Химические реакции правило ступеней

Так как наиболее устойчивой из всех кислородных кислот хлора является ВСЮ, можно было бы ожидать, что при взаимодействии хлора со щелочью должны сразу образовываться ее соли. Однако сперва получаются менее устойчивые соединения, которые затем лишь постепенно (быстрее — при нагревании) переходят в более устойчивые. На основе изучения ряда подобных случаев уже Гей-Люссак (1842 г.) наметил так называемое правило ступеней реакции при химических процессах вначале обычно образуются не наиболее устойчивые вещества, а самые близкие по неустойчивости к исходной системе. [c.265]

Как правило, модель относится к области науки с более высоким уровнем абстракции, чем область исходного явления. Так, биологические процессы моделируют химическими реакциями, химические реакции моделируют, привлекая представления гидродинамики или электротехники, и т. д-А конечная цель — получение математического уравнения, общего для широкого круга разнообразных явлений. Определяется это особым положением математики, находящейся на высшей ступени абстракции, в системе наук. [c.134]

X. Шенбайн развил положение о том, что образованию конечных продуктов реакции, как правило, предшествует возникповении промежуточного продукта или их серии. Реакция, как говорил X. Шенбайн, представляет не одноактную драму , а проходит через ряд ступеней. Это представлеипе о химической реакции получило развитие в органической химии. [c.355]

Широко известно, что часто химические реакции идут не через равновесные промежуточные фазы, а через кинетически заторможенные метастабильпые фазы (правило ступеней Оствальда [43, 44]). Эта особенность прохождения реакции зависит, видимо, не только от соотношения кинетических параметров образования зародышей равновесной или неравновесной фаз, но и от удаленности от положения равновесия. [c.20]

Контактная эписегрегация. Такой захват может протекать на молекулярно-гладкой и шероховатой поверхностях. В первом случае примесь может скапливаться в приповерхностном монослое А жидкости и в приповерхностном монослое S твердой фазы. Слои А иS, как правило, неоднородны. Обычно их рассматривают как сумму нескольких типов сорбционных центров (центры на террасах, торцах и на изломах ступеней), причем каждый из таких типов характеризуют особым составом и структурой ближайших координационных сфер молекул, занимающих эти центры. Центры каждого типа могут заниматься молекулами всех компонентов системы, что приводит к конкуренции за места в слоях А и S. Однако часто сорбционные центры обладают повышенной активностью по отношению либо только к примеси, либо как к примеси, так и к кристаллизанту. В первом случае преобладающим при соосаждении является процесс, близкий к образованию поверхностных координационных соединений, во втором — близкий к обменной химической реакции. Например, локализация примеси в узловых положениях двумерной решетки слоя S носит обменный, а в его люждоузлиях — координационнохимический характер. [c.40]

Отметим, что некоторые тины реакций переноса атома, которые упоминались вьппе, можно отнести либо к реакциям свободных радикалов, либо к кислотно-основным реакциям в зависимости от того, происходит ли изменение степени окисления на одну или две единицы в отдельной ступени. Поскольку в общем случае химические реакции являются обычно кислотноосновными, свободнорадикальными или реакциями переноса электрона, по-видимому, в одной стадии любой окислительно-восстановительной реакции не будет происходить изменения степени окислепия больше чем на две единицы. Это как раз тот случай, о котором упоминалось выше [49]. Хиг-гинссш [50] предложил следующие полуэмпирические правила [c.413]

Во первых — это положение, высказанное с достаточной отчетливостью X. Шенбайном о том, что образованию конечных продуктов реакции, как правило, предшествует возникновение промежуточного продукта или их серии. Реакция, как говорил Шенбайн, представляет не одноактную драму , а проходит через ряд ступеней. Это представление о химической реакции получило развитие в органической химии, где основное внимание было уделено иззгчению механизмов реакции [1, стр. 86]. [c.287]

К попыткам нахождения общей зависимости между скоростью реакции и содержанием энергии относится также правило ступеней реакций Гей-Люссака, которое по-новому сформулировано Оствальдом [161] если при химической реакции могут образоваться разные формы одного вещества, то сначала образуется наиболее лабильная форма, вслед за которой затем появляются формы более стабильные. Путь к стабильной форме, согласно ЭТОМУ правилу, идет, следовательно, через лабильные формы, которые имеют большую скорость образоваш1Я, чем стабильные, и являются промежуточными ступенями при получении последних. [c.602]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология