Криптон

Учитывая, что первые электроны после образования замкнутой оболочки благородного газа криптона. Кг, поступают в рубидии, КЬ, и стронции, 8г, на 5х-орбиталь, объясните, почему 2п" имеет валентную электронную конфигурацию 4 ", а не 5 ", как 8г [c.458]

Криптон применяется в электровакуумной технике, смеси его с ксеноном используются в качестве наполнителей различного рода осветительных ламп и трубок. Радиоактивный радон находит применение в медицине (например, радоновые ванны ). [c.497]

При ЭТОМ ксенон горит в атмосфере фтора ярким пламенем. Состав получаемых продуктов окисления ксенона фтором зависит от состава исходной смеси, времени и условий взаимодействия. Синтез фторида криптона протекает сложнее. Этот процесс требует затраты энергии. Общий обзор соединений благородных газов приведен в табл. 45. [c.498]

Рассуждая таким образом, можно сказать, что щелочноземельные элементы (магний, кальций, стронций и барий) похожи друг на друга также по этой причине у каждого из них на внешней оболочке по два электрона. На внешних оболочках атомов галогенов (фтора, хлора, брома и иода) по семь электронов, а на внешних оболочках инертных газов (неона, аргона, криптона и ксенона)— по восемь. [c.158]

Химия благородных газов интенсивно изучается, намечаются пути практического использования результатов исследований. Делаются попытки улавливать в виде фторидов выделяющиеся в атомных реакторах радиоактивные криптон и ксенон. Фториды используются в качестве фторирующих и окисляющих агентов. Оксиды ксенона представляют интерес как взрывчатые вещества, не оставляющие при взрыве твердых остатков. [c.502]

Кроме гидратов для элементов подгруппы криптона получены и другие молекулярные соединения клатратного типа (Б. А. Никитин). Различие в устойчивости клатратных соединений используется для разделения благородных газов. В промьшшенном масштабе криптон извлекают вместе с ксеноном при ректификации жидкого воздуха. [c.497]

В 1898 г., осторожно нагревая жидкий воздух в поиске инертных газов, которые, как предполагал Рамзай, будут испаряться первыми, он обнаружил три новых газа. Рамзай назвал их неон (новый), криптон (скрытый) и ксенон (чуждый). [c.107]

Элементы подгруппы криптона отличаются от других благородных газов оольшими размерами атомов (молекул) и большей их поляризуемостью. [c.497]

Соединения криптона, ксенона, радона. Большинство валентных соединений благородных газов при обычных условиях — твердые, устойчивые вещества. Температура плавления у них обычно выше 100°С многие из них легко возгоняются. [c.497]

Подобного рода расчеты были проведены по данным Р — V — Т для аргона, азота, кислорода, метана, углекислоты, этилена, аммиака, водорода, неона, гелия, дихлордифторметана, метилхлорида, воды, двуокиси серы, н-гексана, ацетилена, циклогексана, изопентана, окиси азота, криптона и этилового спирта. [c.167]

Периодическое изменение свойств элементов представлено в периодической таблице современного вида. При расположении элементов в порядке возрастания атомных номеров и группировке на основании общих свойств они образуют семь горизонтальных рядов, называемых периодами. Каждый вертикальный столбец - группа элементов - содержит элементы с близкими свойствами. Группа лития (Ы), состоит, например, из шести элементов. Все эти элементы - крайне реакционноспособные металлы, образующие хлориды и оксиды общей формулы ЭС1 и Э2О соответственно. Так же, как хлорид натрия, все хлориды и оксиды этих элементов — ионные соединения. В противоположность этому группа гелия, расположенная по правому краю таблицы, состоит из крайне инертных элементов (к настоящему времени известны соединения только ксенона и криптона). Элементы группы гелия известны под названием благородные газы. [c.127]

NaA адсорбируют метан, в меньшей степени этан. Углеводороды более тяжелые, чем этан, цеолит NaA не адсорбирует. Хорошо адсорбирует NaA этилен, пропилен, ацетилен, двуокись углерода, сероводород, метиловый спирт, криптон и ксенон. [c.216]

Для примера предположим, что криптон — неизвестный элемент, и мы хотим ответить на вопрос какова температура кипения криптона, если известно, что температура кипения аргона -186°С, а ксенона -112°С [c.127]

Метр (.и)—единица длины, равная 1650763,73 длины волн в вакууме излучения, соответствующего переходу между уровнями 2р,о и 5й/5 атома криптона 86. [c.21]

Более высокая химическая активность криптона, ксенона и района по сравнению с первыми членами группы благородных газов объясняется относительно низкими потенциалами ионизации их атомов (см. табл. 38). Для криптона, ксенона и радона эти величины близки к потенциалам ионизации некоторых других элементов (например, потенциал ионизации атома азота равен 14,53 В, атома хлора — 12,97 В). [c.669]

Неон. Аргон. Эти газы, а также криптон и ксенон, получают из воздуха путем его разделения при глубоком охлаждении. Аргон, а связи с его сравнительно высоким содержанием в воздухе, получают в значительных количествах, остальные газы — в меньших. Неон и аргон нмеют широкое применение. Как тот, так и другой применяются для заполнения ламп накаливания. Кроме того, ими заполняют газосветные трубки для неона характерно красное свечение, для аргона сине-голубое. Аргон, как наиболее доступный из благородных газов, применяется так ке в металлургических и химических процессах, требующих инертной среды, в частности при аргонно-дуговой сварке алюминиевых и алюминиевомагниевых сплавов. [c.670]

В своей группе периодической таблицы криптону предшествует аргон, а следует за ним ксенон. Вычисляя среднее значение температуры кипения этих элементов, получаем [c.127]

Оценка точки кипения криптона, -149°С, не более чем на пять процентов отличается от фактической величины, равной -157°С. [c.127]

Плутоний-239 Стронций-90 Барий-140 Криптон-94 [c.358]

Криптон Кг, ксенон Хе и радон Rп характеризуются меньшей энер-, ией ионизации атомов, чем типические элементы VIII группы. Поэтому элементы подгруппы криптона дают соединения обычного типа. Так, ксенон проявляет степени окисления +2, - -4, +6 и +8. По характеру соединений ксенон напоминает близкий к нему по значению энергии ионизации иод. [c.496]

Предельно допустимое содержание углеводородов в мг/5 дм в различных потоках установок при извлечении криптона было принято следующим [c.148]

В сыром криптоне после блока концентрирования. .................500 [c.148]

В криптоне после печей третьего выжигания....................50 [c.148]

При работе витых выносных конденсаторов в сухом режиме на установках, не производящих криптон, желательно не реже одного раза в сутки пропускать жидкость через конденсатор, подавая при этом на него увеличенное количество жидкости. Жидкость, заброшенная при этом в отделитель, должна быть немедленно из него удалена. [c.155]

Какие же вещества являются элементами Первыми правильно установленными элементами были металлы-золото, серебро, медь, олово, железо, платина, свинец, цинк, ртуть, никель, вольфрам, кобальт, И вообще из 105 известных к настоящему времени элементов только 22 не обладают металлическими свойствами. Пять неметаллов (гелий, неон, аргон, криптон и ксенон) были обнаружены в смеси газов, остающейся после удаления из воздуха всего имеющегося в нем азота и кислорода. Химики считали эти благородные газы инертными до 1962 г., когда было показано, что ксенон дает соединения со фтором, наиболее активным в химическом отнощении неметаллом. Другие химически активные неметаллы представляют собой либо газы (например, водород, азот, кислород и хлор), либо хрупкие кристаллические вещества (например, углерод, сера, фосфор, мыщьяк и иод). При обычных условиях лишь один неметаллический элемент-бром-находится в жидком состоянии, [c.271]

После окончательного заполнения 3< -орбиталей начинается заселение электронами 4р-орбиталей этот процесс ничем не нарушается и соответствует построению ряда типических элементов от галлия, Оа, с валентной структурой 3 °4. -4р до благородного газа криптона, Кг, с конфигурацией 3 °4х 4р. Первая энергия ионизации, последовательно повышавшаяся при возрастании ядерного заряда в ряду переходных металлов, резко падает у Оа, где новый электрон поступает на менее устойчивую 4р-орбиталь. [c.398]

Первоначально это предположение Полинга прошло незамеченным, но в 1962 г. в результате реакции инертного газа ксенона с фтором был получен фторид ксенона. Вскоре вслед за ним был получен ряд других соединений ксенона с яором и кислородом, а также соединения радона и криптона. [c.163]

В главную подгруппу VIII группы входят гелий Не, неон Ne, аргон Аг и элементы подгруппы криптона — криптон Кг, ксенон Хе, радон Rn. Их атомы имеют завершенную конфигурацию внешнего электронного слоя Is (Не) и ns np . [c.494]

В ряду Не — Не — Аг — Кг — Хе — Нп усиливается также растворимость газов в воде и других растворителях, возрастает склонность к адсорбции и т. д. В твердом состоянии, подобно Ые и Аг, криптон, ксенон и радон имеют кубическую гранецентрированную кристалли-ческуьз решетку (см. рис. 66, а). [c.497]

В ряду Не — Кп возрастает и устойчивость соединений включения. Так, температура, при которой упругость диссоциации клатратов Аг бНгО, Кг 6Н2О и Хе 6Н 2О достигает атмосферного давления, соответственно равна —43, —28 и —4" С. Наоборот, чтобы получить при О С гидрат ксенона, достаточно применить давление чуть больше атмосс1)ерного. Для получения гидратов криптона, аргона и неона необходимо давление соответственно в 1,.5 10 , 1,5 10 и 3 10 Па. Можно ожидать, что гидрат гелия удастся получить лишь под давлением порядка 10 Па. [c.497]

Четвертый ряд также начинается со щелочного металла — калия. Судя по тому, как изменялись свойства в двух предыдущих рядах, можно было бы ожидать, что н здесь они будут изменяться в той же последовательности и седьмым элементом в ряду будет опять галоген, а восьмым — благородный газ. Однако этого ие наблюдается. Вместо галогена на седьмом месте находится марганец— металл, образующий как основные, так и кислотные оксиды, из которых лишь высший МпгОт аналогичен соответствующему оксиду хлора С12О7). После марганца в том же ряду стоят еще три металла — железо, кобальт и никель, очень сходные друг с другом. И только следующий, пятый ряд, начинающийся с меди, заканчивается благородным газом криптоном. Шестой ряд снова начинается со щелочного металла рубидия и т. д. Таким образом, у элементов, следующих за аргоном, более или менее полное поч вторение свойств наблюдается только через восемнадцать элементов, а не через восемь, как было во втором и третьем рядах. Эти восемнадчать элементов образуют четвертый — так называемый большой период, состоящий из двух рядов. [c.50]

Общая характеристика благородных газов. Главную подгруппу восьмой группы периодической системы составляют благородные газы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Эти элементы х 1рактеризуются очень низкой химической активностью, что и дало основание назвать их б л а г о р о д н ы м и, нли инертными, газами. Они лишь с трудом образуют соединения с другими элементами или веществами химические соединения гелия, неона и аргона не получены. Атомы благородных газов ие соединены в мол(екулы, иначе говоря, их молекулы одноатомны. [c.667]

Написать электронные форм лы атомов элементов четвертого периода калпя, скандия, марг/анца, цинка, мышЬяка и криптона. К какому семейству элементс.ш они относятся [c.46]

Постройте потенциальную кривую вандерваальсова взаимодействия между двумя атомами Кг. Насколько прочна эта вандерваальсова связь Оцените равновесное расстояние Кг—Кг в твердом криптоне. [c.642]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.401 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.36 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.501 ]

Общая химия (1987) -- [ c.41 , c.105 , c.107 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.541 ]

Химия (1978) -- [ c.81 , c.108 , c.113 , c.257 , c.258 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.78 ]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.78 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.388 , c.389 ]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.0 ]

Общая химия (1964) -- [ c.72 , c.84 , c.95 ]

Газовая хроматография в практике (1964) -- [ c.0 ]

Технология связанного азота Синтетический аммиак (1961) -- [ c.0 ]

История химии (1975) -- [ c.277 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) -- [ c.149 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.65 ]

Химия в атомной технологии (1967) -- [ c.270 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.405 , c.407 , c.409 , c.410 ]

Сборник номограмм для химико-технологических расчетов (1969) -- [ c.71 , c.123 , c.217 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.86 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.404 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.460 , c.462 , c.464 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.667 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.646 , c.648 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.571 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.47 , c.468 , c.485 , c.488 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.169 , c.171 , c.489 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.36 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.501 ]

Курс технологии связанного азота (1969) -- [ c.54 , c.71 , c.90 , c.91 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.250 , c.255 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.83 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.107 , c.108 , c.110 , c.112 , c.115 , c.222 , c.227 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.136 ]

Газовый анализ (1955) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.319 ]

Общая химия (1974) -- [ c.89 , c.117 , c.128 , c.134 , c.225 , c.228 ]

Химические товары Том 1 Издание 3 (1967) -- [ c.55 , c.56 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.335 ]

Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии (1976) -- [ c.187 ]

Химия и радиоматериалы (1970) -- [ c.39 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.9 ]

Получение кислорода Издание 4 (1965) -- [ c.26 ]

Получение кислорода Издание 5 1972 (1972) -- [ c.27 , c.37 , c.38 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.659 , c.661 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.667 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.51 , c.458 , c.471 , c.475 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.585 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.496 ]

Кислород и его получение (1951) -- [ c.23 , c.47 ]

получение кислорода Издание 4 (1965) -- [ c.26 ]

Газовый анализ (1961) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.189 , c.348 ]

Массопередача (1982) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.513 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.29 ]

История химии (1966) -- [ c.273 ]

Холодильная техника Кн. 1 (1960) -- [ c.425 , c.444 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.0 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.266 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.11 , c.13 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1952-1960) (1962) -- [ c.2 , c.80 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.42 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.284 , c.285 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.0 ]

Общая химия (1968) -- [ c.305 ]

Хроматография Практическое приложение метода Часть 2 (1986) -- [ c.345 , c.352 ]

Справочник по разделению газовых смесей методом глубокого охлаждения (1963) -- [ c.0 ]

Справочник по разделению газовых смесей (1953) -- [ c.0 ]

Терпеноиды (1963) -- [ c.11 , c.70 ]

Газовая хроматография в практике (1964) -- [ c.0 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.25 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.25 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.42 ]

Предмет химии (0) -- [ c.25 ]

Введение в мембранную технологию (1999) -- [ c.240 , c.314 , c.316 ]

Справочник по физико-техническим основам криогенетики Издание 3 (1985) -- [ c.347 ]

Кислород и его получение (1951) -- [ c.23 , c.47 ]

Справочник по физико-техническим основам глубокого охлаждения (1963) -- [ c.318 , c.332 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.297 ]

Гелиеносные природные газы (1935) -- [ c.22 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология