Ксенон электронное строение

Спектры других инертных газов (неона, аргона, криптона, ксенона) имеют строение, несколько отличное от спектра атома гелия. Это объясняется тем, что во внешней электронной оболочке атомы этих элементов имеют уже восемь электронов, из них два 5-электрона и шесть р-электронов. Схема энергетических уровней атома неона приведена на рис. 3. Основным уровнем неона является уровень 152, 22/ 5о, расположенный очень глубоко значительно выше него (на 16,5—16,8 эв) расположены четыре близких уровня Р, Ро, Ри соответствующие электронной конфигурации 15 2522 35 , из которых уровни зРо и зРг являются метастабильными. Переход атома с уровней Р и Р] на нормальный уровень 5о ведет к испусканию двух резонансных линий неона, лежащих в крайней ультрафиолетовой области А, 744 и 736 А. Выше этих 2р 3з уровней расположена группа из 10 уровней, энергия которых 18,3—18,9 эв. Согласно схеме Рессель—Саундерса уровни обозначаются символами з5ь зДз, 2, зДь >2, Р, Р >, Рч-. Р и 15о (электронная конфигурация 8 25 2р=3р). В результате переходов с этих уровней на нижние возникает группа очень [c.12]

Летучесть этих соединений свидетельствует о ковалентном характере связей и отсутствии дипольного момента. Так как в любом валентном состоянии у атома инертного газа действуют электроны разных типов, т. е. имеет место гибридизация связей, то образующиеся молекулы фторидов должны иметь довольно симметричное строение. Молекула ХеРа имеет линейное строение оставшиеся у атома ксенона 3 пары электронов располагаются по углам равностороннего треугольника, находящегося в экваториальной плоскости к линиям связи Хе—Р. Тетрафторид имеет форму квадрата, над центром которого вверху и внизу находится по одной паре электронов угол между связями 90° (рис. 138). Что касается гексафторида ксенона, то он представляется в виде искаженного октаэдра, на одной из плоскостей которого имеется пара электронов. [c.638]

В заключение уместно подчеркнуть, что соединения ксенона аналогичны соединениям иода идентичной структуры и что наблюдаются довольно простые зависимости, отражающие их электронное строение. [c.334]

Электронное строение и межатомные взаимодействия в соединениях гексафторидов ксенона ХеР МР (М = V, КЬ, Та) [c.1]

ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ И МЕЖАТОМНЫЕ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ В СОЕДИНЕНИЯХ ГЕКСАФТОРИДОВ КСЕНОНА XeF MF (М = V, N5, Та) [c.59]

Описывать электронное и геометрическое строение известных соединений ксенона. [c.331]

Строение атомов. Вернитесь, пожалуйста, к рис. 2.13. Как Вы видите, для лантана и лантаноидов (атомные номера 57-71) характерна близость энергии 6з-, Ъй- и 4/-орбиталей, причем в области атомных номеров приблизительно от 55 до 60 все три уровня сливаются, поэтому мы даже не можем на основании этого рисунка точно предсказать электронные конфигурации соответствующих элементов. Экспериментально было обнаружено, что атомы лантаноидов имеют следующие электронные конфигурации (сверх замкнутой оболочки ксенона) [c.377]

В электронном проекторе наблюдают свойства самого адсорбированного слоя. Поэтому метод не связан с осложнениями, возникающими при флэш-десорбции ксенона, и помимо того дает подробную информацию о зависимости взаимодействия от строения. Успешному проведению исследования могут помешать два обстоятельства. [c.191]

Наблюдения в электронном проекторе доказывают, что в условиях адсорбционных исследований, описанных в разделе II, В, 1, ксенон оказывается подвижным и что энергия его связи с поверхностью зависит от ориентации кристалла. Подробности строения поверхности нити не известны установлено, однако, что это поли-кристаллический образец, цилиндрическая поверхность которого образована плоскостями с ориентацией (Мй). Поэтому коэффи циент конденсации должен представлять собой усредненную велИ чину, а перенос энергии, по-видимому, не является лимитируюшей стадией. [c.198]

Обнаруживаемое флэш-десорбцией существование множества состояний, которое в разделе II, В, 1, было отнесено за счет структурных эффектов, подтверждено наблюдением значительного диапазона энергий связи для ксенона, располагающегося на разных участках поверхности. Более того, уменьшение теплоты адсорбции, установленное макроскопическими измерениями, также, вероятно, зависит от строения поверхности — в электронном проекторе было обнаружено, что плоскости 111 заполняются в последнюю очередь и характеризуются меньшими энергиями связи, чем это обычно наблюдается для более шероховатых плоскостей. [c.200]

Таким образом, как неон, так и аргон отличаются по своему строению от предшествующего им инертного газа тем, что заряд их ядра увеличивается на 8 и добавляется новая внешняя оболочка из восьми электронов. Это соотношение, справедливое для первых трех инертных газов, не соблюдается при переходе к более тяжелым инертным газам. Правда, криптон имеет новую внешнюю оболочку также из восьми электронов — Ы-оболочку, но в то же время число электронов во внутренней /-оболочке у этого элемента возросло с 8 до 18. Ксенон имеет новую внешнюю оболочку из 8 электронов — 0-оболочку, но и в этом случае число электронов в предшествующей внутренней оболочке (Л -оболочке) возрастает с 8 до 18. [c.177]

Предсказанное теорией Гиллеспи (теорией отталкивания электронных пар) строение фторидов ксенона (табл. 15.1) подтверждено экспериментально, так же как и для некоторых других соединений (рис. 15.2). В частности, она верно указала на невозможность существования формы правильного октаэдра для ХеРе (см. разд. 6.1) [2]. Возражение вызывает лишь требование о возбуждении электронов атома ксенона на 5 -подуровень (для чего тратится не менее 1000 кДж/моль), не говоря уже о большой диффузности -орбиталей. [c.519]

Теперь рассмотрим, как проявляется различное строение внутренних электронных оболочек атомов инертных газов на их параметрах и характеристиках, включая химические свойства. Прежде всего оказывается, что возрастание атомного радиуса от гелия к радону не происходит монотонно с увеличением атомного номера, а обнаруживает совершенно закономерные изломы (рис. 26). Атомные радиусы аргона и ксенона оказываются повышенными, а неона, криптона и радона уменьшенными по сравнению с общим монотонным возрастанием. Аналогично изменяются параметры решеток неона—радона, а также их атомные объемы и первые ионизационные потенциалы, характеризующие энергию связи электронов внешней -оболочки с ядром, по-разному экранированным внутренними оболочками. С возрастанием атомного номера от гелия к радону потенциалы ионизации понижаются, но опять-таки немонотонно, с теми же характерными изломами, что и атомный радиус. Плотности инертных газов в твердом и в жидком состояниях [80] изменяются более монотонно (см. рис. 26), однако показывают слабые, но столь же закономерные отклонения от монотонного изменения, что и атомные радиусы. При переходе к плотности жидкости в критических условиях начинает превалировать монотонное изменение свойств, которое для газообразного состояния превращается уже в монотонное изменение, такое же, как увеличение атомного веса с возрастанием атомного номера. [c.94]

Причину этого, по-видимому, следует искать в строении внешних электронных оболочек атомов вольфрама и молибдена при сравнении их с соответствующими оболочками ближних инертных газов. Как известно, внешние оболочки атома молибдена Л/-СЛОЯ, 55 и 5р 0-слоя) имеют недостаточное количество электронов по сравнению с соответствующими оболочками инертного газа ксенона, т. е. атом молибдена по сравнению с атомом вольфрама находится в более активной форме, что и приводит к увеличению выхода карбонила молибдена. [c.65]

Физические и химические свойства. При комнатной темп-ре Р. — газ, состоящий из одноатомных молекул. Спектр Р. аналогичен спектру ксенона и др. элементов нулевой группы. Строение электронной, оболочки атома Р. 6 бр ковалентный радиус 2,14 А энергия ионизации Rn°-<-Rn+10,746 aff. Плотность газа 9,73 г л, жидкого 4,4 г/сл1 (при —62°), твердого 4 г/сж . Т. пл. —71°, т. кип. —62° критич. давление и темп-ра соответственно равны 104,4° и 62,4 атм теплота сублимации 4850 кал г-атом. На холодных поверхностях Р. легко конденсируется в бесцветную фосфоресцирующую жидкость. Твердый Р. светится бриллиантово-голубым светом, В 1 объеме воды при 0° растворяется 0,507 объемов Р., в органич. растворителях растворимость Р. значительно выше. Растворимость Р. в спиртах и жирных к-тах возрастает с увеличением их молекулярных весов. [c.247]

Изучение свойств элементов показывает, что наиболее устойчивыми являются тс из них, атомы которых имеют внешний слой, насыщенный до предела, т. е. состоящий из восьми электронов, или из двух, если слой является первым, как у гелия. Такое строение атомов имеют инертные газы гелий, неон, аргон, криптон и ксенон. Они химически неактивны, не вступают в реакции с другими элементами. [c.42]

В мессбауэровских спектрах этих соединений возможно, если привлечь представления об уменьшении числа 5р-электронов. Третья группа объединяет соединения, которые обладают большими отрицательными сдвигами. Строение этих соединений таково, что для их описания необязательно привлечение понятия о гибридизации, хотя по некоторым соображениям она имеет место. Наличие этой группы сдвигов облегчает проведение калибровки шкалы изомерных сдвигов. Аналогичное разделение сдвигов на положительные и отрицательные наблюдалось в соединениях ксенона. [c.322]

При плавлении атомы инертных газов образуют жидкости с ближним порядком, соответствуюш им их гранецентрированным кубическим кристаллическим структурам. Структура жидкого аргона вблизи температуры плавления (при 84,4° К и 0,8 атм) характеризуется координационным числом 10,2—10,9 при межатомном расстоянии 3,79 А. Таким образом, плавление, не изменяя существенным образом межатомного расстояния, приводит к понижению координационного числа 12 на 1—1,8 вследствие образования вакансий. Жидкий ксенон имеет еще более низкое координационное число, но максимумы на кривых распределения соответствуют гранецентрированной кубической структуре ксенона в твердом состоянии. При —110° и 1 атм первый максимум соответствует межатомному расстоянию 4,43 А и 8,5 атомам, а при —90° и 2,5 атм — 4,50 А и 8,3 атомам. При увеличении давления до 130 атм координационное число достигает девяти. В газообразном состоянии инертные газы молекул не образуют и существуют в виде моноатомных газов. Таким образом, плавление инертных газов не приводит к изменению их электронной структуры, вследствие чего строение жидкости сохраняет ближний порядок, соответствующий гранецентрированной кубической упаковке в кристаллическом состоянии. [c.251]

Классификация межмолекулярных взаимодействий в таких системах на основе критериев, созданных при изучении систем типичных для Н-связи или для ван-дер-ваальсового взаимодействия, может привести к недоразумениям. Например, взаимодействие хлористого водорода с четыреххлористым углеродом по одним признакам подпадает под категорию Н-связи [3, 4], по другим — является типичным ван-дер-ваальсовым взаимодействием [5]. Используя спектроскопические критерии только расщепления полосы V (АН) или только увеличения ее ингенсивности, приходится относить взаимодействие фенола с гексаном [6] или хлористого водорода с ксеноном [7] к Н-связи, что плохо согласуется с общепринятыми представлениями об электронном строении молекул, способных выступать в роли акцептора протона. [c.38]

Прежде всего сделаем попытку классифицировать методы в соответствии с тем, позволяют ли они получить сведения о геометрии и размерах молекул, т. е. о пространственном распределении ядер, или информацию о характеристиках связей, т. е. о пространственном и энергетическом распределении электронов. Конечно, во многих случаях один и тот же метод можно использовать для решения различных задач однако для обсуждения электронного строения молекул обычно требуется сначала построить какую-либо теоретическую модель, такую, например, как модель теории МО, в то время как определение равновесных положений ядер чаще всего основывается на соображениях симметрии или правилах отбора, не зависящих от какой-либо специальной модели. Например, дифракционные методы лишь очень редко используются для исследования распределения электронов, хотя в принципе это возможно, поскольку рассеяние падающих пучков, за исключением нейтронных пучков, происходит на электронах. Аналогичным образом с помощью спектроскопических методов, например ИК- или ЯМР-спектроско-пии, по числу наблюдаемых линий часто удается получить информацию, вполне достаточную для того, чтобы с помощью правил отбора с высокой степенью надежности опредатить форму молекулы. Однако сведения об электронных плотностях можно получить только при использовании теории, которая определяет пространственное распределение электронных оболочек более детально, чем это вытекает только из свойств симметрии. С другой стороны, мы часто не доверяем данным о размерах и симметрии молекулы, полученным с помощью только УФ-спектроскопии, если они не подтверждены результатами кристаллографических исследований или данными о колебаниях молекулы. Но даже и в том случае, когда такие подтверждения имеются, УФ-спектроскопия является в основном методом исследования электронного строения молекул. Отличительная особенность методов, чаще всего используемых для определения размеров и формы молекул, состоит в том, что они связаны с применением правил отбора, и по крайней мере в начальной стадии исследования такими методами не возникает необходимости измерять интенсивность переходов достаточно лишь установить предварительно, наблюдаются ли данные переходы или нет. Например, изучение и интерпретация данных об интенсивности в ИК-спектрах и спектрах комбинационного рассеяния представляют собой весьма трудную задачу. Тем не менее часто удается вполне однозначно определить геометрию молекулы просто с помощью анализа числа полос, проявляющихся в указанных спектрах, как это будет показано ниже на примере фторидов ксенона. [c.393]

Укажите электронное строение элементарного натрия, элементарного ксенона, элементаоного хлора, ионов брома, ионов гидроксила. Что из них [c.210]

Два электрона а,- связывают атомы Хе и Р, а два других а" являются несвязывающими — они 2р2 принадлежат атомам фтора. Таким образом, в рамках привычных представлений,о двухэлектронной связи считать ксенон двухвалентным пель )я, а потому нельзя и изображать строение молекулы Хер2 с помощью валентных штрихов. [c.80]

Все кристаллы фторидов ксенона имеют молекулярное строение низкие температуры плавления (Хер2 140 °С Хер4 135 °С ХеР 50 °С ХеРв — газ), склонность к сублимации. Структура молекул определяется не только числом связей Хе—Р, но и взаимным расположением неподеленных электронных пар ксенона [c.393]

Молекула ХеРг имеет линейное строение с длиной связи 200 пм Хер4 имеет плоскую квадратную конфигурацию с длиной связи 195 пм. Установлено, что ХеРе с длиной связи 190 пм не является правильным октаэдром (молекула имеет одну неподеленную пару электронов, а также шесть поделенных пар вокруг атома ксенона). Уменьшение длины связи Хе—Р в такой последовательности отражает усиление d-характера орбиталей ксенона. [c.238]

В то же время сам факт существования устойчивых соединений ксенона и криптона свидетельствует о том, что формирование химических связей с участием атомов благородных газов происходит иначе и их нельзя объяснять с позиций обычных представлений о двухэлектронных ковалентных связях. Рассмотрим молекулу ХеР . У атома фтора имеется один неспаренный электрон, а у ксенона неспаренных электронов нет. Для образования связи с двумя атомами фтора ксенон предоставляет одну из 5р-электронных пар. Следовательно, химическая связь в XePj осуществляется с участием неподеленной пары электронов ксенона, а каждый из двух атомов фтора предоставляет свой неспаренный электрон. Такую связь называют гипврвалвнтной. Аналогично можно объяснить строение молекул ХеР и XePg. [c.52]

Синтез первых соединений ксенона поставил перед химиками вопрос о месте инертных газов в периодической системе элементов. Прежде благородные газы были выделены в отдельную нулевую группу, что вполне отвечало представлению об их валентности. Но, когда ксенон вступил в химическую реакцию, когда стали известны его высший оксид XeOi и оксифториды, в которых валентность ксенона равна 8 (а это вполне согласуется со строением его электронной оболочки), инертные газы решили перенести в УП1 группу. Нулевая группа перестала существовать. [c.85]

Типы адсорбционных ппенок. Адсорбционные пленки принято делить на три основных типа мономолекулярные, полимолекулярные (многослойные) и конденсированные (жидкие). При низких температурах адсорбированные молекулы обычно прочно связаны с центром адсорбции. Эти процессы детально исследованы для пластинчатых кристаллов типа графита, BN, alj и Т.Д., на которых легко получить однородные поверхности. При этом часто образуется двумерная пленка, строение которой определяется структурой кристалла-подложки. Примером таких процессов (называемых двумерной конденсацией) может служить адсорбция ксенона Хе на графите, экспериментальные характеристики которой приведены на рис. 4.3, а. Наблюдаемый фазовый переход аналогичен обычным фазовым переходам газ — твердое тело и отличается от них лишь только тем, что при малой степени заполнения поверхности адсорбированные молекулы достаточно прочно связаны с адсорбентом и не переходят в газообразное состояние. Количество адсорбированного ксенона определяли методом оже-спектроскопии и одновременно структуру пленки изучали методом дифракции медленных электронов. На рис. 4.3, б представлены данные по адсорбции криптона на поверхности измельченного КС1 ( уд = 1 м /г). [c.77]

Коссель рассмотрел этот вопрос на основе теории, описывающей строение атома и распределение в нем электронов по оболочкам (гл. XIII). Он обратил внимание на то, что инертные газы не вступают в химические реакции. Правда, за последнее время (начиная с 1962 г.) были открыты некоторые соединения инертных газов, например фторид ксенона Хер4. Однако эти соединения отличаются весьма малой устойчивостью и могут быть получены лишь в особых условиях (например, в электрическом разряде). Неспособность инертных газов к образованию прочных соединений объясняется тем, что их атомы имеют полностью застроенные электронные оболочки, в том числе и внешнюю, свойства которой определяют химическое поведение атома. Так, у гелия внешняя оболочка состоит из двух электронов (с противоположно направленными спинами), у неона и аргона — из восьми электронов (четыре пары электронов с противоположными спинами). [c.296]

Первым ее высказал и применил в преподавании Гильберт Ньютон Льюис. Еще в 1902 г., излагая студентам-первокурсникам Гарварда, а затем Массачузетского технологического института периодический закон, Льюис предложил рассматривать строение атомов при помощи кубических моделей, считая, что, начиная с 1-й группы, происходит рост числа электронов во внешнем окружении, от одного до восьми (только у Не устойчива пара наружных электронов), причем номер группы отвечает числу электронов во внешнем слое, а сами электроны, хотя и находятся в движении, сохраняют положение равновесия, отвечающее размещению по углам куба. Куб — идеально симметричная фигура. Когда его вершины все заполнены, достигнута конфигурация электронов, соответствующая наибольшей устойчивости и не допускающая дальнейшего присоединения электронов. Октет — восьмерка, отвечающая числу вершин куба — предельное число, девятый электрон должен начать образование нового слоя. Повторение того же окружения в новом слое обусловливает повторение свойств. Так, один электрон во внешнем слое характерен для 1-й группы, для щелочных металлов — лития, натрия, калия и т. д. Два электрона во внешнем слое присущи 2-й группе, бериллию, магнию и т. д., три — бору, алюминию и пр. Октет же, отвечающий наибольшей устойчивости, а значит, и инертности атомов, представляет собой окружение, характерное для атомов инертных благородных газов — элементов нулевой группы, аргона, неона, криптона, ксенона. Таково простое объяснение периодичности в системе элементов. [c.70]

Строение электронных оболочек атомов благородных газов как причина их низкой химической активности. Важнейшие соединения благородных газов фториды ксенона, криптона и радона, триоксиды ксенона и радона, нерксенаты. [c.513]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология