дает удовлетворительные результаты при содержании натрия в анализируемой навеске не более 0,5 мг. При наличии больших количеств натрия получаются завышенные результаты вследствие трудности промывания большого количества осадка, В таких случаях берут меньшую навеску минерала или определяют натрий из аликвотной части раствора сульфатов. [c.71]

При восстановлении урана(У1) сульфатом хрома(П) сернокислый раствор Комплексной соли переливают из стакана в коническую колбу вместимостью 25 мл, прибавляют 3—4 мл Н2804 (1 1) и после перемешивания прибавляют из бюретки редуктора по каплям необходимое количество восстановителя и сверх Того небольшой избыток. По расчету на 1 мг МазЗО необходимо около 30 мг СгЗО . Так как раствор хрома(П) может содержать небольшое количество хро-Ма(П1), то практически к исследуемому раствору прибавляют на каждый миллиграмм КааЗО 1 мл восстановленного раствора сульфата хрома, содержащего. 50 мг Сг804. После 5—6-минутного взбалтывания раствора или пропускания, воздуха через отрезок стеклянной трубки избыток хрома(П) окисляется кислородом воздуха до хрома(1П) уран(1 V) оттитровывают раствором ванадата аммония. [c.72]

Соли трехвалентного таллия дают довольно прочную комплексную соль с динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б). Если сюда добавить сульфид натрия или аммония, то образование TI2S не наблюдается. Последующее введение соли кальция приводит к вытеснению таллия из комплексного соединения и к моментальному осаждению TI2S [445]. [c.20]

Никотинродановый реактив [91] в присутствии роданида аммония образует с Мп(П) комплексную соль в виде бесцветных призм и сростков, которые растворяются в воде и минеральных кислотах. От действия щ,елочи кристаллический осадок превра-щ,ается в аморфный, буреюш ий на воздухе. Обнаруживаемый минимум 40 мкг Мп. Мешают открытию ионы Hg(I), Сс1(11), В1(1П), Си(П), Со(П), N1(11), 2п(11), Ре(П). [c.33]