Ксенон

Рис. 206. Форма молекул гексафторида ксенона

Все многообразные соединения благородных газов получают, исходя из фторидов. Фториды же получают прямым синтезом из простых веществ. Образование фторидов ксенона происходит с выделением теплоты [c.498]

Криптон применяется в электровакуумной технике, смеси его с ксеноном используются в качестве наполнителей различного рода осветительных ламп и трубок. Радиоактивный радон находит применение в медицине (например, радоновые ванны ). [c.497]

При ЭТОМ ксенон горит в атмосфере фтора ярким пламенем. Состав получаемых продуктов окисления ксенона фтором зависит от состава исходной смеси, времени и условий взаимодействия. Синтез фторида криптона протекает сложнее. Этот процесс требует затраты энергии. Общий обзор соединений благородных газов приведен в табл. 45. [c.498]

Рассуждая таким образом, можно сказать, что щелочноземельные элементы (магний, кальций, стронций и барий) похожи друг на друга также по этой причине у каждого из них на внешней оболочке по два электрона. На внешних оболочках атомов галогенов (фтора, хлора, брома и иода) по семь электронов, а на внешних оболочках инертных газов (неона, аргона, криптона и ксенона)— по восемь. [c.158]

Тетрахлорид ксенона получить обычными химическими методами [c.149]

Другие сильно радиоактивные элементы были получены лишь в следовых количествах. В 1899 г. французский химик Андре Луи Дебьерн (1874—1949) открыл актиний. В 1900 г. немецкий физик Фридрих Эрнст Дорн (1848—1916) открыл радиоактивный газ, который получил название радона. Радон — один из инертных газов (см. гл. 8), располагающийся в периодической таблице ниже ксенона. Наконец, в 1917 г. немецкие химики Отто Ган (1879— [c.146]

Кроме гидратов для элементов подгруппы криптона получены и другие молекулярные соединения клатратного типа (Б. А. Никитин). Различие в устойчивости клатратных соединений используется для разделения благородных газов. В промьшшенном масштабе криптон извлекают вместе с ксеноном при ректификации жидкого воздуха. [c.497]

Химия благородных газов интенсивно изучается, намечаются пути практического использования результатов исследований. Делаются попытки улавливать в виде фторидов выделяющиеся в атомных реакторах радиоактивные криптон и ксенон. Фториды используются в качестве фторирующих и окисляющих агентов. Оксиды ксенона представляют интерес как взрывчатые вещества, не оставляющие при взрыве твердых остатков. [c.502]

В 1898 г., осторожно нагревая жидкий воздух в поиске инертных газов, которые, как предполагал Рамзай, будут испаряться первыми, он обнаружил три новых газа. Рамзай назвал их неон (новый), криптон (скрытый) и ксенон (чуждый). [c.107]

Соединения криптона, ксенона, радона. Большинство валентных соединений благородных газов при обычных условиях — твердые, устойчивые вещества. Температура плавления у них обычно выше 100°С многие из них легко возгоняются. [c.497]

Для соединений ксенона характерны также реакции диспропорционирования, например [c.502]

Соединения никеля (IV) можно получить при окислении фторида никеля (II) фторидом ксенона в присутствии основного фторида, например [c.618]

Представляет интерес численный эксперимент по исследованию влияния показателя изоэнтропы на согласование характеристик элементов проточной части и характеристику ступени в целом. Расчеты проводились применительно к ступени с колесом, имеющим Ргл =45°-1, и лопаточным диффузором. При выборе рабочего вещества была реализована идея, высказанная Л. И. Седовым [44], который предложил изменять показатель изоэнтропы путем смешивания в различной пропорции ксенона, имеющего ky = 1,66, и хладагента R12, у которого ky = 1,12. Для расчета термических и калорических параметров смесей было применено уравнение Битти—Бриджмена в сочетании с правилом, разработанным ими для смесей (см. п. 1.3). Расчеты проводились при значениях ky, равных 1,12 1,15 1,20 1,25 1,35 1,50 и 1,66. Первому и последнему значению ky соответствует работа на чистых веществах, остальным — работа на смесях. Сопоставление характеристик ступени (рис. 5.11) показывает, что при малых зна- [c.204]

Криптон Кг, ксенон Хе и радон Rп характеризуются меньшей энер-, ией ионизации атомов, чем типические элементы VIII группы. Поэтому элементы подгруппы криптона дают соединения обычного типа. Так, ксенон проявляет степени окисления +2, - -4, +6 и +8. По характеру соединений ксенон напоминает близкий к нему по значению энергии ионизации иод. [c.496]

NaA адсорбируют метан, в меньшей степени этан. Углеводороды более тяжелые, чем этан, цеолит NaA не адсорбирует. Хорошо адсорбирует NaA этилен, пропилен, ацетилен, двуокись углерода, сероводород, метиловый спирт, криптон и ксенон. [c.216]

Пятый большой период составляют следующие два ряда, шестой и седьмой. Этот период начинается щелочным металлом рубидием и заканчивается благородным газом ксеноном. [c.50]

Производные ксенона(VI)—сильные окислители. Однако при действии на них еще более сильных окислителей можно получить [c.668]

Более высокая химическая активность криптона, ксенона и района по сравнению с первыми членами группы благородных газов объясняется относительно низкими потенциалами ионизации их атомов (см. табл. 38). Для криптона, ксенона и радона эти величины близки к потенциалам ионизации некоторых других элементов (например, потенциал ионизации атома азота равен 14,53 В, атома хлора — 12,97 В). [c.669]

Неон. Аргон. Эти газы, а также криптон и ксенон, получают из воздуха путем его разделения при глубоком охлаждении. Аргон, а связи с его сравнительно высоким содержанием в воздухе, получают в значительных количествах, остальные газы — в меньших. Неон и аргон нмеют широкое применение. Как тот, так и другой применяются для заполнения ламп накаливания. Кроме того, ими заполняют газосветные трубки для неона характерно красное свечение, для аргона сине-голубое. Аргон, как наиболее доступный из благородных газов, применяется так ке в металлургических и химических процессах, требующих инертной среды, в частности при аргонно-дуговой сварке алюминиевых и алюминиевомагниевых сплавов. [c.670]

Первоначально это предположение Полинга прошло незамеченным, но в 1962 г. в результате реакции инертного газа ксенона с фтором был получен фторид ксенона. Вскоре вслед за ним был получен ряд других соединений ксенона с яором и кислородом, а также соединения радона и криптона. [c.163]

Высшая степень окисления, за редким исключением, отвечает номеру группы, к которой относится данный элемент. Так, у элемента V группы азота высшая степень окисления равна пяти у элементов VII группы хлора и марганца высшая степень окисления равна семи, а у элементов VIII группы ксенона и осмия — восьми и т. д. [c.83]

Гексафтороплатинат (V) диоксигенила 02[PtFe] — парамагнитное вещество красного цвета, плавится с разложением при 219°С. Синтез этого соединения канадским ученым Н. Бартлетом в 1962 г. послужил толчком к синтезу соединений ксенона, энергия ионизации которого близка к таковой молекулы кислорода (см. с. 494). [c.319]

В главную подгруппу VIII группы входят гелий Не, неон Ne, аргон Аг и элементы подгруппы криптона — криптон Кг, ксенон Хе, радон Rn. Их атомы имеют завершенную конфигурацию внешнего электронного слоя Is (Не) и ns np . [c.494]

В ряду Не — Не — Аг — Кг — Хе — Нп усиливается также растворимость газов в воде и других растворителях, возрастает склонность к адсорбции и т. д. В твердом состоянии, подобно Ые и Аг, криптон, ксенон и радон имеют кубическую гранецентрированную кристалли-ческуьз решетку (см. рис. 66, а). [c.497]

В ряду Не — Кп возрастает и устойчивость соединений включения. Так, температура, при которой упругость диссоциации клатратов Аг бНгО, Кг 6Н2О и Хе 6Н 2О достигает атмосферного давления, соответственно равна —43, —28 и —4" С. Наоборот, чтобы получить при О С гидрат ксенона, достаточно применить давление чуть больше атмосс1)ерного. Для получения гидратов криптона, аргона и неона необходимо давление соответственно в 1,.5 10 , 1,5 10 и 3 10 Па. Можно ожидать, что гидрат гелия удастся получить лишь под давлением порядка 10 Па. [c.497]

Поскольку каждая 5уО-орбиталь атома ксенона способна к образованию линейного фрагмента Р — Хе — Р, аналогичным образом можно объяснить строение квадратной молекулы ХеР4 (см. рис. 51, к). [c.500]

На рис. 205, а, б приведена структура кристаллов ХеРг (т. пл. ИО С, пл. 4,32 кг/м ) и ХеР (т. пл. 114°С, пл. 4,04 кг/м ). Гексафторид ксенона ХеРв — белое кристаллическое вещество (т. пл. 46°С), устойчиво при комнатной температуре. Молекула ХеРв имеет своеобразную форму (рис. 206), отличную от форм молекул (октаэдр) подавляющего большинства других гексафторидов. Гек-сафторнд ХеРв чрезвычайно химически активен, например взаимодействует с ЗЮгГ [c.500]

Триоксид ксенона ХеОз — белое, нелетучее, чрезвычайно взрывчатое соединение (АЯ° = 401,7 кДж/моль). Молекула ХеОз имеет структуру тригональной пирамиды ( ХеОХе = 103°, йхю ==0,176 нм). Триоксид легко образуется в результате гидролиза ХеРв, ХеОр4 или окислительно-восстановительного (диспропорционирование) гидролиза ХеР4, например, действием на эти соединения влажного воздуха [c.501]

Состав и структура гексаоксоксенатов (VIII) (по аналогии с перйодатам и, называемых еще перксенатами) полностью соответствуют положению ксенона в 5-м периоде. Как и другие оксо-ионы /7-элементов 5-го периода, ХеОе имеет структуру октаэдра с атомом Хе в центре [c.501]

Соединения ксенона — сильные окислители. Так, ион ХеОГ в кислой среде более сильный окислитель, чем даже ион МпО и фтор (стандартный электродный потенциал системы ХеОе /Хе составля- [c.501]

Выполнено значительное количество работ по выяснению поведения и свойств детонационных и ударных волн. Кистяковский и сотрудники [68] определили толщину волны, изучая поглощение рентгеновских лучей ксеноном. Джилкерсон и Дэвидсон [69] использовали для этой цели иод 1г. В более поздних работах было найдено, что реакционная зона имеет толщину около 5 мм. [c.410]

Польские исследователи проводили синтез на смеси двух катионитов, один из которых (ксенонит SD с сульфогруппами) должен был служить катализатором, а другой (ионит SH с меркаптогруппами или ионит и с меркапто- и сульфогруппами) — промотором [c.153]

Вычислить процентное содержание (ио массе) ксенона в соединении XetPtFe]. Назвать это со единение. [c.251]

Поскольку следующий за ксеноном благороднрлй газ радон находится только в конце девятого ряда, то восьмой и девятый ряды тоже образуют один большой период — шестой, содержащий тридцать два элемента. [c.50]

Общая характеристика благородных газов. Главную подгруппу восьмой группы периодической системы составляют благородные газы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Эти элементы х 1рактеризуются очень низкой химической активностью, что и дало основание назвать их б л а г о р о д н ы м и, нли инертными, газами. Они лишь с трудом образуют соединения с другими элементами или веществами химические соединения гелия, неона и аргона не получены. Атомы благородных газов ие соединены в мол(екулы, иначе говоря, их молекулы одноатомны. [c.667]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.401 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.36 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.501 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.2 , c.4 ]

Общая химия (1987) -- [ c.105 , c.107 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.541 ]

Химия (1978) -- [ c.81 , c.108 , c.112 , c.237 , c.238 , c.257 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.78 ]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.78 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.336 ]

Общая химия (1964) -- [ c.72 , c.84 , c.95 ]

Технология связанного азота Синтетический аммиак (1961) -- [ c.0 ]

История химии (1975) -- [ c.277 ]

Минеральные кислоты и основания часть 1 (1932) -- [ c.149 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.497 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.65 ]

Химия в атомной технологии (1967) -- [ c.74 , c.75 , c.85 , c.265 , c.330 , c.389 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.405 , c.406 , c.409 , c.410 ]

Сборник номограмм для химико-технологических расчетов (1969) -- [ c.71 , c.123 , c.217 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.399 , c.402 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.86 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.404 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.460 , c.466 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.667 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.646 , c.648 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.571 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.0 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.17 , c.169 , c.489 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.36 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.501 ]

Курс технологии связанного азота (1969) -- [ c.54 , c.71 , c.90 , c.91 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.250 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.383 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.514 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.107 , c.108 , c.110 , c.112 , c.115 , c.222 , c.227 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.136 ]

Газовый анализ (1955) -- [ c.0 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.319 ]

Общая химия (1974) -- [ c.89 , c.117 , c.129 , c.134 , c.225 , c.228 , c.309 , c.354 , c.631 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.335 ]

Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии (1976) -- [ c.187 ]

Химия и радиоматериалы (1970) -- [ c.39 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.10 ]

Применение спектров комбинационного рассеяния (1977) -- [ c.333 ]

Получение кислорода Издание 5 1972 (1972) -- [ c.28 , c.37 , c.38 , c.263 , c.267 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.659 , c.661 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.667 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.51 , c.75 , c.115 , c.458 , c.471 , c.472 , c.473 , c.474 , c.475 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.585 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.496 ]

Кислород и его получение (1951) -- [ c.23 , c.47 ]

Газовый анализ (1961) -- [ c.0 ]

Химия координационных соединений (1985) -- [ c.106 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.78 , c.348 ]

Химические товары Том 5 (1974) -- [ c.29 , c.30 ]

Массопередача (1982) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.513 ]

История химии (1966) -- [ c.273 ]

Холодильная техника Кн. 1 (1960) -- [ c.425 , c.444 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.243 , c.254 , c.262 , c.270 , c.278 ]

Разделение воздуха методом глубокого охлаждения Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.0 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.266 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.11 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1952-1960) (1962) -- [ c.0 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1961-1966) Ч 1 (1969) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.42 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.284 , c.285 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.0 ]

Общая химия (1968) -- [ c.305 ]

Хроматография Практическое приложение метода Часть 2 (1986) -- [ c.345 ]

Справочник по разделению газовых смесей методом глубокого охлаждения (1963) -- [ c.0 ]

Справочник по разделению газовых смесей (1953) -- [ c.0 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.42 ]

Введение в мембранную технологию (1999) -- [ c.206 , c.314 ]

Справочник по физико-техническим основам криогенетики Издание 3 (1985) -- [ c.336 , c.347 ]

Кислород и его получение (1951) -- [ c.23 , c.47 ]

Справочник по физико-техническим основам глубокого охлаждения (1963) -- [ c.333 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.297 ]

Гелиеносные природные газы (1935) -- [ c.22 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология