Химические реакции экзо и эндотермические

Экзо- и эндотермические реакции. Основы термохимии. Химическое взаимодействие, как правило, сопровождается тепловым эффектом. При этом теплота может или поглощаться, или выделяться. Процессы, протекающие с выделением теплоты, называются экзотермическими, а идущие с поглощением теплоты — эндотермическими. Уравнения реакций, учитывающие тепловые эффекты, называются термохимическими. Например [c.205]

Какие химические реакции называются экзо-, эндотермическими Приведите примеры. [c.17]

К какому типу реакций (экзо- или эндотермическим) следует отнести это химическое явление Вычислить величину и знак теплового эффекта реакции в случае образования фтористого водорода в количестве а) 3 моль б) 0,5 моль [c.34]

Из условий протекания химической реакции дается общее понятие об энергии активации, о роли нагревания (на примере реакции горения), дробления и перемешивания (увеличение поверхности реагирующих веществ), понятие об экзо- и эндотермических реакциях. [c.276]

Закономерности возникновения и протекания химических реакций в школьном курсе химии выражены отдельными взаимосвязанными понятиями об энергетике, скорости химической реакции, катализе и химическом равновесии. В разделах об энергетике химических реакций даны понятия об экзо- и эндотермических реакциях, тепловом эффекте химических реакций, а также об энергии активации. Скорость химической реакции рассматривается как изменение концентрации в единицу времени. Формула закона действия масс дается без учета стехиометрических коэффициентов в качестве показателей степени разбирается только пример, когда каждый коэффициент равен 1. Химическое равновесие изучается как равенство скоростей прямой и обратной реакций, указываются способы смещения равновесия (качественный аспект). [c.275]

Классификация химических реакций. Явления физические и химические. Смеси и химические соединения. Реакции соединения, разложения, замещения обмена. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Окислительно-восстановительные реакции. [c.4]

Использование совмещенных процессов, в которых объединены несколько реакционных процессов или реакционные и массообменные процессы. Примером первых являются сложные химические процессы с совмещением экзо- и эндотермических реакций (например, термоокислительный крекинг метана в производстве ацетилена), примером вторых — реакционно-ректи- [c.240]

Хемосорбция, как и всякая химическая реакция, может быть экзо- или эндотермической. Следовательно, повышение температуры усиливает одни хемосорбционные процессы и ослабляет другие. [c.137]

Контролируемые газовые среды — это искусственные среды с заданными и контролируемыми химическими составами эти среды специально создаются и вводятся в рабочие камеры печей или получаются в них в результате целенаправленных химических реакций. Контролируемые газовые среды, получаемые сжиганием углеводородного горючего газа, подразделяются на эндотермические и экзо-тер мические. [c.77]

Теплообменными аппаратами, или теплообменниками, называются устройства для передачи тепла от одних сред (горячих теплоносителей) к другим (холодным теплоносителям). В химической технологии теплообменные аппараты применяются для нагревания и охлаждения веществ в различных агрегатных состояниях, испарения жидкостей и конденсации паров, перегонки и сублимации, абсорбции и адсорбции, расплавления твердых тел и кристаллизации, отвода и подвода тепла при проведении экзо- и эндотермических реакций и т. д. Соответственно своему назначению теплообменные аппараты называют подогревателями, холодильниками, испарителями, конденсаторами, дистилляторами, сублиматорами, плавителями и т. п. [c.323]

Какова оптимальная теоретическая температура для необратимой и обратимой (экзо- и эндотермических) химических реакций. [c.211]

Изменение энергии при химических реакциях. Закон сохранения энергии. Эквивалентность различных форм энергии. Химическая энергия и тепловая энергия. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакций и термохимические уравнения. Правило Лавуазье-Лапласа и закон Гесса. Тепловой эффект растворения н гидратации. [c.59]

Аналогичная ситуация имеет место при непрерывном осуществлении экзо- или эндотермических химических реакций в промышленных реакторах. Для поддержания постоянных значений выходных параметров продуктов реакции (степень превращения исходных реагентов, концентрации веществ, температура в зоне реакции) необходим подвод (отвод) теплоты в количествах, соответствующих поглощающейся (выделяющейся) теплоте химического превращения. [c.281]

Процессы термической и термоокислительной деструкции полимеров, являющиеся совокупностью химических реакций, происходящих при высоких температурах, характеризуются, как и любые другие химические процессы, рядом изменений, которые могут быть зафиксированы изменение массы, которое связано с выделением газо- или парообразных продуктов или с поглощением кислорода при термоокислительной деструкции изменение химического строения, молекулярной массы, состава или фазового состояния изменение физических свойств (например, электропроводности) проявление экзо- и эндотермических эффектов и т. д. На принципах проявления и фиксации химических и физических явлений построены все приборы, предназначенные для исследования деструкции полимеров. [c.110]

Сравнительно недавно было установлено [ПО], что наличие в жидкости растворимых поверхностно-активных веществ также может приводить к капиллярному дрейфу капли, если на ее поверхности ПАВ вступают в гетерогенную химическую реакцию (в том числе экзо- и эндотермическую). [c.222]

Крупные термохимические исследования принадлежат М. Бертло. Бертло разработал, в частности, метод прецизионного определения тенлот сгорания (калориметрическая бомба Бертло), позволяющий рассчитывать теплоты образования соединений из элементов Бертло же принадлежат общеупотребительные в настоящее время термины экзо- и эндотермические реакции. В 1875 г. Бертло ирисоединился к высказанному Томсеном выводу, что теплота реакции есть мера химической энергии реакции, или мера химического сродства. [c.409]

Далее, следуя [163], более подробно остановимся на другом механизме возникновения непостоянства поверхностного натяжения в процессе движения. Рассмотрим каплю, движущуюся с постоянной скоростью, на поверхности которой протекает экзо- или эндотермическая химическая реакция. Считается, что в реакции участвует [c.244]

Химические превращения веществ сопровождаются в той или иной степени тепловыми процессами. По тепловому эффекту процессов их делят на экзо- и эндотермические. Такое деление имеет особо важное значение при определении влияния теплового эффекта на равновесие и скорость обратимых реакций. Тепловой эффект реакций в ряде производств определяет технологическую схему производства и конструкцию реактора. [c.38]

Среди печей для автогенной плавки печь Ванюкова — пока единственный агрегат, в котором восстановление магнетита активно идет в зоне генерации тепла за счет химической энергии сульфидов. Совмещение в ней экзо- и эндотермических реакций оказывает положительное влияние на состав продуктов плавки, способствуя сокращению потерь металла со шлаком. [c.462]

Для полимерных пен дестабилизирующий эффект локальных нарушений температуры в объеме вспениваемой композиции может вызываться не только физическими, но и химическими причинами — за счет экзо- и эндотермических реакций между компонентами жидкой фазы, особенно для заливочных композиций па основе фенольных, эпоксидных, полиуретановых и других олигомеров. [c.33]

Протекающие под действием света химические процессы носят название фотохимических реакций. В зависимости от того, является ли сам рассматриваемый процесс экзо- или эндотермическим, значение световых лучей для его протекания существенно различно. В первом случае (например, при образовании НС1 из элементов — VII 2) свет нужен только для первоначального возникновения процесса, а дальше он самопроизвольно идет и в темноте. Напротив, во втором случае (примером которого может служить распад галогенидов Ag) процесс протекает только в меру затраты на него энергии световых лучей и при устранении освещения прекращается. [c.260]

В определенных условиях в телах могут происходить процессы с выделением (поглощением) теплоты, например джоулево нагревание электропроводника, химические экзо- и эндотермические реакции, ядер-ные процессы в тепловыделяющих элементах (твэлах) реактора и т. п. Эти процессы характеризуются мощностью внутренних источников теплоты или интенсивностью объемного тепловыделения ду, Вт/м . [c.23]

В качестве примера на рис. 17.4 приведена дериватограмма для гидропирофосфата натрия ЫазНР20,-9Н20 [124]. Термогравиметрическая кривая ТГ показывает убыль массы Дт навески образца в процессе нагревания. Температурная кривая Т — изменение ее температуры. Кривая ДТА — изменение теплосодержания образца в процессе нагревания площади, находящиеся внутри пиков этой кривой характеризуют расходы теплоты на экзо- или эндотермические процессы — на испарение, диссоциацию, дегидратацию, химические реакции. ДТГ — деривативная термогравиметрическая кривая, она показывает скорость изменения убыли массы навески. [c.368]

Какие условия могут оказывать влияние на скорость химической реакции 2. Может ли привести изменение условий проведения опыта к изменению механизма химической реакции 3. Как скорость реакции зависит от температуры 4. Опишите уравнение Аррениуса. 5. Сравните теорию активных соударений и абсолютных скоростей реакции. 6. Как изменяется потенциальная энергия в процессе химической реакции 7. Что такое координата реакции 8. Что такое активированный комплекс 9. Дайте определение экзо- и эндотермическим реакциям. 10. Какие факторы способны увеличить скорость химической реакции 11. Дайте определение изокинетической зависимости. Когда она наблюдается 12. Какие основные виды рН-зависимостей вы знаете 13. В каких координатах следует спрямлять рН-зависимости константы скорости Почему 14. Запишите уравнение Хендерсона-Хассельблаха. [c.68]

По количеству выделившейся теплоты вяжущие делятся на высоко- и низкоэкзотермичные. Деление вяжущих веществ на высоко-и низкотермичные явно недостаточно и не характеризует собственно процессы гидратации, особенно сразу после затворения водой, и влияние на них общих и частных факторов. Поэтому существующая классификация должна быть дополнена, а возможно, и заменена классификацией термокинетического характера, отражающей изменение скорости тепловыделения в процессе гидратации цементов. Одним из разделов химической кинетики является термохимическая кинетика, изучающая скорость экзо- и эндотермических реакций, выраженную в единицах тепловой мощности в единицу времени. Такая трактовка предопределяет главную задачу термохимической кинетики в приложении к химической технологии цементов [c.313]

Практически все источники, перечисленные в табл. 40, вызывают химическое загрязнение подземных вод. К источникам бактериального загрязнения относятся поля фильтрации, свалки городских (преимущественно бытовых) отходов, загрязненные поверхностные воды. Источниками теплового загрязнения, как правило, являются утечки горячих технологических растворов промышленных предприятий, инфильтрация горячих сточных вод и утечки при авариях теплосети. Кроме того, изменение теплового режима грунтовых вод может бьггь результатом теплообмена с производственными сооружениями горячих производств (отдельные цеха металлургических и нефтеперерабатьюающих заводов, градирни и т.п.). Нарушение естественного теплового режима подземных вод может быть следствием экзо- и эндотермических реакций, сопровождающих смешение природных вод с инфильтрующимися технологическими растворами и сточными водами, содержащими кислоты, щелочи, кальцинированную соду, хлоридаые натриевые рассолы [217]. [c.225]

Многие из химических процессов сами по себе слабо экзо- или эндотермические. В этом случае для их осуществления почти не требуется подвода тепла, а в некоторых случаях даже необходимо отводить его. Однако для доведения реагирующих веществ до заданной, часто весьма высокой, температуры требуется значительный расход высокопотенциального тепла. Например, при производстве аммиака по схеме с двухступенчатой конверсией природного газа в трубчатых печах суммарный тепловой эффект экзотермических реакций шахтной доконверсии метана, конверсии оксида углерода, метанирования и синтеза аммиака превыщает тепловой эффект эндотермической реакции паровой конверсии в трубчатой печи. Однако из-за низкого температурного уровня тепла экзотермических реакций паровую конверсию осуществляют за счет высокопотенциального тепла, получаемого при сжигании топлива. [c.111]

Реакции, протекающие с выделением тепла, называются экзотермическими (от греческого экзо — наружу и термос — тепло). Реакции, протекающие с поглощением тепла, называются эндотермически-м и (от греческого эидо — внутрь). В этом случае имеет место обратный процесс тепловая энергия переходит в химическую. [c.25]

Несмотря на значительные различия и специфичность реакторов, предназначенных для осуществления отдельных химических процессов, можно выделить одинаковые для всех реакторов элементы, на основе которых и проводится классификация. Рассмотренная в гл. П1 классификация химических процессов по ряду признаков в известной степени относится и к реакторам, поскольку эти прианаки существенно влияют на тип н конструкцию аппарата. Так, тепловой эффект реакции требует различных теплообменных устройств для отвода или подвода теплоты в реакционный объем. Поэтому деление процессов на экзо- и эндотермические требует выбора и соответствующего химического реактора. [c.77]

Факты такого рода не могли, как и в случае реакций горения, не привести к изменениям в области теории эндотермического раснада и крекинга, базирующейся, как известно, на чисто гомогенной радикальноцепной схеме. Райс, автор этой теории, недавно опуб,ликовал статью [13], из которой видно глубокое изменение его взглядов на механизм таких реакций в пользу гетерогенно-гомогенной схемы. Н. Н. Семенов, автор общей ценной гомогенной схемы, если судить по опубликованному им обзору реакций распада галоидуглеводородов, также рассматривает эти реакции как гетерогенно-гомогенные [14]. Интересно, что обоими авторами в качестве основных критериев были использованы приведенные выше закономерности и факты, на основании которых все гомогенные реакции эндотермического распада были отнесены [10] к гетерогенно-гомогенным. Включение этого раздела химической кинетики в геторогенно-гомоген-ную схему является существенным обстоятельством, свидетельствующим о вероятности протекания, в соответствии с этой схемой, всех экзо- и эндотермических реакций в отсутствие твердых контактов. [c.370]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология