Химические элементы сродство к электрону

Периодическая система как естественная классификация элементов по электронным структурам атомов. Положение элемента в периодической си стеме и электронная конфигурация его атома.. >, р, d-, /-Элементы. Струк тура периодической системы. Группы, подгруппы и семейства элементов Периодичность свойств химических элементов. Зависимость энергии иониза ции и сродства к электрону атомов от. атомного номера элементов. Дополни тельные виды периодичности в периодической системе Д. И. Менделеева [c.25]

Энергия ионизации атома водорода равна 13, 595 эВ, сродство к электрону 0,78 эВ. Сравните эти характеристики водорода с соответствующими характеристиками галогенов и щелочных металлов (см. главу 17) и обсудите целесообразность помещения водорода в VII группу (главную подгруппу) периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, [c.108]

Экспериментальные исследования и теоретические расчеты показывают, что атомы большинства химических элементов способны присоединять лишний электрон, превращаясь при этом в электростатически отрицательно заряженные ионы. Такие процессы сопровождаются выделением определенной энергии, которая и называется энергией сродства к электрону. Совершенно так же, как и ионизационный потенциал, энергия сродства к электрону неодинакова у различных атомов. Как правило, она возрастает при увеличении ионизационного потенциала и понижается при его уменьшении отметим вместе с тем, что энергия сродства к электрону обычно возрастает с уменьшением числа свободных, незанятых электронами позиций на энергетическом уровне в частности, энергия сродства к электрону у атома фтора выше, нежели у атома бора, поскольку атом фтора на валентном уровне имеет только одну незанятую позицию, а у атома бора на том же уровне — пять. У атомов благородных газов сродство к электрону отсутствует, поскольку в них электронные слои полностью укомплектованы. [c.20]

Химические элементы, атомы которых характеризуются низкими значениями ионизационных потенциалов и энергий сродства к электрону, представляют собой металлы элементы, атомы которых имеют высокие значения ионизационных потенциалов и энергий сродства к [c.20]

В отличие 0Т протонной теории Льюис связывает кислотно-основные свойства не с наличием определенных химических элементов, а исключительно со строением внешних электронных оболочек атомов. Вместе с тем между этими подходами имеется и внутренняя связь, обусловленная характерным сильным сродством к электронной паре как протона, так и льюисовских (апротонных) кислот. [c.286]

Если ковалентная молекула образована атомами различных химических элементов, то обобществленная электронная пара (или пары) смещена (-ы) в сторону атома, имеющего. .. сродство к электрону. [c.212]

Основополагающим понятием современной химии является понятие о химическом элементе , т. е. виде атомов с определенной совокупностью свойств. Под свойствами изолированных атомов подразумеваются заряд ядра и атомная масса, особенности электронного строения, потенциалы ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность, атомные, орбитальные и ионные радиусы н т. д. Однако необходимо иметь в виду, что изолированные атомы как форма организации вещества могут существовать в природе лишь при достаточно высоких температурах в виде моноатомного пара. Единственным исключением являются благородные газы, для которых при любых условиях и в любом агрегатном состоянии структурной единицей является атом. Все остальные элементы существуют в природе в виде более сложных агрегатов молекул и кристаллов. Таким образом, следует строго различать понятия элемента как вида изолированных атомов и простого вещества как формы существования элемента в свободном состоянии. Следует особо подчеркнуть нетождественность этих понятий хотя бы потому, что один элемент может существовать в виде нескольких простых веществ (аллотропия) . [c.26]

Потенциал ионизации атомов и сродство к электрону. Одним из важнейших свойств химического элемента, непосредственно связанного со структурой электронной оболочки, является ионизационный потенциал. Последний представляет собой энергию, необходимую для отрыва наиболее слабо связанного электрона из атома в его нормальном состоянии. Это есть потенциал ионизации первого порядка, который отвечает процессу Э = Э+- -е . Энергию ионизации можно выражать в любых единицах, имеющих размерность энергии (например, в килоджоулях), но чаще всего ее измеряют в электронвольтах. Для многоэлектронных атомов в принципе существует столько энергий ионизации , сколько электронов в атомах. От атомов химических элементов можно последовательно удалить все электроны, сообщив дискретные значения потенциалов 1, 2, Ь и т. д. При этом /][c.61]

Ионные решетки построены из ионов, между которыми действуют электростатические силы притяжения (между ионами противоположного заряда) и отталкивания (между ионами одинакового заряда). Ионные решетки образуют только те соединения, у которых химические элементы, входящие в их состав, сильно различаются по величине сродства к электрону. Так, например, решетка, образованная хлоридом натрия, является ион- [c.30]

В отличие от атомных масс такие характеристики химических элементов, как радиусы их атомов г, ионизационные потенциалы I, сродство к электрону (СЭ) и электроотрицательность (ЭО) являются периодической функцией заряда ядра. Для элементов главных подгрупп эти параметры изменяются по периоду слева направо в направлении уменьшения радиуса атома и увеличения ионизационного потенциала, сродства к электрону и электроотрицательности, т. е. уменьшения для элементов металлических и усиления неметаллических признаков. Соответственно свойства простых вещеста изменяются от типичного металла — щелочного до типичного неметалла — галогена, после чего период завершается благородным газом. В пределах каждой подгруппы сверху вниз радиусы атомов увеличиваются и соответственно уменьшаются ионизационный потенциал, сродство к электрону и электроотрицательность, т. е. усиливаются металлические свойства простых веществ. Эта общая закономерность нарушается при переходе в III группе от р-элемента 3-го периода (А1) к /7-элементу 4-го периода (Ga). Причиной является уменьшение радиуса атомов в ряду появившихся в 4-м периоде -элементов, которое называют -сжатием . Оно сказывается прежде всего на размере атома первого /7-элемента того же периода Ga. В результате радиус его атома оказывается не больше, а на [c.95]

Рис. 19.3. Зависимость сродства к электрону /о, атомов химических элементов от заряда ядра

Потенциал ионизации атомов и сродство к электрону. Одним из важнейших свойств химического элемента, непосредственно связанным со структурой электронной оболочки, является ионизационный потенциал. Последний представляет собой энергию, необходимую для отрыва наиболее слабо связанного электрона из атома в его нормальном состоянии. Это есть потенциал ионизации первого порядка, который отвечает процессу Э = Э -Ь е. Энергию ионизации можно выражать в любых единицах, имеющих размерность энергии, например в килоджоулях, но чаще ее выражают в электрон-вольтах. Для многоэлектронных атомов в принципе существует столько энергий ионизации , сколько электронов в атомах. От атомов химических [c.45]

Поскольку электронная конфигурация атомов химических элементов изменяется периодически с ростом заряда их ядер, все свойства, определяемые электронным строением, закономерно изменяются по периодам и группам периодической системы К таким свойствам относятся прежде всего различные химические и многие физические характеристики элементов атомные и ионные радиусы, ионизационные потенциалы, сродство к электрону, степень окисления, атомный объем и др Периодически изменяются также многие химические и физические свойства простых и сложных веществ, образованных элементами-аналогами [c.46]

Часто круговой процесс используется для определения тех или иных величин, входящих в него. Ясно, что, вычислив энергию решетки по одной из формул, можно определить величину любого члена уравнения, если известны величины всех остальных. Действительно, с помощью кругового процесса впервые была определена энергия сродства к электрону. Часть членов — энергия ионизации и энергия сродства к электрону — являются атомными константами, другие — теплота диссоциации или энергия сублимации — характеризуют простые вещества, и только энергии решеток и теплоты образования относятся к сложным веществам. Таким образом, первые четыре величины могут быть заранее найдены экспериментально или вычислены для всех химических элементов. Экспериментальное определение двух последних величин для всех веществ затруднительно ввиду того, что число сложных химических соединений очень велико и с [c.176]

В молекулах, состоящих из атомов типичных элементов, каждый атом имеет четыре валентные орбитали. В плоских я-электронных системах каждый атом вносит в общую я-си-стему вклад в виде только одной р-орбитали. Остальные его валентные орбитали принимают участие в образовании а-си-стемы связей. Следовательно, базисный набор для молекулярных я-орбиталей оказывается намного меньше полного валентного набора. Отдельное рассмотрение я-электронной системы обосновано тем, что молекулярные я-орбитали являются высшими (по энергии) занятыми и низшими вакантными молекулярными орбиталями. Кроме того, по законам симметрии, одноэлектронные интегралы между базисными функциями а- и я-типов равны нулю. Спектральные переходы с минимальными энергиями, первые потенциалы ионизации, а также сродство к электрону я-систем связаны с энергиями именно я-орбиталей. Химические реакции, в которых участвуют такие системы, обычно сопровождаются значительно большими изменениями в я-си-стеме, 1ем в а-системе. Простая теория Хюккеля позволяет получить много полезных сведений о химических свойствах я-электронных систем. [c.240]

Оказалось, что вычисленные таким способом значения ж были аддитивными. Каждому химическому элементу удалось приписать свою электроотрицательность. Малликен [121] предложил определять X как среднее арифметическое из первого потенциала ионизации I и сродства к электрону. Гайсинский [118] распространил понятие электроотрицательности на всю периодическую систему и показал, [c.37]

Галогены являются типичными неметаллами, активно взаимодействующими с большинством элементов. Они обладают наиболее высоким (по сравнению с другими элементами) сродством к электрону, которое падает при переходе от фтора к иоду (см. табл. X. 1), и сравнительно небольшой энергией диссоциации молекул, которая также минимальна у иода. Прочность химических соединений галогенов с каким-либо элементом обычно уменьшается при переходе от фтора к иоду. [c.523]

Домашняя подготовка. Современное учение о строении атома. Заряд ядра и порядковый номер элемента. Отличие строения атомов различных элементов от строения атомов инертных элементов. Валентные электроны. Форма химической связи. Электроположительная и электроотрицательная валентность. Понятие об ионизационном потенциале и сродстве к электрону. Окислители и восстановители в периодической системе Д. И. Менделеева. Перемена валентности элемента как окислительно-восстановительный процесс. Приемы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций электронная схема, молекулярное и ионное уравнения. Тримеры окислительно-восстановительных реакций. [c.159]

Химические свойства неметаллов проявляются в способности атомов элементов присоединять электроны и превращаться в отрицательно заряженные ионы. Эта способность наиболее ярко проявляется у элементов главных подгрупп VI и VII групп, т. е. у элементов, атомы которых в наружном энергетическом уровне содержат 6 или 7 электронов (s p и s p ). Атомы этих элементов характеризуются большой энергией сродства к электрону и большим значением электроотрицательности. Для элементов второго периода электроотрицательность (см. табл. IV-5) изменяется от 1 у Li до 4 у F. [c.53]

В отличие от ионизационных потенциалов электронные сродства химических элементов не доступны точному определению ойи вычисляются пока лишь весьма неточно, несовершенным окружным путем. [c.62]

Потенциалы ионизации и сродство к электрону для некоторых химических элементов представлены в табл. 3. Приведенные здесь величины относятся к валентным электронам, удаляемым из атома или присоединяемым к нему. [c.17]

Величины потенциалов ионизации, сродства к электрону и электроотрицательности для некоторых химических элементов, эв [c.17]

Сродство к электрону трудно измерить, и его величина точно известна только для небольшого числа химических элементов. Величина сродства к электрону атома фтора как раз известна [c.419]

Какая связь между энергией сродства к электрону и окислительной способностью химического элемента [c.62]

Ионные решетки построены из ионов, связанных электростатическими силами притяжения и отталкивания между ионами. Ионные решетки имеют соединения, у которых атомы химических элементов сильно различаются по величине сродства к электрону. Типичная ионная решетка у хлорида натрия. При сближении атомов натрия и хлора происходит переход электрона от атома натрия к атому хлора, в результате чего возникает ионная связь между ионами N3 и С1 . Количество ионов Ыа+, которое может разместиться вокруг иона С1", ограничивается силами электростатического отталкивания между ионами Ыа+. Чем меньше сила отталкивания между ионами одинакового знака заряда, тем устойчивее кристалл. Количество катионов, которое может разместиться вокруг аниона для образования устойчивой структуры кристалла, зависит от зарядов и от отношения радиусов катиона и аниона (/ ). При Я > 0,73 вокруг аниона может разместиться до восьми катионов при Я от 0,73 до 0,41 — до шести катионов, а при Я < 0,41 — только 4. [c.37]

Высокую химическую активность галогенов можно отчасти объяснить сравнительной легкостью распада их молекул на атомы и большим сродством атомов этих элементов к электрону. [c.248]

Каждый химический элемент характеризуется известной величиной электроотрицательности. Она выражает степень притяжения внешнего электрона ядром атома соответствующего элемента. В качестве меры электроотрицательности (лс) условно принимают полусумму ионизационного потенциала элемента (/) и его сродства к электрону (Е) [c.57]

Первая группа элементов — все 5-элементы, -элементы и /-элементы — составляет большую часть химических элементов (около 80%). Это металлы. Специфичные свойства металлов связаны с малым количеством внешних электронов в атомах, что проявляется в малых значениях энергии ионизации и сродства к электрону в малой их электроотрицательности. Из-за малой электроотрицательности металлов в их соединениях с неметаллами электронная плотность распределяется так, что отрицательный заряд в поле ядра атома металла оказывается меньше, чем заряд ядра, а в поле ядра атома неметалла соответственно больше. Суммарное электронное облако, охватывающее ядра атомов, как бы уплотняется в поле ядра атома неметалла, смещается к атому неметалла. В результате на атоме металла [c.106]

Ученые нашли способ измерять эту склонность атомов принимать чужие электроны. При этом процессе происходит выделение энергии. Энергия, которая выделяется при принятии одного электрона данным атомом, называется электронным сродством. Итак, одни химические элементы имеют большое электронное сродство и большую энергию ионизации. О них говорят, что это сильно электроотрицательные элементы. Они легче принимают электроны, чем отдают. Таков и Хлор. Другие элементы менее электроотрицательны, у них электронное сродство и энергия ионизации меньше. Они охотно отдают свои электроны. [c.180]

Прежде всего рассмотрим две очень важные характеристики атома — ионизащюниый потенциал и энергию сродства к электрону. Как увидим в дальнейшем, эти две величины оказывают существенное влияние на закономерности образования молекул атомами различных химических элементов. Поведение атома зависит от числа электронов на внешнем уровне и их расстояния от ядра. Чем выше энергетический уровень электрона, тем меньше энергия его связи с ядром, тем легче этот электрон удалить из атома. Справедливо и обратное утверждение чем более низкий энергетический уровень занимает электрон, тем больше энергия его связи с ядром, тем труднее удалить его из атома. [c.19]

Ковалентная связь осуществляется в том случае, когда молекула образуется при взаимодействии атомов, которые характеризуются близкими величинами ионизационных потенциалов и энергий сродства к электрону. В этом случае образование связи сопровождается вовлечением валентных электронов (по одному от каждого из двух взаимодействующих атомов) в так называемую электронную пару. Предельно коЕ>алентная связь образуется лишь в гомонуклеарных молекулах, т. е. в молекулах, состоящих из атомов одного и того же химического элемента (Hj, N3, О2, lj и т. д.). [c.22]

Ионные решетки образуют только те соединения, у которых химические элементы, входящие в их состав, сильно различаются по величине сродства к электрону. Например, хлор и натрий решетка, образованная хлористым натрием, является ионной. Когда атом Есатрня Ма находится поблизости от атома хлора С1, осуществляется перенос электрона и образуется электровалентнЕШ вязь между двумя иопамн Na и С1". Число ионов Na+, которое может разместиться вокруг аниона С1 , ограничивается отталкиванием между этими положительными ионами. Чем больше кулоновское притяжение между анионом и катионом и чел1 меньше силы отталкивания между ионами одинакового знака, тем устойчивее кристалл. [c.107]

КРЕМНИЙ (Sili ium) Si, химический элемент IV ф. периодич. системы, ат. н. 14, ат. м. 28,0855. Состоит из трех стабильных изотопов Si (92,27%), Si (4,68%) и Si (3,05%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 1,3 10 м . Конфигурация внещ. электронной оболочки 3i 3p степень окисления +4 (наиб, устойчива), +3, +2 и + 1 энергии ионизации при последоват. переходе от Si к Si соотв. 8,1517, 16,342, 33,46 и 45,13 эН сродство к электрону 1,22 эВ злектроотрицательность по Полингу 1,8 атомный радиус 0,133, ионный радиус Si (в скобках указаны координац. числа) 0,040 нм (4), 0,054 нм (6), ковалентный-0,1175 нм. [c.508]

Все химические элементы в зависимости от их электронной структуры обладают различным сродством к электрону. Наиболее удобной характеристикой этого сродства является величина электроотрицательности (е) Полинга. На рис. 93 показано изменение селективности процессов окисления в зависимости от величины электро-отрицательиости элементов, вводимых в катализатор в виде добавок [c.232]

Атомньга номера Химические знаки элементов Сродство к электрону, ае [c.310]

Под понятием электроотрицательности подразумевается сродство к электрону атомов химических элементов в соединении. При равенстве электр-о-отрицательно-стей двух атомов, дающих связь, получается ковалентная -связь. В чисТО М В1иде о-на имеет место в некоторых простых веществах, например в молекулах галогенов. Если соединяются атомы,, имеющие разную электр-оо-трицатель-ность, то увеличение такого различия -со-пров-о-ждается повышением полярности связи. [c.303]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология