Криптон электронная конфигурация

Рис. 21. Электронные конфигурации атомов элементов от скандия до криптона

Рис. 33.5. Схематическая диаграмма электронных конфигураций, ответственных за лазерные переходы в чистом неоне, аргоне, криптоне и ксеноне [1 ]. (Стрелками указаны основные пути возбуждения и генерации.)

Электронная конфигурация криптона [c.42]

Рассмотрим, например, электронную конфигурацию атома криптона [c.74]

Учитывая, что первые электроны после образования замкнутой оболочки благородного газа криптона. Кг, поступают в рубидии, КЬ, и стронции, 8г, на 5х-орбиталь, объясните, почему 2п" имеет валентную электронную конфигурацию 4 ", а не 5 ", как 8г [c.458]

Спектры других инертных газов (неона, аргона, криптона, ксенона) имеют строение, несколько отличное от спектра атома гелия. Это объясняется тем, что во внешней электронной оболочке атомы этих элементов имеют уже восемь электронов, из них два 5-электрона и шесть р-электронов. Схема энергетических уровней атома неона приведена на рис. 3. Основным уровнем неона является уровень 152, 22/ 5о, расположенный очень глубоко значительно выше него (на 16,5—16,8 эв) расположены четыре близких уровня Р, Ро, Ри соответствующие электронной конфигурации 15 2522 35 , из которых уровни зРо и зРг являются метастабильными. Переход атома с уровней Р и Р] на нормальный уровень 5о ведет к испусканию двух резонансных линий неона, лежащих в крайней ультрафиолетовой области А, 744 и 736 А. Выше этих 2р 3з уровней расположена группа из 10 уровней, энергия которых 18,3—18,9 эв. Согласно схеме Рессель—Саундерса уровни обозначаются символами з5ь зДз, 2, зДь >2, Р, Р >, Рч-. Р и 15о (электронная конфигурация 8 25 2р=3р). В результате переходов с этих уровней на нижние возникает группа очень [c.12]

Правило эффективного атомного номера (ЭАН) Сиджви-ка указывает на тенденцию центрального атома получить за счет комплексообразования электронную конфигурацию благородного газа. Число собственных электронов центрального атома вместе с числом электронов, полученных им от лигандов, называют эффективным атомным номером. Согласно правилу Сиджвика ЭАН должен быть равен атомному номеру ближайшего благородного газа, что и определяет координационное число комплексообразователя. Так, ион Со + имеет 24 электрона (27—3) и до 36 электронов атома криптона ему не достает 12 электронов, которые он получает, координируя около себя 6 лигандов. Правило Сиджвика имеет много исключений, но всегда соблюдается для некоторых классов комплексных соединений — карбонилов и комплексов с непредельными углеводородами. [c.137]

В ИХ устойчивой электронной конфигурации, соответствующей электронной конфигурации инертных газов. Если предположить, что окись углерода имеет строение С О а строение карбонила металла — М( С О ), станет ясно, что число электронов в атомных системах металла для Сг(СО)е, Fe( O)s и Ni( 0)4 составляет 24 + 12, 26+ 10 и 28 + 8, или 36. Это соответствует числу электронов инертного газа криптона. Это же справедливо для полиметаллических карбонилов, если предположить, что образование карбонильных мостиков между атомами металлов обусловлено одновременным сдвигом свободных пар электронов от атома углерода и кислорода к двум атомам металла. [c.225]

Если предположить, что группа СО, связанная по типу а, отдает 2 электрона, а группа N0 — 3 электрона, то во всех следующих соединениях металл будет иметь электронную конфигурацию криптона [c.59]

Четвертый период. Он начинается калием (2 = 19), электронная конфигурация которого ls 2s 2 ) 3s 3 ) 4s . Присутствие 451-электрона на внешней оболочке придает этому элементу свойства, схожие со свойствами натрия. 45-0рбиталь заселена двумя электронами в случае кальция, атомный номер которого 2 = 20 (18 28 2р 3з 3р 48 ), и аналогия свойств этого элемента со свойствами магния (15 25 2р 3з ) определяется одинаковой заселенностью их внешних оболочек. И только со следующего элемента, скандия (2 = 21), начинается заполнение Зй-нодоболочки, пять орбиталей которой могут быть заселены 10 электронами. Итак, десять элементов, от скандия до цинка (2 = 30), имеют одинаковое число электронов на внешней оболочке. Они отличаются только числом электронов на нодоболочке 3(1 и поэтому обладают некоторыми близкими свойствами это переходные элементы. Четвертый период кончается заполнением 4р-под-уровня, приводящим к инертному газу криптону 2 = 36). [c.34]

Вы, вероятно, знаете, что лишь немногие химические элементы гелий, неон, аргон, криптон и ксенон — при обычных условиях находятся в состоянии одноатомного пара. Свободные атомы большинства элементов стремятся образовать более сложные системы — молекулы или немолекулярные кристаллы. Следовательно, у этих элементов электронная структура свободных атомов обладает лишь относительной устойчивостью (например, в состоянии крайне разреженного пара), тогда как при сближении атомов образуются системы с более стабильной электронной конфигурацией. Это явление носит название образования химической связи. [c.168]

Легкие платиновые металлы расположены в пятом периоде (п = 5). Атомы их содержат по 5 слоев каждый. В их основе — электронная конфигурация криптона 2 8 18 8. [c.553]

Никель может принять 8 электронов и достигнуть, таким образом, электронной конфигурации криптона. Если четыре нейтральных молекулы окиси углерода С = О отдают 8 электронов, то образуется комплекс — тетракарбонил никеля N (00)4, в котором металл окружен четырьмя молекулами СО [c.62]

Однако для достижения электронной конфигурации криптона не обязательно, чтобы незанятые уровни заполнялись полностью например, N1 + может принять 10 электронов, однако в приведенном ниже комплексе он принимает 8 электронов [c.64]

Оболочка гелия состоит только из двух электронов. Остальные же элементы на наружных уровнях содержат по 8 электронов. Конфигурация наружных энергетических уровней неона, аргона, криптона, ксенона и радона выражается формулой [c.249]

Для достижения электронной конфигурации криптона катион 2п2+ должен принять 8 электронов. Если роль донора играют [c.407]

Мы видим, что у атомов криптона полностью спарены электроны 45- и 4р-подуровней, но остаются незаполненными ячейки 4 -уровня, имеющие большую энергию. Принципиально криптон может проявлять в определенных условиях различную валентность (за счет своего 4с(-уровня обратите внимание — только четную), так как возможно распаривание Ар- или 45-пары и образование неспаренных электронов, что подтверждается и опытом. Точно так же можно ожидать, что могут быть получены соединения Аг, Хе, и Рп (распишите их электронные конфигурации самостоятельно), но не Не и Ne. [c.74]

На рис. 3 приводится схема образования пентакарбонила железа [24]. Для наглядности каждый электронный слой изображен в виде окружности без выделения в нем подгрупп. Вакантные места электронов для получения электронной конфигурации инертного газа — криптона обозначены пустыми кружочками. Как видно из схемы, одна группа СО в молекуле Fe( O)a имеет более слабую связь, чем четыре остальные. Это наблюдается в действительности например, при реакциях пентакарбонила она легко вытесняется галоидами. [c.23]

Начиная со скандия и до меди заполняется уровень Ы от 1 до 10 атом меди имеет электронную конфигурацию [Аг] Зй °45. У атома цинка заполняется двумя электронами подуровень 4з. У следующего за цинком галлия находим уже один электрон на уровне 4р. Этот уровень приобретает максимальное число электронов у атома криптона [Аг] ЗёЩзЧр . У следующего за ним рубидия начинается заполнение пятого слоя, и в атоме появляется электрон 55. Уровень 4с1 остается в этом атоме и у следующего атома (стронция) незавершенным. Уровень 4с1 начинает заполняться у атома иттрия, и в атоме серебра в этом уровне уже оказывается [c.79]

В случае других атомов предполагают, что их орбитали имеют в общем примерно такую же форму, а электроны размещаются на этих орбиталях по два при условии, что у них в соответствии с принципом Паули спины противоположны. Вследствие экранирующего эффекта во всех других атомах, кроме водорода, 5-, р- и -орбитали при одинаковых главных квантовых числах уже не обладают одинаковой энергией по энергиям они располагаются в ряд Ь, 2 , 2р, 35, Зр, 45, Ы и т. д., что приводит к электронным конфигурациям для элементов от калия до криптона, приведенным в табл. 8.1. [c.255]

Оказалось, что десять тг-электронов обоих колец плюс восемь электронов атома железа в сумме соответствуют 18-электронной оболочке криптона [33, 34], однако это не является необходимым условием образования подобной системы, где связь осуществляется кольцом, поскольку вскоре оказалось возможным получить аналогичные соединения кобальта и никеля, у которых имеется большее число электронов. Действительно, полное до-норное тг-связывание железа привело бы к слишком большому разделению заряда, чтобы это можно было согласовать с известными свойствами вещества [25а]. Поэтому, хотя молекула действительно построена (в смысле физического размещения ее составляющих) наподобие сэндвича, как это доказано методом дифракции рентгеновских лучей [35, 36, 37] и затем подтверждено интерпретацией инфракрасного спектра [38], электронная конфигурация более сложна и тонка, чем предполагалось вначале. Соображения, высказанные позднее с точки зрения молекулярных орбит [36, 39, 40], привели к выводу (изложенному в гл. 2), что происходит 5, -гибридизация и, кроме того, две -орбиты металла используются для создания фактических связей с кольцом. [c.269]

Для достижения электронной конфигурации криптона катион должен принять 8 электронов. Если роль донора играют четыре нейтральные молекулы аммиака, которые и дают эти 8 электронов, то образующийся комплекс несет два положительных заряда. [c.63]

Рассмотрение электронных конфигураций атомов показало, что конфигурация пз пр соответствует неону, аргону, криптону и ксенону. Эти газы, а также гелий (конфигурация 15 ) называют благородными. В течение многих лет после их открытия считали, что благородные газы не способны принимать участие в химических реакциях они химически инертны (гл. 16). Химическую устойчивость благородных газов связывали с заполненной внешней оболочкой из 8 элек-V,, lii , тронов (или с заполненной /(-оболочкой из двух 1( Мг электронов в случае гелия). В 1916 г. Коссель и Льюис независимо друг от друга выдвинули теории, - i i I химической связи. Оба объясняли образование хими-iii11, I ческой СВЯЗИ стремленибм атомов отдать, получить 1ы, ч )Г , , . I или разделить с другими атомами электроны, чтобы II -и. приобрести устойчивую электронную конфигурацию [c.79]

Элементы побочной подгруппы VIII группы. На основе электронной конфигурации атома данного инертного элемента во всех предыдущих группах имелся 1 элемент, а в VIII группе, как это видно из таблицы,—3. Эти элементы образуют три триады (в таблице они обозначены римскими цифрами). Элементы триад в таблице Менделеева располагаются не вертикально один над другим (как это обычно бывает в других группах), а образуют три горизонтально расположенных группировки (см. таблицу Мендеелеева). На основе аргона имеем элементы Fe, Со и Ni на основе криптона -— Ru, Rh и Pd на основе ксенона — Os, 1г и Pt. [c.536]

И таким образом приобретает электронную конфигурацию благородного газа (ср. карбоиилы н карбонилнитрозилы). Во всех перечисленных ниже диамагнитных соединениях Зс -элементов металл обладает электронной конфигурацией криптона. [c.75]

Пример. В гексацианоферрат(П)-ионе [Ре(СЫ)б] " у свободного центрального атома Fe остается 24е- (из 26е- нейтрального атома Fe) шесть лигандов N за счет шести неподеленных пар электронов донорных атомов С предоставляют для образования шести с-связей с центральным атомом 2е . В комплексе атом Fe" оказывается имеющим 24e 12е" = Збе , т. е. он приобретает устойчивую электронную конфигурацию ближайшего последующего благородного газа — криптона Кг (2 = 36). По этой причине данный комплекс — пример очень устойчивых комплексов. [c.153]

Работы по получению соединений радона. Нейтральные атомы радона в основном состоянии обладают электронной конфигурацией Ьз Ър Ьй з бр ( - о) В71]. Стабильность этой конфигурации указывает на то, что радон не должен образовывать никаких химических соединений. Однако так называемые ван-дер-ваальсовские соединения инертных газов все же известны. Доказано, что неон, криптон и ксенон [У5, Р35, Р34, N21, N22] при высоких давлениях и низких температурах образуют твердые гексагидраты, а аргон дает с три- [c.167]

Почти во всех полигональных и полиэдрических молекулах каждый атом вершины имеет электронную конфигурацию следующего за ним в ряду периодической системы инертного газа (неона, аргона, криптона, ксенона или радона в зависимости от ряда периодической системы, к которому принадлежит элемент, атом которого находится в вершине). Вследствие этого каждая внешняя орбиталь атома вершины должна быть заполнена электронной парой, электроны которой поступили от атома вершины и/или от внешней группы. Это позволяет определить способы подсчета числа электронов, поставляемых различными группами вершины в полигональный или полиэдрический скелет такие электроны называются скелетными электронами. Например, рассмотрим группы вершины Ре(СО)з, где для 6 внешних орбиталей атома железа необходимо 12 электронов. Из них 2 электрона поступают от каждой из трех карбонильных групп, остальные 6 электронов поставляются атомом железа. Поскольку нейтральный атом железа имеет 8 валентных электронов, для полигонального или полиэдрического скелета остаются, таким образом, 2(= 8-6) электрона. Следовательно, группа Ре(СО)з является донором 2 скелетных электронов. [c.121]

Связь между металлом и циклопентадиеновыми кольцами включает я-электроны обоих колец таким образом, все углеродные атомы в равной степени связаны с центральным ионом железа. Последний, участвуя в образовании связей с 12я-электронами двух цик-лопентадиенильных анионов, приобретает электронную конфигурацию инертного газа криптона. [c.231]

Технеций находится в УП группе периодической системы Д. И. Менделеева и является аналогом марганца и рения. По своим химическим и физическим свойствам технеций приближается скорее к рению, чем к марганцу, что является следствием лантанидного сжатия. Атомы технеция в основном (не возбужденном) состоянии имеют электронную конфигурацию 4зЧрЧ(1 55 [211, 342] или А8ЧрЧ11 55 [82, 305] сверх структуры криптона. Последняя структура электронной оболочки аналогична электронным структурам [c.17]

В соответствии с современными представлениями, атом железа состоит из ядра, вокруг которого расположены четыре слоя электронов — /С, L, М, N. Каждый слой в СБОЮ очередь подразделяется на подгруппы 5, р и ( , как это показано на рис. 2, а. Как известно, при реакциях металлов переходных групп, к которым относится железо, в их атомах происходит заполнение недостроенных электронных слоев. При образовании Ре(С0)5 под воздействием окиси углерода недостроенная Зс -подгруп-па Л1-СЛ0Я пополняется двумя 5-электронами Л -слоя (рис. 2, б). Такой переход электронов в З -подгруппу сопряжен с меньшей затратой энергии по сравнению с обратным переходом электронов из 7И-слоя в Л -слой. Точно так же энергетически менее выгоден переход электронных пар от окиси углерода Зй- и 45-подгруппы без предварительного перескока двух электронов Л -слоя в З -под-группу УИ-слоя. Поэтому образование Ре(С0)5 происходит путем присоединения одной пары электронов к -подгруппе УИ-слоя и четырех пар электронов к 5- и р-под-группам ТИ-слоя, причем электронная конфигурация приобретает структуру инертного газа криптона (рис. 2, в). [c.22]

Элементы побочной подгруппы VIII группы. На основе электронной конфигурации атома данного инертного элемента во всех предыдущих группах имелся один элемент, а в VIII группе, как это видно из таблицы, — 3. Эти элементы образуют три триады (в таблице они обозначены римскими цифрами). На основе аргона имеем элементы Ре, Со и N1 на основе криптона — Ки, КН и Рд на основе ксенона — Оз, 1г и Pt. [c.495]

Для достижения электронной конфигурации криптона катион Сц2+ должен принять 8 электронов. Если роль донора играют четыре нейтральные молекулы аммиака, которые и дают эти 8 электронов, то образующийся комплекс несет два положительных заряда. Следовательно, роль лигандов в комплексном соединении играют нейтральные молекулы аммиака ЫНз, а центральным атомом является положительный -элемент медь, взятый в виде растворимой соли меди Си304 или другой соли. Молекулы аммиака, имеющие по одной неподеленной паре электронов, являются донорами, а ион меди — акцептором. При взаимодействии возникают четыре донорно-акцепторные связи и получается комплексное соединение сульфат тетраммин-меди (И) [c.413]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология