Натрий станнил

Основы качественного спектрального анализа изложены ранее (см. книга I, гл. III, 9). Интенсивность линий спектра элемента зависит от концентрации этого элемента в исследуемой пробе, поэтому с уменьшением концентрации интенсивность многих линий настолько уменьшается, что их нельзя различить. Для открытия элементов пользуются так называемы.ми аналитическими линиями, или последними линиями- , которые можно обнаружить в спектре исследуемой пробы при предельно малой концентрации открываемого элемента. Например, последней линией в спектре натрия является линия, длина волны (л) которой равна 5890 А. Эта линия исчезает в спектре исследуемой пробы, когда концентрация натрия становится меньше 10 %. Перечень линий всех элементов приведен в спектральных атласах. [c.225]

Присутствующие в СПС дефекты нестехиометрии часто влияют на окраску кристаллов. Известно, например, что кристалл хлористого натрия, нагретый в парах натрия, становится ярко-синим. Чтобы понять причину этого явления, запишите квазихимическую реакцию, выражающую образование вакансий в неметаллической подрешетке кристалла при внедрении избытка натрия . [c.330]

Реакция окрашивания пламени (см. стр. 61). Летучие соединения калия окрашивают бесцветное пламя в характерный фиолетовый цвет. Фиолетовая окраска пламени в присутствии солей натрия становится незаметной. так как соединения натрия окрашивают пламя горелки в желтый цвет. Однако окраску, вызываемую калием, можно различить при рассматривании через кобальтовое стекло или через синюю индиговую призму (рис. 35), не пропускающую желтых лучей. [c.109]

Первый случай имеет место тогда, когда один из атомов притягивает осуществляющую валентную связь электронную пару гораздо сильнее другого. Очевидно, что в результате полного перетягивания электронной пары первый атом приобретает один электрон, а второй его теряет. Оба атома становятся поэтому электрически заряженными. Такие электрически заряженные частицы, образовавшиеся из атомов (или атомных групп) вследствие потери или присоединения электронов, называются ионами. Так происходит, в частности, образование молекулы NaF, в которой натрий становится после реакции заряженным положительно, а фтор — отрицательно. [c.75]

В тарелку с водой бросают маленький кусочек натрия. Сразу же начинается быстрая реакция, сопровождаемая сильным шипением. В процессе реакции выделяется тепло, которое приводит к такому повьпиению температуры натрия, что он расплавляется (температура плавления натрия 98°С). Расплавленный шарик натрия шипит и катается по поверхности воды. В ходе реакции происходит вьщеление водорода. Шарик натрия становится все меньше и наконец исчезает. [c.115]

Точное Соблюдение указанного соотношения между количествами едкого натра и едкого кали не является обязательным, лишь бы общее количество щеЛочи превышало 7 молей. Смеси, содержащие от 10 до 60% едкого натра, становятся жидкими при 120—130°. При увеличении в смеси процентного содержания едкого натра полученная протокатеховая кислота оказывается окрашенной в более темный цвет однако выход при этом пе уменьшается, пока содержание едкого патра в смеси не превысит 70%. [c.433]

Интересно влияние излучения на кристаллы. При поглощении рентгеновских лучей галогенидами щелочных металлов и другими кристаллами наблюдается характерное окрашивание. Хлористый натрий становится желтым, а хлористый калий — голубым, причем окраска обусловлена поглощением света электронами, которые были выбиты рентгеновскими лучами и захвачены вакансиями отрицательных ионов кристаллической решетки. Когда облученный кристалл нагревают, захваченные электроны высвобождаются, и при возвращении на более низкий уровень энергии они испускают свет. Это явление известно как термолюминесценция. Если кристалл нагревают медленно, то в ряде случаев испускается свет при определенных температурах. На характер кривых зависимости интенсивности излученного света от температуры влияют продолжительность облучения, присутствие примесей и другие факторы. Некоторые породы и минералы, такие, как известняк и флюорит, проявляют термолюминесценцию даже без предварительного облучения, потому что они содержат следы радиоактивного урана порядка нескольких миллионных долей. [c.556]

За последние годы амид натрия становится все более необходимым в качестве реактива для органических синтезов. Его получение, свойства и применение были подробно описаны [1]. Амид натрия приготовляют в больших количествах для получения цианида натрия, азида натрия и индиго, но он не поступает в чистом виде в продажу и потребляется непосредственно там, где производится. Несчастные случаи при работах с амидом натрия объясняются 1) высокой активностью амида натрия, 2) неправильным способом производства или [c.125]

Потенциометрические кривые, приведенные на рис. 11.3, получены при титровании анилина в растворах иодида натрия различной концентрации. Для наглядности кривые смещены относительно друг друга вдоль оси абсцисс и приведены только части их в области точки эквивалентности. Как следует из рис. 11.3, увеличение скачка потенциала вполне определенно зависит от концентрации соли и для иодида натрия становится заметным при концентрации 1 М наиболее резко выражен скачок при концентрации 8 Л1 [c.412]

Умягченная вода, растворяя частицы едкого натрия, становится плотнее, опускается вниз и удаляется через боковые коллекторы. [c.12]

Полужидкая при комнатной температуре амальгама, содержащая 1,2% натрия, становится жидкой при 50°. Амальгамы более высокой концентрации при комнатной температуре твердые и могут быть измельчены в порошок. [c.607]

Даже в том случае, если в воде имеется небольшое количество ионов натрия, онп могут реагировать с содержащимся в цеолите кальцием, вызывая, таким образом, обратную реакцию. Стационарное состояние наступает тогда, когда концентрации ионов кальция и натрия в воде и в связанном состоянии в цеолите таковы, что скорость, с которой ионы кальция замещают ионы натрия, становится точно равна скорости замещения ионов кальция ионами натрия это равновесие двух скоростей можно выразить одним уравнением со стрелками, направленными противоположно [c.261]

Натрий можно выделить электролизом водных растворов на ртутном катоде. Поскольку стандартный электродный потенциал натрия (Ыа Ыа) составляет —2,71 В, на катоде гораздо легче протекает разряд воды с образованием водорода даже при условии высокого водородного пере-напряжения (см.), имеющего место на ртутном катоде. Однако то обстоятельство, что натрий образует интерметаллические соединения со ртутью, которые растворимы в ртути и диффундируют в объем ртутного электрода, настолько уменьшает активность натрия у поверхности катода и его способность к обратной ионизации, что процесс разряда иона натрия становится преобладающим. Этот метод получения натрия не применяется в промышленности вследствие высокой стоимости извлечения натрия из амальгамы, и поэтому вернулись к использованию расплавов в качестве электролитов. [c.112]

Из табл. 53 видно, что скорость удаления натрия из поверхностного слоя при данных условиях перемешивания отстает от скорости разряда ионов натрия. Поэтому можно предвидеть, что в некоторых условиях электролиза возможно такое обогаш,ение поверхностного слоя амальгамы натрием, что потенциал катода возрастет до потенциала разряда водорода, который начнет выделяться в заметном количестве. Причиной этого является не только то, что потенциал разряда иоиов натрия становится более отрицательным, но и то, что перенапряжение водорода на натриевой амальгаме меньше, чем на чистой ртути это уменьшение перенапряжения тем значительнее, чем вЫше концентрация амальгамы, [c.326]

Первоначальная реакция идет потому, что атомы азота мочевины в присутствии этилата натрия становятся сильно нуклеофильными. Они могут атаковать сложноэфирные группы малонового эфира [c.110]

Применение дитиокарбаматов цинка позволяет осуществить вулканизацию в течение короткого срока при сравнительно низких температурах (115—125° С). При более высоких температурах плато вулканизации смесей, содержащих дитиокарбаматы натрия, становится настолько узким, что возникает опасность перевулканизации. Поэтому следует, по возможности, избегать применения более высоких температур. [c.129]

Желто-зеленый оксихинолят ванадила при добавлении азида натрия становится интенсивно зеленым. Молибден в этих условиях [c.101]

При действии паров воды свободный силикат натрия становится пластичным, приводя, таким образом, всю массу бетона в пластическое состояние. При повышении температуры до 150—200° и хорошем отводе паров воды такое явление уже не наблюдается, так как при этой температуре происходит высыхание и уплотнение силиката натрия. [c.77]

Такими электронными конфигурациями объяснялся и ионный тип химической связи. Атом натрия отдал электрон и приобрел положительный заряд, так как на И протонов в нем теперь приходилось 10 электронов. Так атом натрия становился ионом натрия. Аналогично атом хлора превращался в ион, поскольку после приобретения им одного электрона он становился отрицательно заряженным. [c.107]

Почему малиновая окраска фенолфталеина в растворе ацетата натрия становится более ннтеисив[гай ири нагревании раствора и снова бледнеет при его охлаждении [c.229]

Амид натрия — в высшей степени реакцнонноспособное вещество С водой он реагирует со взрывом. Поэтому при работе с ним необходимо строго соблюдать правила техники безопасности. Вести работу с малыми количествами амида (несколько граммов) следует в защитных очках, а при больших загрузках все операции производить за предохранительным щитом в очках или в маске из акрилатного стекла. Неправильно или слишком долго хранившийся амид натрия становится взрывоопасным вследствие образования неустойчивых продуктов окисления последние окрашивают его в желтый или коричневый цвет. При появлении такой окраски продукт надо немедленно уничтожить залить вещество большим количеством толуола или керосина и медленно при перемешивании прибавить 90%-ный спирт. Удобная методика получения амида натрия приведена в кииге [55], [c.58]

Более того, метанольный природный лигнин, приготовленный действием метанола в присутствии каталитических количеств хлористого водорода на природный лигнин, еще растворимый в едком натре, становится нерастворимым при обработке диазометаном с введением только одной новой метоксильной группы на структурную единицу лигнина (см. Брауне, 1952, стр. 296). Это доказывает, что единица, состоящая примерно из 4—5 [c.287]

После 3 ч электролиза отношение алюминия к натрию становится равным 2,7. Разложения алюмогидрида натрня до натрия избегают путем применения катода из ргутн. Осадок гндрнда алюминия опускается на дно ванны. Полученный гидрид алюминия свободен от хлора. [c.67]

На рис. 40 показаны минимальные и максимальныеТграницы областей кристаллизации безводного и десятиводного сульфата натрия, а также его двойной четырехводной соли с сульфатом магния (астраханита). Для выделения этих солей в присутствии избытка хлоридов из растворов, бедных кальцием, достаточно даже 25—30% ионов магния и не более 20% ионов 80Г- Но если кальций присутствует в значительных количествах, наряду с бикарбонатами, то первоначальное осаждение сульфатов натрия становится маловероятным, так как для этого требуется не менее 99% ионов натрия в исходном растворе. [c.87]

В частности, влияние натрия становится заметным при его содержании в катализаторе 0,2% (рис. 63). Натрий не только закупоривает поры катализатора, но и вызывает спекание при температурах, ниже максимально допустимых при регенерации. Кремний попадает в сырье с добавками, например с деэмуль-гаторами, и дезактивирует катализатор, блокируя активные центры, при содержании 5102 выше 3—5% (см. рис. 63). Отравляющее действие металлов сходно между собой и сводится к уменьшению удельной поверхности и объема пор. [c.164]

Эти изменения не зависят здесь от размера катиона, поскольку Ка и Са" имеют почти тот н е самый ионный радиус, это также не зависит от того, что вместо двух ионов натрия становится один ион кальция. Это зависит от положения катионов относительно отверстий, через которые молекулы сорбируемого вещества должны диффундировать. [c.186]

Близкие явления наблюдаются на трубопроводах, проходящих через почвы с разным содержанием солей или в л а г и. Отрезок трубопровода, соприкасающийся с почвой, содержащей хлористый натрий, становится анодом по отношению к отрезку, проходящему через лишенную солей почву, в результате активируюш,его действия ионов хлора на анодный процесс. Точно так же отрезок, находящийся в очень влажной почве, является анодом по отношению к отрезку, проходящему через сухую почву. Вышеприведенные примеры иллюстрирует рис, И-17. [c.29]

Для разложения бикарбоната, который почти всегда присутствует в карбонате натрия в качестве примеси, нагревают последний на голом огне или в во здушной бане почти до температуры плавления и ставят в эксикатор. После такой обработки карбонат натрия становится не очень гигроскопичным. Пенфильд нашел, что 2,5 г такого карбоната натрия, выставленные на часовом стекле на воздух, увеличились в массе п течение 15 мин только на 0,0002 г. Карбонат калия и смесь карбопатов калия и иатрия СЛИП1К0М гигроскопичны и потому применяться не могут. [c.912]

Энергия ионизации натрия (5,14 эв) относительно велика, ноэтому при малых концентрациях кривая зависимости / от С у него, как и у лития, представляет прямую линию. При концентрации выше 10—20 мкг/мл, интенсивность излучения натрия становится пропорциональной /С (рис. 127). [c.203]

Физический смысл константы Ь в законе Раша — Хинрихсена (см. А. П, 140) заключается, по Щукареву и Мюллеру, в том, что она представляет энергию, необходимую для удаления ионов натрия из электростатического поля комплексных анионов 6407 в борном стекле и из поля 5104 - —в силикатных расплавах, и в то же время освобождения их из нейтральных молекул (В20з)п и (8102) . Следовательно, величина Ь выше точки перегиба уменьшается, так как сольватация ионов натрия становится значительно ниже. Правило Бнльца, упомянутое в 1140, характеризующее поведение температурного коэффициента проводимости, также содержит аналогичную энергетическую величину Л она определяется дифференцированием уравнения [c.146]

Одна из трудностей, с которой сталкиваются при работе с расплавами электролитов, — это растворимость металла в электролите и образование металлических облачков , состоящих из коллоидной дисперсии металла и одного из его соединений. В итоге с повышением температуры возрастают потери и при 1073 К выход натрия становится чрезвычайно низким. Температуру расплава поэтому понижают, используя смесь хлоридов натрия и кальция (или карбэната натрия), плавящуюся приблизительно при 873 К. Стандартный электродный потенциал кальция (Са Са)= —2,87 В несколько более отрицателен, чем Е° натрия. На катоде выделяется лишь около 1 % кальция, большая его часть отделяется при переходе натрия в твердое состояние. [c.113]

Чистые кристаллы галогенидов щелочных металлов прозрачны для всего видимого спектра. Тем не менее давно известно, что кристаллы галогенидов щелочных металлов, нагретые в присутствии пара соответствующего щелочного металла и затем быстро охлажденные, становятся окрашенными. Например, кристалл Na I, нагретый в присутствии пара натрия, становится желтым, а кристалл КС1, нагретый в присутствии пара калия, становится фиолетовым. Общепринятое объяснение этого явления было дано де Буром [2]. Избыточные атомы щелочного металла на поверхности переходят в ионы и диффундируют в кристалл, где они занимают места катионов. При этом образуется равное число анионных вакансий. Каждая [c.92]

Под действием ПАВ может происходить инверсия смачивания, т. е. переход от гидрофильной к гидрофобной поверхности (см. 27). Так, инверсия смачивания наблюдается для флюорита при содержаиии в растворе 0,001 % олеата натрия. Первоначально гидрофильный кальцит под действием небольших концентраций олеата натрия становится гидрофобным. [c.307]

Атом натрия (15225 2/з 35 ) на внешней оболочке имеет только один электрон, отдавая который атому хлора, натрий становится положительно заряженным ионом — Ыа+ (15 25 2р ). У атома хлора (1522522р 3523/7 ) на внешней Л1-оболочке находятся семь электронов. Приняв один электрон, атом хлора достраивает свою [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология