Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Восстановитель

    Метод перманганатометрии основан на реакциях окисления восстановителей ионом перманганата. Окисление может проводиться как в кислой, так и в щелочной (или нейтральной) среде. [c.378]

    Поскольку электроны не могут существовать в растворе в свободном состоянии, атомы окислителя должны получить в общей сложности ровно столько электронов, сколько их отдают атомы восстановителя. Этим условием определяются как коэффициенты в уравнениях реакций окисления — восстановления, так и весовые о- ношения в этих реакциях. Отсюда ясно, что при подсчете величин грамм-эквивалентов окислителей и восстановителей следует И1 ходить из количества электронов, получаемых или отдаваемых п >и реакции одной молекулой вещества. [c.212]


    Индикаторы, у которых перемена окраски не зависит от специфических свойств окислителя или восстановителя, реагирующих между собой при титровании, а связана с достижением титруемым раствором определенного окислительно-восстановительного потенциала. Такие индикаторы называются окислительно-восстановительными или редокс-индикаторамн. [c.366]

    В редоксиметрии используются реакции окисления — восстановления, связанные с переходом электронов от одного иона (молекулы) к другому. Вещество, теряющее электроны, в этих реакциях является восстановителем, а приобретающее — окислителем первое вещество окисляется, а второе — восстанавливается. Следствием такого перераспределения электроно в является изменение степени окисления соответствующих атомов, молекул или ионов, причем степень окисления восстанавливающихся веществ понижается, а окисляющихся — повышается. Например, превращения Ре + в Ре +, С1 в С12, Си в Си + представляют собой окисление, поскольку степень окисления возрастает (Ре + и С1 теряют по одному электрону, а Сц2+ отдает 2 электрона). [c.343]

    При экспериментальном определении окислительных потенциалов различных пар приходится учитывать, что величина их зависит не только от силы входящих в состав данной пары окислителя и восстановителя, но и от отношения их концентрации (точнее, активностей). Для получения сравнимых результатов необходимо сделать концентрации одинаковыми, в общем случае равными единице. Получающиеся при этом окислительные потенциалы называются стандартными (нормальными) окислительно-восстановительными потенциалами и обозначаются через °. [c.345]

    Возрастание величин стандартных потенциалов соответствует увеличению силы окислителей и уменьшению силы восстановителей, поэтому самые сильные окислители помещены в начале первой графы, й наиболее сильные восстановители — в конце третьей графы таблицы стандартных потенциалов. Например, сильнейшим из всех окислителей является фтор, которому соответствует наибольшая величина (+2,87 в). К числу весьма сильных окислителей принадлежат также МпО в кислой среде ( = +1,51 в). СггО/  [c.347]

    Чему равны грамм-эквиваленты окислителей и восстановителей в реакциях  [c.230]

    При окислительно-восстановительных процессах происходит перераспределение электронов между атомами или ионами участвующих в них веществ. Именно атомы (или ионы) восстановителя окисляются, т. е. теряют часть своих электронов, тогда как атомы (ионы) окислителя восстанавливаются, т. е. присоединяют эти электроны. Например, в реакции  [c.212]

    В кислотно-основных реакциях растворитель, например вода, может проявлять кислотные и основные свойства, т. ё. отщеплять или присоединять протон точно так же вода в окислительно-восстановительных реакциях может терять электрон (быть восстановителем) или присоединять его (быть окислителем). Подобным же свойством обладают и такие ионы, которые могут существовать в нескольких степенях, окисления. Так, известны соединения ванадия в степенях окисления два — три—четыре — пять—В Э1ИХ соединениях V и находящиеся в промежуточных степенях окисления, способны как терять электроны (быть восстановителями), превращаясь в ионы с более высокой [c.343]


    Восстановление нитропарафинов в амины можно проводить при помощи различных восстановителей в кислой, щелочной и нейтральной средах. [c.275]

    В современных представлениях о свойствах и поведении окислителей и восстановителей легко найти общие черты с современными пред тавлениями о свойствах и поведении кислот и оснований (теория 1эрёнстеда). Так, чем сильнее основание, тем больше сродство его к протону, следствием чего является образование слабой кислоты. Подобным же образом сильней окислитель обладает большим сродством к электрону, присоединение которого приводит к образованию слабого восстановителя. Как у оснований средней силы, так и у окислителей средней силы сродство соответственно к протонам и электронам выражено недостаточно сильно. Это приводит к тому, что при присоединении соответственно лротонов и электронов образуемые кислоты и восстановители способны, в свою очередь, отщеплять протоны и электроны.  [c.343]

    Приведенное правило можно формулировать также следующим образом окислители, принадлежащие к окислительно-восстанови-тельным системам с большими стандартными потенциалами, способны окислять любые восстановители, являющиеся компонентами окислительно-восстановительных систем с меньшими стандартными потенциалами .  [c.350]

    Рассматриваемое правило дает возможность, пользуясь таблицей стандартных потенциалов, предвидеть направление течения различных окислительно-восстановительных реакций, выбирать подходящие окислители и восстановители и решать ряд других важных для аналитической практики вопросов. [c.350]

    Индикаторы, которые вступают в специфическую реакцию с окислителем или восстановителем. Например, а) S N- является индикатором на Fe так как образует с ним окрашенные в красный цвет комплексные ионы [FeS NP [Fe(S N)2] и т. д.  [c.366]

    Когда комбинируются две какие-либо окислительно-восстановительные пары, то более сильный из двух окислителей отнимает электроны у более сильного восстановителя, причем образуются более слабые восстановитель и окислитель. Например, из двух пар СУ2С - и Ре +/Ре2+ —более сильным окислителем является С12( = +1,36 в), а более сильным восстановителем — Ре +-ионы, (Е = +0,77 в). В соответствии с этим реакция мёжду указанными парами идет в направлении [c.349]

    Наконец, существует еще одна важная аналогия между кислотами и основаниями — с одной стороны, и окислителями и восста-иовителями —с другой. Так, в случае кислотно-основных реакций для того, чтобы какое-нибудь соединение проявляло кислотное свойство, необходимо присутствие в растворе основания, обладающего большим сродством к протону, чем основание, образуемое из кислоты, отдающей протон. Подобным же образом и в окислительно-восстановительных реакциях электроны не могут существовать растворе в свободном состоянии, для того чтобы какой-нибудь восстановитель проявлял свои свойства, необходимо присутствие окислителя, имеющего ббльщее сродство к электронам, чем окислитель,— продукт окисления данного восстановителя. Следовательно, точно так же, как в кислотно-основных системах, следует говорить не об отдельном окислителе или восстановителе, а об окислительно-вос-становительных системах, компонентами в которых являются окисленная и восстановленная формы одного и того же соединения. [c.344]

    Для ТОГО чтобы В -приведенных схемах реакция протекала слева направо, необходимо, чтобы Bo i был более сильным восстановителем, чем образованная из Ок2 его сопряженная форма Bo j., и А] была бы более сильной кислотой, чем получаемая вследствие реакции кислота Аг, являющаяся сопряженной формой основания Вг. Согласно всему сказанному Oki/Bo i, Окг/Восг, Ai/Bi, А2/В2 являются соответственно окислительно-восстановительными и кислотно-основными системами. Отсюда в соответствии с приведенными ранее примерами следует говорить об окислительно-восстановительных системах, или парах Fe V Fe +, I2/ I-, u +/ u и т. д. [c.344]

    Чем отличаются реакции окисления — восстановления от реакций обмена Что такое окисление Восстановление Какую роль играют при реакции окислитель и восстановитель  [c.376]

    Согласно электронно-нонным уравнениям для восстановителя и окислителя, принимающих участие в реакциях  [c.227]

    Величины стандартных потенциалов различных пар, имеющих значение в количественном анализе, приведены в табл. 20. В первой й третьей графах этой таблицы даны формулы отдельных компонентов различных пар, эти компоненты расположены в порядке уменьшения соответствующих им стандартных потенциалов (четвертая графа). Во второй графе указано число электронов (м), получаемых окислителем (первая графа) при превращении его соответствующий восстановитель (третья графа). [c.347]

    Как известно, НгЗ очень легко окисляется (обычно до свободной серы) и потому является энергичным восстановителем. Отсюда следует, что при осаждении сульфидов в кислой среде должны отсутствовз ь окислители и, в частности, большие количества Fe- + (эти ионы действием SO2 предварительно восстанавливают до Fe "). [c.121]

    Титрование возможно и I присутствии пептизирующих веществ в отличие, от роданометрического метода. Определению не мешает присутствие перекиси водорода даже при концентрации ее 5 моль/л. Это обстоятельство позволяет вести определение хлоридов в присутствии ряда восстановителей и некоторых окислителей (например, сульфита, сульфида,.нитрита, перманганата, хромата). [c.335]

    За это время окисление присутствующих в растворе восстановителей успеет закончиться, и титр КМпО< перестанет изменяться. Если раствор перманганата прокипятить, то окисление восстановителей сильно ускоряется, и всю операцию приготовления его можно закончить за 1—2 ч. [c.380]

    Казалось бы, что раствор сульфита следует титровать раствором иода. Однако опыт показывает, что такое прямое титрование дает (как и в ряде аналогичных случаев) весьма неточные результаты. Причина этого заключается в том, что реакция между иодом и болыиинством восстановителей идет сравнительно медленно, особенно в конце титрования, когда концентрация восстановителя становится незначительной. В результате не успевший прореагировать с восстановителем иод вызывает окрашивание крахмала, прежде чем будет достигнута точка эквивалентности, и результат [c.410]


    Отсюда возникает возможность двоякого использования окислительно-восстановительных свойств пары 12/21 в титриметрическом анализе для определения восстановителей — окислением их раствором иода и для определения окислителей — восстановлением Г-ионами. [c.396]

    К наиболее сильным восстановителям относятся щелочные и щелочноземельные металлы, а также M.g, А1, 2п и другие. Очень сильным восстановителем является АзНз, а также У +, Т1 +, [c.349]

    Если к раствору какого-либо восстановителя (или окислителя) прибавить 1—2 капли раствора того или иного окислительно-вос- [c.366]

    Положение пары 12/21" примерно в середине таблицы окислительных потенциалов (см. табл. 20) показывает, что а) существует ряд восстановителей, способных окисляться свободным иодом (таковы все восстановители, расположенные в третьей графе таблицы ниже пары Ь/З , т. е. имеющие < +0,54 в) б) имеется также ряд окислителей, способных восстанавливаться "-ионами (таковы все окислители, расположенные в первой графе таблицы выше пары 12/21", имеющие Е > +0,54 в). [c.396]

    Неличина стандартного потенциала пары С12/2С1 оказывается значительно большей, чем пары Ре +/Ре +, она равна сь/гс - = - +1,36 в. Следовательно, сродство к электронам (т. е. окислительная активность) у С1г значительно больше, чем у Ре +. Соответственно С1 является более слабым восстановителем, чем Fe Таки м образом, чем больиле стандартный потенциал данной пары, тем ()олее сильным окислителем является ее окисленная форма и тем более слабым восстановителем — восстановленная форма. [c.347]

    Перманганат всегда содержит примеси продуктов восстановления, например МпОг. Кроме того, он легко разлагается под влиянием восстановителей — аммиака, органических веществ, попадающих в воду с пылью, и т, п. Вследствие этого концентрация раствора КМПО4 в первое время после приготовления не-СК0Л1К0 уменьшается. [c.379]

    Без индикатора можно также титровать восстановители раствором иода, поскольку присущая ему темно бурая окраска исчезает в результате восстановления Ь до I, и раствором соли церия (IV), так как он окрашен в желтый цвет, а соли церия(III) бесцветны. Однако результаты титрования получаются менее точными, чем при титровании перманганатом, потому что окраска перечисленных веществ менее интенсивна, чем окраска КМпО . Поэтому в редоксиметрическом титровании, как правило, применяют индикаторы. [c.366]

    Определение восстановителей. Если на раствор тиосульфата катрия действовать свободным иодом, то происходит реакция  [c.396]

    Действительно, если взятые окислитель и восстановитель соответственно сильнее восстановителя и окислителя, образующихся при реакции, это значит, что Еок — / вос >0. В таком случае lg/( > О и /( > 1. Это показывает, что произведение концентраций веществ, образующихся в результате реакции, при равновесии больше, чем произведение концентрации непрореагировавших веществ, т. е. что реакция идет в направлении слева направо (—> ) и при достаточно большой разности стандартных потенциалов дойдет практически до конца. Наоборот, если Еок < Евос, т. е. если исходные окислитель и восстановитель слабее тех, которые должны получиться при реакции, то < О и К <. . Это значит, что реакция имеет тенденцию идти в противоположном направлении (<—), и притом тем полнее, чем больше абсолютная величина разности стандартных потенциалов обеих пар. [c.359]

    Подобное безындикаторное титрование возможно, например, при окислении различных восстановителей перманганатом, особенно в кислой среде. Как известно, малиново-фиолетовая окраска Мп04 при этом исчезает в результате восстановления этого иона до почти бесцветного Мп2+. Когда весь восстановитель будет [c.365]

    Аналогично определяют ряд других восстановителей, способных восстанавливать Ь до Г-иона. Таковы, например, соли НаЗОз, НзАзОз и Нз5ЬОз, НгЗ, 5пС12 и другие вещества. Приведем уравнения реакций, протекающих при титровании этих соединений иодом  [c.397]

    Как видно из уравнения, Н2О2 в этой реакции играет роль восстановителя она окисляется до Ог." [c.386]

    Во всех рассмотренных выше примерах перманганатометриче-С1<их определений рабочим раствором являлся раствор КМПО4, которым и титровали те или иные восстановители. При описываемом ниже методе определения марганца в стали, чугуне и других иеш,ествах приходится после растворения навески в кислотах Мп -ион окислять до Мп04-иона, после чего полученный мали-ново-фиолетовый раствор титровать раствором восстановителя до обесцвечивания. [c.390]

    Определение окислителей. Поскольку при определении восстановителей титруют раствором иода, естественно ожидать, что при определении окислителей, основанном на восстановлении их ионами Г, придется титровать раствором К1. Однако в действительности такое титрование провести нельзя ввиду невозможности фиксировать точку эквивалентности. В самом деле, при титровании раствором К1 какого-нибудь окислителя, например К2СГ2О7  [c.397]

    Совершенно так же можно определять и другие восстановители, например различные сульфиды, и т. п. В случае определения сульфидов или НзЗ при добавлении к их растворам иода S "-иoны окисляются до свободной серы, выделяющейся в виде тонкой сус-пензи . Ее присутствие на результате определения не отражается. [c.411]


Смотреть страницы где упоминается термин Восстановитель: [c.212]    [c.349]    [c.350]    [c.358]    [c.359]    [c.362]    [c.367]    [c.370]    [c.378]    [c.385]    [c.396]    [c.411]   
Общая химия (1984) -- [ c.280 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.208 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.145 , c.199 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.170 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.398 ]

Общая химия (1979) -- [ c.258 ]

Химия (2001) -- [ c.123 , c.206 ]

Биоорганическая химия (1991) -- [ c.94 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.64 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.170 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.398 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.189 , c.191 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.87 , c.236 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.80 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.44 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.136 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.145 , c.199 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.158 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.190 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.284 , c.291 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.286 , c.291 , c.293 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.186 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.186 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.284 , c.291 ]

Предмет химии (0) -- [ c.186 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Азосоединения восстановителями

Активированный алюминий, как восстановитель эфиров жирных кислот

Активированный алюминий, как восстановитель эфиров жирных кислот в жирные спирты

Алкилирование аминов действием восстановителей на смеси аминов с карбонильными соединениями

Алюминий восстановитель

Алюминий как восстановитель нитросоединений

Алюминия амальгама как восстановитель альдеги

Алюминия изопропилат как восстановитель карбо

Алюмогидрид лития как восстановитель в органической химии

Алюмогидрид лития, восстановитель

Алюмогидрид лития, восстановитель используемый в методе Грундман

Алюмогидрид лития, восстановитель нитрилов и амидов до альдегидо

Амино нафтол сульфокислота восстановитель

Аммоний как восстановитель

Анионы восстановители

Анионы восстановители, проба на присутствие

Аскорбат как восстановитель

Аскорбиновая кислота восстановитель

Аскорбиновая кислота, восстановитель выделение

Аскорбиновая кислота, восстановитель идентификация

Белки алкилирование восстановителей

Берча восстановитель

Боргидриды как восстановители

Боргидриды металлов как восстановители

Борогидрид магния как восстановитель

Борогидрид магния как восстановитель алюминия

Борогидрид магния как восстановитель как восстановитель

Борогидрид магния как восстановитель получение

Борогидрид магния как восстановитель свойства

Бром элементный восстановителями

Броматы с восстановителями

Бромная кислота с восстановителями

Важнейшие восстановители

Важнейшие восстановители и продукты их окисления

Важнейшие окислители и восстановители

Важнейшие окислители и восстановители. Типы окислительно-восстановительных реакций

Ванадий восстановитель

Вариант Росса (определение в присутствии восстановителей или активного хлора)

Вариант Росса (определение растворенного кислорода в присутствии восстановителей или активного хлора)

Весы я взвешивание действие восстановителей

Взаимодействие восстановителя с органическими галоге иидами

Вильямсона восстановители

Висмут как восстановитель

Влияние восстановителей на кинетику химического созревания и роль сернистых соединений

Влияние условий проведения реакций на возможность определения окислителей и восстановителей методом кондуктометрического титрования

Вода как восстановитель

Водород активный как восстановитель

Водород атомарный как восстановитель

Водород восстановитель

Водород как восстановитель для двуокиси

Вольфрам восстановитель

Воронки восстановители

Восстановителей группа, реакция

Восстановители II группы

Восстановители амальгамами

Восстановители анноны I группы

Восстановители газообразные

Восстановители гетерополикомплексов

Восстановители гидропероксидов

Восстановители гомогенные

Восстановители грамм-эквивалент

Восстановители действие на анионы I групп

Восстановители действие на кат юны П группы

Восстановители доноры электронов

Восстановители желтого фосфорномолибденового комплекса

Восстановители и методы восстановления

Восстановители и сульфидизаторы

Восстановители катионы I группы

Восстановители качественные реакции

Восстановители летучие

Восстановители на ртутном катоде

Восстановители неорганические

Восстановители нормальные растворы

Восстановители обнаружение

Восстановители определение перманганатометрическое

Восстановители определение с железом

Восстановители полимерные

Восстановители полуреакции окисления

Восстановители при анализе формулы и корм, веса

Восстановители проведение

Восстановители промоторы

Восстановители рабочие растворы

Восстановители растворимые

Восстановители растворы

Восстановители реакции

Восстановители с образованием комплексов

Восстановители сильные

Восстановители стандартные потенциалы

Восстановители твердые

Восстановители типичные

Восстановители титранты

Восстановители титрование кулонометрическое

Восстановители усиление

Восстановители устойчивость растворов

Восстановители фертильности

Восстановители электронно-активные

Восстановители, влияние на определение цианидов

Восстановители, восстановительные системы, смешанные гидриды

Восстановители, как реактивы

Восстановители, обнаружение восстановлению

Восстановители, определение

Восстановители, определение иодометрическое

Восстановители, при получении

Восстановители, применяемые в химической технологии подготовки I воды

Восстановители, роль в биосинтезе

Восстановители, сила

Восстановители, сила перманганатометрическое

Восстановители, титрование реагентом Тильмана

Восстановители, эквивалентные

Восстановитель Восстановление

Восстановитель заключен

Восстановитель заключен скобки перед названием препарата

Восстановитель окислов металлов

Восстановитель устойчивость

Восстановитель, образование при фотосинтезе Выброс СОг

Восстановление в щелочной среде растворами сульфидов и другими восстановителями. Частичное восстановление полинитросоединений

Восстановление веществ в водных растворах различными восстановителями

Восстановление веществ порошкообразными металлами, амальгамами и другими восстановителями

Восстановление восстановителем Берча

Восстановление различными восстановителями кроме

Восстановление соединений бора различными восстановителями (кроме водорода)

Вспомогательные восстановители

Вспомогательные восстановители газообразные

Вспомогательные восстановители металлы

Выбор восстановителя

Галоидоводороды восстановители

Германий и восстановителем

Гидразин восстановитель

Гидразин как химический восстановитель

Гидразин-гидрат, восстановитель

Гидразобензол как восстановитель

Гидридные восстановители

Гидрохинон и родственные восстановители

Гидрохинон как восстановитель

Гипофосфит восстановитель

Глюкоза в качестве восстановителя

Грамм-эквивалент окислителей восстановителей

Гриньяра как восстановитель

Действие восстановителей на двуокись гафния

Действие восстановителей на ртутноорганические соединения (в частности реакция с металлами)

Действие окислителей и восстановителей

Диазосоединения действие восстановителей

Диалкилалюминийгидриды как восстановитель

Динитробензойная кисл восстановителей

Дисульфид натрия как восстановитель нитросоедииений

Другие восстановители

Другие комплексные гидриды металлов как восстановители

Другие окислители и восстановители

Ж- Препаративное использование гидразина, щелочных металлов и других восстановителей

Железа гидрат закиси как восстановитель

Железо в порошке в качестве восстановителя

Железо двухвалентное, восстановитель

Железо как восстановитель

Железо как восстановитель альдегидов

Железо как восстановитель влияние pH среды

Железо как восстановитель катализатор

Железо как восстановитель сульфат закисного как восстановитель

Железо кремний сплав как восстановитель

Заменители восстановителей и окислителей в фотосинтезе

Замещение сульфогруппы на водород действием восстановителей

Золото органическими восстановителями

Изменение зарядности окислителей и восстановителей

Иодид калия, восстановитель MoV

Иодид-ион восстановитель

Иодид-ионы как восстановитель

Иодистоводородная кислота как восстановитель

Иодистый водород как восстановитель

Иодометрическое определение восстановителей способом обратного титрования

Иодометрическое определение восстановителей способом прямого титрования

Иридий восстановителями

Использование высокосернистых нефтяных коксов и брикетов из них в качестве восстановителя и сульфидизатора (ВОС) в металлургии

Использование твердых и высокопрочных УНС и нефтяных коксов в ка- I честве восстановителей, а также проводников электрического тока

Использование твердых и высокопрочных УНС и нефтяных коксов в качестве восстановителей, а также проводников электрического тока

Использование химических восстановителей

Кадмий как восстановитель

Кадмий металлический, восстановитель MoVI

Калий восстановитель

Кальций восстановитель

Кальций восстановитель окислов урана

Кальций, гидрид, восстановитель для

Кальций, гидрид, восстановитель для окислов урана

Кальция аммиакат как восстановитель

Кальция аммиакат как восстановитель ароматических соединений

Катод как восстановитель

Катодное восстановление окислителей и анодное окисление восстановителей

Кинетика окислительио-восстановительиых реакций

Кислород в присутствии восстановителей

Классификация восстановителей и окислителей

Кобальт восстановитель

Коднер. Гетерополисоединения в применении к обнаружению и определению малых количеств восстановителей

Кокс как восстановитель

Количественное определение восстановителей

Концентрация восстановителей

Кора восстановитель

Кори восстановитель

Корн восстановитель

Кремний восстановитель

Кривые одноступенчатого титрования восстановителя для наиболее общей ОВ реакции

Кулонометрическое титрование электрогенерированными восстановителями

Литии в аминах как восстановитель

Литии в аминах как восстановитель ароматических аминов

Литии в аминах как восстановитель ацетиленов

Литии в аминах как восстановитель нитросоединений

Литии в аминах как восстановитель сложных эфиров

Литии гидрид как восстановитель хлорангидридов карбоновых кислот

Литий в аммиаке как восстановитель

Литийалюминийгидрид как восстановитель

Лития алюмогидрид как восстановитель в синтезе дезоксисахаров

Лития амальгама как восстановитель

Магний как восстановитель

Магний как восстановитель двуокиси

Магний как восстановитель двуокиси урана

Магний как восстановитель оснований Шиффа

Магний как восстановитель тетрафторида

Металлы амальгамированные, как восстановители

Металлы восстановители

Металлы растворяющиеся, как восстановители

Металлы, анализ восстановители

Метод холодного пара восстановители ртути

Микроорганизмы используют АТР и сильный восстановитель для превращения

Молибдат восстановитель, определение германия

Молибдаты и восстановители

Молибден восстановитель

Мольная доля восстановителя

Молярная доля окислителя восстановителя

Молярная масса восстановителей

Молярные массы эквивалентов окислителей и восстановителей

Мора соль как восстановитель

Мягкие восстановители

Н2 -f- СО (также Н20 -j- СО, Н2 -f- СО) Восстановление различными восстановителями (кроме Н)

Найдя неисчерпаемый источник восстановителей, фотосинтезирующие бактерии смогли преодолеть серьезный кризис в эволюции клетки

Направление реакций в зависимости от значений стандартных потенциалов окислителя и восстановителя

Натрий амальгама, как восстановитель

Натрий восстановитель

Натрий гидросульфит как восстановитель

Натрий дисульфид как восстановитель

Натрий как восстановитель Нафталиды

Натрий сульфид как восстановитель

Натрийборгидрид как восстановитель

Натрия бисульфид как восстановитель

Натрия дитионит, восстановитель

Недокись свинца, восстановитель

Нейтральная окисления восстановителей

Некоторые восстановители

Некоторые другие окислители и восстановители

Некоторые окислители и восстановители, применяемые в анализе

Никелирование с помощью других восстановителем

Никель восстановитель

Нитрозосоединения восстановителями

Нитросоединения восстановителями

Ноны железа как восстановителя

Нормальность окислителей и восстановителей

Нормальные окислительно восстановительные потенциалы окислителей и восстановителей

Обзор важнейших окислителей и восстановителей

Обнаружение веществ, являющихся сильными восстановителями (реакция с аммиачным раствором соли серебра)

Обработка растворами, содержащими окислители и восстановители

Образование восстановителей

Объемный анализ (II) Перманганатометрия j 118. Грамм-эквиваленты окислителей и восстановителей

Оглавление t Деалкилирование (деарилирование) действием восстановителей

Окисление других неорганических восстановителей

Окисление и восстановление — сопряженные процессы. Окислители и восстановители

Окисление.— Восстановление.— Окислительно - восстановительные реакции.— Применение окислителей и восстановителей Свойства газов и законы газообразного состояния

Окислители и восстановители, применяемые в титриметрии

Окислители-восстановители

Окислительно восстановитель

Окислительно восстановитель иые процессы понятие

Окислительно-восстановительиые и электрохимические процессы

Окислительно-восстановительиые потенциалы

Окислительно-восстановительные реакции . 9.1.2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций Важнейшие окислители и восстановители

Окислительно-восстановительные реакции Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окислители и восстановители. Окислительные числа

Окислительно-восстановительные реакции Степень окисления. Окислители и восстановители

Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители

Окись углерода как восстановитель

Окись этилена, полимеризация природы восстановителя

Оксихинолят восстановитель

Олефины восстановителями

Олова хлорид как восстановитель

Олова хлорид как восстановитель альдегидов

Олова хлорид как восстановитель нитрилов

Олова хлорид как восстановитель область применении

Олова хлорид как восстановитель хлорангидридов сульфокисло

Олова хлорид как восстановитель эпоксисоединений

Олово как восстановитель

Олово как восстановитель активирование сульфатом

Олово как восстановитель галоидопроизводных

Олово как восстановитель гетероциклических соедине

Олово как восстановитель механизм реакций

Олово как восстановитель область применения

Олово как восстановитель производных карбазола

Олово металл, как восстановитель

Олово хлористое безводное, восстановитель в реакции по методу Стефена

Олово хлористое как восстановитель

Определение восстановителей перманганатометрическим методом

Определение растворенного кислорода в присутствии восстановителей, предложенное Россом

Определение рения титрованием рения восстановителями

Определение с другими восстановителями

Опыт 1. Атомы, молекулы Простых веществ и элементарные ионы в качестве окислителей и восстановителей

Опыт 1. Атомы, молекулы простых веществ и элементарные Оны в качестве окислителей и восстановителей

Опыт 4. Реакции, в которых окислитель или восстановитель одновременно являются средой

Опыт 4. Реакции, в которых окислитель или восстановитель расходуются также на связывание получающихся продуктов

Опыт 8. Органические вещества в качестве восстановителей

Опыт 8. Органические вещества в качестве восстановителей. ЮЗ Контрольные вопросы

Органические вещества -в качестве восстановителей

Органические восстановители

Осмий восстановителями

Открытие веществ, являющихся сильными восстановителями (реакция с аммиачным раствором азотнокислого серебра)

Отношение висмута к другим восстановителям

Отношение к восстановителям

П) и другие сильные восстановители

ПОЛ Ь Н LIS моменты как восстановители

ПРИМЕНЕНИЕ ДРУГИХ ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ

Палладий восстановителями

Палладий как восстановитель двуокиси углерода

Патрушев. О работе заводской фосфорной электропечи о использованием в качестве восстановителя антрацита

Пентозофосфатный путь и генерация восстановителей для целей биосинтеза

Передача восстановитель

Перекиси реакция с восстановителя

Перекись восстановитель для двуокиси

Перманганатометрия определение восстановителей

Платина, восстановитель окислов

Платина, восстановитель окислов уране

Платина, восстановитель окислов элементах

Полимеризация восстановители

Полисульфиды натрия как восстановители

Полисульфиды натрия как восстановители нитросоедииений

Полисульфиды натрия как восстановители полинитросоединений

Полуреакции и потенциалы восстановления окислителей. . — Полуреакции и потенциалы окисления восстановителей

Получение гидрида меди реакциями ее солей с другими восстановителями

Получение металлов действием газообразных восстановителей. Приготовление изделия методом порошковой металлургии

Получение металлов из их оксидов действием газообразных восстановителей

Полякова, О. В. Дегерменджи Определение хлоридов в аммиачном растворе в присутствии восстановителей и роданидов

Потенциал восстановления окислителя или окисления восстановителя

Потенциал раствора восстановителя

Применение боргидридов в качестве восстановителей

Применение в качестве восстановителей

Применение газов в качестве восстановителей

Применение малосернистых нефтяных коксов в качестве восстановителя, сырья для производства восстановителя и проводника электрического тока

Применение нескольких окислителей и восстановителей. Определение марганца, хрома, ванадия

Рабочие титрованные растворы восстановителей

Различные восстановители

Раствор влияние восстановителей

Реактивы окислители и восстановители

Реакции координированных лигандов с окислителями и восстановителями

Реакции между окислителями и восстановителями

Реакции окисления — восстановления. Важнейшие окислители и восстановители

Реакции с окислителями и восстановителями

Реакции, в которых окислитель или восстановитель расходуются также на связывание получаемых продуктов

Родий восстановитель

Родий сурьмой как восстановителе

Роль восстановителей и реакциях биосинтеза

Ртуть восстановитель

Ртуть ион действие восстановителей

Рутений восстановителями

Ряд Гофмейстера окислительно-восстановитель

Свинец восстановитель

Свинец металлический, восстановитель

Селен восстановители

Серебро металлическое, восстановитель

Серебро, как восстановитель

Сернистая кислота как восстановитель

Сернистые щелочи в качестве восстановителя

Сернистый ангидрид в качестве восстановителя

Сернистый ангидрид, как восстановитель при получении

Сернистый ангидрид, как восстановитель при получении ацетиленидов меди

Сероводород восстановитель

Сероводород восстановитель в фотосинтезе

Сероводород и его соли в качестве восстановителя

Сероводород как восстановитель нитросоединений

Серы диоксид восстановитель

Сила окислителей и восстановителей. Окислительно-восстановительные потенциалы

Сила окислителей и восстановителей. Стандартные

Синильная кислота восстановитель

Система окислитель-)- восстановитель

Система окислительпе. восстановитель

Систематика окислителей и восстановителей . 3. Методы составления уравнений реакций окисления — восстановления . 4. Реакции окисления— восстановления особого типа

Скорость реакции с окислителями восстановителями

Современные проблемы техники электрохимического синтеза окислителей и восстановителей

Соединения марганца как восстановители

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакВажнейшие окислители и восстановители

Сравнительная активность аммиачных контактов при взаимодействии с водяным паром и различными восстановителями

Стойкость к восстановителям, окислителям и прочим реагентам

Сульфид натрия как восстановитель при кубовом крашении

Сульфиды как восстановители

Сурьма восстановитель

Сурьма титрование, восстановителями

Сущность окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители

Таблицы восстановителей

Таллий титрование восстановителями

Термодинамические основы выбора восстановителей для электроноионообменников и электрохимическая теория их I взаимодействия с окислителями

Тиосульфат восстановитель

Тиосульфат как восстановитель в фоторедукции

Типичные окислители и восстановители

Типы реагентов и реакций Окислители и восстановители

Титан восстановитель

Титриметрические методы с последующим титрованием восстановителям

Титрование восстановителями

Титрование окислителей и восстановителе

Титрование смесей восстановителей окислителей

Титрование электрогенерированными восстановителями

Топливные элементы с промежуточными окислителями и восстановителями

Топливо ракетное восстановители бериллий метил

Триэтилалюминий как восстановитель

Углерод как восстановитель

Углерод как восстановитель в хемосинтезе

Углерод как восстановитель растворимость в уране

Углерод как восстановитель сплав с ураном

Уголь восстановитель

Уолдена восстановитель

Флуоресценция влияние восстановителей

Формальдегид как восстановитель в реакциях

Фосфиты как восстановители

Фотосинтез восстановители

Фотосинтез образование восстановителя

Фотосинтез с заместителями восстановителе

Фторуглероды, изоляционная способност с восстановителями

Химическая окислителям и восстановителям

Химические элементы восстановители

Химический восстановитель

Химическое меднение с использованием других восстановителей

Хлорирующий и восстановительо-хлорирующий обжиг

Хлористоводородная кислота как восстановитель

Хлорофилл дипольный с окислителями и восстановителями

Хлорофилл соединение с окислителями и восстановителями в фотосинтезе

Хром (II) как восстановитель

Хромпик прокаливание с восстановителям

Цветные экстракционные реакции окислительно-восстановитель- , ного механизма

Цезий, восстановитель

Цинк как восстановитель

Цинк как восстановитель альдегидов

Цинк как восстановитель нитросоединений

Цинк как восстановитель циклических дикетонов

Цитохромы окислительно-восстановительиый

Чугун как восстановитель

Щелочная окисления восстановителей

Эквивалент восстановителя

Эквивалент окислителя восстановителя

Эквивалентная масса восстановителей

Эквивалентная масса и нормальность растворов окислителей и восстановителей

Эквивалентные массы окислителей и восстановителей

Электрод восстановитель

Электрофорез без восстановители

Электрохимическая регенерация окислителей и восстановителей из отходов производства

Элементы третьего периода как окислители и восстановители

Элементы — восстановители и энергия ионизации

группы восстановители, обнаружение

меркаптобензотиазолом восстановителями в растворах

меркаптобензотиазолом золота, палладия и платины восстановителями

пептидная миграция действием восстановителе

рамм-эквиваленты восстановителей

спектры получение с помощью металлов в качестве восстановителей

спектры устойчивость к восстановителям



© 2025 chem21.info Реклама на сайте