Химические реакции и закон сохранения веса

Из изложенного в основном тексте вытекает, что закон сохранения веса при химических реакциях (I 2) является не вполне точным. Так как почти каждая такая реакция сопровождается выделением или поглощением энергии, должна меняться и масса реагирующих вешеств. Но энергетический эффект з 1 ккал соответствует изменению массы лишь на [c.444]

Возможность количественного анализа возникла только после того, как великий русский ученый М. В. Ломоносов (1711—1765) в результате исследований в 1756—1760 гг. установил закон сохранения веса (массы) веществ при химических реакциях. [c.32]

Масса веществ через ускорение свободного падения связана с их весом (P=Mg), поэтому в химии используется закон сохранения веса — вес веществ, образовавшихся в результате химической реакции, равен весу веществ, вступивших в реакцию. Экспериментальное доказательство закона впервые было дано М. В. Ломоносовым (1748). [c.19]

Уже к началу XIX в. накопилось много данных о составе отдельных веществ и их изменениях. Были хорошо известны и описаны 32 элемента, в том числе такие важнейшие, как кислород, водород, азот, хлор и др. открыт закон сохранения веса вещества (массы) прн химических реакциях определен состав воздуха и воды. Химия явно перерастала рамки чисто эмпирической науки. Вставала неотложная задача подведения единой теоретической базы под весь опытный материал, вскрытия внутреннего смысла открытых законов. Это можно было сделать, [c.51]

В то же время закон не совпадает с сущностью полностью. Он не охватывает сущности целиком, а отражает лишь какую-нибудь одну ее сторону, лишь одну из необходимых устойчивых связей. Действительно, закон сохранения веса вещества справедлив для любых химических превращений. Он указывает на устойчивую, необходимую, повторяющуюся связь между массами исходных и конечных продуктов любой реакции. Но этот закон не охватывает целиком сущности химической реакции, а лишь отражает ее количественную сторону. Сущность химических реакций охватывается рядом законов. Любая из реакций протекает в соответствии с законами стехиометрии, валентности, подчиняется закону Гесса, действующих масс и т. д. [c.259]

У Ломоносова закон сохранения веса вещества вытекал из его атомистического учения о строении материи. Сущность его сводится к тому, что при химических процессах общее количество атомов, участвующих в химических реакциях, не увеличивается и не уменьшается и вес каждого атома не изменяется. [c.33]

Закон сохранения веса можно доказать на любой химической реакции. Опираясь на этот закон, делают все необходимые при химических производствах расчеты. [c.22]

Согласно закону сохранения веса, вместо стрелки при записывании химических реакций ставится знак равенства [c.23]

Особенно быстрое развитие аналитическая химия получила после того, как гениальный русский ученый М. В. Ломоносов (1711 —1765) в 1748 г. организовал в России первую научную и учебную химическую лабораторию и открыл закон сохранения веса (массы) веществ при химических реакциях. В трудах М. В. Ломоносова описаны разработанные им методы химического анализа минералов, руд, металлов, поваренной соли, минеральных вод и некоторых газов. Он ввел понятие о реактивах, осаждении и осадках и заложил основы качественного микрокристаллоскопического анализа, который творчески развивали в нашей стране академик Т. Е. Ло-виц (1757—1804) и другие ученые. [c.4]

Закон сохранения веса вещества особенно основательно был проверен опытным путём Ландольтом (в период 1890—1910 гг.). В пределах точности взвешивания (до 0,00001 г) ни для одной химической реакции Ландольт не нашёл изменения общего веса взятых и получившихся в результате реакции новых тел. [c.199]

Обдумывая результаты проведенных им опытов, Лавуазье пришел к мысли, что если учитывать все веш,ества, участвуюш,ие в химической реакции, и все образующиеся продукты, то изменения в весе никогда наблюдаться не будет (Говоря более точным языком физиков, не произойдет изменения массы.) Другими словами, Лавуазье пришел к выводу, что масса никогда не создается и не уничтожается, а лишь переходит от одного вещества к другому. Это положение, известное как закон сохранения массы, стало краеугольным камнем химии XIX в. [c.47]

М. В. Ломоносов открыл закон сохранения веса (массы) вещества при химических реакциях. Этот закон Ломоносов впервые изложил в 1748 г. в письме к знаменитому математику Л. Эйлеру. В 1756 г. М. В. Ломоносов опытным путем доказал ошибочность утверждений английского химика Роберта Бойля, который на основании своих опытов по прокаливанию металлов в запаянных сосудах пришел к неверному выводу, что вес прокаленного металла после реакции увеличивается за счет присоединения к нему материи огня . [c.15]

Еще в 1741 г. М. В. Ломоносов высказал мысль о необходимости проведения количественных исследований в хим ии. Открытый им закон сохранения веса веществ при химических реакциях лег в основу количественного анализа и всей теоретической химии. Этот закон позволял судить о правильности проводимых опы гов, о количественном составе исходных и полученных веществ. [c.15]

Образование новых веществ при химических реакциях подчиняется закону сохранения веса веществ и закону постоянства состава. [c.26]

Закон сохранения веса можно доказать на любой химической реакции. [c.47]

В основе правила составления химических уравнений лежит закон сохранения веса. При химических реакциях, как известно, количество атомов каждого элемента сохраняется неизменным. Предположим, что нужно составить уравнение образования хлорида натрия из металлического натрия и газообразного хлора. Молекула газообразного хлора образована 2 атомами хлора СЬ. [c.71]

М. В. Ломоносов впервые применил для изучения химических реакций количественные методы исследования и сформулировал закон сохранения веса веществ (1748 г.). Согласно этому закону, вес всех веществ, вступивших в реакцию, равен весу всех продуктов реакции. [c.9]

Количественный анализ возник только после того как великий русский химик М. В. Ломоносов (1711 —1765) в результате количественных исследований в 1756—1760 гг. установил закон сохранения веса (массы) веществ при химических реакциях. Систематическое применение весов при исследовании химического состава веществ начинается лишь с работ Лавуазье (1743—1794), который определил количественный состав ряда важнейших веществ, например воды, углекислого газа, некоторых органических соединений и т. п. [c.23]

Из изложенного в основном тексте вытекает, что закон сохранения веса при химических реакциях (I 2) является не вполне точным. Так как почти каждая такая реакция сопровождается выделением или поглощением энергии, должна соответственно меняться и масса реагирующих веществ. Но энергетический эффект в I ккал соответствует изменению массы лишь на 5-10" г. По расчету на каждый грамм реагирующих веществ самой энергоемкой из всех обычных химических реакций является термическая диссоциация молекулы водорода. Энергия этой реакции составляет на 1 г около 50 ккал, что соответствует изменению массы лишь на 2,5 10 г. Так как эта величина лежит далеко за пределами обычной точности взвешивания, рассматриваемый закон сохраняет все свое значение для химической практики. Однако называть его законом сохранения массы было бы неправильно. [c.558]

Дж. Блэк также проводил количественные химические исследования. Руководствуясь законом сохранения веса при химических реакциях, Блэк показал, что при обжиге мела происходит потеря около 44 o его первоначального веса. По мнению Блэка, такая потеря может быть объяснена только уходом весомой материи в виде газа и небольшого количества воды. [c.47]

Ломоносову принадлежит открытие закона постоянства веса при химических реакциях. Он сформулировал закон сохранения движения, создал стройную и ясно изложенную качественную кинетическую теорию материи и объяснил теплоту как проявление движения молекул. Ломоносов выполнил также ряд других исследований по физике и химии. [c.13]

Начало современной химии. Химия как точная наука зародилась еще в эпоху полного господства флогистонной теории. Более определенным временем ее возникновения можно условно считать середину XVIII века, когда М, В, Ломоносовым был сформулирован закон сохранения веса. Сущность этого основного закона экспериментальной химии состоит в том, что вес всех веществ, вступающих в реакцию, равен весу всех продуктов реакции. Закон сохранения веса научно обосновывал количественный анализ и тем самым открывал возможность точного изучения состава веществ и характера протекания химических процессов. [c.16]

Отвергая существование невесомых флюидов, Ломоносов под материей понимал то, что мы называем теперь веществом, и мерилом количества вещества считал вес его. В 1756 г. опытами по обжиганию металлов в запаянных стеклянных сосудах он экспериментально подтвердил неизменность веса вещества при химических реакциях и, следовательно, справедливость закона сохранения материи. Закон Ломоносова в части, относящейся к сохранению материи, формулируется теперь в применении к химическим процессам так вес всех веществ, вступающих в химическую реакцию, равен весу всех продуктов реакций (закон сохранения веса). Количественная оценка движения была найдена в понятии энергии, которая определяется как мера движения при переходе одних ее форм в другие. Мысль Ломоносова о сохранении двилсения высказывалась и ранее, но не в столь общей форме, а лишь в применении к простому перемещению тел, (Декарт). Эта мысль через сто лет была существенно дополнена Р. Майером, доказавшим эквивалентность возникающих и исчезающих форм движения материи, выралсенную через меру двил е-ния — энергию. Энергия не творится и не исчезает. Любая форма энергии способна превращаться в эквивалентное количество любой другой формы. Такова формулировка закона сохранения и превращения энергии. [c.16]

Развитие количественного анализа. Строгое научное обоснование принципа количественного химического анализа стало возможным только после установления закона сохранения веса вещества при химических реакциях. В середине ХУП1 в. этот закон сформулировал и экспериментально доказал М. В. Ломоносов. Однако отдельные методы химического анализа существовали задолго до этого времени. Открытие М. В. Ломоносова в значительной степени являлось обобщением многих предыдущих работ, в результате которых был установлен количественный состав многих минералов, руд, технических продуктов и различных химических препаратов. Долгое время методика анализа рассматривалась как раздел технологии тех или других веществ. Изучение методов определения драгоценных металлов в их сплавах (так называемый пробирный анализ ), исследование минералов, проверка качества лекарственных препаратов и другие работы способствовали развитию методов химического анализа. [c.10]

Автору осталась неизвестной вся русская литература XX в. о Ломоносове — химике и физике, начало которой положил Борис Николаевич Меншуткин (1874— 1938) своей монографией М. В. Ломоносов как, физико-химик. К истории химии в России , СПб., 1904. В ней впервые увидели свет многие выдающиеся работы Ломоносова, в частности Элементы математической химии , письмо к Эйлеру от 5 июля 1748 г., Рассуждение о селитре , Курс истинной физической химии , программы физико-химических исследований. На основе глубокого историко-критического анализа этих работ и других сочинений Ломоносова Меншуткин показал что Ломоносов значительно опередил свою эпоху, высказав ряд мыслей и положений, которые получили признание только в конце XVIII в. и в XIX в. (закон сохранения веса при химических реакциях, основания химической атомистики, правильное понимание задач физической химии в др.). Сообщаем основную литературу по этому вопросу Б. Н. Мен-шуткин. Труды М. В. Ломоносова по химии и физике, М.— Л., 1936 его же. Жизнеописание Михаила Васильевича Ломоносова, иэд. 3-е, под ред. С. И. Вавилова и Л. Б. Модзалевского, М.— Л., 1947. Сборники Ломоносов, I, 1940 II, 1946 IM, [c.132]

Закон сохранения веса во время реакции, дату установления которого можно отнести точно к 1789 г., был уже постулирован как фундаментальный принцип химии с 1783 г. этот закон не только позволил изучить количественно химические реакции, но, безусловно, повлиял на Дальтона при научной разработке им атомной теории. Поскольку Дальтон смог применить в химии такую абстрактную теорию, как атомистика, были необходимы некоторые условия, которых античная наука не могла обеспечить. Очевидно, что даже XVII в. не созрел для решения такой задачи по, без сомнения, именно ясное понятие о простом теле и экспериментальное доказательство закона сохранения вещества позволили осуществить столь плодотворное слияние теории и эксперимента. [c.145]

Поскольку закон сохранения веса веществ стоит в программе после атомно-молекулярного учения, то его и следует изучать на основе этого учения. Он должен вытекать как логическое следствие взаимодействия атомов и молекул при многочисленных химических реакциях, где наблюдается нерекомбинация атомов в различные молекулы, а число их при этом сохраняется. Поэтому не следует на основе предложенных опытов открывать или выводить закон сохранения веса веществ, но иллюстрировать его, опираясь на атомномолекулярное учение. [c.41]

XVIII века в Англии — Дж. Блэком, в России — М. В. Ломоносовым. При этом Ломоносов не только использовал весы для химического исследования, но и дал этому эмпирическому приему теоретическое обоснование, сформулировав закон сохранения веса веществ нри химических реакциях. [c.12]

По новейшим воззрениям закон сохранения веса является законом приближённым, так как согласно закону эквивалентности массы и анергии (см. стр. 311) всякому изменению энергии при химических реакциях соответствует некоторое изменение массы вещества, но при обычных реакциях это изменение массы ничтожно и лежит за преде- [c.199]

Вес тела пропорционален его массе. Ввиду этого закон сохранения веса можно заменить эквивалентным ему законом сохранения массы масса веществ, вступающих в химическую реакцию, всегда равна массе веществ, образующихся в результате реакции. Закон сохранения массы (веса) при самой тщательной экспериментальной его проверке оказался совершенно точным. Вместе с тем открытия последних десятилетий, особенно изучение явлений распада и образования атомных ядер, привело к выводу, что закон сохранения массы является прнблил<еннь м, а не точным законом. Дело в том, что, как оказалось, масса взаимосвязана с энергией и эта взаимосвязь такова, что масса вещества увеличивается или уменьшается при увеличении или соответственно уменьшении его энергии. Поскольку при всех химических реакциях выделяется или поглощается энергия, чаще всего в виде тепла, постольку и масса продуктов реакции до.тжна быть не равна, а меньше массы начальных веществ, [c.16]

Развитие количественного анализа. Научное обоснование принципа количественного химического анализа стало возможным только после установления закона сохранения веса вещества при химических реакциях. В середине ХУП1 в. этот закон сформулировал и экспериментально доказал М. В. Ломоносов. Открытие М. В. Ломоносова в значительной степени было обобщением многих предыдущих работ. Долгое время методика анализа рассматривалась как раздел технологии веществ. Изучение методов определения драгоценных металлов в их сплавах (так называемый пробирный анализ ), исследование минералов, проверка качества лекарственных препаратов и другие работы способствовали развитию методов химического анализа. [c.11]

В середине XVIII в. в области пневматической химии начал плодотворно работать шотландский химик Дж. Блэк. Известный французский химик А. Ф. Фуркруа называл Дж. Блэка замечательным Нестором химической революции . Блэк впервые подробно изучил свойства углекислого газа ( связанного воздуха ). Он получил СО2 прокаливанием карбонатов магния и кальция, т. е. показал, что газ может быть выделен из твердого тела. Мы уже отмечали, что в своих исследованиях Блэк руководствовался законом сохранения веса при химических реакциях. В 1756 г. в работе Эксперименты над белой магнезией, негашеной известью и некоторыми другими щелочными веществами [5] Блэк показал, что углекислый газ отличается от обыкновенного воздуха тем, что он тяжелее атмосферного воздуха и не поддерживает горения и дыхания. Воздух содержит ничтожное количество связанного воздуха . В то время углерод еще не рассматривался как элемент, а кислород не был известен и хотя Блэк знал, что [c.53]

Закон сохранения массы. Ломоносов создал при Академии наук химическую лабораторию. В ней он изучал протекаиие химических реакций, взвешивая исходные вещества и продукты реакции. При этом он установил закон сохранения массы (веса) [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология