Электронная конфигурация

Энергетическая диаграмма орбиталей молекулы СО2 приведена на рис. 42. Распределение валентных электронов (четыре от углерода и восемь от двух атомов кислорода) по орбиталям молекулы СО 2 соответствует электронной конфигурации [c.62]

Электронные конфигурации атомов элементов в основном состоянии приведены в табл. 3. [c.23]

Электронные конфигурации атомов элементов [c.22]

Фтор в невозбужденном состоянии имеет электронную конфигурацию [c.280]

Элементы главной подгруппы V группы — азот Ы, фосфор Р, мышьяк Аз, сурьма 8Ь, висмут 81. Согласно электронным конфигурациям их атомов [c.343]

Простое вещество. Электронная конфигурация молекулы азота N2. [c.344]

Af алогично молекуле СО построен изоэлектронный ей цианид-ион N см. табл. 40). Электронную конфигурацию невозбужденного состояния иона N [c.407]

Эту электронную конфигурацию можно интерпретировать следующим образом. Три занятые а-орбитали соответствуют двум парам электронов (одна из них преимущественно локализована у атома углерода, вторая — около атома азота) и одной о-связи между атомами углерода и, <ислорода. Дважды вырожденный л, -уровень соответствует образованию двух я-связей. Молекула СО характеризуется очень большой энергией диссоциации (1069 кДж/моль), высоким значением силовой постоянной связи (ксо= 1860 Н/м) и малым межъ-ядерным расстоянием (0,1128 нм). Электрический момент диполя молек лы СО незначителен ( х = 0,04 Кл м) при этом эффективный заряд на атоме углерода отрицательный, а на атоме кислорода — положительный. [c.405]

Энергетическое различие 2s- и 2/ -орбиталей в периоде увеличивается от I к VIII группе (см. рис. И). Поэтому приведенная последовательность молекулярных орбиталей характерна для двухатомных молекул элементов начала периода вплоть до N2. Так, электронная конфигурация молекулы азота в основном состоянии имеет вид [c.54]

Нетрудно догадаться, что энтальпия гидратации зависит от заряда и размера гидратируемого иона. В ряду ионов с однотипной электронной конфигурацией энтальпия гидратации возрастает с умень нением размера иона, например [c.169]

Простое вещество. Подобно водороду фтор образует двухатомные молекулы Ра, что соответствует следующей электронной конфигурации [c.281]

Энергетическая диаграмма уровней молекулы ВеНз приведена на рис. 38. В соответствии с большей электроотрицательностью водорода его орбитали в схеме расположены ниже бериллия. Четыре валентных электрона невозбужденной молекулы ВеНз (два электрона от атома бериллия и два от двух атомов водорода) располагаются на а - и оГ-орбиталях, что описывается электронной конфигурацией [c.60]

К р-элементам IV группы относятся углерод С, кремний 5 , германий Ое, олово 5п и свинец РЬ. В соответствии с электронными конфигурациями их атомов [c.390]

Пг- электронной конфигурации, а следовательно и по свойствам водорэд занимает в главной подгруппе VII группы особое положение (ом. ниже). Согласно электронной конфигурации атомов (одинаковая ip/ктура внешнего и пргдвнешнего электронных слоев) бром, иод м астат объединяют в подгруппу брома фтор и хлор относят к типи- [c.271]

Электронная конфигурация комплексообразователя и строение комплексов [c.518]

Надежные значения сродства к электрону найдены лишь для не-болылого числа элементов. Понятно, что сродство к электрону зависит от электронной конфигурации атома, и в характере его изме-нени5 с увеличением порядкового номера элемента наблюдается отчетливо выраженная периодичность (рис. 14). Сравнение с измененном энергии ионизации показывает, что максимумы и минимумы на кривой сродства к электрону смещены по сравнению с кривой энергии ионизации на один элемент влево. [c.35]

Проявление той или иной пространственной конфигурации комплексов существенно зависит от характера распределения электронов по молекулярным орбиталям и от величины А. Так, в октаэдрических комплексах электронная плотность наиболее симметрично распределяется при следующих электронных конфигурациях [c.518]

Электронная конфигурация невозбужденного атома кислорода з 2з 2р [c.309]

Электронная конфигурация двухатомной молекулы (с. 55) [c.392]

С тоев при переходе ОТ 5-го к 6-му периоду компенсируется /-сжатием, вызванным заполнением 4/-подслоя у /-элементов 6-го периода. При аналогичных электронных конфигурациях внешних слоев и примерно одинаковых размерах атомов и ионов для -элементов 5-го и [c.40]

Согласно теории молекулярных орбиталей это отвечает следующей электронной конфигурации невозбужденной молекулы СО (табл. 40) [c.405]

Поскольку у бора и углерода имеются энергетически близкие свободные 2р-орбитали, при возбуждении эти элементы могут приобрести новые электронные конфигурации [c.68]

ЭТО соответствует электронной конфигурации (см. с. 63) [c.356]

Молекула диоксида углерода СО2 имеет линейную форму (de = 0,1162 нм, р, = 0). Это отвечает электронной конфигурации (см. рис. 42) [c.400]

Из таблицы следует что энергия ионизации атома сильно зависит от его электронной конфигурации. В частности, завершенные слои збнаруживают повышенную устойчивость. Наименьшими значения ли энергии ионизации обладают s-элементы первой группы (Li, Na, К). Значение же энергий ионизации /г у них резко возрастает, что отвечает удалению электрона из завершен1юго слоя (п пр и 2s у Li). Аналогично для s-элементов И группы (Ве, Mg, Са) удалению электрона из завершенного слоя (ns np и у Ве) отвечает резкое повышение энергии ионизации /> [c.31]

В качестве простейшего ковалентного карбида можно рассматривать метан СН4. Его молекула (см. рис. 43) имеет тетраэдрическую форму ( СН = 0,1093 нм, р, = 0), что отвечает электронной конфигурации [c.396]

Как следует из данных табл. 6 и рис. 14, наибольшим сродством к электрону обладают р-элементы VII группы. Наименьшее и даже отрицательное сродство к электрону имеют атомы с конфигурацией 5 (Ве, М0, 7п) и 5 (Ne, Аг, Кг) или с наполовину заполненным р-полслоем (N, Р, As). Это служит дополнительным доказательством повышенной устойчивости указанных электронных конфигураций. [c.35]

И ЭН N0+ изоэлектронен молекуле N2. В отличие от N0 ион N0+ диамагнитен. Его строение соответствует электронной конфигурации (табл. 38) [c.361]

Поскольку перекрывание 15-орбиталей незначительно, участием 1з-эле1 тронов в образовании связей можно пренебречь и рассматривать внутренние электроны как несвязывающие, т. е. принадлежащие отдельным атомам. Тогда электронная конфигурация молекулы фтора р2 может быть представлена формулой [c.53]

Простые вещества. Имея один электрон, водород образует лишь двухатомные молекулы с электронной конфигурацией невозбужденного состояния При этом возможны молекулы легкого водорода — протия И 2, тяжелого водорода — дейтерия Ог, трития Тг, протодейтерия HD, прототрития НТ, дейтеротрития DT. [c.273]

При других электронных конфигурациях наблюдается большее или меньшее искажение октаэдрической структуры. Так, при конфигурациях электронной оболочки комплекса [c.518]

Это отвечает следующей электронной конфигурации (см. рис. 218) [c.534]

На ри(. 211 приведен график зависимости радиусов ионов ряда Са " —от порядкового номера элемента. Эти ионы имеют электронные конфигурации [c.509]

Электронная конфигурация Центральный Пример [c.518]

Соединения Сг (II), Мо (II), У (II). Для хрома в степени окисления +2 характерно координационное число 6. Это соответствует образованию, как правило, высокоспиновых комплексов (и структурных единиц) с электронной конфигурацией [c.553]

Устойчивое координационное число Т1 (III) равно 6 его октаэдрические комплексы имеют электронную конфигурацию [c.537]

Энергетическгя диаграмма орбиталей молекулы метана приведена на рис. 45. Невозбужденная молекула СН4 имеет два связывающих и два разрыхляющих энергетических уровня. Распределение восьми валентных электронов молекулы метана (четыре от атома С и четыре от ато-иов Н) соответствует электронной конфигурации [c.63]

В нулевой степени окисления атомам хрома и его аналогов можно приписать электронную конфигурацию [c.551]

Распределение электронов по молекулярным орбиталям тетраэдрического комплекса рассмотрим на примере иона МПО4, который содержит 24 валентных электрона (семь электронов Мп, по четыре электрона от каждого из атомов О и один за счет заряда иона). Это соответствует следующей электронной конфигурации иона в основном состоянии (осв) (л св) 1 ) в [c.516]

Эти соединения диамагнитны, следовательно, атомам марганца и его анало"ов в степени окисления О можно приписать электронную конфигурацию д [c.571]

Для марганца характерны степени окисления +2, и - -7, что отвечает устойчивой несвязывающей электронной конфигурации или 5, а также Существуют соединения марганца, в которых он проявляет степени окисления О, +3, +5 и -Ь6. Для технеция и рения устойчива высшая степень окисления +7. [c.568]

Характерные степени окисления хрома -1-3 (отвечает устойчиюй несвязывающей электронной конфигурации и в меньшей мере - 6. [c.548]

Р аспределение валентных электронов по молекулярным орбиталям ствечает электронной конфигурации (см. с. 63) [c.358]

Для марганца наиболее типичны координационные числа 6 и 4, для технеция и рения, кроме того, 7, 8 и даже 9. Влияние степени (жисления и отвечающей ей электронной конфигурации атома на структуру комплексов (структурных единиц) марганца и его аналогов показано в табл. 50. [c.568]

Кгльций Са, стронций Sr, барий Ва и радий Ra в отличие от ранее рассмотренных элементов имеют относительно большие атомные радиусы и низкие значения потенциалов ионизации (см. с. 470). Поэтому в условиях химического взаимодействия кальций и его аналоги легко терякт валентные электроны и образуют простые ионы Поскольку ионы имеют электронную конфигурацию и большие размеры (т. е. слабо поляризуют), комплексные ионы с неорганическими ли-гандали у элементов подгруппы кальция неустойчивы. [c.479]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.38 ]

Квантовая механика и квантовая химия (2001) -- [ c.257 , c.267 ]

Симметрия глазами химика (1989) -- [ c.259 ]

Химическая связь (0) -- [ c.96 , c.243 , c.253 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.24 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.400 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.38 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.38 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.38 ]

Органическая химия (2001) -- [ c.30 ]

Квантовая механика (1973) -- [ c.342 ]

Основы квантовой химии (1979) -- [ c.155 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1965) -- [ c.18 ]

Общая химия (1964) -- [ c.181 ]

Введение в теорию атомных спектров (1963) -- [ c.37 ]

Органическая химия Издание 2 (1980) -- [ c.24 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.33 ]

Электронная теория кислот и оснований (1950) -- [ c.35 , c.38 , c.38 , c.40 ]

Молекулярная фотохимия (1967) -- [ c.23 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.33 ]

Химическая связь (1980) -- [ c.96 , c.243 , c.253 ]

Химия несовершенных ионных кристаллов (1975) -- [ c.176 , c.245 ]

Стереохимия (1949) -- [ c.176 ]

Теоретические основы органической химии (1973) -- [ c.24 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.0 ]

Квантовая механика и квантовая химия (2001) -- [ c.257 , c.267 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.20 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология