Станниты

К 1-2 каплям раствора хлорида олова ЗпСЬ прилить по каплям раствор щелочи до растворения первоначально образовавшегося осадка. К полученному раствору станнита натрия прилить 2-3 капли раствора соли висмута (В1(КОз)з), перемешать. Сначала образуется белый осадок В (ОН)з, затем он чернеет, восстанавливаясь до металлического висмута. Станнит натрия при этом окисляется в станнат натрия. Нагшсать уравнения всех реакций. [c.20]

Обнаружение олова проводят после предварительного отделения их от раствора катионов едким натром в виде станнита с последующим восстановлением его в Sn + (см. стр. 195). [c.204]

Окислительные свойства ионов серебра (1). I. В пробирке приготовьте раствор станнита натрия, слив растворы хлорида олова (II) и гидроксида натрия до полного растворения гидроксида олова. К 2—3 мл раствора станнита натрия добавьте 3—4 капли нитрата серебра. Наблюдайте образование черного порошка серебра. Запишите уравнение реакции. [c.274]

Получение азобензола. Азобензол (18) получают восстановлением нитробензола порошком железа или цинка, хлоридом олова(II) в щелочном растворе, станнитом натрия, а также алюмогидридом натрия в эфирном растворе [c.419]

Другой способ получения заключается в том, что металлическое олово анодно растворяется в щелочи требуемой концентрации с применением пористой диафрагмы, внутри которой расположены стальные катоды. В анолит вводят также окислители или наряду с оловянными анодами завешивают стальные аноды для окисления образующегося станнита в станнат. [c.392]

Олово и его окислы в растворе щелочи образуют соли оловянной и оловянистой кислот, т. е. станнаты и станниты. В этих соединениях олово находится в виде комплексных анионов — 5пО и SnO ., Ряд авторов, считает, что в щелочном растворе фактически образуется не ион SnO , а ион [5п(ОН)бР . [c.281]

Весьма вредной примесью в станнатном электролите являются ионы двухвалентного олова. Присутствие в электролите даже незначительного количества станнита ( л 0,005 н.) вызывает образование на катоде губчатого осадка. Это объясняется тем, что [c.392]

Растворение олова в щелочах. В пробирку налейте несколько миллилитров концентрированного раствора щелочи и добавьте 1—2 кусочка олова. Пробирку осторожно нагрейте, наблюдая за растворением олова и выделением водорода. Докажите присутствие в растворе станнита щелочного металла с помощью реакции [c.217]

ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СТАННИТА НАТРИЯ [c.153]

I. Реакция восстановления В -ионов станнитом натрия. В1 -ио- [c.52]

Выполнение реакции. К 2—3 каплям щелочного свежеприготовленного раствора станнита прибавляют 1—2 капли исследуемого раствора и слегка нагревают. В присутствии В1 -ионов появляется черный осадок металлического висмута. [c.53]

Открывают Bi -ионы действием свежеприготовленного раствора станнита натрия по образованию черного осадка металлического висмута (см. 14). Присутствие Fe -ионов было установлено в предварительных испытаниях и поэтому реакция открытия Fe -ионов в растворе 2 не производится. [c.54]

В полученном растворе 5 открывают В -ионы реакцией со свежеприготовленным станнитом натрия (см. 14). Ре -ионы были откры ты в предварительной пробе. [c.59]

Уксусная кислота, особенно в присутствии кислорода, растворяет свинец. Олово и свинец медленно растворяются также в концентрированных щелочах с образованием станнитов и плюмбитов [c.205]

В щелочной среде олово(II) существует в форме станнита, который восстанавливает, например, ионы Hg В1 + до свободного металла [c.206]

Так как 5п0-а Н20 проявляет слабые кнслотные и основные свойства, солн двухвалентного олова п станниты в растворе сильно гидролизованы. При нагревании растворов станнитов гидролиз усиливается и выделяется осадок 5пО [c.195]

Так как для олова более характерно четырехвалентное состояние, растворы станнитов являются сильными восстановителями [c.195]

Напишите уравнения реакций получения станнита и станната калия из сульфата олова (И). В чем принципиальное различие обеих реакций [c.170]

В разбавленных кислотах и щелочах. При растворении в концентрированных щелочах О. образует соли оловянистой кислоты НаЗпОа — станниты, а в присутствии окислителя — соли оловянной кислоты НаЗпОз — станнаты. Большое количество О. расходуется на производство белой жести для консервной промышленности, кроме того, О. применяют для изготовления припоев, бронзы, типографских и подшипниковых сплавов, фольги, для пайки и лужения. Некоторая часть О. расходуется в виде химических соединений. [c.182]

Оборудование и реактивы. Демонстрационный бокал 2 н. раствор нитрата висмута, раствор станнита натрия (см. опыт № 343). [c.153]

Проведение опыта. К раствору нитрата висмута в бокале прилить раствор станнита натрия. Тотчас же выпадает черный осадок металлического висмута. [c.153]

Германиты и станниты, как производные низших степеней окисления, являются сильными восстановителями [c.223]

Для плюмбитов такие реакции не характерны, так как степень окисления +2 для свинца является устойчивой. Напротив, плюмбаты должны были бы выступать как сильные окислители. Однако они существуют в щелочной среде, а, как известно, в щелочных средах окислительные свойства кислородсодержащих соединений выражены слабо, в то время как восстановительные усиливаются. Именно поэтому восстановительные свойства ярче [проявляются у германитов и станнитов, а окислительные свойства РЬ(+4) в кислой среде. [c.223]

К 5 каплям анализируемого раствора прибавляют по каплям 2 н. раствор NaOH до появления осадка и 3—5 капель свежеприготовленного раствора станнита натрия [c.166]

Основными компонентами станнатных электролитов являются станнат N3280 (ОН)е и свободная щелочь. Олово в щелочном растворе может находиться в виде комплексного аниона в двухвалентном (станнит) состоянии 8п(ОН)2 и четырехвалентном (станнат) 5п(ОН) . Обычно в растворе преобладают четырехвалентные ионы. 5п(0Н) в отличие от 5п(0Н) восстанавливаются на катоде при незначительной поляризации и, следовательно, преимущественно перед ионами 5п(0Н) ". Поэтому, присутствуя в небольшом количестве в виде примесей к станнат-ному электролиту, поны 8п(ОН)2 разряжаются на предельном токе диффузии, что приводит к образованию губчатых осадков. В связи с этим необходимо избегать загрязнения раствора станнитом и в случае накопления ( 0,02 моль/дм ) окислять его в станнат добавлением пероксида водорода. Избыток щелочи в электролите необходим для предупреждения гидролиза стан-ната, а также для >странения пассивации анодов. Однако чрезмерный избыток щелочи может значительно снизить выход по току и предел допустимой плотности тока на катоде. [c.28]

Олово и свинец образуют оксиды 5пО, РЬО н диоксиды 5п )2, РЬОг. Оксиды 5пО, РЬО и отвечающие им гидроксиды амфотерны, взаимодействуя со щелочами в растворах, образуют гидроксосоли М2[5п(ОН)4 и М2[РЬ(0Н)1]. в твердой фазе существуют станниты Мг8п02 и плюмбмты МоРЬО . [c.149]

Диазогруппа замещается водородом под действием станнита натрия, фосфорноватистой кислоты, метанола или этанола [c.191]

СТАННИТЫ — соединения олова (П), образующиеся при растворении амфо-терпого гидроксида Sn (OH)j в щелочах [c.236]

В отсутствие fHg2] - и Hg -и о н о в. 2—3 капли исследуемого раствора смешивают на капельной пластинке с каплей 5%-ного раствора сегнетовой соли ЫаКС Н Ов, образующей с ионами тяжелых металлов бесцветные комплексные соединения. Затем прибавляют каплю 1%-ного раствора ацетата свинца. 1—2 капли полученной смеси прибавляют к 3—5 каплям свежеприготовленного раствора станнита натрия. В присутствии В1 -ионов образуется черный осадок. [c.53]

В своих соединениях олово проявляет валентность - -2 и -f4. Образует два окисла — окись олова SnO и двуокись олова SnOj. Гидроокись 8п(ОН)2 амфотерна. С кислотами образует соли типа Sn la, со щелочами — типа NagSnOg (станниты). [c.450]

Оба этих металла растворяются в щелочах, причем олово - в концентрированных с образованием станнитов - солей оловянистой кислоты (НзЗпОг) [c.77]

Полученные комплексные соли, называемые станнитами и плюмбитами, при дегидратации (или при получении нх сплавлением) переходят в леега-форму Na2Me02. [c.310]

Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения а) дигидроксида олова, исходя в одном случае из его хлорида, в другом — из станнита калия б) дигидрокснда свинца из ацетата свинца РЬ(СНзСОО)2 в одном случае и из плюмбита калия в другом. [c.170]

К полученному щелочному раствору станнита натрия НагЗпО, прибавьте 1—2 капли раствора нитрата серебра. Наблюдайте вьшадение черного порошка металлического серебра. [c.187]

Напишите уравнение реакции взаимодействия станнита натрия с нитратом серебра в щелочной среде с образованием станната натрия NaaSnOs и металлического серебра. Составьте схему перехода электронов. [c.188]

Аналогично Э(0Н)4 низшие гидроксиды при взаимодействии со ш,елочами также образуют в растворе гидроксокомплексы [Э(0Н)4)" " м соответствующие гидроксосоли — германиты, станниты, плюм- [c.222]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.222 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.335 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.226 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.226 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.226 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.226 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.362 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.271 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.280 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.522 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.506 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.318 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.195 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.313 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.258 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.517 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.522 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.129 , c.140 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.622 , c.633 ]

Общая химия (1968) -- [ c.532 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология