Экзо И эндотермические реакци

Экзо- и эндотермические реакции. Основы термохимии. Химическое взаимодействие, как правило, сопровождается тепловым эффектом. При этом теплота может или поглощаться, или выделяться. Процессы, протекающие с выделением теплоты, называются экзотермическими, а идущие с поглощением теплоты — эндотермическими. Уравнения реакций, учитывающие тепловые эффекты, называются термохимическими. Например [c.205]

Рис. 111.4. Адиабатические и>ти обратимых экзо- и эндотермической реакций.

ИЛИ полное использование кислорода дутья, а в остальной части слоя экзо- и эндотермические реакции отсутствуют (пиритная плавка медных руд, с известным приближением переплавка чугуна в вагранках и обжиг шамотной глины). [c.475]

Из условий протекания химической реакции дается общее понятие об энергии активации, о роли нагревания (на примере реакции горения), дробления и перемешивания (увеличение поверхности реагирующих веществ), понятие об экзо- и эндотермических реакциях. [c.276]

Использование совмещенных процессов, в которых объединены несколько реакционных процессов или реакционные и массообменные процессы. Примером первых являются сложные химические процессы с совмещением экзо- и эндотермических реакций (например, термоокислительный крекинг метана в производстве ацетилена), примером вторых — реакционно-ректи- [c.240]

Закономерности возникновения и протекания химических реакций в школьном курсе химии выражены отдельными взаимосвязанными понятиями об энергетике, скорости химической реакции, катализе и химическом равновесии. В разделах об энергетике химических реакций даны понятия об экзо- и эндотермических реакциях, тепловом эффекте химических реакций, а также об энергии активации. Скорость химической реакции рассматривается как изменение концентрации в единицу времени. Формула закона действия масс дается без учета стехиометрических коэффициентов в качестве показателей степени разбирается только пример, когда каждый коэффициент равен 1. Химическое равновесие изучается как равенство скоростей прямой и обратной реакций, указываются способы смещения равновесия (качественный аспект). [c.275]

Большое практическое значение имеет и теплота разложения — количество тепла, которое необходимо израсходовать для того, чтобы 1 кг угля при нагревании без доступа воздуха превратить в твердый остаток (кокс или полукокс), пары воды и летучие продукты при температуре порядка 1000 °С. Теплота разложения представляет суммарный тепловой эффект экзо- и эндотермических реакций превращения органических и неорганических веществ в ходе коксования, которые входят в состав твердых топлив. [c.199]

Oab + D d)—0,35 (-DАс+- вп), имеющее силу для экзо- и эндотермических реакций. Оказывается, что эти последние соотношения являются улучшением правил Гиршфельдера и согласуются с экспериментальными данными в пределах i 3 ккал. К сожалению, наблюдающиеся большие отклонения от всех )тих правил делают их лишь только приблизительными. [c.279]

В каких координатах зависимость константы равновесия от гемпературы выражается прямой линией Какой наклон эта прямая имеет в случае экзо- и эндотермической реакции [c.267]

Опыт 59. Теплота растворения некоторых веществ -в воде (экзо- и эндотермические реакции) [c.40]

На рис. 93 приведены кривые зависимости величин констант равновесия от температуры для экзо- и эндотермических реакций. [c.162]

Классификация химических реакций. Явления физические и химические. Смеси и химические соединения. Реакции соединения, разложения, замещения обмена. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения. Окислительно-восстановительные реакции. [c.4]

Равновесие смещается вправо, в сторону образования N0 (-V). На рис. 93 приведены кривые зависимости величин констант равновесия от температуры для экзо- и эндотермических реакций. [c.168]

Теплообменными аппаратами, или теплообменниками, называются устройства для передачи тепла от одних сред (горячих теплоносителей) к другим (холодным теплоносителям). В химической технологии теплообменные аппараты применяются для нагревания и охлаждения веществ в различных агрегатных состояниях, испарения жидкостей и конденсации паров, перегонки и сублимации, абсорбции и адсорбции, расплавления твердых тел и кристаллизации, отвода и подвода тепла при проведении экзо- и эндотермических реакций и т. д. Соответственно своему назначению теплообменные аппараты называют подогревателями, холодильниками, испарителями, конденсаторами, дистилляторами, сублиматорами, плавителями и т. п. [c.323]

Печи с отдельной топкой или топочным объемом, в котором происходит полное сгорание топлива или полное использование кислорода дутья, а в остальной части слоя протекают экзо- и эндотермические реакции технологического назначения (обжиг полезных ископаемых, выплавка штейна из окисленных никелевых, медных и свинцовых руд, доменная плавка). [c.475]

Печи, в которых теплотехнический процесс горения топлива протекает во времени и пространстве одновременно с экзо- и эндотермическими реакциями технологического назначения (полупиритная плавка). [c.475]

Теоретический расчет третьей группы печей, где процессы горения и теплообмена, экзо- и эндотермические реакции протекают в одном объеме, наиболее труден и пока еше не разработан. [c.476]

Теоретически необходимое количество энергии для осуществления технологического процесса в ЭТУ с учетом всех возможных экзо- и эндотермических реакций (без учета фазовых превращений) [c.310]

Экзо- и эндотермические реакции 1/18, 548, 1164-1171 2/46, 47, 541, [c.754]

Если принять, что в реакторе могут протекать экзо- и эндотермические реакции, общее уравнение теплового баланса для проточного реактора полного смещения принимает вид [c.106]

Аналогично зависимости Ар( 7) для экзо- и эндотермических реакций, показанной на рис. 3.2, можно построить зависимость Хр(7) для этих реакций (рис. 3.3). Из этих рисунков можно увидеть одинаковый характер изменения и Хр от температуры. [c.63]

Константы скорости реакции в кинетическом уравнении (4.3) зависят от температуры. Они увеличиваются с ростом температуры, но их влияние на скорость реакции противоположно увеличение к ускоряет реакцию, тогда как f j ее замедляет, при этом их совместное влияние зависит от того, какая из констант быстрее увеличивается с температурой, т.е. от соотношения энергий активации прямой и обратной реакций. Последнее различно для экзо- и эндотермической реакций. [c.100]

Влияние температуры на скорость экзо- и эндотермической реакций демонстрирует рис. 4.10. Функция зависимости г х) для определенной реакции и температуры может принимать значения от нуля при равновесной степени превращения Хр до значения г = Сдр при степени превращения исходного компонента х = О (штриховая линия между точками Tq, и Хр). Если данную реакцию проводить при более высокой температуре, то начальная (при х = 0) скорость увеличивается (точка A-Q2 на рис. 4.10). Далее равновесие изменится в зависимости [c.100]

Влияние температуры. Константы к, и 2 увеличиваются с ростом температуры. Это изменение различным образом влияет на общую скорость реакции - увеличивает, а 2 уменьшает скорость. Суммарный эффект зависит от интенсивности увеличения А , и 2 с температурой, те. от соотношения их энергий активации (соответственно Е, и Е2), которое для экзо- и эндотермических реакций различно. В разделе 3.3.2 было показано 0 = Е - Е,. Для экзотермической реакции 0р > О, 2 > и к2 (и скорость обратной реакции) увеличивается с температурой сильнее, чем к, (и скорость прямой реакции) для эндотермической это соотношение будет обратным. [c.168]

Учитывая зависимость Кр(Т) для экзо- и эндотермических реакций (см. рис. 2.8), можно построить зависимость Xp(7) для этих реакций (рис. 2.9). Характер изменения Хр в зависимости от температуры будет таким же для любых экзо- и эндотермических реакций соответственно. [c.45]

Влияние температуры. От нее зависят константы и 2, каждая из которых увеличивается с температурой. Изменение констант различным образом влияет на скорость реакции увеличивает, а к2 уменьшает скорость. Суммарный эффект зависит от интенсивности увеличения к и к2 с температурой. Оно различно для экзо- и эндотермических реакций. В разд. 2.2.3 показано 0р = = 2 - (уравнение (2.40)]. Для экзотермической реакции 0р > О, Е2 > Е VI 2 (и скорость обратной реакции) увеличивается с температурой сильнее, чем к (и скорость прямой реакции). Для эндотермической реакции это соотношение будет обратным. [c.118]

При этом сохраняются термины "экзо-" и "эндотермическая реакция" реакции, идущие с выделением энергии (АН < 0), называются экзотермическими-, реакции, идущие с поглощением энергии (АН > 0), - эндотермическими. Например, реакция горения углерода - экзотермическая [c.131]

На рис. 1 показано изменение теплоты реакции и энергии активации при протекании экзо- и эндотермической реакций. Для любой реакции энергия активации Е является постоянной величиной и всегда положительна, независимо от знака теплоты реакции ( плюс — для экзотермической, минус — для эндотермической реакции). Это означает, что для начала реакции всегда необходимо увеличить [c.14]

Процесс проводят при давлении до 50 ат над катализатором, размещенным в обогреваемой снаружи трубке. Температура катализатора в месте поступления сырья достигает 280—330° С и повышается до 600—850° С на выходе продуктов конверсии. Автотермопункт (температура, при которой уравновешивается баланс между экзо- и эндотермическими реакциями) достигается в первой части реакционной трубки [c.142]

По количеству выделившейся теплоты вяжущие делятся на высоко- и низкоэкзотермичные. Деление вяжущих веществ на высоко-и низкотермичные явно недостаточно и не характеризует собственно процессы гидратации, особенно сразу после затворения водой, и влияние на них общих и частных факторов. Поэтому существующая классификация должна быть дополнена, а возможно, и заменена классификацией термокинетического характера, отражающей изменение скорости тепловыделения в процессе гидратации цементов. Одним из разделов химической кинетики является термохимическая кинетика, изучающая скорость экзо- и эндотермических реакций, выраженную в единицах тепловой мощности в единицу времени. Такая трактовка предопределяет главную задачу термохимической кинетики в приложении к химической технологии цементов [c.313]

Изменение энергии при химических реакциях. Эквивалентность различных форм энер гии. Химическая энергия и теплорая энергия. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакций и термохимические уравнения. Закон Гесса. Тепловой эффект растворения и гидратации. [c.64]

Теоретический расчет второй группы печей сложнее, так как, помимо изменения физического теплосодержания обмениваю-Щ1ИХСЯ сред, необходимо учитывать, что в м.атериале протекают экзо- и эндотермические реакции. Фурнас [290] предложил включать тепловой эффект, сопровождающий эти реакции, в величину средней теплоемкости (формула 162), что возможно только в тех случаях, когда экзо- и эндотермические реакции распределены более или менее равномерно по высоте слоя, иными словами, когда тепловой эффект от этих реакций может быть просто суммирован с теплом, поглощаемым вследствие постепенного изменения температуры кусков при нагреве. Б. И. Китаев [243, 244] усовершенствовал методику расчета шахтных печей, предложив формулы для расчета теплопередачи, учитывающие внутреннее сопротивление кусков шихты и метод расчета по зонам (ступеням). [c.475]

Увеличение гидродинамического сопротивления горящих частиц и зависимость Сх от Не при Не до 9000 можно объяснить влиянием сил вязкости в пристеночной области газового потока у горящей поверхности частиц, превышающих в десятки раз вязкость газов при нормальных условиях. Это подтверждается экспериментальными исследованиями Аптера и Чуханова по изучению влияния экзо- и эндотермических реакций на характер движения твердых реагирующих частиц в жидкостях [15—16] и однозначной зависимостью между постоянным коэффициентом в уравнении (4) и температурой среды, найденной Ремени [17]. [c.22]

Для адиабатических газовых экзо- и эндотермических реакций А + В -> с + D, как и для эндотермической А + В С расчетный прелэкспонент оказался близок к опытному. Для экзотермической реакции А + В С расчетная величина оказалась заметно больше опытной. [c.141]