Закон сохранения

Тепловой баланс служит основой прп расчете тепловых, диффузионных н химических процессов. Для составления о] о необходимо определить количество тепла, вносимого в аппарат и выходящего из аппарата, причем согласно закону сохранения энергии приход и расход тепла должны быть равны [c.22]

Современная химия представляет собой систему отдельных научных дисциплин общей, неорганической, аналитической, органической, физической, коллоидной химии, биохимии, геохимии, космохимии, электрохимии и т, д. Основой химической науки являются атомно-молекулярное учение, закон сохранения материи, периодический закон и теория строения. [c.6]

Тогда закон сохранения массы воды (в предположении, что она несжимаема) дает [c.236]

Для перехода /-го компонента из фазы а в фазу р справедливы закон сохранения массы [c.27]

Общее выражение закона сохранения энергии по первому закону термодинамики может быть сформулировано следующим образом внутренняя энергия изолированной от внешней среды системы постоянна [c.48]

Из закона сохранения вещества [c.99]

Задачи неустановившегося движения жидкости и газа в пласте решаются методами математической физики. Для этого составляются и затем интегрируются дифференциальные уравнения. Чтобы вывести дифференциальные уравнения фильтрации в пористой среде, заключающей в себе движущийся флюид (жидкость, газ), выделяется бесконечно малый элемент пласта и рассматриваются изменения массы, импульса и энергии, происходящие в этом элементе за бесконечно малый промежуток времени. При этом используются законы сохранения массы, импульса и энергии, а также результаты лабораторного или промыслового экспериментального изучения свойств и поведения флюидов и свойств пористой среды с изменением термобарических условий. [c.36]

Эффективный способ описания таких систем-макроскопический подход, основанный на физических законах сохранения для каждой отдельной фазы с учетом дополнительных членов, описывающих межфазные взаимодействия. Для их задания привлекаются различные соображения, почерпнутые из опыта. [c.253]

Обдумывая результаты проведенных им опытов, Лавуазье пришел к мысли, что если учитывать все веш,ества, участвуюш,ие в химической реакции, и все образующиеся продукты, то изменения в весе никогда наблюдаться не будет (Говоря более точным языком физиков, не произойдет изменения массы.) Другими словами, Лавуазье пришел к выводу, что масса никогда не создается и не уничтожается, а лишь переходит от одного вещества к другому. Это положение, известное как закон сохранения массы, стало краеугольным камнем химии XIX в. [c.47]

Исходя из закона Гесса, представлялось вполне вероятным, что закон сохранения энергии равно применим и к химическим, и к физическим процессам. И действительно, дальнейшие обобщения показали, что законы термодинамики, вероятнее всего, проявляются в химии точно так же, как и в физике. [c.109]

Аналитический метод построения математической модели состоит в аналитическом описании объекта управления системой уравнений, полученных в результате теоретического анализа физико-химических явлений ка основе законов сохранения энергии и вещества, В этом случав математическая модель содержит уравнения материального и энергетического (теплового) балансов, термодинамического равновесия системы и скоростей протекания отдельных процессов, например, химических превращений, массопередачи, теплопередачи и т,д. [c.12]

Приведенное уравнение выражает закон сохранения энергии, т. е. означает, что сумма изменения внутренней энергии и совершенной системой (или над нею) работы равна сообщенной (или выделенной ею) теплоте. Так, если теплота сообщается газу в цилиндре, закрытом поршнем, то газ, во-первых, нагрев.ается, т. е. его внутренняя энергия и возрастает, а во-вторых, расширяется, т. е. производит работу подъема поршня А. [c.159]

Основные понятия и определения. Теория процессов перегонки и ректификации покоится на сочетании термодинамического учения о парожидкостном фазовом равновесии с законами сохранения вещества и энергии, используемыми в форме уравнений материальных и тепловых балансов. Для строго дедуктивного термодинамического метода исследования явлений важное значение имеет точное определение ряда приведенных ниже основных понятий и терминов, широко используемых в теории и технических расчетах процессов перегонки и ректификации. [c.9]

В качестве примера характеристических величин из электротехники можно привести электрический заряд е как экстенсивную величину, тогда как значение е, отнесенное к единице объема V, т. е. плотность заряда = е/У, является характеристикой интенсивности заряда. Электротехника, как известно, только тогда вышла за рамки эмпиризма и получила свою теорию, когда Максвелл вывел свои уравнения (1878 г). Можно легко убедиться в том, что эти уравнения, если рассматривать их сущность, представляют собой закон сохранения электрического заряда. Уравнения Максвелла выражают зависимость между векторами Е, В, Н, В и ]. [c.8]

Для замыкания системы уравнений необходимо дополнительно привлекать уравнение, определяющее изменение температуры флюида во времени и пространстве. Это уравнение можно получить, записав закон сохранения энергии (первый закон термодинамики) для пластовой системы. Но породы-коллекторы и насыщающие их флюиды обладают различными термодинамическими и реологическими свойствами. По- этому при записи этого закона приходится вводить две температуры температуру жидкости Т и температуру скелета Т ,. [c.316]

Условия (III.17) и (III.19) следуют из закона сохранения вещества на границах зон. Действительно, при переходе, например, через I = О [c.45]

Нетрудно показать, что каждая из них является специальной областью инженерных знаний и пользуется своими характеристическими величинами для них справедливы законы сохранения (см. гл. 5). [c.8]

Из гл. 5 будет очевидно, что уравнение (1-6) является одной из форм закона сохранения энергии или известного закона сплошности (неразрывности потока). Итак, уравнения Максвелла выражают закон сохранения электрического заряда. [c.9]

Теперь рассмотрим изолированную систему, в которой перегородка, разделяющая фазы аир, непроницаема, но подвижна. В этом случае также справедлив закон сохранения энергии, записываемый в виде зависимости (3-9). Для изменения объема вследствие перемещения (сдвига) перегородки будем иметь . [c.27]

В случае химической реакции закон сохранения массы принимает иную характерную форму ему подчиняются не компоненты, а химические элементы или, возможно, отдельные радикалы. Вместо суммы чисел молей отдельных компонентов неизменной остается сумма чисел атомов отдельных элементов. Этот факт выражается с помощью уравнения химической реакции. Обычная общая форма этого уравнения [c.47]

Существование функции состояния вытекает из второго основного закона термодинамики. Для ее описания не подходит уравнение (3-8), аналогичное закону сохранения. Если фаза состоит из к компонентов и ограничена диатермической подвижной проницаемой [c.27]

Из предыдущего следует, что для процессов переноса кроме законов сохранения справедливо также кинетическое уравнение, описывающее течение процесса во времени или, в случае равновесия, описывающее условия последнего. Например, условия равновесия можно выразить зависимостями [c.31]

Глава 5 ЗАКОНЫ СОХРАНЕНИЯ [c.45]

Наблюдения и опыты Ломоносова, Лавуазье, Майера и Джоуля привели к открытию таких свойств материи, которые в ходе превращений остаются постоянными (законы сохранения массы, энергии и импульса). [c.45]

В случае поточных систем законы сохранения представляются в виде уравнения неразрывности. Для его вывода воспользуемся методом Эйлера, применяемым в учении о потоках (см. также гл. 6). [c.49]

ЗАКОНЫ СОХРАНЕНИЯ В ПОКОЯЩЕЙСЯ СИСТЕМЕ [c.45]

Закон сохранения массы и энергии в покоящейся системе означает, что они могут превращаться внутри системы (т. е. выступать в различных формах), но совокупности их остаются неизменными. Рассмотрим сначала такую систему, в которой не происходят химические реакции. Если в системе имеется несколько компонентов к и только одна фаза (ф = 1), то, согласно закону сохранения массы, сумма масс всех компонентов должна быть равна массе всей системы т [c.45]

В другом предельном случае система должна иметь несколько фаз ф и только один компонент (к — 1). Закон сохранения массы при этом выражается несколько иначе сумма масс всех фаз равна общей массе системы. Если массу выразить в молях (или киломолях), то [c.45]

Согласно приведенному выражению закона сохранения, вещество может переходить из одной фазы в другую чем больше станет масса одной фазы, тем меньше будет масса другой, но сумма масс всех фаз будет оставаться неизменной. [c.46]

С помощью рассмотренных двух предельных случаев можно сформулировать закон сохранения массы для общего случая, когда в системе не идут химические реакции, но присутствует несколько фаз ср и несколько компонентов /с. В последнем случае закон сохранения массы нужно выразить для каждого компонента отдельно. Полученные таким образом уравнения обычно называют балансами компонентов или частными массовыми балансами в отличие от общего массового баланса, или брутто-массового баланса. Если общий массовый баланс представляется уравнением, в котором не различается химическая природа компонентов, то либо в системе имеется только один компонент, либо масса всех компонентов, находящихся в разных местах системы, измеряется одной общей мерой. [c.46]

Законы сохранения допускают только такие превращения, при которых суммы массы, энергии и импульса внутри системы остаются неизменными (т. е. конечные суммы равны суммам начальног состояния). Известны различные формулировки законов сохранения. Ниже будут рассмотрены наиболее необходимые их выражения и методы применения. [c.45]

Важнейшей формой энергии в химической технологии является теплота. В промышленных процессах теплообмен всегда должен быть рассчитанным. Если в системе основная часть энергии потребляется в тепловой форме, то вместо закона сохранения энергии с небольшой погрешностью к этой системе можно применить закон сохранения теплоты. Отсюда логически следует, что тепловой баланс является простейшей формой энергетического баланса. [c.48]

Сравнивая уравнения (5-И) и (5-14), придем к окончательному выводу, что при постоянном давлении закон сохранения энергии действителен и согласно этому закону [c.49]

Согласно закону сохранения вещества, количество ]teni e TBa, поступающего в какую-либо систему, равно количеству вещества, покидающего эту систему, независимо от того, какие физические или химические изменения оно претерпевает. [c.8]

Выдающихся успехов в этой области достигли английский физик Джеймс Прескотт Джоуль (1818—1889) и немёикие физики Юлиус Роберт Майер (1814—1878) и Герман Людвиг Фердинанд Гельмгольц (1821—1894). К 40-м годам прошлого столетия в результате проведенных ими работ стало ясно, что в процессе перехода одной формы энергии в другую энергия не создается и не исчезает. Этот принцип получил название закона сохранения энергии, или первого начала термодинамики. [c.108]

Материальный баланс составляется на основании закона сохранения массы вещества, согласно которому во всякой замкнутой системе масса веществ, встуинвии х в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате реакции. Материальный баланс технологического процесса — это масса веществ, поступивших на технологическую операцию (приход), равная массе веществ, полученных в ее результате (расход) [c.62]

Для вывода уравнения неразрывности рассмотрим баланс каждой фазы как однородной жидкости (см. гл. 3), примененный к фиксированному элементарному макрообъему АК=соАх (см. рис. 8.1), содержащему обе фазы. Если за некоторый промежуток времени Аг в объем АУ втекает большее количество жидкости, чем вытекает, то она должна накапливаться в этом объеме, и ее насыщенность увеличивается (и наоборот). Исходя из этого и сформулируем закон сохранения массы каждой фазы. [c.229]

Движение тыла оторочки описывается обыкновенным дифферен-циальньпк уравнением (10.35). Найдем ето первый интеграл, используя закон сохранения массы активной примеси. Проинтегрируем уравнение баланса массы примеси (10.14) по области Л плоскости ( , т), ограниченной контуром Г (О, 0) -> (О, 1) - ( о W. ) (О, 0) (см. рис. 10.2). Контур Г состоит из двух прямолинейных отрезков (0,0)- (0,1) и (О, 0)-> [c.313]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.0 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.42 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.42 ]

Основы математической генетики (1982) -- [ c.32 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология