Закон сохранения веса

Закон сохранения веса (массы) вещества состоит в том, что во всякой замкнутой системе вес (масса) веществ остается постоянным, независимо от того, какие изменения претерпевают вещества в этой системе. Применительно к расчету материального ба- [c.3]

Как было уже указано выше, материальный баланс любого технологического процесса илн части его составляется на основании закона сохранения веса (массы) вещества [c.31]

Масса веществ через ускорение свободного падения связана с их весом (P=Mg), поэтому в химии используется закон сохранения веса — вес веществ, образовавшихся в результате химической реакции, равен весу веществ, вступивших в реакцию. Экспериментальное доказательство закона впервые было дано М. В. Ломоносовым (1748). [c.19]

Возможность количественного анализа возникла только после того, как великий русский ученый М. В. Ломоносов (1711—1765) в результате исследований в 1756—1760 гг. установил закон сохранения веса (массы) веществ при химических реакциях. [c.32]

Одновременно с формулировкой закона сохранения веса (1748 г,) М, В. Ломоносовым была высказана следующая очень важная мысль Нет никакого сомнения, чтб частички воздуха, непрерывно текущего над обжигаемым телом, соединяются с ним и увеличивают вес его . [c.16]

Как читается закон сохранения веса вещества [c.28]

Аналогично, говоря об атомном, молекулярном и эквивалентном весах и законе сохранения веса вещества, имеют в виду атомную, молекулярную, эквивалентную массы и закон сохранения массы вещества. [c.11]

Безразмерную величину, определяемую отношением плотности рассматриваемого вещества к плотности условного стандартного вещества (воды для твердых и жидких тел и воздуха для газов в определенных физич. условиях), следует называть относительной плотностью (а не удельным весом или относительным удельным весом). Аналогично неправильно применять термины атомный вес , молекулярный вес , эквивалентный вес , закон сохранения веса веществ , молекулярно-весовое распределение , весовая концентрация , весовое содержание в % вместо терминов относительная атомная масса , относительная молекулярная масса , эквивалентная масса , закон сохранения массы вещества , молекулярно-массовое распределе- [c.79]

Закон сохранения веса.................... [c.273]

Это касается и изучения курса химии в средней школе, где учащиеся не только приобретают химические знания, но в некоторой степени знакомятся со способами приобретения их. В этом отношении огромную роль играет химический эксперимент. Проделывая различные опыты, или видя как их демонстрирует учитель, учащиеся знакомятся с различными способами приобретения знаний. Так, при изучении закона сохранения веса веществ учащиеся на основе химического эксперимента знакомятся со способом доказательства этого закона, так как теоретические представления на [c.10]

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ ВЕСА ВЕЩЕСТВ [c.41]

Не все описанные в этом разделе опыты понятны учащимся с точки зрения их химизма. Это не значит, что учитель должен разъяснять химические процессы в наблюдаемых опытах. И в этом нет никакой надобности. Учащиеся по внешним изменениям наблюдают возникновение химических процессов при этом изменения веса не отмечается. А этого вполне достаточно, чтобы убедиться в справедливости закона сохранения веса веществ. [c.41]

Закон сохранения веса вещества............ [c.322]

Весы — измерительный прибор, служащий для определения массы данного тела путем сравнения ее с массой, условно принятой за единицу (грамм, килограмм и т. д.). Пользуясь весами, М. В. Ломоносов в 1756 г. на опыте доказал справедливость сформулированного им в 1748 г. закона сохранения веса веществ. [c.25]

На практике вместо закона сохранения массы мы употребляем выражение закон сохранения веса . Но следует различать массу и вес как принципиально разные, хотя и взаимосвязанные величины. [c.13]

Таким образам, законы сохранения массы и энергии —не два независимых друг от друга закона природы, а представляют две стороны единого закона природы — закона сохранения материи и ее движения. Этот вывод современной науки был гениально предвосхищен М. В. Ломоносовым, который объединил свои законы сохранения веса и движения в единый всеобщий й естественный закон . [c.15]

Постановка проблемы определения атомных весов. Из закона сохранения веса вытекает, что веса атомов при переходе их из одних соединений в другие остаются неизменными. Из закона постоянства со-става явствует, что в, состав всех молекул одного и того же вещества входит всегда одно и то же число атомов каждого вида. В противном случае в одних образцах вещества могли бы скопиться молекулы, более обогащенные атомами какого-либо элемента, и процентный состав разных образцов одного и того же вещества не был бы одинаков. [c.31]

Закон сохранения веса вещества и закон сохранения энергии [c.23]

Закон сохранения веса вещества. При горении топлива ст больших количеств каменного угля и дров остается лишь немного золы из малого зернышка вырастает хлебный колос. В первом случае происходит как бы исчезновение вещества, во втором случае — как бы его образование из ничего. [c.23]

В этом состоит главнейший закон химии — закон сохранения веса вещества. [c.24]

Закон сохранения веса вещества был впоследствии (1789 г.) французским химиком Лавуазье. [c.25]

Лавуазье формулировал свое обобщение, как закон сохранения веса вещества. Ломоносов смог проникнуть в природу гораздо глубже, чем Лавуазье, и сформулировал свой закон следующим образом Все перемены в натуре (природе) такого суть состоян 1я, что сколько чего у одного тела отнимается, столько присовокупится к другому. Так, ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте . Из этого видно, что Ломоносов рассматривал открытый им закон, как закон сохранения материи вообще, а не только одной из форм материи — вещества. [c.14]

Основоположник количественного анализа — гениальный русский ученый М. В. Ломоносов (1711 — 1765), впервые применивший весы и взвешивание для количественного контроля химических превращений. М. В. Ломоносовым были теоретически развиты молекулярно-атомистические представления и впервые сформулирован закон сохранения веса веществ. С открытием этого закона количественный анализ получил научное обоснование, появилась возможность точного исследования количественного состава химических соединений. Ломоносов разработал теоретические основы физической химии, оказавшей большое влияние на развитие аналитической химии. В 1748 г. он организовал первую в России хи- мическую научно-исследовательскую лабораторию. Б этой лаборатории гениальный ученый произвел большое количество опытов и исследований. Им написано первое на русском языке ценное руководство по металлургии, в котором были описаны разнообразные химические операции, приме- няемые в аналитической практике, а также методы анализа руд, металлов, солей и т. д. В 1744 г. М. В. Ломоносов впервые применил микроскоп для изучения химических процессов. [c.7]

В основу любого техно-химического расчета положены два основных закона природы закон сохранения веса (массы) вещества и закон сохранения энергии, которые впервые были сформулированы М. В. Ломоносовым. На первом из этих законов базируется всякий материальный подсчет, т. е. составление материаль- [c.12]

Как было уже указано выше, материальный баланс любого технологического процесса или части его составляется на основании закона сохранения веса вещества, т. е. закона, согласно которому количество (вес) всех исходных продуктов данного производственного цикла должно быть равно количеству (весу) всех конечных продуктов его [c.47]

Уже к началу XIX в. накопилось много данных о составе отдельных веществ и их изменениях. Были хорошо известны и описаны 32 элемента, в том числе такие важнейшие, как кислород, водород, азот, хлор и др. открыт закон сохранения веса вещества (массы) прн химических реакциях определен состав воздуха и воды. Химия явно перерастала рамки чисто эмпирической науки. Вставала неотложная задача подведения единой теоретической базы под весь опытный материал, вскрытия внутреннего смысла открытых законов. Это можно было сделать, [c.51]

Развитие количественного анализа. Строгое научное обоснование принципа количественного химического анализа стало возможным только после установления закона сохранения веса вещества при химических реакциях. В середине ХУП1 в. этот закон сформулировал и экспериментально доказал М. В. Ломоносов. Однако отдельные методы химического анализа существовали задолго до этого времени. Открытие М. В. Ломоносова в значительной степени являлось обобщением многих предыдущих работ, в результате которых был установлен количественный состав многих минералов, руд, технических продуктов и различных химических препаратов. Долгое время методика анализа рассматривалась как раздел технологии тех или других веществ. Изучение методов определения драгоценных металлов в их сплавах (так называемый пробирный анализ ), исследование минералов, проверка качества лекарственных препаратов и другие работы способствовали развитию методов химического анализа. [c.10]

Краткий исторический очерк развития физической химии. Мысль о необходимости изучения физических и химических явлений в их единстве и в рамках отдельной науки возникла около 200 лет назад. В 1752 г. М. В. Ломоносов прочитал студентам Академии наук в Петербурге курс лекций, названный им физической химией. Он писат, что физическая химия есть наука, объясняющая на основании положений и опытов физики то, что происходит в смешанных телах при химических операциях . В этот период для получения количественных закономерностей при изучении химических явлений начинают использоваться простейшие физические методы, формулируются законы сохранения веса веществ и кратных отношений (М. В. Ломоносов, Лавуазье, Дальтон). К этому времени относятся открытия адсорбции газов (Шееле), адсорбции из растворов (Ловиц), первые исследования в области электрохимии (Вольта, Фарадей, В. В. Петров). [c.7]

Начало современной химии. Химия как точная наука зародилась еще в эпоху полного господства флогистонной теории. Более определенным временем ее возникновения можно условно считать середину XVIII века, когда М, В, Ломоносовым был сформулирован закон сохранения веса. Сущность этого основного закона экспериментальной химии состоит в том, что вес всех веществ, вступающих в реакцию, равен весу всех продуктов реакции. Закон сохранения веса научно обосновывал количественный анализ и тем самым открывал возможность точного изучения состава веществ и характера протекания химических процессов. [c.16]

Правильность этой идеи (и самого закона сохранения веса) Ломоносов экспериментально подтвердил в 1756 г. опытами накаливания металлов в заплавленных накрепко стеклянных сосудах было доказано, что без пропущения внешнего воздуха вес сожженного металла остается в одной мере . Тем самым не только отвергались представления флогистонной теории, но и намечались основы новой трактовки процессов окисления. [c.17]

Одновременно с формулировкой закона сохранения веса (1748 г.) М. В. Ломоносов высказал следующую очень важную мысль Нет никакого сомнения, что частички воздуха, непрерывно текущего над обжигаемым телом, соединяются с ним и увеличивают вес его . Правильность этой идеи (и самого закона) Ломоносов экспериментально подтвердил в 1756 г. опытами накаливания металлов в заплавленных накрепко стеклянных сосудах было доказано, что без пропущения внешнего воздуха вес сожженного металла остается в одной мере . [c.12]

Изменение массы в 10 кг обнаружить даже современными методами взвешивания невозможно, поскольку лучшие аналитические весы позволяют заметить разницу масс около 10 кг. Это обстоятельство и послужило основой формулировки закона сохранения веса веществ, экспериментально доказанного М. В. Ломоносовым на заре современной химии в середине XVIII в. [c.11]

Продукты горения от фронта пламени должны отходить с большей скоростью, чед1 скорость так как они в процессе горения нагреваются и расширяются. Скорость распространения пламени по отношению к свежей смеси и продуктам горения, таким образом, должна быть различна. Соотношение между этими скоростями можно определить, используя закон сохранения веса вещества. Для единицы поверхности фронта пламени справедливо соотношение [c.91]

Автору осталась неизвестной вся русская литература XX в. о Ломоносове — химике и физике, начало которой положил Борис Николаевич Меншуткин (1874— 1938) своей монографией М. В. Ломоносов как, физико-химик. К истории химии в России , СПб., 1904. В ней впервые увидели свет многие выдающиеся работы Ломоносова, в частности Элементы математической химии , письмо к Эйлеру от 5 июля 1748 г., Рассуждение о селитре , Курс истинной физической химии , программы физико-химических исследований. На основе глубокого историко-критического анализа этих работ и других сочинений Ломоносова Меншуткин показал что Ломоносов значительно опередил свою эпоху, высказав ряд мыслей и положений, которые получили признание только в конце XVIII в. и в XIX в. (закон сохранения веса при химических реакциях, основания химической атомистики, правильное понимание задач физической химии в др.). Сообщаем основную литературу по этому вопросу Б. Н. Мен-шуткин. Труды М. В. Ломоносова по химии и физике, М.— Л., 1936 его же. Жизнеописание Михаила Васильевича Ломоносова, иэд. 3-е, под ред. С. И. Вавилова и Л. Б. Модзалевского, М.— Л., 1947. Сборники Ломоносов, I, 1940 II, 1946 IM, [c.132]

Закон сохранения веса во время реакции, дату установления которого можно отнести точно к 1789 г., был уже постулирован как фундаментальный принцип химии с 1783 г. этот закон не только позволил изучить количественно химические реакции, но, безусловно, повлиял на Дальтона при научной разработке им атомной теории. Поскольку Дальтон смог применить в химии такую абстрактную теорию, как атомистика, были необходимы некоторые условия, которых античная наука не могла обеспечить. Очевидно, что даже XVII в. не созрел для решения такой задачи по, без сомнения, именно ясное понятие о простом теле и экспериментальное доказательство закона сохранения вещества позволили осуществить столь плодотворное слияние теории и эксперимента. [c.145]

Поскольку закон сохранения веса веществ стоит в программе после атомно-молекулярного учения, то его и следует изучать на основе этого учения. Он должен вытекать как логическое следствие взаимодействия атомов и молекул при многочисленных химических реакциях, где наблюдается нерекомбинация атомов в различные молекулы, а число их при этом сохраняется. Поэтому не следует на основе предложенных опытов открывать или выводить закон сохранения веса веществ, но иллюстрировать его, опираясь на атомномолекулярное учение. [c.41]

В этом опыте наше внимание привлекает прежде. всего идея определения веса выделившейся массы газа по разности , вместо непосредственного взвешивания, которое в условиях экспериментальной техники того времени вряд ли было возможно осуществить. При помощи же закона сохранения веса, открытого М. В. Ломоносовым за шесть лет до излагаемой работы Кавен-. лиша, задача решилась легко и сравнительно точно. [c.187]

Закон сохранения веса вещества открыл в 1748 г. великий русский ученый Михаил Васильевич Ломоносов, который на осноеаиии своих исследований писал, что все перемены в натуре -случающиеся, такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому. Так, ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте . [c.25]

Закон сохранения веса (массы) вещества заключается в том, что в замкнутой системе тел вес масса) веш,естаа остается постоянным, независимо от тех изменений, которые происходят с веществом в этой системе. Иначе говоря, материя не может быть создана из ничего, а также не. иожет бесследно исчезнуть. Отсюда вытекает, что количество (масса, вес) вещества в любом замкнутом цикле производства, в любом замкнутом аппарате остается постоянным. Вещество здесь может принимать только другую физическую форму (например, из газа превратиться в жидкость, твердое тело, или наоборот) или же изменить свой состав, т. е. претерпеть то нлп иное химическое превращение (например, разложиться на составные части, если это было сложное вещество, или соединиться с другим веществом, образуя тем самым новое вещество, и т. д.). Но в каждом отдельном случае количество вещества, которое входит в аппарат, должно быть равно количеству вещества, выходящему из этого аппарата. Таким образом, закон сохранения веса вещества принимает следующую простую формулировку вес исходных продуктов процесса должен быть равен весу его конечных продуктов. Это и является основой составления любого материального баланса всего процесса, или аппарата или только какой-либо его части. Следовательно, когда производится материальный подсчет, необходимо учитывать вес каждого компонента, поступающего в данный аппарат(приход), и вес каждого компонента, уходящего из аппарата (расход). При этом в результате сумма прихода компонентов должна быть равна сумме расхода их независимо от состава продуктов при поступлении и выходе, т. е. независимо от того, каким изменениям они подвергались н]1м прохождении через данный аппарат. [c.13]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.12 ]

Лекционные опыты по общей химии (1950) -- [ c.19 , c.24 ]

Справочник по химии Издание 2 (1949) -- [ c.162 , c.198 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.16 , c.558 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.344 ]

Химия и технология химико-фармацевтических препаратов (1954) -- [ c.9 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология