Осмий карбонилгидриды

Атом водорода в карбонилгидридах непосредственно связан с центральным атомом переходного металла. Чаще всего в карбонилгидридах один атом водорода связан с одним атомом металла однако имеется ограниченное число карбонилгидридов, у которых два и более атомов водорода связаны с одним атомом металла, например карбонилгидриды рения, осмия, рутения и др. (см. далее в этом разделе). [c.60]

Это соединение, построенное аналогично с ранее открытыми карбонилгидридами железа, кобальта, хрома, молибдена, осмия и -иридия, окончательно показало несостоятельность предположения о формировании псевдоатомов никеля. [c.21]

Андерсон [7] полагает, что карбонилгидрид осмия можно приготовить, обрабатывая под высоким давлением окиси углерода влажные сульфиды и иодиды осмия. Однако до сих пор это соединение практически еще не получено. [c.326]

Термическая устойчивость карбонилгидридов резко различна. Так, карбонилгидриды железа, рутения, НаМ(С0)4 и кобальта НСо(СО)4 — термически неустойчивы. Они разлагаются даже при температуре —20° С с выделением водорода. Соответствующие соединения марганца и рения НМ(С0)5 значительно более устойчивы к нагреванию они-претерпевают аналогичное разложение только при температуре, близкой к 100 °С и выше [787— 789]. Карбонилгидрид осмия Н20з(С0)4, например, устойчив в этих условиях [790]. Нагревание других карбонилгидридов также приводит к их разложению с отщеплением водорода и образованием соответствующих нейтральных карбонилов металлов. При действии галогенов образуются карбонилгалогениды, например [c.60]

Описаны и охарактеризованы карбонилгидриды железа рутения и осмия типа НаМ С0)4 (М = Ре, Ви, Ов) [596, 842-847, 850а], двуядерные НаМ2(С0)8 (М = Ре, Ой) [164, 739, 827, 848—852], а также трех- и четырехъядерные кластерные комплексы. Кроме того, охарактеризованы карбонил- [c.64]

Устойчивость к нагреванию карбонилгидридов железа, рутения и осмия типа НаМ(С0)4 различна в то время как карбонилгидриды железа и рутения термически неустойчивы и разлагаются даже при температуре ниже 0° С [787, 842, 857], карбонилгидрид осмия устойчив при нагревании по крайней мере до температуры 100° С. Термическое разложение карбонилгидрида железа этого типа происходит аналогично разложению карбонилгидрида кобальта и приводит к выделению водорода и образованию смеси, состоящей из нентакарбонила железа и других неидентифицированных низших карбонилов железа [242, 739, 857, 859]. Реакция идет более гладко в присутствии акцептора водорода. [c.65]

Получены также фосфино- и арсинозамещенные карбонилгидридные комплексы рутения и осмия типа НаМ(СО)а(РКз)2 [878], НМ(СО)ХЬз (X = галоген, L = PR3, AsRs) [879—881] и др. [822, 823, 882, 883]. При действии на второй тип комплексов разбавленной соляной кислоты выделяется водород и с количественным выходом образуются соответствующие карбонилгалогениды, которые при кипячении со спиртовым раствором едкого кали легко превращаются в исходные карбонилгидриды. Реакция обратима [c.68]

Пятикарбонил осмия выделяют из реакционного газа охлаждением его до — 120°. Сконденсированную фракцию подвергают дробной дистилляции, отгоняя углекислоту и получая три фракции карбонилов. Наиболее высококипящая фракция содержит практически чистый 08(С0)5. Наиболее низкокипящая фракция является смесью карбонилгидридов осмия и железа. [c.327]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология