Соли комплексные

Комплексные соли — соли, имеющие сложные катионы или анионы, в которых связь образована по донорно-акцепторному механизму. При написании молекулярных формул таких солей комплексный катион или анион заключают в квадратные скобки, например [c.30]

Все известные для плутония экстракционные методы можно разделить а экстракцию плутония в виде молекулярных соединений с экстрагентами, на экстракцию в виде внутрикомплекс-,ных соединений или солей комплексных анионов плутония с аминами. [c.305]

Осадителями могут служить как неорганические, так и органические вещества. Органическими осадителями могут быть вещества, образующие труднорастворимые соли, комплексные соединения, а также вещества, участвующие в окислительно-восстановительных реакциях. [c.166]

Если соли образуют с водой гидраты нли двойные соли, комплексные соединения или твердые растворы, то тройные диаграммы растворов двух солей в воде имеют более сложный вид. [c.202]

Двойные соли —комплексные соединения, которые, как это следует из самого названия класса, формально можно представить как продукты сочетания двух солей. [c.6]

Образующиеся при растворении комплексных солей комплексные ионы подвергаются ступенчатой диссоциации как слабые электролиты. Так, ион [Ре(СЫ)б] далее диссоциирует по ступеням [c.392]

Ниже основное внимание уделяется применению уравнений (11.20) и (IV.30) к различным типам ионных равновесий— диссоциации слабых электролитов (в том числе воды и плохо растворимых солей, комплексных ионов) и гидролизу. Во всех случаях, если это не оговорено специально, подразумевается, что константа равновесия относится к 25 °С. [c.184]

Ко второй группе относятся амино-комплексы (аммиакаты) и акво-комплексы (гидраты). В подобных солях комплексный характер имеет катион. [c.223]

Какая из этих солей комплексная и какая двойная Как растворы (а) и (б) одинаковых молярных концентраций различаются по pH, цвету, температуре замерзания и реакции с Н28 [c.545]

Экстракция в виде солей комплексных анионов плутония с органическими катионами [c.340]

Экстракция плутония в виде внутрикомплексных соединений Экстракция в виде солей комплексных анионов плутония с орга [c.454]

На основании анализа литературных данных и состава синтезированных солей, авторы считают, что анабазин с медью образует соли комплексных кислот типа [c.25]

Осадителями в осадочной хроматографии могут служить как неорганические, так и органические вещества. При этом органическими осадителями могут быть вещества, образующие нормальные соли, комплексные соединения, адсорбционные органические соединения, вещества, участвующие в окислительно-восстановительных реакциях. [c.118]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ РЕНИЯ В БОРИДАХ, КАРБИДАХ, СУЛЬФИДАХ, СЕЛЕНИДАХ, ОКИСЛАХ, К ТАЛИЗАТОРАХ, УГЛЯХ, СОЛЯХ, КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ И В ВОЗДУХЕ [c.265]

Рассмотрим фазовое равновесие в трехкомпонентной системе вода — две соли с одноименным ионом . На рис. 50 представлена изотермная проекция диаграммы состояния этой системы. Соли не образуют с водой гидратов и двойных солей, комплексных соединений или твердых растворов. Вершины треугольника Розебума отвечают чистым компонентам Н. 0, РХ и QX. Точка А показывает концентрацию соли РХ в насыш,енном водном растворе, а точка В — концентрацию соли рх в насыщенном водном растворе этой же соли. Кривая АС характеризует растворимость соли РХ в водных растворах соли РХ разного состава, а кривая ВС — растворимость соли рХ в водных растворах соли РХ. В точке С раствор насыщен обеими солями Любая точка на поле между вершиной Н.20 и кривой АСВ отвечает ненасыщенным растворам солей. Любая точка на поле ЛС (РХ) представляет собой двухфазную систему, состоящую из раствора двух солей и твердой соли РХ. Любая точка на поле СВ (QX) — система, состоящая из раствора двух солей и твердой соли РХ. Область (РХ)С(РХ) соответствует трехфазным системам в ней сосуществуют насыщенный обеими солями раствор состава С и кристаллы РХ и ОХ. Если взять ненасыщенный раствор, отвечаюнгий фигуративной точке М, и постепенно испарять воду, то по мере удаления воды количественное соотношение между солями в системе остается постоянным. В связи с этим фигуративные точки, отвечающие составам систем в процессе выпаривания, будут лежать на прямой (НаО) Е. В точке а начнут выделяться кристаллы соли РХ. Для определения состава раствора, соответствующего фигуративной точке Ь, проводим конноду через вершину треугольника РХ и точку Ь до пересечения с точкой на кривой АС. [c.201]

Основные механизмы выведения тяжелых металлов из атмосферы -вымывание с атмосферньп<и осадками и осаждение иа подстилающую поверхность В осадках эти элементы присутствуют в растворимой (соли, комплексные ионы) и малорастворимой формах. Соединения ртуги в атмосферных осадках классифицируются на две фуппы Первая группа п]эедставлена ее элементной формой и органическими соединениями (например, Hg( Hз)2), а вторая - неорганическими производными (например, Hg2 l2). Основное количество ртути в осадках содержится в виде металлорганических соединений. Следует заметить, что в атмосферных осадках, как правило, преобладают водорастворимые формы тяжелых металлов, что, вероятно, обусловлено наличием в атмосфере кислых оксидов серы и азота, способствующих образованию растворимых соединений. По степени обогащения атмосферных осадков металлы располагаются в следующем порядке 7п > РЬ > Сё > N1 В работе [197] показано, что средние уровни свинца в осадках составляют 12 мкг/л, адя сельских районов (не подверженных урбанизации) 0,09 мкг/л для полярных областей и акваторий океанов 44 мкг/л для урбанизированных районов. [c.105]

Изо- и гетерополисоединения и их соли — комплексные соединения, которые формально можно представить как продукты присоединения к молекулам кислоты ангидрида той же или другой кислоты. Например, Н7[Р(Ш207)б]- [c.6]

Несмотря на то, что в растворе двойной соли комплексные ионы не обнаруживаются, простые ионы ведут себя несколько по-иному по сравнению с их поведением в растворе одной соли. Так, в растворе соли Мора (ЫН4)г Pe(S04)2-6H02 или FeS04-(ЫН4)2304-6Н20 катион Fe2+ становится устойчивым к окислению кислородом воздуха. В лабораторной практике растворы Ее + обычно приготовляют из соли Мора. [c.394]

Роданистым калием подействовали на растворы солей (NH4)2S04-Fe2(S04)s и 3K N-Fe( N)s. В первом случае окраска от Fe( NS)3 появилась, а во втором — нет. Указать, какая из приведенных солей комплексная и какая — двойная. Привести уравнения процесса первичной диссоциации в водных средах для обоих случаев. [c.127]

При растворении кислот (или окисла) в растворах щелочей образуются соли комплексной гидроксоалюминиевой кислоты, называемые гидроксоалюминатами [c.221]

В противоположность простым солям комплексные соединения элементов семейства платиноидов чрезвычайно распространены. Эти элементы являются наилучшими комплексообразователями в периодической системе. В этом отношении они превосходят элементы триады железа за счет большего удаления от ядра валентных орбиталей, что облегчает донорно-акцепторное взаимодействие с лигандами и увеличивает энергию расщепления в кристаллическом поле лигандов. Поэтому большинство комплексов платиноидов (в отличие от элементов триады железа) относится к низкоспиновым. Для платиноидов характерны ацидокомплексы с лигандами — анионами слабых кислот СЫ , С 8 ,СНаС00 и др., а также гало- [c.423]

Комплексные соединения могут быть как электролитами, так и неэлектролитами. В случаг электролитов они могут содержать комплексный катион или анион и являться солью, кислотой или основанием. Так, ЩЛиСЦ] — кислота, [Си (ЫНз) 4] (ОН) г — основание, К4[Ре(СЫ)б] — соль. Комплексное соединение [Р1С12(ЫНз)г] — неэлектролит. Следовательно, неэлектролиты содержат только внутреннюю сферу, а электролиты диссоциируют по известной схеме, например [Си(МНз)4]С1г [Си(ЫНз)4Р+ + 2С1 . Комплексные [c.167]

Отсутствие прямой корреляции между самодиффузи-ей и электропроводностью непосредственно вытекает из особенностей строения расплавленных солей. Комплексные ионы вносят свой вклад в диффузию и катионов, и анионов, а в процессе переноса электричества участвуют как самостоятельные структурные единицы наряду с простыми катионами и анионами. [c.126]

Важными производными двухвалентного железа являются некоторые соли комплексной железистосинеродистой кислоты —H4[Fe( N)e]. Наиболее обычен из них хорошо растворимый в воде желтый ферроцинанид калия — К4 1Ре(СЫ)б]] ( желтая кровяная соль ). [c.440]

Известны соли, которые занимают промежуточное положение между типичными двойными и типичными комплексными солями, например КРЫд. Эта соль в концентрированном водном растворе существует в виде простого иона К и комплексного иона [РЫз] . При разбавлении раствора этой соли комплексный ион распадается на Г и РЫ2, который выпадает в осадок. [c.108]

Одновременно с этими протекает также реакция 2Н+-Ь2е—> — -Нг. Выделение металла с практически приемлемым выходом по току в данном случае возможно при условии, что разряд ионов водорода будет искусственно затруднен (тем более, что перенапряжение водорода на хроме мало). Это достигается путем максимального повышения pH. Однако уже при рН = =3 образуются гидроксид Сг(ОН)з и основные соли, сильно загрязняющие металл. Выделение водорода ведет к повышению pH приэлектродного слоя. Поэтому так же, как и марганец, хром получают из сильно буфферированного аммонийными солями комплексного электролита. Таким путем удается получать плотные толстые осадки хрома как из сульфатных, так и из хлоридных электролитов, причем выход по току приближается к 50%. Процесс проводят при обязательном разделении католита и анолита диафрагмой, с свинцово-серебряными анодами. Состав электролита (в г/л) 15 СгЗ+ и 15 Сг +, 200—270 (NH4)2S04, 250—280 свободной серной кислоты в анолите, что соответствует извлечению из 1 л питающего раствора около 100 г хрома. Процесс ведут при катодной плотности тока до [c.401]

СОЛЮСУРЬМИН. НАТРИЕВАЯ СОЛЬ КОМПЛЕКСНОГО СОЕДИНЕНИЯ ПЯТИВАЛЕНТНОЙ СУРЬМЫ П ГЛЮКОНОВОЙ КИСЛОТЫ (С СОЛЕРЖгНИЕМ 20—22% СУРЬМЫ) [c.214]

Для очистки этиловги о эфира угольной кислоты 200 мл его промывают 40 мл 10%-ного раствора соды, затем 40 мл насыщенного раствора хлористого кальция и, наконец, 60 мл воды. После стояния В течение 2 час. над 10 г хлористого кальция зфир перегоняют и собирают фракцию с т. кип. 125—126°. Не следует оставлять стоять этиловый эфир угольной кислоты над безводным хлористым кальцием более чем 1 сутки, так как эфир образует с солью комплексное соединение. [c.593]

МЕТАЛЛОПЛЛКЙРУЮЩИЕ СМАЗОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ (от франц plaquer-покрывать), пластичные смазки, масла и смазочно-охлаждающие жидкости, в состав к-рых входят металлсодержащие присадки (порошки металлов, их оксидов, сплавов, солей, комплексных и др соединений). [c.46]

П. к., упрочняемые солями Си (напр., USO4, ДЦМ-ук суснокислая соль комплексного соед. Си и продукта конденсации дициандиамида с HjO) 4) П. к., упрочнение окраски к-рых достигается диазотированием сорбированного на волокне красителя с послед, азосочетанием (в качестве азосоставляющих используют р-нафтол, лг-толуиленди-амин, 3-метил-1-фенил-5-пиразолон). [c.132]

При действии аминов (Аш) на солянокислые растворы гекса-хлороренатов образуются, как указано выше, соли комплексного хлорида рения(ТУ) типа (Лт)2НеС1б. Попытки произвести внедрение различных аминов во внутреннюю сферу комплексных хлоридов рения(1П) и рения(1У) были впервые предприняты Лебединским и Ивановым-Эминым [302]. Основное препятствие к введению аммиака, пиридина и тиомочевины во внутреннюю сферу обусловлено, по мнению авторов, гидролизом гексахлорорената в слабош елочной среде, создаваемой применяемыми лигандами. [c.42]