Сернистая кислота как восстановитель

В окислительно-восстановительном отношении сернистая кислота повторяет свойства диоксида серы. Она может играть роль восстановителя в реакциях с сильными окислителями и действовать как окислитель в реакциях с сильными восстановителями. [c.572]

Сернистая кислота — восстановитель если к раствору бромной воды прилить раствор сернистой кислоты, бромная вода обесцвечивается. [c.65]

Сернистую кислоту, двуокись серы и сероводород применяют как восстановители. Сероводород — сильный восстановитель. Им пользуются в виде газа или сероводородной воды. Сульфид-ион в зависи- [c.153]

Сернистая кислота — хороший восстановитель. Например, свободные галогены восстанавливаются ею в галогеноводороды [c.462]

Сероводород НзЗ является типичным восстановителем. В своих кислородных соединениях элементы этой подгруппы проявляют степень окисления +4 и +6, что соответствует оксидам КОз и КОз. Сернистый газ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты. В производстве серной кислоты оксид серы (VI) 80 3 получают контактным методом, поэтому этот метод называется контактным. Серная кислота двухосновна и образует два типа солей — сульфаты и гидросульфаты. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует со многими металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в этом ряду перед водородом. [c.214]

Однако при взаимодействии с сильными восстановителями сернистая кислота может играть роль окислителя. Так, реакция ее с сероводородом в основном протекает согласно уравнению [c.462]

Предскажите продукты взаимодействия сернистой кислоты и пероксида водорода. Учтите, что оба вещества могут вести себя как окислители и как восстановители. Какие вещества могут получиться, если 50г играет роль восстановителя Окислителя То же самое — для пероксида водорода. [c.280]

Пиросульфиты при взаимодействии с серной кислотой образуют свободную пиросернистую кислоту, являющуюся более сильным восстановителем, чем сернистая кислота. [c.574]

Какова нормальность раствора сернистой кислоты как восстановителя (р= 1,052) Раствор содержит 10% 502. [c.158]

Пероксид водорода и сернистая кислота в зависимости от условий могут проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя. Способны ли они реагировать между собой Ответ поясните. [c.51]

Летучие восстановители. В ряде случаев применяют в качестве восстановителя газообразный сернистый ангидрид, а также растворы сернистой кислоты или ее солей. Так, например, сернистая кислота восстанавливает пятивалентный ванадий до четырехвалентного [c.366]

Характер продуктов окисления сернистой кислоты и сульфитов зависит от того, какое из реагирующих веществ — окислитель или восстановитель — находится в избытке. Так, при добавлении по [c.166]

Сероводород НзЗ является типичным восстановителем. В своих кислородных соединениях элементы этой подгруппы проявляют степень окисления + 4 и -н 6, что соответствует оксидам КОг и КОз. Сернистый газ ЗОг проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты НгЗОз. Оксид серы (VI) 80з получают контактным методом в производстве серной кислоты, поэтому этот метод называется контактным. [c.193]

Сернистая кислота. Используется в качестве восстановителя для получения в свободном виде ряда неорганических веществ, а также для восстановления хинонов и других органических соединений. [c.96]

Сложные молекулы и ионы. К этой группе восстановителей относятся молекулы таких веществ, в которых элементы-восстановители обладают промежуточной степенью окисления моноксид азота, моноксид углерода, моноксиды железа и хрома, диоксиды серы и марганца, сернистая кислота и ее соли, азотистая кислота и ее соли, пероксид водорода и другие. Значительная часть этих соединений (диоксиды серы и марганца, сернистая и азотистая кислоты, пероксид водорода и др.) в зависимости от свойств веществ, с которыми они реагируют, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Так, диоксид серы или сернистая кислота при взаимодействии с окислителями (кислород, галогены) проявляют восстановительные свойства, а при взаимодействии с сероводородом — окислительные. [c.20]

В качестве восстановителей применяют амальгаму натрия, натрий и спирт, литий и калий в жидком аммиаке, алюмогидрид лития, олово и хлорид олова, железо и сульфат железа (II), цинк, сероводород, сульфиды натрия и аммония, сернистую кислоту и ее соли, гидросульфит натрия, иодид водорода, метол, альдегиды, глюкозу и др. [c.138]

В окислительно-восстановительных реакциях сернистая кислота обычно играет роль восстановителя и окисляется до серной кислоты [c.385]

В последней реакции сернистая кислота, которая была упомянута в качестве восстановителя, проявляет свое окислительное действие за счет серы в степени окисления (4+), а сероводород — свое восстановительное действие за счет серы в степени окисления (2 ). Своеобразной окислительной реакцией является электролиз растворов кислот. Бескислородные кислоты при этом окисляются (кроме фтористоводородной кислоты) с образованием неметаллов [c.244]

Предложите реакции, доказывающие, что сернистая кислота может быть и восстановителем и окислителем. То же для азотистой кислоты. [c.297]

Сульфиты являются восстановителями и окислителями и способны к реакциям диспропорционирования, т. е. ведут себя аналогично двуокиси серы или сернистой кислоте. [c.573]

Наиболее характерны для производных четырехвалентной серы реакции (связанные с повышением ее валентности и сама сернистая кислота, и ее соли являются сильными восстановителями. Растворы их уже при стоянии на воздухе постепенно (очень медленно) присоединяют кислород [c.314]

Она постепенно окисляется до серной кислоты даже кислородом воздуха. Но, взаимодействуя с более сильным восстановителем, например с сероводородом, сернистая кислота ведет себя как окислитель и восстанавливается до свободной серы [c.385]

Как и оксид серы (IV), сернистая кислота и ее соли являются сильными восстановителями. При этом степень окисления серы возрастает. Так, НгЗОз легко окисляется в серную кислоту даже кислородом воздуха [c.181]

Другие неорганические ионы в низших степенях окисления также можно определять посредством титрования раствором иода, например мышьяк(1И), ва-надий(1У), ртуть(1). Таким способом определяют кислоты-восстановители, например сероводород, сернистую кислоту, тиосульфат и др. Иод окисляет также многие органические вещества соединения, содержащие альдегидные группы, азот-, и серосодержащие соединения, оксисоединения и др. [c.412]

Восстановители, например тиосульфат-ионы, мешают открытию сернистой кислоты этим путем, так как тиосульфаты вступают в подобную же реакцию с иодом. Однако если при окислении 50з -ионов иодом нейтраль- [c.392]

По силе серноватистая кислота близка к серной, но сама она совершенно неустойчива (распадается на сернистую кислоту и серу). Напротив, многие ее соли (из которых известны лишь средине) вполне устойчивы. Как правило, они бесцветны и хорошо растворимы в воде. Наибольшее значение имеет ЫагЗгОз-ЗНаО (т. н. гипосульфит). Соль эта используется главным образом в фотографии и как сильный восстановитель, легко окисляю-ш,ийся, например по реакции [c.225]

Сульфиты и гидросульфиты, подобно сернистой кислоте, являются сильными восстановителями. Даже в твердом виде они постепенно окисляются кислородом воздуха [c.289]

Применяют следующие окислители галогены, азотную кислоту, перманганат калия, бихромат калия, двуокись свинца, перекись водорода, персульфат аммония, хлорную кислоту, азотистую кислоту, окись серебра, перйодаты. Применяют и восстановители свободные металлы (цинк, алюминий, железо, ртуть), сернистую кислоту, сероводород, соли двухвалентного олова, перекись водорода, соли двухвалентного хрома, гидразин, гидроксиламин, аскорбиновую кислоту, борогидрид натрия, амальгаммы металлов. [c.106]

Сернистая кислота относится к кислотам средней силы (/С =2-Ю-2, /С2 = 6-10 ). Сернистая кислота и ее соли (сульфиты), как и оксид серы (IV), являются сильными восстановителями. [c.202]

Следует отметить, . то сернистая кислота в указанной реакции с сильным вос-стапонителем — сероводородом — выступает в роли окислителя, а при взаимо-денстпни с сильными окислителями (например, элементарным хлором) является восстановителем. Такая двойственность в проявлении окислительно-восстановительных функций присуща соединениям, атомы которых имеют промежуточ-иь е между "предельными значениями окислительные числа в данном случае [c.58]

Сероводород — сильный восстановитель (Н255=е2Н++ 5+ 2е °=+0,14 В). Продуктами его окисления в водном растворе являются сера или серная кислота. Что же касается диоксида серы или сернистой кислоты — соединений, в которых сера обладает промежуточной между 8 и 8" степенью окисления, то образование их при окислении Н28 в растворе исключается, так как диоксид серы и соответствующая ему кислота сами обладают явно выраженными восстановительными свойствами [c.162]

Окислительная функция диоксида серы и сернистой кислоты выражена сравнительно слабо. Практически это означает, что они проявляют ее только по отношению к сильным восстановителям. Так, при взаимодействии растворов сероводорода и сернистой кислоты образуется сера как продукт восстановления ЗОг и окисления Н25. Цинковая пыль в водных растворах, содержащих избыток диоксида серы, восстанавливает ее, образуя при этом дитионит цинка 2п8204 [c.168]

Сурьмяноокисный электрод позволяет определять pH в интервале от 2 до 12 включительно, однако он недостаточно точен. Обычная точность его показаний 0,1 —0,2 единицы pH. Сурьмяный электрод нельзя употреблять, если в растворе имеются соли металлов, более благородных, чем сурьма, например Си, В1, НЬ, 5п, Ag и др., так как эти металлы могут контактно выделяться на поверхности сурьмы. Соли сернистой кислоты, сероводород Н2О2, СгОз и другие окислители и восстановители влияют на показания сурьмяноокисного электрода. Так же влияют некоторые органические вещества (например, лимонная кислота). [c.189]

Под действием слабых восстановителей, таких, как сернистая кислота, хиноны превращаются в соответствующие дигидрофенолы (гндрохиноны). Известно немало биологических веществ, в которых содержится хиноидная система. Установлено, что некоторые из них участвуют в важных окислительно-восстановительных стадиях биологических процессов. В этих случаях особенность хиноидной структуры заключается в том, что она в результате легко протекающего обратимого процесса может восстанавливаться в бензоидную структуру [c.140]

Аналитические реакции сульфит-иона SOj". Сульфит-ион SO3 и гидросульфит-ион HSO3 — анионы двухосновной нестабильной в водных растворах сернистой кислоты H2SO3, которая при ионизации по первой стадии является кислотой средней силы (pATj = 1,85), а по второй — очень слабой (р 2 = 7,20). В водных растворах сульфит-ионы бесцветны, подвергаются гидролизу, являются сильными восстановителями (уже в водных растворах они медленно окисляются кислородом воздуха до сульфатов). Однако некоторые сильные восстановители, например, металлический цинк в кислой среде, могут восстанавливать сульфиты до сероводорода H2S. Сульфит-ион обладает довольно эффективными комплексообразующими свойствами как лиганд. [c.425]

Сернистый ангидрид, сернистая кислота и ее соли являются энергичными восстановителями. Однако с таким сильным восстановителем, как НгЗ, они реагируют как окислители (например, НгЗОз + 2Н25 = 35 +ЗН2О). [c.152]

Зная степень окисления элемента в соединении, можно предсказать, окислительные или восстановительные свойства проявит это соединение. Так, сера в серной кислоте H2SO4 имеет высшую степень окисления (-Ь6) и, следовательно, больше не может отдавать электронов, а потому серная кислота может быть только окислителем. В сероводороде HjS сера, наоборот, имеет низшую степень окисления (—2) и больше не может присоединять электронов (образован октет), а потому сероводород может быть только восстановителем. Однако сернистая кислота HjSOg (сера в ней имеет промежуточную степень окисления -(-4 и может как отдавать, так и присоединять электроны) в зависимости от условий может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Подобное заключение можно сделать об однотипных соединениях аналогов серы — селена и теллура. В высшей степени окисления атомы селена и теллура сильно отличаются от атомов со степенью окисления +4 и особенно —2. Это относится к элементам и других подгрупп периодической системы. [c.84]

Такой переход u(S N).2 в uS N совершается постепенно, но ускоряется (происходит мгновенно) в присутствии восстановителей, например сернистой кислоты. [c.309]

Сурьмяный электрод нельзя употреблять, если в растворе имеются соли металлов более благородных, чем сурьма, например, Си, В1, РЬ, 5п, Ад и др., так как эти металлы могут контактно выделяться на поверхности сурьмы. Соли сернистой кислоты, сероводород, Н2О2, СгОз и другие окислители и некоторые восстановители влияют на показания сурьмяноокисного электрода. Так же влияют некоторые органические вещества (например, лимонная кислота). [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология