Фтористоводородная кислота теплота нейтрализации

Тепловой эффект реакции нейтрализации не должен оставаться постоянным, если основание или кислота является слабым электролитом, состоящим в растворе преимущественно не из ионов, а из молекул. При ионизации последних тепло может, вообще говоря, и выделяться, и поглощаться. В соответствии с этим должна, очевидно, увеличиваться или уменьшаться также и теплота нейтрализации. Показательны, например, случаи фтористоводородной и хлорноватистой кислот [c.194]

Нейтрализация сильных кислот сильными основаниями в водных растворах дает одинаковый тепловой эффект 56,94 кдж/г-экв, или 13,6 ккал г-экв при 25°С, независимо от природы кислоты и основания. Это можно объяснить отсутствием в растворе сильной кислоты и основания значительных количеств недиссоциированных молекул. Если бы в растворе присутствовали недиссоциированные молекулы, то из теплоты образования воды из ионов Н" + 0Н = = НгО нужно было бы отнять теплоту, затрачиваемую на диссоциацию недиссоциированных молекул, и прибавить теплоту образования соли из ионов. В этом отношении особенно показательными являются реакции нейтрализации слабых хлорноватистой НСЮ и фтористоводородной HF кислот, сопровождающиеся резким отклонением величины теплоты образования воды из ионов [c.55]

Тепловым эффектом диссоциации называется количество теплоты, выделяющейся при распаде 1 моль электролита на ионы (диссоциация 1 моль). Поэтому реакция нейтрализации слабых оснований сильными кислотами и наоборот имеет различную величину теплоты нейтрализации (меньше или больше 57,1-10 дж). Так, наприл1ер, тепловой эффект нейтрализации фтористоводородной кислоты едким кали равен 66,9 кдж г-экв, а синильной кислоты едким натром — 53,9 кдж/г-экв. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология