Теплота нейтрализации

Определение теплоты нейтрализации [c.141]

Вычислите теплоту диссоциации и теплоту нейтрализации [c.300]

Подобным образом теплота нейтрализации сильной кислоты сильным основанием не зависит от их природы, в любом случае взаимодействие сводится к реакции [c.170]

Как было найдено русским ученым Г. И. Гессом (1842), тепловые эффекты химических реакций в растворах электролитов также обнаруживают известные аномалии. Так, теплоты нейтрализации сильных кислот сильными основаниями постоянны и не зависят (или почти не зависят) от природы кислоты и основания, несмотря на то, что в результате их смешения образуются совершенно разные соли. Например, при нейтрализации раствора азотной кислоты раствором гидроксида калия [c.37]

В работе предлагается определить теплоту нейтрализации соляной кислоты раствором едкого кали. При нейтрализации сильных кислот и оснований теплота нейтрализации почти одинакова. По мере разбавления реагентов теилота нейтрализации приближается к предельной величине, равной —13 360 кал/г-экв при 20° С. Эта величина представляет собой теплоту образования молекул воды из ионов водорода и гидроксила [c.141]

МНд н- НЫОз = NH4NOя -f 148,6 кДж Этот хемосорбционный процесс, при котором поглощение газа жидкостью сопровождается быстрой химической реакцией, идет в диффузионной области и сильно экзотермичен. Теплота нейтрализации рационально используется для испарения воды из растворов нитрата аммония. Из рис. 57 видно, что, применяя азотную кислоту высокой концентрации и подогревая исходные реагенты, можно непосредственно получить плав аммиачной селитры (концентрацией выше 95—96% ЫН4 Оз) без применения выпаривания. [c.154]

Наиболее распространены схемы с неполным упариванием раствора аммиачной селитры за счет теплоты нейтрализации (рис. 58). Основная масса воды упаривается в химическом реакторе— нейтрализаторе ИТН (использование теплоты нейтрализации). Этот реактор — цилиндрический сосуд из нержавеющей стали, внутри которого находится другой цилиндр, куда непре- [c.154]

Теплота образования А1(0Н)з нз элементов равна 969 090 кал, а соляной кислоты 68 360 кал. Подсчитать теплоту нейтрализации гидрата окиси алюминия соляной кислотой. [c.155]

Иная закономерность наблюдается для нейтрализации слабых кислот или (и) слабых оснований. В этом случае теплота нейтрализации меньше, так как ионизация кислоты (основания) требует затраты энергии. [c.170]

Вычислите теплоту нейтрализации при 298 К, используя данные таблицы стандартных термодинамических величин для ионов в водных растворах электролитов [М.]. [c.300]

Аппарат ИТН имеет общую высоту 10 м и состоит из двух частей нижней реакционной и верхней сепарационной. В реакционной части находится перфорированный стакан, в который подают азотную кислоту и аммиак. При этом, за счет хорошей теплоотдачи реакционной массы стенкам стакана, реакция нейтрализации протекает при температуре более низкой, чем температура кипения кислоты. Образующийся раствор нитрата аммония закипает и из него испаряется вода. За счет подъемной силы пара парожидкостная эмульсия выбрасывается из верхней части стакана и проходит через кольцевой зазор между корпусом и стаканом, продолжая упариваться. Затем она поступает в верхнюю сепарационную часть, где раствор, проходя ряд тарелок, отмывается от аммиака раствором нитрата аммония и конденсатом сокового пара. Время пребывания реагентов в реакционной зоне не превышает одной секунды, благодаря чему не происходит термического разложения кислоты и нитрата аммония. За счет использования теплоты нейтрализации в аппарате испаряется большая часть воды и образуется 90% -ный раствор нитрата аммония. [c.266]

В каких технологических схемах производства нитрата аммония используется теплота нейтрализации полностью частично Как влияет на это концентрация азотной кислоты [c.277]

Данные по спектрам поглощения растворов солей показали, что молярные коэффициенты поглощения при разных длинах волн, рассчитываемые как DJ , не изменяются в широкой области концентраций электролита фх —оптическая плотность при длине волны X, с—концентрация раствора исследуемого электролита). Этот факт не мог быть объяснен теорией электролитической диссоциации Аррениуса, поскольку с уменьшением концентрации электролита должно было происходить увеличение степени диссоциации и, следовательно, изменение спектров поглощения. Полная диссоциация сильного электролита объясняла постоянство молярных коэффициентов поглощения, поскольку при всех концентрациях раствора светопоглощающими частицами оставались одни и те же ионы. Аналогичный характер имеет концентрационная зависимость вращения плоскости поляризации и ряда других свойств растворов сильных электролитов. Теория электролитической диссоциации не может объяснить постоянство теплот нейтрализации хлорной, соляной и других сильных кислот гидроксидами щелочных металлов. Однако это можно объяснить полной диссоциацией реагентов при всех концентрациях и протеканием реакции нейтрализации как взаимодействия ионов Н+ и ОН" по схеме Н+ + ОН = НгО. [c.438]

Ошибка рассчитанной теплоты нейтрализации составляет 0,9%. [c.160]

Пример 5. Определить теплоту нейтрализации соляной кислоты едким натром и сопоставить ее со значением 13 360 кал1моль. При смешении 8,74 г раствора H I, содержащего на 1 моль H I в 46,5 моль Н. О, с раствором, содержащим 1 моль NaOH в 1065 моль HjO, выделилось = 138, 3 кал тепла. При сменюнин того же количества раствора кислоты с 192,1 г воды выделилось 3,5 кал теплоты. [c.160]

На рис. 7.15 представлена технологическая схема установки непрерывного сульфатирования высших синтетических спиртов С — ao серным ангидридом, содержащимся в контактном газе производства серной кислоты (6,5% (об.) SOj, 0,5% SO2, 11% Oj, 82% N2). Смесь циркулирующего кислого алкилсульфата и свежего спирта подается в нижнюю часть реактора 1 с мешалкой, в который вводится газ, содержащий SO3. Требуемая температура 36—43 °С обеспечивается циркуляцией сульфомассы через наружный холодильник 2. Таким же образом отводится теплота нейтрализации. В нейтрализатор 3 вводится хлор или гипохлорит для отбеливания алкилсульфата. При мольном отношении серный ангидрид/спирты, близком к единице, степень превращения спирта составляет 80— [c.245]

Выше упоминалось, что одной из проблем технологии получения нитрата аммония является осушествление реакции взаимодействия аммиака с азотной кислотой в условиях, дающих возможность использовать выделяющуюся теплоту нейтрализации. [c.56]

Теплота нейтрализации ккал/г-мол КН МОз [c.437]

ЛП теплота нейтрализации - 57,5 кДж/моль) [c.27]

Без упаривания раствора. Концентрирование раствора осуществляется исключительно за счет теплоты нейтрализации азотной кислоты концентрацией 65%. При этом образуется 96% -ный плав нитрата аммония [c.264]

Теплота нейтрализации уксусной кислоты 0,005 н. раствором NaOH при 18° равна —56105,8 Дж/моль, а для соляной кислоты она составляет — 57571,25 Дж/моль. Чему равна теплота реакции [c.211]

Решение. Теплота нейтрализации равна теплоте реакции Н (aq) + ОН (aq) = = НаО (ж), протекающей в гипотетическом предельно разбавленном растворе. Значение А//нейтр рассчитаем по уравнениям [c.300]

Рассчитать SQp. (-, ио Краткому справочнику физико-химических величин , под ред. К. П. Мии1,енко и А. Л. Равделя. М. —Л., Изд-во Химия , 1972. 17. Вычислить Qj ио уравнению (V,20a). 18. Оценить погрешность полученного значения теплоты нейтрализации по отношению к 13 360 кал моль. 19. Уточнить расчет теплоты нейтрализации с учетом теплот растворения реагентов. [c.142]

Для испарения воды и концентрирования раствора нитрата аммония можно использовать как внешнее тепло, подводимое к системе, так и теплоту нейтрализации, выделяющуюся в самом процессе (рис. 18.2). [c.263]

Использование теплоты нейтрализации для упаривания раствора позволяет [c.263]

Определяют теплоту нейтрализации едкого натра соляной кислотой. Для этого из калориметра выливают раствор соли, споласкивают дистиллированной водой и наливают в него 580 мл дистиллированной воды и 15 мл 1N раствора NaOH. Собирают калориметр и при перемегшгаании его содержимого делают 15...20 записей показаний термометра Бекмана с интервалом в 30 с. Затем, приподняв пробку, выливают в калориметр 15 мл 2N раствора НС1 (избыток кислоты обеспечивает полную нейтрализацию щелочи) и делают еще 15...20 записей [c.25]

I— процесс без использования теплоты нейтрализации с полным отводом тепла, 2 — процесс с частичным использованием теплоты нейтрализации при 50 С, 3 — то же при 70°С [c.264]

При взаимодействии грамм-эквивалента сильной кислоты с сильным основанием в разбавленных водных растворах выделяется почти одинаковое количество тепла АЯ = —55,9 кдж/г-экв (при 25° С). Постоянство теплот нейтрализации связано с тем, что прн взаимодействии сильных кислот и оснований, полностью диссоциированных в водных растворах, из ионов (точнее из ионов гидроксония Н3О+) кислоты и ОН основания образуются молекулы воды [c.95]

Измерена теплота нейтрализации бензолсульфокислоты [6]. [c.198]

С упариванием раствора. Концентрирование раствора осуществляется как за счет частичного использования теплоты нейтрализации, так и за счет подводимого извне тепла [c.264]

Экстракционная фосфорная кислота концентрацией 25— 28% Р2О5 и газообразный аммиак поступают в аппарат САИ (скоростной аммонизатор-испаритель) 1 при мольном отношении МНзгНзР04 = 1,1. За счет теплоты нейтрализации температура пульпы поднимается до 110°С и часть воды испаряется. Затем аммофосная пульпа через промежуточный сборник 2, обогреваемый паром, подается в верхнюю часть аппарата РКСГ 3, где распыляется топочными газами, нагретыми до 700°С, поступающими из топки 4. Пульпа упаривается и ее частицы опускаются в нижнюю часть аппарата, в которой топочными газами, поступающими из топки 5, создается кипящий слой. Здесь [c.299]

Нейтрализация слабых кислот сильными основаниями или сильных кислот слабыми основаниями сопровождается одновременной диссоциацией слабого электролита. При этом выделяется или поглощается теплота диссоциации АЯдисс, которая зависит от теплоты, поглощаемой при распаде молекулы на ионы, и теплоты гидратации ионов молекулами растворителя. Теплота диссоциации может быть как положительной, так и отрицательной. Таким образом, теплота нейтрализации слабых кислот и оснований складывается из двух величин теплоты образования воды из ионов и теплоты диссоциации слабого электролита [c.95]

Суммирование уравнений реакций (2) и (3) дает реакцию (1) и показывает, что кН = ДЯди< с + ДЯнейтр. Поскольку ДЯдим = = =—133,15 Дж/моль, ДЯнейтр = —55,94 кДж/моль. Отсюда теплота нейтрализации муравьиной кислоты в разбавленной водном растворе Судет ЛЯ = —56,072 кДж/моль. [c.215]

Суммирование уравнений реакций (2) и (3) дает реакцию (1) и показывает, что АН = АЯд сс + АЯ ейтр. поскольку ДЯд (,с = = —133, 15 Дж/моль, АЯнейтр = — 55,94 кДж/моль. Отсюда теплота нейтрализации муравьиной кислоты в разбавленном водном растворе будет АН = — 56, 072 кДж/моль. [c.301]

По данным зависимости К,о от температуры [М.1 вычислите теплоту реакции Н+ + 0Н = HjO. Сравните полученный результат с теплотой нейтрализации, найденной калориметрически АЯяейтр — [c.306]

По имеющимся в литературе данным о теплотах нейтрализации сульфокислот ароматических углеводородов, они приближаются к теп,ютам иейтралпзацпи таких сильных кислот, как H I, НЫОд и H.2SO4. Эти кислоты при взаимодействии с сильными основаниями NaOH, КОН и Са(ОН)., в водных растворах выделяют на 1 г-экв водорода примерно одинаковое количество тепла, равное 13,8—15,7 ккал (табл. 7). [c.194]

Азотные удобрения. Первые установки по производству нитрата аммония в Березняках (1932), Горловке и Бобриках (1933), были громоздки и имели низкую производительность. В них не использовалась теплота нейтрализации аммиака, что требовало большого расхода ох-лаждаюш ей воды и последующего упаривания раствора нитрата аммония. Производство нитрата аммония в 1937 году составило всего 270 тыс. тонн. [c.245]

Величина теплоты нейтрализации зависит от степени диссоциации взаимодейстмующих кислот и оснований и от характера ядра органического соединения и имеющихся заместителей. [c.194]

Газообразный аммиак из подогревателя 1, обогреваемого конденсатом сокового пара, нагретый до 120—160°С и азотная кислота из подогревателя 2, обогреваемого соковым паром, при 80— 90°С поступают в аппарат ИТН (с использованием теплоты нейтрализации) 3. Для уменьшения потерь аммиака вместе с паром реакцию ведут в избытке кислоты. Раствор нитрата аммония из аппарата ИТН нейтрализуется в донейтрализаторе 4 аммиаком, куда одновременно добавляется кондиционирующая добавка нитрата магния и поступает на упаривание в выпарной аппарат 5. Из него образовавшийся плав нитрата аммония через гидрозатвор-донейтрализатор 6 и сборник плава 7 направляется в напорный бак 8 и из него с помощью виброакустичес- [c.265]

Физическая химия (1978) -- [ c.38 ]

Физическая химия растворов электролитов (1950) -- [ c.230 , c.232 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.135 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.47 ]

Практикум по неорганической химии (1962) -- [ c.89 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.56 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.170 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.74 , c.75 , c.76 , c.193 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.80 , c.81 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.78 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.182 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.57 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.89 ]

Физическая и коллоидная химия Учебное пособие для вузов (1976) -- [ c.53 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.137 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.194 ]

Общая химия (1968) -- [ c.184 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.64 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.65 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.65 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.65 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.70 ]

Физическая химия растворов электролитов (1952) -- [ c.230 , c.232 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.135 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.131 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.49 , c.56 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.86 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.103 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология