Анионы кислородной кислоты

Последовательность разрядки катионов можно установить в соответствии со стандартными потенциалами (см. табл. 9.2), учитывая их относительные концентрации, которые могут изменяться в очень широких пределах (комплексообразование). Последовательность разрядки анионов сильно зависит от их концентрации, и в разбавленных растворах разряжаются главным образом ионы ОН . В концентрированных растворах анионы кислородных кислот [c.242]

Координация кислорода. Многие из простых (в обычном смысле слова) солей рассматриваемых металлов образуют кристаллогидраты, комплексы, содержащие во внутренней сфере анионы кислородных кислот или молекулы органических аддендов. К этим производным относят двойные соли типа ще-нитов [c.194]

Для шестивалентного урана характерна координация кислорода. Отчасти вследствие этой причины многие комплексные соединения и (VI) оказываются производными уранила иОг , Ура-нил-ион координирует галогены, анионы кислородных кислот (ацетат, нитрат, оксалат и т. п.). Устойчивость комплексных галогенидов падает при переходе от Р к С1, Вг и I. Описан, кроме того, ряд производных и (IV). Тенденция к координации серы и азотсодержащих аддендов в подгруппе падает сверху вниз. Наиболее нестойкими в этом отношении оказываются производные урана. [c.209]

Если в результате реакции возрастает число атомов О, связанных с атомом-восстановителем (анион бескислородной кислоты превращается в анион кислородной кислоты, анион с меньшим числом атомов О превращается в анион с большим числом атомов О, катион с небольшим зарядом превращается в анион и т. д.), то среда влияет на восстановительные свойства. В подобных случаях процесс облегчается в щелочной среде, так как поставщиком атомов О являются ионы ОН . [c.102]

Анионы кислородных кислот (NOg, S0 , POJ и т. п.) в состоянии удерживать свои электроны более прочно, чем молекулы воды. В этом случае на аноде окисляется уже вода, а сами анионы остаются без изменения (пример 3). [c.339]

Назовите анионы кислородных кислот марганца [c.88]

Предполагается, что в анионах кислородных кислот хлора синглетный кислород образует донорно-акцепторную связь с ионом хлора, используя для связи пары электронов хлора и выполняя функции акцептора электронной пары. [c.286]

На нерастворимом аноде в процессе электролиза происходит окисление анионов или молекул воды. При этом анионы бескислородных кислот (например, 5 , I", Вг, СГ) при их достаточной концентрации легко окисляются. Если же раствор содержит анионы кислородных кислот (например, 50Г, N0 , СО Г, РО4 ), то на аноде окисляются не эти ноны, а. молекулы воды. [c.96]

Названия анионов кислородных кислот составляются из корня латинского названия элемента, образующего кислоту, с добавлением суффиксов -ат, когда элемент проявляет высшее валентное состояние, и -ит, когда элемент проявляет низшее валентное состояние. Ионы и 50 называют- [c.50]

Назовите анионы кислородных кислот хлора. [c.54]

Нерастворимые аноды изготовляются из угля, графита, платины, иридия. При электролизе электроны во внешнюю цепь посылают не сами нерастворимые аноды, а анионы и молекулы воды. При этом анионы бескислородных кислот (5 -, 1 , Вг , С1 и др.) при их достаточной концентрации окисляются довольно легко. Если же раствор содержит анионы кислородных кислот (например, 504 , N07, СОз , Р04 1, то на аноде окисляются не эти ионы, а молекулы воды. [c.167]

При этом анионы бескислородных кислот (8 , 1 , Вг , С1 , Р ) окисляются достаточно легко. Если же раствор содержит анионы кислородных кислот (80 -, N0 РО -, СО -), то процесс их разряда обычно затруднен наиболее часто в этом случае на аноде разряжаются либо молекулы растворителя (например, воды), либо гидроксильные ионы. [c.22]

Вывод этот находится в хорошем согласии с опытом. Действительно, лишь отдельные, по-видимому, наиболее неустойчивые анионы кислородных кислот(МпО , ОГ ) обладают окислительными свойствами, отчетливо выраженными не только в кислой, но и в щелочной среде (т. е. характерными для самих анионов). Как правило, анионы кислородных кислот являются типичными окислителями только в кислой среде (в растворе самой кислоты или подкисленном растворе ее соли), когда создаются благоприятные условия для образования недиссоциированных молекул свободной [c.428]

Окислители — анионы кислородных кислот [c.449]

Размеры экранирующих ионов обусловливают состав и заряд комплексного иона. Рассмотрим пример комплексных анионов кислородных кислот. Отношения радиусов 8 + (0,29), 81 + (0,39) и Р5+ (0,35) к радиусу иона кислорода соответственно равны 0,21, 029 п 0,26. Отсюда следует, что окружение будет происходить четырьмя кислородными ионами, поскольку для координационного числа 4 отношение Га лежит в пределах от 0,22 до 0,41. Комплексными ионами будут [8104] [Р0.]-,[80.]-. [c.251]

Что касается процесса на аноде, то на основании сформулированного выше правила на нем будут окисляться молекулы воды, а не анионы кислородных кислот. Уравнение для процесса окисления воды тоже можно записать двумя спосо- [c.146]

Если же раствор содержит анионы кислородных кислот (например, 504 -, ЫОз , СОз -), то на инертном аноде окисляются не эти ионы, а молекулы воды. В зависимости от pH раствора этот процесс протекает различно [c.128]

О — анионы кислородных кислот. [c.313]

Малодоступны и анионы кислородных кислот. Исключение представляют анионы N0, и JO7 [c.344]

Интересный случай равноценности атомов, необъяснимый структурной теорией, обнаружен при изучении изотопного обмена анионов кислородных кислот. [c.161]

Инфракрасные спектры комплексов o(UI) с аммиаком и анионами кислородной кислоты в качестве лигандов. [c.208]

Относительно высокое значение потенциалов систем Э/Н2ЗО3 в кислой среде позволяет проводить выделение селена и теллура в элементарной форме под действием различных восстановителей металлических цинка и кадмия, двухлористого олова, сернистого газа, солянокислого гидразина. Необходимо, однако, подчеркнуть, что следует очень осторожно опираться на приведенные значения потенциалов при оценке возможности протекания той или иной окислительно-восстановительной реакции, участниками которой являются анионы кислородных кислот селена и теллура. Имеется не мало примеров того, когда нормальные потенциалы не увязываются с химическими свойствами кислородных кислот селена и теллура. Показательным является то, что Н23е04 не восстанавливается таким восстановителем, как сернистый газ, и восстанавливается соляной кислотой. [c.517]

Названия анионов кислородных кислот строят из корня латинского названия элемента, образующего кислоту, и суффикса -ат для высшей степени окисления кислотообразующего элемента или суффикса -ит — для низшей степени окисления 50Г— сульфат-ион, 50з — сульфит-ион, МОз— нитрат-ион, ЫОг — нитрит-ион. [c.31]

Рис. 78. Схематическое изображение анионов кислородных кислот хлора (сбоку показано расположение атомов С1 и О в кристаллических решетках)

При рассмотрении механизма реакций с участием кислородных кислот как окислителей прежде всего возникает вопрос, способны ли эти кислоты к простому электронному переходу. Если учесть отрицательный заряд аниона кислородной кислоты, такой переход кажется невозможным. [c.287]

Строение кислот непредельного типа становится ясным, если принять, что не все шесть атомов кислорода, а только некоторые из них заместились на группы МоО или М02О 7 или аналогичные анионы кислородных кислот других элементов. Таковы арсе-но-10-молибденовая Н7[АзО(Мо207)5] Н20, кремний-10-вольфра-мовая Н8[510( 207)5] Н20 и мангано-(1У)-5-вольфрамовая Н8[Мп 0 (Ш04)5] кислоты. [c.226]

Названия анионов кислородных кислот (оксокислот) составляются из корня латинского названия элемента, образующего кислородную кислоту с добавлением суффиксов ат (когда кислотообразующий элемент проявляет высшую степень окисления), например ЫОз— нитрат-ион, и ит (когда кислотообразующий элемент проявляет низшую степень окисления), например N0 — нитрит-ион. [c.37]

Для каталитического определения элементов чаще всего применяют реакции окисления пероксидом п дорода, анионами кислородных кислот, высокозаряд-ными катионами металлов. В табл. 23.1 приведены некоторые так называемые индикаторные реакции и указаны элементы-катализаторы. [c.448]

В силикатах встречаются некоторые анионы кислородных кислот СОз -, 804 , РО4З- и значительно реже — Мо04 - и АзОз . Еще реже на- [c.343]

В состав ионных решеток могут входить не только элементарные ноны (состоя1цие из одного элемента), но н сложные, иапример анионы кислородных кислот (оксоанионы). [c.133]

В отношении поведения анионов при электролизе водных растворов следует руководствоваться следующим правилом в случае ашюнов галогеноводородных кислот (кроме фторидов) на аноде окисляются галогенид-ионы, образуя свободный галоген если же раствор содержит только анионы кислородных кислот, то на аноде будут окисляться молекулы воды с выделением кислорода. Сказанное относится к случаю, когда анод нзготовлен из инертного материала, например из графита или платины, не окисляющихся при проведении электролиза в водном растворе. [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология