Элемент сродство к электрону

Рис. 14. Периодическая зависимость сродства к электрону и первой энергии ионизации атомов от порядкового номера элемента. (Сродство к электрону взято с обратным знаком, т. е. приведены первые энергии ионизации отрицательно заряженных ионов Э )

Элемент Сродство к электрону Эле- мент Сродство к электрону Эле -мент Сродство к электрону Эле- мент Сродство к электрону [c.121]

Энергия ионизации — это энергия, необходимая для отрыва электрона от атома элемента. Сродство к электрону — это энергия, которая выделяется при присоединении атомом одного электрона. Обе эти характеристики являются периодическими функциями порядковых номеров элементов. При соединении двух атомов электроны будут перемещаться в большей или меньшей мере от атома с малым сродством к электрону и малой энергией ионизации, т. е. легко теряющего электрон и не склонного к его присоединению, к атому с большими величинами I и . Ввиду этого нередко для характеристики способности атомов к потере и приобретению электронов используют величину электроотрицательности ЭО [c.69]

В периоде, как и следовало ожидать, по мере возрастания порядкового номера элемента (заряда ядра атома этого элемента) сродство к электрону возрастает. В группе по мере экранирования заряда ядра (за счет увеличения числа электронных оболочек атома) сродство к электрону падает. [c.399]

Галогены являются типичными неметаллами, активно взаимодействующими с большинством элементов. Они обладают наиболее высоким (по сравнению с другими элементами) сродством к электрону, которое падает при переходе от фтора к иоду (см. табл. X. 1), и сравнительно небольшой энергией диссоциации молекул, которая также минимальна у иода. Прочность химических соединений галогенов с каким-либо элементом обычно уменьшается при переходе от фтора к иоду. [c.523]

Элемент Сродство к электрону, эВ Радиус атома, А Распределение электронов по уровням К, 1, М, N. 0 [c.157]

В каждом периоде при переходе от одного элемента к другому слева направо потенциал ионизации увеличивается. Наименьшую величину он имеет у щелочных металлов, наибольшую — у инертных элементов. Сродство к электрону в этом направлении также увеличивается. У щелочных и щелочноземельных элементов величина его равна нулю, так как атомы их электронов не присоединяют. У неметаллов сродство к электрону тем больше, чем ближе они стоят в периоде к инертному элементу. [c.76]

В периоде слева направо величины сродства к электрону увеличиваются. Наибольшим сродством к электрону обладают р-элементы VII группы. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра элементов сродство к электрону падает. [c.79]

Элемент Сродство к электрону, эв Элемент Сродство к электрону эв [c.96]

Галогены имеют большую склонность присоединять один электрон, образуя при этом отрицательные одновалентные ионы с конфигурацией инертного газа (стр. 94). В этом отношении более энергично реагирует фтор, который, следовательно, является самым электроотрицательным из всех элементов. Сродство к электрону, т. е. энергия, которая выделяется при присоединении свободным атомом галогена одного электрона, рассматривается в другом разделе (стр. 91). [c.362]

В каждом периоде периодической таблицы наблюдается общая тенденция к возрастанию энергии ионизации с увеличением порядкового номера элемента. Сродство к электрону оказывается наибольшим у кислорода и галогенов. Атомы с устойчивыми орбитальными конфигурациями.(s , s p , s p ) имеют очень небольшое (часто отрицательное) сродство к электрону. Расстояние между ядрами двух связанных атомов называется длиной связи. Атомный радиус водорода Н равен половине длины связи в молекуле Hj- В каждом периоде периодической таблицы наблюдается в общем закономерное уменьшение атомного радиуса с ростом порядкового номера элемента. Электроотрицательность представляет собой меру притяжения атомом электронов, участвующих в образовании связи с другим атомом. При соединении атомов с си.пьно отличающейся электроотрицательностью происходит перенос электронов и возникает ионная связь атомы с приблизительно одинаковой электроотрицательностью обобществляют электроны, участвующие s сбразовашг. ковалентной связи. Между атомами типа Н и F с умеренной разностью электроотрицательностей образуется связь с частично ионным характером. [c.408]

Атомньга номера Химические знаки элементов Сродство к электрону, ае [c.310]

Элемент Сродство к электрону, кдж г-атом Элемент Сродство н электрону, кдж1г атом [c.48]

Элемент Первая шергая ионизации, кДж МОПЬ-1 Элемент Сродство к электрону, кДж-моль-1 [c.159]

Фтор обладает наибольшей реакционной способностью среди неметаллических элементов, его окислительный потегт-циал выше потенциала озона. Высокая электроотрицатель-ность фтора обусловлена максимальным (по сравнению с другими элементами) сродством к электрону и очень большим потенциалом ионизации. Нормальный электродный потенциал фтора 2,85 в, тогда как для хлора и кислорода эта величина составляет 1,36 и 1,22 в. Если электроотрицательность фтора, выраженную в условных единицах, сравнить с электроотрицательностью некоторых других элементов, получается следующий ряд фтор (4), кислород (3,5), азот и хлор (3,0), углерод (2,5), литий (1). [c.14]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.131 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.121 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.116 ]

Теоретическая неорганическая химия (1969) -- [ c.121 ]

Теоретическая неорганическая химия (1971) -- [ c.116 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология