Ксенон ксенон

Дуговой спектр ксенона состоит из 460 линий в спектральной области между 3442 и 10807 A и некоторого числа линий между 1027 и 1469 А. Особенно интенсивны линии в желтой и зеленой областях. Искровой спектр ксенона богат линиями во всех спектральных областях, поэтому свет ксе-ноновых разрядных трубок белый. Наиболее интенсивные линии расположены в спектральной области между 3781 и 5439 А. В видимой части спектра особенно интенсивны зеленые линии. [c.636]

Разделение аргона, криптона и ксенона. Разделение этих газов не вызывает особых затруднений. Для этого можно применять колонки с активированным углем или с молекулярными ситами. Глюкауф [110] применил газовую хроматографию на активированном угле для определения криптона и ксенона еще в 1956 г. Ряд работ был [c.27]

Если растворение кристаллов перйодата калия с накопившимися в них кислородными соединениями ксенона проводить в присутствии носителя (0,1—0,5 мг ХеОз), то выход ХеОз возрастает до 60%. Это, по-видимому, объясняется тем, что в отсутствие носителя значительная часть Xe Oз восстанавливается до элементарного ксенона в результате реакций с примесями иодид-иона. [c.81]

Вайншток, Вивер и Ноп основное внимание уделяют проблемам получения чистейших веществ и рассматривают, в частности, равновесие между фторидными соединениями ксенона различной валентности. Следует отметить, что авторы на основании экспериментальных исследований, проведенных сразу после конференции, теперь ставят под сомнение те толкования, которые они дали своим наблюдениям. Речь идет о том, что пятивалентные формы ксенона оказываются более устойчивыми, чем представлялось большинству участников конференции. [c.53]

Повышенная устойчивость соединений ксенона в присутствии фторида и при концентрации гидроксил-ионов [ОН ] = 10 2 М на этой стадии исследования не нашла объяснения. Различие во времени полуреакции для растворов с различной концентрацией [ОН ] может быть объяснено влиянием ионной силы, но различие в для [ОН ] = 6,0 М, по-видимому, определяется природой самой реакции. Для области концентраций [ОН ] от 10 до 10 М эти данные, по-видимому, указывают на нулевой порядок зависимости скорости реакции от концентрации гидроокиси. Но в области от 10 2 до 6 М зависимость от концентрации гидроокиси может быть больше нулевой. Однако при ОН ] > > 10 М водные соединения ксенона определенно неустойчивы. [c.205]

Окончательные результаты после шести последовательных приближений с Я = 0,098 приведены в табл. 1. Попытки уточнить положение атомов ксенона с помощью анизотропных температурных факторов не улучшили сходимости результатов. Среднеквадратичные отклонения, приведенные в табл. 1, определены методом наименьших квадратов. Нельзя ожидать, чтобы, точность была достаточно высокой, по крайней мере, для тепловых параметров ксенона. Множители пересчета, которые были использованы для расчета интенсивностей, приведе- [c.305]

Над получением криптона и ксенона работало много исследователей— Рамзай и Траверс, Ладенбург и Крюгель, Мур, Дьюар, Валентинер и Шмидт, Астон, Лепап и главным образом Клод, Гомоне и Линде,, которые положили начало промышленным методам извлечения криптона и ксенона. Первые опыты по извлечению криптона и ксенона носили лабораторный характер и сводились к обработке воздуха, сырого аргона, обогащенного криптоном и ксеноном кислорода различными физико-химическими методами — сжигание кислорода с водородом, поглощение азота распыленным металлическим кальцием, разделение остаточной тройной смеси Ат — Кг — Хе адсорбционным методом али же фракционной отгонкой при температуре жидкого воздуха. Эти опыты обогатили экспериментальную методику обработки газовых смесей, содержащих криптон и ксенон, уточнили наши сведения о содержании Кг и Хе в воздухе, позволили исследовать основные физико-химические свойства этих газов, но не могли создать условия для получения этих ценнейших газов в больших количествах. Между тем основной потребитель криптона и ксенона— ламповая промышленность — предъявляет на эти газы громадные требования, исчисляемые десятками и сотнями кубометров. [c.80]

В момент остановки в реакторе существует какая-то определенная комбинация концентраций йода и ксенона. Эта комбинация зависит, конечно, как показйвают уравнения (9.258) и (9.261), от истории работы реактора, т. е. от характера поведения мощности (нейтронного потока) и предыдущие моменты времени. Величины концентрации йода и ксенона после остановки реактора можно получить, если положить ср(/) = 0 и принять момент времени i = О за начало расхолаживания. Тогда [c.454]

Вслед за фторидами ксенона удалось получить и фторид радона. Однако вследствие сильной радиоактивности радона это соединение мало изучено. Получены и фториды криптона КгР-2 и Кгр4, которые также оказались значительно менее устойчивыми, чем соответствующие соединения ксенона. Соединения же неона, аргона и гелия не получены. [c.161]

В 1947 г. акад. В. Г. Хлопин с сотрудниками путем измерения соотношения изотопов ксенона (124 136) и аргона (36<,Л>40), выделенных из уранинита пегматитовых жил Северной Карелии, показал, что ксенон в этом минерале образуется при спонтанном делении урана. Дальнейшие детальные исследования показали, что в урановых минералах происходит как спонтанное деление так и деление ядер медленными нейтронами, которые, как мы увидим дальше, всегда присутствуют в урановых минералах. Доля этих двух видов деления зависит от возраста минерала, концентрации урана и природы примесей, присутствующих в минерале. Наблюдаемые в земной коре аномалии в распространенности некоторых изотопов теллура, ксенона и самария объясняются И. П. Селиновым спон" танным делением изотопов трансурановых элементов (например, f ), последние могли входить в состав вещества, из которого образовалась наша планета, но вследствие сравнительно малых периодов полураспада полностью распались. [c.159]

Гидролиз ХеР4 в кислой среде ведет к образованию окиси ксенона ХеОз — бесцветных, расплывающихся на воздухе кристаллов. Молекула ХеОз имеет структуру приплюснутой треугольной пирамиды с атомом ксенона в вершине. Это соединение крайне неустойчиво при его разложении мощность взрыва приближается к мощности взрыва тротила. Достаточно нескольких сотен миллиграммов ХеОз, чтобы эксикатор разнесло в куски. Не исключено, что со временем трехокись ксенона будут использовать как взрывчатое вещество дробящего действия. Такая взрывчатка была бы очень удобна, потому что все продукты взрывной реакции — газы. [c.86]

Соединения ксенона. Наибольшее число соединений получено для ксенона. Дифторид ксенона ХеРз образуется при прямо.м синтезе из простых веществ под действием тлеющего. электрического разряда. ХеРз —белые кристаллы, т. пл. 140 С. При нагревании диснроиорциоиирует с образованием, в частности, белых кристаллов тетрафторида ксенона Х0Р4 [c.390]

Промышленность начинает применять фториды ксе-нона, прежде всего моноизотонные. Изотопы ксенон-133 и особенно ксенон-135 имеют очень большое сечение захвата тепловых нейтронов, что очень важно при получении ядерной энергии. Твердые соединения этих изотопов с фтором весьма перспективны. С другой стороны, представляет интерес возможность улавливания радиоактивного ксенона, образуюш,егося при работе ядерного реактора, путем связывания его фтором. С помощью фторидов ксенона мон<но сохранять крайне агрессивный фтор, да и сам ксенон. Твердые фториды занимают малый объем, а разложив их, легко получить элементарные фтор и ксенон. Фтористые соединения ксенона могут оказаться пригодны как окислители в реактивных двигателях. Сильные окислители — ксенонаты и перксенонаты, вероятно, найдут применение в химической технологии. [c.44]

Криптон и ксенон выпускаются Московским электроламповым заводом 11 ВЭИ в 2-лнтровых стеклянных баллонах (р< 600.чл1 рт. ст.). Криптон содержит не более 10 " % ксенона ксенон —не более 0,2—0,3% криптона. Количество примесей углеводородов в обоих газах не превышает 10 %. [c.276]

Атомные характеристики. Атомный помер 54, атомная масса 131,3 а е.м, атомный объем 36,76-10 м7моль, атомный радиус 0,218 нм, потенциалы ионизации I (эВ)- 12,127, 21,2 32,1. У твердого ксенона г. ц. к. решетка. (при 10 К) а=0,613 нм. Относительно низкие значения первых потенциалов ионизации определяются экранирующим Действием большого числа электронных обо.почек. Электронная конфигурация изолированного атома 5 25р . Природный ксенон является смесью девяти стабильных изотопов, среди которых наиболее распррстрапены Хе (содержание 26,44 %), з Хе (21,18 %) п (26,89 %). Получено также 15 радиоактивных изотопов ксенона, среди которых особенно важен Хе (период полураспада 9,13 ч), имеющий очень большое эффективное поперечное сечение захвата тепловых нейтронов (2,72-10" м ). Для природного ксенона это сечение существенно меньше и равно (35 5)Х Х10 2 м2 при среднем сечении рассеяния для максвелловского спектра нейтронов (4,3 0,4) 10 м . Энергия диссоциации молекулярного иона Хс 2 равна 1,0 эВ [c.544]

Основную информацию о характере нсевдопотенциала атомов инертных газов получают из экспериментальных значений длины рассеяния для электронов в пределе нулевой энергии. Эти значения составляют [8] +1,19 а. ед. для гелия, +0,24 а. ед. для неона —1,70 а. ед. для аргона, —3,7 а. ед. для криптона и —6,5 а. ед. для ксенона. Таким образом, взаимодействие является сильно отталкивательным в случае гелия, атомы которого характеризуются низкой поляризуемостью. Возрастание поляризационного потенциала с ростом атомного номера приводит к возникновению притяжения электронов в случае аргона, криптона и ксенона. Соответственно указанной закономерности следует ожидать, что псевдопотенциал для атомных систем можно экстраполировать по рядам периодической системы. [c.137]

Окисел, соответствующий высшей кислоте ксенона, получают взаимодействием Na4XeOg с безводной охлажденной серной кислотой. Это четырехокись ксенона Хе04. В ней, как и в октафториде, валентность ксенона равна восьми. Твердая четырехокись при температуре выше 0° С разлагается па ксенон и кислород, а газообразная (при комнатной температуре) — на трехокись ксенона, ксенон и кислород. Молекула Хе04 имеет форму тетраэдра с атомом ксенона в центре. [c.42]

Тетрафторид ксенона (Малы и др., 1962) лучше всего известен нз соединений инертных газов. Удивительно, что это один из наиболее легко синтезируемых фторидов для его приготовления требуется лишь пропустить смесь ксенона, фтора и азота (в качестве разбавителя) через накаленную никелевую трубку и сконденсировать продукт в охлажденном сифоне,. Это белые кристаллы, устойчивые на воздухе, упругость их паров при комнатной температуре только около 4 мм рт. ст., вещество, подобно гексафторонлатинату (V) ксенона, легко сублимирует. В инфракрасном спектре (разд. 6.6) газообразного тетрафторида ксенона имеется интенсивная полоса при 590 см , в области, где обычно расположены полосы колебаний связи металл — фтор эта единственная полоса, соответствующая валентным колебаниям связей Хе—Р, указывает, что газообразная молекула имеет высокую симметрию. Фактически считают, что молекула имеет конфигурацию плоского квадрата высоко электроотрицательные атомы фтора поляризуют внешние орбитали крупного атома ксенона, так что четыре из восьми валентных электронов атома инертного газа обобществляются с четырьмя атомами фтора при этом остаются две неподеленные пары и в целом получается шесть электронных пар, которые определяют стереохимию атома ксенона, похожую поэтому на стереохимию иона [1Си] (рис. 2.10, л, гл. 2). Следует отметить, что эти соединения устойчивы по отношению к переносу заряда и поэтому весьма отличаются от короткоживущих молекулярных частиц и гидратов , единственных ранее известных соединений инертных газов. [c.104]

Ксенон образует устойчивые соединения только с самыми электроотрицательными элементами — фтором (х = 4,0) и кислородом (х = 3,5), а также с группами, содержащими эти элементы, например SeOF и ТеОРГ- Достаточно устойчивые связи образует ксенон с хлором (х = 3,0) и с азотом (х = 3,0). Известен бис(трифторметил)ксенон Хе(СРз)2 (X f, = 3,3), разлагающийся в течение нескольких минут. Наименее электроотрицательный элемент, способный образовывать связи Хе—X,— это бор (х = 2,0), присутствующий в Р—Хе—ВР2 —продукте реакции ксенона с тетрафтороборатом(III) диоксигенила имеются, однако, некоторые сомнения относительно состава продукта— не содержит ли он кислород [7]. Даже если связь Хе—Вр2 будет обнаружена, это неудивительно, поскольку [c.523]

Для извлечения из жидкостей или пористых твердых тел искусственно приготовленных активных инертных газов, в том числе и для быстрого (в течение нескольких секунд) извлечения короткоживущих изотопов криптона и ксенона, которые наблюдаются в числе продуктов деления, используют ту же технику, что и для приготовления эманаций [19, 20, 21, 15, 44, 10, 3, 56, 22, 49]. В работе [16] утверждается, что для продуктов деления эманирующая способность некоторых плохо определенных ура-натов органических оснований, например метил или бутил аминов, может достигнуть 100%. Повидимому, для получения хорошей эманирующей способности необходимо присутствие влажного воздуха. Криптон 83 (Кг ) был получен из пропитанного AgNOз геля кремниевой кислоты, к которому был подмешан Вг [31]. Хан и Штрассман [20] установили, что, в противоположность эманациям, выход (после окончания облучения) получающихся при делении криптона и ксенона определяется исключительно диффузией, а не эффектом отдачи (см. гл.IX, п.2). Было также [c.24]

Во взвешенный реакционный сосуд, содержащий 646,4 мг соединения состава Хе(Р1Рб) 1,89, добавляли такое количество ксенона, чтобы получить смесь стехиометрического состава ХеР1Рб. Сосуд выдерживали при температуре 130° С в течение часа. Большая часть ксенона связывалась (конечное давление 128 мм рт. ст.), при этом вес сосуда увеличивался на 62,1 мг, что соответствовало изменению состава соединения до Хе(Р1Рб) 1,24- Продолжительное нагревание этого вещества с избытком ксенона не приводило к заметному изменению состава. [c.44]

Взаимодействие с НгО. Единственной реакцией, известной для фторидов ксенона, было взаимодействие Хер4 и ХеРб с НгО или разбавленной щелочью с образованием ксеноноватой кислоты [8, 13—16]. Показано, что сухой ХеОз имеет очень сильную склонность к взрыву. Мы нашли, что оксифториды ксенона при гидролизе тоже образуют ксеноноватую кислоту. [c.109]

ДЛЯ анализа количества продукта. Позднее был применен манометр со шкалой до 4000 мм рт. ст., снабженный ячейкой с резервуаром. В этом случае было получено до 8 г ХеРг. Из данных табл. 1 видно, что, даже когда начальное отношение фтора к ксенону изменялось от 1 до 5,2, получался практически чистый ХеРг (пока продукт непрерывно улавливался при —80° С). Конечное давление 73 мм рг. ст. в четвертом опыте, если образуется Хер2, является давлением ксенона. [c.124]

Серебро Серебро Кадмий+серебро Олово Теллур Теллур Иод Ксенон Ксенон Цезий-барин Цезий. . Барий-лантан Лантан Церий-празеод Празеодим Прометий Самарий Европий [c.442]

В частности, в 1933 г, Полинг и Оддо высказали. мысль, что могут быть получены соединения ксенона и криптона с фтором. Тогда же Йост и Keil предприняли последнюю (до 1962 г.) попытку провести реакцию между ксеноном, фтором н хлором. Однако получить соединения ксенона им не удались. В 1963 г., когда уже были получены многие соединения ксенона, Йост писал Найдутся, конечно, люди, которые скажут — и не без основания,— что если бы мы, несмотря на несовершенную методику, работали более упорно п последовательно, то получили бы один или более фторидов ксенона. Но факт остается фактом мы не добились успеха открытие досталось другому поколению — более смелых и более искусных экспери.ментаторов... [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология