Кислота анионная

АРГЕНТОМЕТРИЯ — титриметрический метод количественного анализа, основслный на использовании ти-тровагтюго раствора AgNOs. А. с большой точностью определяют хлориды, бромиды, иодиды, роданиды, цианиды и другие соли и кислоты, анионы которых образуют с серебром малорастворимые осадки. [c.30]

Согласно другой методике, галогениды четвертичного аммония растворяют в метаноле в присутствии кислоты, анион которой необходимо ввести в соль взамен галогенид-иона. Для концентрирования соли в работе [1017] предлагается удалять исходный анион в форме метилгалогенида, хотя широкую применимость этого метода еще следует доказать. Другие авторы вводят в реакцию исходную аммониевую соль с эфиратом трехфтористого бора, в результате чего образуется тетрафторборат. Этот анион легко обменивается на другие анионы [1018]. [c.84]

Реакции. Реакция азосочетания. Реакция азосочетания является примером реакции диазосоединений без выделения азота. Соли диазония как электрофильные реагенты способны взаимодействовать с ароматическими соединениями, обладающими высокой основностью (амины и фенолы), с анионами достаточно сильных алифатических СН-кислот (анионы малонового и ацетоуксусного эфиров, алифатических нитросоединений), а также с алкенами (бутадиеном-1,3, изобутиленом, виниловыми эфирами и др.). [c.437]

Серной кислоты анион. . 50 - 96,06 48,03 17,13 [c.175]

Соляная, разбавленная серная и другие кислоты, анионы которых не обладают окислительными свойствами, взаимодействуют с железом с выделением водорода и образованием солен железа (П) [c.301]

Если в результате реакции возрастает число атомов О, связанных с атомом-восстановителем (анион бескислородной кислоты превращается в анион кислородной кислоты, анион с меньшим числом атомов О превращается в анион с большим числом атомов О, катион с небольшим зарядом превращается в анион и т. д.), то среда влияет на восстановительные свойства. В подобных случаях процесс облегчается в щелочной среде, так как поставщиком атомов О являются ионы ОН . [c.102]

Устойчивость солей диазония зависит не только от особенностей строения катиона диазония, но и от химической природы и строения аниона соли диазония. При прочих равных условиях наиболее устойчивы соли диазония, которые образованы с участием анионов сильных кислот (Вр4 , РеСи ), нуклеофильная реакционная способность которых очень мала. Наименее устойчивы соли слабых кислот, анионы которых обладают значительной нуклеофильной реакционной способностью. Например, соль [c.433]

Исследуя химические реакции, катализируемые слабыми кислотами, С. Аррениус обнаружил усиление каталитического эффекта при добавлении в раствор нейтральных солей, не содержащих одноименных с кислотой анионов. Это явление называется первичным солевым эффектом. В то же время он наблюдал, что добавление соли слабой кислоты, подавляющее диссоциацию и снижающее концентрацию ионов водорода, уменьшает скорость каталитического процесса существенно меньше, чем следовало из закона действия масс (вторичный солевой эффект). Для истолкования вторичного солевого эффекта предполагают, что каталитической активностью обладают не только ионы водорода (или гидроксила), но и анионы, молекулы недиссоциированных кислот (или оснований) и молекулы воды. Первичный солевой эффект был объяснен Я- Брёнстедом и Н. Бьеррумом. Используя уравнение Дебая — Гюккеля для коэффициента активности, они показали, что логарифм константы скорости к реакции между двумя ионами линейно зависит от корня квадратного из ионной силы раствора [c.85]

В чем отличие между сильными и слабыми кислотами Правильно ли называть сильными такие кислоты, анионы которых являются более слабыми основаниями, чем молекула воды Что такое выравнивающее действие растворителя Если взять в качестве растворителя метанол, могут ли некоторые кислоты, являющиеся сильными в водном растворе, превратиться в слабые кислоты и, наоборот, могут ли некоторые кислоты, являющиеся слабыми в водном растворе, превратиться в сильные кислоты в метаноле Для ответа на эти вопросы воспользуйтесь представлениями о конкуренции за обладание протонами. [c.259]

Взаимодействие металлов с кислотами. При взаимодействии металлов с кислотами в качестве окислителя выступает ион водорода, который оттягивает электрон от агома восстановителя. В качестве восстановителя в этих реакциях могут участвовать только металлы, за исключением мало активных. Реакции окисления металлов ионами водорода протекают в водных растворах тех кислот, анионы которых (илн сами молекулы) не проявляют окислительных свойств. [c.118]

Это равновесие можно характеризовать второй константой диссоциации слабой кислоты. Однако этим далеко не исчерпываются свойства аннона кислой соли. Известно, что кислую соль можно рассматривать так же, как соль слабой кислоты, в которой часть ионов металла замещена водородными ионами. В соответствии со свойствами соли слабой кислоты, анион НА может связывать водородные ноны [c.299]

Формирование поверхностных пластин заключается в переводе поверхностного слоя свинца в активные вещества. Однако если свинцовый электрод анодно поляризовать в чистой серной кислоте, то образующаяся окисная пленка будет пассивировать электрод. Это устраняется с помощью присутствующих в кислоте анионов, которые образуют со свинцом растворимые соединения. В этом случае приэлектродный слой обогащается ионами РЬ2+, которые осаждаются на поверхности электрода в виде пористого сульфата свинца, не препятствующего распространению реакции в глубину электрода. [c.80]

При диссоциации соли слабой кислоты анион этой кислоты частично связывает водородные ионы воды [c.296]

Все металлы с отрицательной величиной потенциала, расположенные левее водорода, окисляются ионами гидроксония й выделяют водород из разбавленных растворов кислот, анионы которых не проявляют окислительных свойств. [c.143]

При заполнении графы Окислительно-восстановительные свойства учтите, что вопрос относится не к ионам Н , которые могут быть только окислителями, а к анионам или к молекулам кислоты. Пробу на окислительные свойства проделайте, подействовав на одну-две капли кислоты каплей раствора, в,состав которого входит серная кислота, иодид калия и крахмальный клейстер. Посинение раствора вследствие появления свободного иода укажет на присутствие в кислоте анионов или молекул-окислителей. Восстановительные свойства кислоты исследуйте, подействовав на две-три капли кислоты каплей раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой. Обесцвечивание раствора указывает на восстановительные свойства исследуемой кислоты. [c.297]

I. Металлы и ионы со стандартными окислительно-восстановительными потенциалами, меньшими чем потенциал водорода ( 0=0,000), выделяют водоро,/ , из кислот, анионы которых не про- [c.171]

I. Металлы и ионы со стандартными окислительно-восстано-вительными потенциалами, меньшими, чем потенциал водорода ( ° = 0,000), выделяют водород из кислот, анионы которых не проявляют окислительных свойств, а металлы и ионы с потенциалами, большими °н+/нг. не вытесняют из кислот. Например [c.205]

На воздухе поверхность хрома покрывается оксидной пленкой, которая не растворяется в воде и кислотах и предохраняет металл от коррозии. Образованием защитной оксидной пленки объясняется и тот факт, что хром не растворяется в растворах кислот, анионы которых выступают как окислители. [c.257]

Кислоты Анионы кислот [c.190]

Отношение к кислотам. Медь, серебро и золото не растворяются в кислотах, анион которых не обладает окислительными свойствами. Лучшими растворителями для меди и серебра являются концентрированная серная (при нагревании) и умеренно разбавленная и концентрированная азотная кислоты [c.152]

В случае бескислородных кислот анион получает окончание лд . Например, соли NaBr, FeS, K N соответственно называются бромид натрия, сульфид железа (И), цианид калия. [c.35]

Особенно важны многочисленные производные ортофосфорной кислоты, анионы которой имеют тетраэдрическое строение и в чистой кислоте соединены друг с другом водородными связями, придающими кислоте характерную сиропообразную консистенцию. [c.182]

Катионы поливалентных металлов, мешающие определению борной кислоты, отделяют пропусканием анализируемого раствора через колонку с катионитом КУ-2 (в Н-форме) при этом катионы металлов сорбируются катионитом. Из колонки вытекает раствор кислот, анионы которых находились в анализируемом растворе, в том числе и борной кислоты. После доведения-pH раствора до 8,5 борную кислоту превращают в маннито-борную и титруют кулонометрически электрогенерированными гидроксид-ионами. [c.326]

Характерны реакции металлов с кислотами и солями. Если металл взаимодействует с кислотой, анион которой не является окислителем, то функции окислителя выполняет протон кислоты [c.235]

При взаимодействии металлов с кислотами в качестве окислителя выступает иои гидроксония (водорода) кислоты, который и принимает электрон от атома металла. Так протекают реакции с водными растворами тех кислот, анионы которых не проявляют окислительных свойств. Взаимодействие может быть показано иа примере таких уравнений [c.72]

Большинство солей аммония непрочны и сравнительно легко разлагаются при нагревании. Характер разложения зависит от аниона кислоты. Если соль образована летучей кислотой, то продуктом разложения является кислота и аммиак, которые прн охлаждении могут снова соединяться, образуя исходную соль. Если кислота многоосновна, нелетуча и не является окислителем, то при разложении образуется аммпак и кислая соль аммония (при более полном разложении — кислота). Если же аммонийная соль образована кислотой, анион которой является сильным окислителем, то разложение соли сопровождается окислением аммиака до свободного азота и иногда до оксидов азота. [c.138]

Конечный результат структурной перестройки зависит от размеров иона. Если ион имеет сравнительно небольшой радиус и может поместиться в центре тетраэдра, образованного молекулами воды, то структура воды изменяется сравнительно мало, но молекулы, находящиеся по углам тетраэдра, получают дополнительную поляризацию в направлении к центральному иону. Форслинд показал, что тетраэдрические ионы хлорной кислоты (анионы С104 ), близкие по размерам к тетраэдрам воды (равно как и катионы аммония), могут в известной мере имитировать эти тетраэдры и вследствие этого почти не искажают структуру воды. Относительно характера действия того или иного иона на структуру воды полного единогласия нет. [c.252]

Взаимодействие металлов с кислотами. В случае взаимодействия металлов с кислотами в качестве окислителя выступает водородный ион, который оттягивает электрон из атома восстановителя. В свою очередь в качестве восстановителя в этих реакциях могут участвовать только металлы (кроме самых малоактивных) металлоиды же вообще не способны окисляться водородными ионами. Реакции окисления металлов водородными ионами протекают в водных растворах тех кислот, анионы (или сами молекулы) которых не проявляют окислительных свойств. Энергия сродства к электрону у водородного иона, очевидно, равнл энергии ионизации атома водорода ион. н- Тогда взаимодействие металла с кислотой схематично можно представить следующим уравнением [c.46]

Этот метоц, как и метоц титрования до просветления раствора, основан на адсорбционных свойствах осацков. В аргентометрии в качестве инцикаторов применяют некоторые слабые органические кислоты, анионы которых способны вступать в реакцию с ацсорбированными на поверхности осацка ионами серебра, образуя окрашенные соепинения. [c.104]

Например, при титровании хлорид-иона раствором нитрата серебра применяют натриевую соль флуоресцеина флуоресцеин является слабой кислотой, анион этой кислоты обладает индикаторными свойствами ( Зп ), В процессе титрования осадок Ag l [c.104]

Примером системы, образовавшейся в результате конденсационно-кристаллизационной структуры, может служить студень кремневой кислоты. Анионы кремния 510з соединяются между собой через атомы кислорода и могут образовать длинные цепи ( 27). Между цепями могут возникать поперечные связи (кислородные мостики) и в конечном счете пространственная решетка силиката. Разрушение конденсационно-кристаллизационной структуры сопровождается необратимыми изменениями, т. е. после механического разрушения обломки каркаса не могут вступать в прочные контакты, которые приводили бы к восстановлению структуры. [c.369]

ЗРе + 4Н2О = Рез04 + 4Нг Соляная, разбавленная серная и другие кислоты, анионы которых не обладают окислительными свойствами, растворяют железо, кобальт и никель с образованием солей металлов (И) [c.128]

Внешне анионит представляет собой красновато-ко-ричневые гранулы неправильной формы. Анионит механически прочен. При поглощении кислот анионит сильно увеличивается в объеме так, удельный объем анионита в ОН-форме составляет 1,7 мл/г, в С1-форме —- 4,2 мл1г. [c.298]

Все металлы, стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов до водорода, вытесняют водород из разбавленных кислот, анионы которых не проявляют окислительных свойств, н прн этом растворяются в ннх. Однако свинец в серной кислоте практически не растворяется. Происходит это потому, что на поверхности свинца образуется защитный слой из малорастворимой соли РЬ304 и реакция приостанавливается. Металлы, стоящие в ряду после водорода, не вытеснлют его из кислот. [c.159]

Протон с имеющимися в смеси кислот анионом Н80Г образует молекулу серной кислоты [c.105]

В ряду напряжений железо располагается выше водорода и сравнительно легко окисляется водородными ионами разбавленных кислот (НС1, H2SO4) с образованием водорода и солей двухвалентного железа. Кислота, анион которой обладает окислительными свойствами, окисляет при нагревании Fe до Fe " . При высокой концентрации этих кислот на холоду железо пассивируется, покрываясь тончайшей пленкой окислов. [c.321]

Комплексонаты — координационные соединения металлов с анионами комппексонов — полиосновных аминокарбоновых или аминофосфорных кислот. Анионы комплексонов обычно выступают в роли поли-дентатных лигандов. [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология