Реакции эндотермические

Из основных рассмотренных реакций эндотермическими являются дегидрирование шестичленных нафтенов, дегидрирование парафинов, крекинг парафинов, дегидроциклизация парафинов, изомеризация шестичленных нафтенов в пятичленные (реакции перечислены в порядке уменьшения их теплот). Для этих реакций более благоприятны, с термодинамической точки зрения, высокие температуры. [c.193]

Нарушение равновесного распределения энергии в ходе хими> ческой реакции. При столкновениях молекул вследствие перераспределения энергии устанавливается равновесное (максвелл-больцма-новское) распределение энергии. Это распределение энергии по молекулам может быть нарушено быстро протекающей химической реакцией. Эндотермическая реакция (например, диссоциация молекул) обедняет газ горячими молекулами. Если в газе не успевает восстанавливаться равновесная концентрация богатых энергией молекул, то газ обедняется горячими молекулами, скорость реакции уменьшается. Экзотермическая реакция, наоборот, поставляет возбужденные молекулы, и при недостаточно интенсивном установлении равновесного распределения энергии реакционная система содержит повышенное количество колебательно-возбужденных молекул. [c.59]

Реакция разложения плавикового шпата — реакция эндотермическая. Чем выше температура процесса, тем полнее и быстрее идет реакция, однако при значительном повышении температуры реакции начинается испарение серной кислоты и продукционный газ обогащается ее парами, а это в дальнейшем приводит к увеличению содержания серной кислоты в плавиковой кислоте, что весьма нежелательно. [c.77]

По тепловому эффекту различают реакции эндотермические, идущие с поглощением тепла, и экзотермические, протекающие с выделением тепла. Так, реакции крекинга, пиролиза, каталитического риформинга являются эндотермическими, а гидрогенизации, алкилирования, полимеризации и др. — экзотермическими. Это требует и соответствующего конструктивного оформления аппарата, чтобы обеспечить подвод тепла в случае эндотермической реакции и отвод тепла в случае экзотермической реакции. [c.372]

Скорость каких реакций (эндотермических, экзотермических, любых) увеличивается с повышением температуры [c.53]

Тогда при повышении температуры, начиная от малых Т, когда 0/с мало, величина 0/с/(1 + 0А + вк ) вначале возрастает. Если реакция эндотермическая, то эта величина возрастает и в дальнейшем, так как к увеличивается с повышением температуры быстрее, чем к. То же самое происходит и в случае необратимой реакции ( = 0). В обоих случаях правая часть уравнения монотонно возрастает до величины, близкой к 2J-. Если реакция экзотермическая, то Е Е и к увеличивается быстрее, чем к, так что правая часть уравнения (VI 1.43) сначала будет увеличиваться, а затем уменьшится до к/к ) f Все эти случаи представлены на рис. VII.4 [по оси ординат отложены значения U — правой части уравнения (VII.43)]. Пропорции и форма кривых зависят от кинетических параметров и времени контакта 0. На рис. VII.5, а показано изменение, формы кривой с ростом 0 для необратимой реакцни в этом случае производная 0А /(1 Qк) по Q всегда положительна. [c.162]

При производстве формальдегида и других карбонильных соединений окислительным дегидрированием спиртов одновременно происходят реакции эндотермического дегидрирования и экзотермического окисления спиртов [c.324]

Если считать / практически постоянным, то очевидно, что все точки в плоскости Т, описывающие состояние реагирующей смеси, должны лежать на прямой с наклоном 1//, проведенной через точку (О, Г ), соответствующую состоянию исходной смеси. Рассматривая экзотермическую реакцию (эндотермический случай проще и может быть исследован тем же способом), мы сталкиваемся [c.216]

Однако если в системе идет химическая реакция, то температурного равновесия не может быть достигнуто, так как в результате химической реакции поглощается или выделяется тепло в сосуде устанавливается некоторое распределение температур со средней температурой, близкой к температуре стенок. Если реакция экзотермическая, то температура газа, всегда будет выше температуры стенок если же реакция эндотермическая, то стенки оказываются более нагретыми, нежели газ. Эти температурные градиенты будут более детально рассмотрены в следующем разделе. [c.372]

Повышение температуры при постоянном давлении сдвигает химическое равновесие в направлении, в котором теплота реакции положительна, т. е. реакция эндотермическая. 0 положение согласуется с принципом Ле Шателье. Аналогичным образом получают [c.220]

Выясним теперь, что предсказывает принцип Ле Шателье относительно влияния температуры на константу равновесия. При подведении теплоты к реагирующей системе ее температура повышается. Воздействие, связанное с добавлением в систему теплоты, может быть ослаблено, если равновесие сместится в направлении, соответствующем поглощению теплоты. Если реакция эндотермическая, ее константа равновесия должна увеличиваться с ростом температуры если же реакция экзотермическая, ее константа равновесия должна уменьшаться при повышении температуры. [c.108]

Приход теплоты происходит за счет предварительного подогрева сырья, обогрева аппарата, экзотермических химических и физических превращений и т. п. Расход теплоты происходит за счет охлаждения аппарата, уноса теплоты продуктами реакции, эндотермических химических и физических превращений, тепловых потерь и т. п. [c.45]

Так как реакция эндотермическая, то к реагирующим материалам необходимо подводить тепло. [c.69]

Используя справочные данные для теплот образования и энтропии при стандартных условиях участников реакции, находим А гЯ°(298) = = И,3 кДж/моль, т. е. реакция эндотермическая Дг5°(298) = = 63,26 Дж/(моль К). В результате квазистатического протекания реакции (3) в системе энтропия ее увеличивается. Исходя из выражения (69.29), получаем АгО°(298) — —7,56 кДж/моль. Отсюда [c.230]

Тепло, необходимое для проведения крекинга (обе реакции эндотермические), подводится сверху путем сжигания газа. Горючие газы движутся противотоком реакционным газам. Температура наружной поверхности труб достигает 1300° С. [c.294]

В домне происходит восстановление углем окисей железа из загруженной руды. Тепло, необходимое для доведения реакционной массы до оптимальной температуры, и тепло, необходимое для проведения реакции (реакция эндотермическая), получают путем сжигания угля. [c.362]

АЯ° > О, т. е. химическая реакция с поглощением тепла, то реакция эндотермическая знак производной будет положительный, следовательно, константа равновесия с увеличением температуры возрастает (рис. 114). Если АИ° < О, т. е. химическая реакция идет с выделением тепла, то реакция экзотермическая знак производной будет отрицательный, следовательно, константа равновесия с увеличением температуры уменьшается. Если АЯ° = О, т. е. химическая реакция идет без теплового эффекта, константа равновесия не зависит от температуры. [c.250]

Повышение температуры эндотермического процесса вызывает монотонное возрастание степени превращения по затухающей кривой (рис. 41). Однако при повышении температуры могут возникать побочные реакции поэтому выход целевого продукта, например, бутадиена при каталитическом превращении этилового спирта или бензина в процессе каталитического крекинга, может проходить через максимум, хотя основная реакция эндотермическая. [c.75]

Вторая реакция эндотермическая, протекает с увеличением объема. Возможность этой реакции (AG<0), наоборот, определяется энтропийным фактором. При высокой температуре энтропийный фактор перекрывает энтальпийный фактор (т.е. АЯ с и реакция протекает самопроизвольно. [c.128]

В рассмотренном примере реакция эндотермическая, теплоемкость системы в результате процесса возрастает, поэтому тепловой эф( юкт реакции при повы-,шении температуры процесса увеличивается. [c.81]

Уравнения (11.90) и (11.91) показывают, что на характер температурной зависимости константы равновесия определяющее влияние оказывает знак теплового эффекта реакции. Если реакция экзотермическая (АЯ° < 0), то при повышении температуры системы константа равновесия уменьшается и равновесие смещается в сторону образования исходных веществ. Если реакция эндотермическая (АЯ° 0), то при повышении температуры системы константа равновесия увеличивается и равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции. В случае же нулевого теплового эффекта (А//° = 0) константа равновесия не зависит от изменения температуры. [c.144]

Вторая реакция эндотермическая, протекает с увеличением объема. Возможность протекания ее (Д(3<0), наоборот, определяется энтропийным фактором. При высокой температуре энтропийный фактор (стремление к разъединению частиц) перекрывает энтальпийный фактор (стремление к образованию прочных связей), и реакция, начавшись, далее может протекать самопроизвольно. [c.206]

Анализируя характер влияния температуры на константу равновесия и степень превращения, можно заметить, что увеличение температуры всегда смещает равновесие в эндотермическом направлении. Это значит, например, что если реакция экзотермическая, то при й.Т>0 равновесие смещается влево, т. е. в направлении, когда выделение теплоты уменьшается. И наоборот, если реакция эндотермическая, то увеличение температуры смещает равновесие вправо, т. е. в направлении, когда поглощение теплоты увеличивается. Таким образом, на уравнение изохоры-изобары можно смотреть как на математическое выражение принципа Гиббса — Ле Шателье в части его, касающейся влияния температуры на химическое равновесие. [c.250]

Из таблиц находят стандартные теплоты сгорания (кДж/моль) для СН( — 802,32 СОг-О СО- 283,0 Нг- 241,84. Отсюда ДЯ,298=-802,32-(-2-283,0) + + (— 2-241,84) =-1-247,36 кДж/моль (реакция эндотермическая). [c.30]

Пример Х-5 [59]. В реактор с полным перемешиванием (рис. Х-16) поступает вещество А с объемным расходом дл м /с и температурой Га К, а также вещество В с объемным расходом дв м /с и температурой Гв К. Из реактора выходит поток продукта др при температуре Г, установившейся в реакторе. В аппарате протекает реакция А+В—"Р со скоростью г=Слк(Т) кмолъЦм -с). Здесь С А—концентрация компонента А, кмоль/м к(Т)—зависимость константы скорости реакции от температуры Г. Реакция эндотермическая (Л Дж/кмоль), вследствие чего в систему необходимо подводить поток тепловой энергии И Вт. [c.484]

Попытки приложить к высокомолекулярным углеводородам объяснение механизма реакции, принятое для углеводородов меньших размеров, потерпели неудачу ввиду исключительно большо11 сложности химического состава крекируемых продуктов. Тем не менее, было установлено несколько существенных закономерностей. В общих чертах термическая стабильность уменьшается с увеличением размера молекулы это обобщение подтверждается термодинампческпми расчетами. Моншо также сказать, что крекинг-реакция эндотермическая и что скорости разложения уменьшаются в следующем порядке н-парафины, изопарафины, циклопарафпны, ароматические, ароматически-наф-теновые, многоядерно-ароматические углеводороды. [c.298]

Реакция эндотермическая. Поэтому при повышении температуры Кравн должна возрастать. Т > 298 К. [c.536]

Ес.1ш dE/dT > О, то получаемая работа = гРЕ) больще энергии, освобождающейся в результате реакции, избыгок энергии черпается из окружающей среды. Если реакция эндотермическая (ДН > 0), то рабо та полностью производится за счет энергии окружающей средаг [c.123]

Очевидно, что при увеличении концентрации одного из составляющих систему веществ ускоряется реакция, приводящая к усиленному расходу нменно этого венг.ества и, следовательно, равновесие смещается в сторону уменьшения его концентрации. Прн новышеннн температуры ускоряются обе обратимые реакции, но в большей мере ускоряется реакция эндотермическая (температурный коэффициент скорости эндотермической реакции всегда больше, чем экзотермической) и, следовательно, равновесие смещается в направлении эндотермического процесса. Наоборот, прн понижении температуры замедляются обе обратимые реакции, но в большей мере замедляется реакция эндогермическая и, следовательно, равновесие смещается в сторону экзотермического процесса. [c.103]

Для того чтобы предотвратить взрывы пыли на угольных шахтах или в итоге уменьшить их последствия, необходимо следующее а) не допускать инициирующих взрывов за счет отвода метана и иск.пючения возможных источников воспламенения б) ограничить по-возможности количество пыли, находящейся в штольне в) увлажнить угольную пыль г) использовать инертный порошок. Таким инертным порошком является несодержащая силикатов пыль, обычно известковая. Порошок загружают в желоб, подвешенный к потолку штольни, что предпочтительнее по сравнению с простым смешиванием его с угольной пылью, как поступали раньше. Когда происходит взрыв, желоб раскачивается и инертный порошок разбрасывается, перемешиваясь в воздухе с угольной пылью. Известь поглощает тепло, выделяющееся при горении, и, таким образом, скорость распространения пламени уменьшается. К тому же известь участвует в реакции эндотермического разложения, что охлаждает газ. На рис. 12.1 представлена диаграмма распределения по годам числа жертв от аварий в шахтах, происшедших в Великобритании (учитывались аварии с числом жертв не менее 20). Нетрудно заметить, что наиболее крупные аварии произошли в [c.261]

Уравнение изобары (111, 53), а также уравнения (111, 54) — (111, 56) позволяют предвидеть и оценивать (количественно и качественно) зависимость константы равновесия от температуры. Если Л/У>0, т. е. тепловой эффект реакции положителен (реакция эндотермическая), то температурный коэффициент константы равновесия также положителен d u KpldT>0. Это значит, что с ростом температуры константа равновесия эндотермической реакции всегда увеличивается и равновесие сдвигается вправо. [c.142]

Предположим, что ДЯ > О, т. е. реакция эндотермическая. Для в.ыполиения условия самопроизвольности ири этом требуется, чтобы 7" AS > О, или, с учетом невозможности отрицательных значений абсолютной температуры, AS > 0. Значит, Ваш ответ неверен, по крайней мере, д, я случая эндотермических реакций. [c.107]

Будем рассматривать только самопроизвольно протекающие химические реакции, для которых Е>0. Электрохимические цепи такого вида называют гальваническими элементами. Если <1 /с17 <0, то химическая реакция, протекающая в гальваническом элементе, может быть только экзотермической (АЯсО). Поскольку при ее протекании энтропия уменьшается (Д5<0), то работа гальванического элем та должна сопровождаться выделением теплоты. Следовательно, в условиях теплоизоляции электрохимическая система будет нагреваться. Таким образом, при работе гальванического элемента в условиях йЕ/йТ<0 за счет убыли энтальпии совершается электрическая работа пЕЕ и выделяется теплота в количестве пРТ АЕ/АТ. Если АЕ/йТ= = 0, то реакция также может быть только экзотермической (АЯ<0). Так как А5=0, то работа гальванического элемента, совершаемая за счет убыли энтальпии, не должна сопровождаться тепловыми эффектами. Если с1 /с17>0, то протекающая в гальваническом элементе химическая реакция сопровождается ростом энтропии А5>0. Поэтому при работе такого элемента происходит поглощение теплоты из окружающей среды. Если же электрохимическая цепь изолирована, то она охлаждается. При условии АЕ/йТ О химическая реакция в элементе может быть как экзотермической, так и эндотермической. Если АЯсО, то электрическая работа совершается за счет убыли энтальпии и за счет энтропийного члена 7 d /d7 >0. Если АЯ=0, то электрическая работа совершается только за счет роста энтропии в системе. Обычный путь использования химической энергии реакции через выделяющуюся теплоту здесь невозможен, так как тепловой эффект равен нулю. Наконец, если реакция эндотермическая (АЯ>0), но ТАЕ/йТ>АН/пР, то согласно уравнению (VI.24) от гальванического элемента можно получить работу. В этих условиях за счет энтропийного фактора (т. е. за счет роста энтропии системы) не только совершается электрическая работа, но и увеличивается энтальпия системы. Электрохимические цепи, от- [c.121]

Для вычисления констант равновесия при любой температуре надо интегрировать уравнения изобары или изохоры реакции. Однако качественно влияние температуры на положение химического равновесия вытекает непосредственно из дифференциальных уравнений (111.4.2) или (111.4.4). В самом деле, рассмотрим сначала химическое равновесие, в котором реакция, текущая слева направо, есть реакция эндотермическая. Для такой реакции ДЯ > О, поэтому вся правая часть уравнения (III.4.2) также положительна. Следовательно, положительна и левая часть. Это значит, что с ростом температуры, когда с1Т > О, 1п Кр также растет. Рост К,, показывает, что равновесие сдвигается вправо. Таким образом, для всех реакций рост температуры сдвигает равновесие в эндотермическую сторону. Наоборот, при понижении температуры равновесие сдвигается в экзотермическом направлении. [c.98]

Итак, результативными будут лишь столкновения между частицами, обладающими (в расчете на 1 моль получающегося вещества) достаточным избытком энергии — энергией активации Е. Она определяется природой реагирующих веществ и отвечает необходимости ослабления связей в тех молекулах, которые вступают во Езаимодействие. Рис. 39 поясняет эти представления. Здесь то горизонтали отложен ход процесса, а по вертикали — энергия рассматриваемой совокупности веществ. Если прямая реакция эндотермическая, то диаграмма уравнения энергии молекул реагирующих веществ, продуктов реакции и активных молекул будет представлена графиком типа рис. 39, а для экзотермических реакций — типа рис. 39, б. На них Е Ё — энергии активации прямой и обратной реакции. В соответствии с за- [c.124]

Общая химия (1984) -- [ c.205 , c.209 ]

Физическая химия (1980) -- [ c.25 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.17 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.17 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.43 , c.107 ]

Теория рециркуляции и повышение оптимальности химических процессов (1970) -- [ c.17 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.118 , c.291 ]

Химия (1978) -- [ c.158 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.299 ]

Органическая химия (1974) -- [ c.51 , c.54 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.40 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.62 , c.239 , c.250 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.59 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.29 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.27 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.65 ]

Связанный азот (1934) -- [ c.111 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.15 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.24 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.65 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.45 , c.48 , c.49 , c.53 ]

Кинетика гетерогенных процессов (1976) -- [ c.89 , c.122 , c.278 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.57 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.57 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.193 , c.194 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.247 , c.261 , c.298 , c.519 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.44 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.121 ]

Общая химия (1968) -- [ c.181 , c.188 , c.780 ]

Гиперзвуковые течения вязкого газа (1966) -- [ c.60 , c.62 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.25 ]

Печи химической промышленности Издание 2 (1975) -- [ c.9 , c.10 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.88 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология