Сродство элементов

Сродство элементов к кислороду. Остановимся более подробно на реакциях вида 2/ [c.274]

А. С. Купер выдвинул новую химическую теорию , согласно которой а) фактором, определяющим образование соединений, является химическое сродство элементов б) сродство выступает и как качественное свойство элемента — его избирательность по отношению к другим элементам, и как количественное — степень сродства в) высшая степень сродства углерода равна 4 г) углерод способен образовывать углерод-углеродные связи. [c.645]

Излагаются обш,ие закономерности протекания химических реакций и сопровождающих их процессов энергетика процессов, учение о химическом сродстве, элементы учения о скорости и механизме реакций, свойства растворов. В заключительной части книги приведены примеры применения рассмотренного материала к химии элементов. [c.2]

Химическая активность. Химическое сродство элементов друг к другу усиливается по мере отдаления их по периоду. Это видно из следующих примеров [c.267]

Усиление химического сродства элементов основных подгрупп (в частности, щелочных металлов) с ростом их порядкового номера [c.115]

Через несколько месяцев после выступления Бутлерова на заседании Химического общества в Париже была опубликована статья Купера [19], в которой он подверг критике теорию типов и указал, что для понимания химических свойств соединений необходимо учитывать химическое сродство элементов, из которых состоит соединение, избирательность сродства и валентность. Независимо от Кекуле Купер пришел к выводу о четырехвалентности углерода и о способности углеродных атомов соединяться друг с другом. Исходя из этих положений, Купер предложил для изображения органических соединений графические формулы, в которых впервые была сделана попытка изображать валентные связи черточками или пунктиром, например [c.27]

Интересно отметить сильное сродство элементов главной подгруппы второй группы к азоту. Склонность к образованию соединений с азотом возрастает у этих элементов с увеличением атомного веса (несмотря на то, что теплоты образования нитридов в этом направлении убывают) у собственно щелочноземельных металлов тенденция к образованию нитридов настолько велика, что последние медленно соединяются с азотом уже при обычной температуре. [c.267]

Через несколько месяцев после выступления Бутлерова на заседании Химического общества в Париже была опубликована статья Купера [19], в которой он подверг критике теорию типов и указал, что для понимания химических свойств соединений необходимо учитывать химическое сродство элементов, из которых состоит соединение, избирательность сродства и степень сродства (валентность). [c.27]

Атом, превращаясь в элементарный анион, выделяет энергию, равную сродству к электрону. Следовательно, у аниона запас энергии меньше, чем у атома. Обратное превраш ение такого иона в атом требует затраты энергии, равной сродству к электрону. Анионы могут в определенных условиях проявлять свойства восстановителей. Восстановительные свойства анионов выражены тем сильнее, чем меньше сродство элемента к электрону. А так как сродство к электрону у элементов одной подгруппы уменьшается с ростом заряда ядра, то восстановительные свойства элементарных анионов усиливаются с ростом заряда ядра атома. Из ионов гало-генидов F", С1 , Вг , J наиболее активный восстановитель — ион J . Поэтому J может быть окислен атомом любого другого галогена. [c.152]

Рис. 39. Термохимическое сродство элементов к кислороду (на грамм-эквивалент кислорода)

Энергия ионизации атома и сродство к электрону являются количественными характеристиками такого важнейшего химического свойства элемента, как его реакционная способность. Знание величины ионизационного потенциала и электронного сродства элементов позволяет предсказывать, атомы каких элементов могут брать электроны и у каких именно атомов элементов. [c.163]

Численной мерой способности изолированного атома данного элемента принимать электроны является электронное сродство элемента. [c.88]

Соединение кислорода с простыми веществами. С кислородом непосредственно соединяются все простые вещества, исключая галогены, благородные металлы и инертные газы, но во всех случаях, кроме белого фосфора и высших щелочных металлов, лишь при нагревании. Мерой сродства элементов к кислороду может служить теплота образования их окислов. Ее следует рассчитывать на 1 грамм-эквивалент присоединенного к элементу кислорода. [c.209]

Из рисунка 67 видно, что термохимическое сродство элементов к кислороду — такая же периодическая функция от их порядкового номера, как и все прочие свойства элементов. Бекетову — осно- [c.209]

Основные научные исследования носБящены теоретическим проблемам химии. Почти одновременно с работами Ф, А. Кекуле по теории атомности опубликовал (1858) статью О новой химической теории , в которой изложил методологические принципы построения такой теории. В свете этих принципов критически рассмотрел господствовавшую до того теорию типов Ш. Ф. Жерара и выдвинул свои положения о конституции химических соединений а) фактором, определяющим образование соединений, является химическое сродство элементов б) сродство выступает и как качественное свойство элемента — его избирательность по отношению к другим элементам, и как количественное — степень сродства в) высшая сте- [c.272]

Непосредственное взаимодействие металла с серой. Данным методом могут быть получены сульфиды различных составов. В зависимости от сродства элемента к сере реакцию проводят либо при комнатной температуре (2К + S = K.jS), либо при нагревании (Fe + S = FeS). Синтез из элементов часто осуществляют в эвакуированных запаянных ампулах. [c.20]

Наибольшим сродством к кислороду обладает магний, вступающий энергично во взаимодействие с водой, наименьшим — благородные металлы (ртуть и серебро). Сродство элементов к электрическому заряду изменяется не вполне параллельно их сродству к кислороду. Это вызывается различной природой превращений, которые претерпевает металл при переходе в ионное состояние или окисел. Если судить о применимости того или иного металла для получения водорода только по их способности разлагать воду, то металлы, стоящие слева в ряду напряжений, будут наилучшими, так как обладают наибольшим сродством к кислороду. [c.14]

Сродство элементов Берцелиус рассматривал также как следствие их электрического состояния. Он составил электрохимический ряд напряжений, основываясь на величине электрического заряда элемента. Самому электроположительному элементу калию Берцелиус противопоставил самый электроотрицательный элемент кислород. В середине ряда напряжений Берцелиус расположил водород — сравнительно электро-нейтральный элемент. Кроме того, Берцелиус назвал несколько элементов, которые могут проявлять себя и как электроположительные, и как электроотрицательные. Например, сера по отношению к кислороду положительна, а по отношению к металлам отрицательна. [c.47]

Элементы одной и той же подгруппы и элементы разных подгрупп одной и той же группы соединены между собой линиями разного характера, что говорит о большей или меньшей степени сродства элементов между собой. Например, элементы подгруппы углерода [c.494]

Различие в избирательном сродстве элементов по сравнению с углеродом. Электроположительные элементы (51, В, А1, Р) обладают значительно большим сродством к электроотрицательным элементам, чем углерод. Иначе говоря, кремний, бор, алюминий, фосфор и другие элементы образуют более слабые связи с электроположительными элементами (Н, 81, В, А1, Аз, 8Ь, В и др.), но более сильные — с электроотрицательными (О, М, С1, Вг, Р и др.),. чем углерод. [c.14]

В книге излагаются общие зaкoнo ерности протекания химическ реакций и сопровождающих их процессов энергетика процессе учение о химическом сродстве, элементы учения о скорости и мех низме реакций, свойства растворов, приведены примеры применен основ термодинамики к химии злемент1)в. [c.2]

Выше линии 2С + Оа = 2С0 лежит область карботер-май (восстановление элемента из его оксидов углеродом), ниже — область металлотермии (зде сь расположены лит НИИ для большинства легких и редких Э). Чем больше сродство элемента к кислороду, т. е. чем правее пересечение линии Э От с линией 2С0, тем выше температура восстановления оксидом углерода. [c.291]

Повышенное сродство элементов (например, 81, А1, Р) к электроотрицательным элементам. Иначе говоря, кремний, алюминий, фосфор и другие элементы образуют более слабые, чем в случае углерода, химические связи с электроположительными элементами (Н, А1, В, 81, Аз, 8Ь), но более сильные — с электроотрицательными элементами (О, 14, С1, Вг, Р). При рассмотрении злектроотрпцатель-ности различных элементов (табл. 1) видно, что углерод (хс = 2,5) занимает примерно вреднее положение между самым электроотрицательным элементом — фтором (хр = 4,0) и самым злектрополоя и-тельным элементом — францием (хрг = 0,8). Поэтому атом С имеет наименьшую тенденцию отдавать или получать электроны, т.е. менее подвержен злектрофильной или нуклеофильной атаке. Это является одной из причин химической стабильности углеродных (—С—С—) цепей молекул. [c.12]

С другой стороны, чем большее отрицательное значение имеет ЛZf9gg. тем больше взаимное сродство элементов, образующих данное вещество, тем труднее его разложить на простые вещества. Это не значит, что данное вещество не может претерпевать каких-либо других изменений. Так, например, двуокись серы имеет Д двйо, = — 71750, разложение ее на 5 и Ог не может [c.172]

Через восемь лет немецкие ученые Р. Абегг и Г. Бод-лендер предложили систематизировать неорганические вещества по сродству элементов к электричеству, проявляющемуся в их сродстве к электрону (отрицательному заряду). Эти ученые отметили, что в периодах системы элементов Д. И. Менделеева слева направо увеличивается сродство к отрицательному заряду (усиливается электроотрицательность), а в группах сверху вниз возрастает электроположительность. [c.101]

Поскольку даже ионный кристалл, строго говоря, нельзя рассматривать как механическую совокупность резко отграниченных друг от друга ионов, тем более это справедливо в отношении кристаллов и молекул сложных веществ, образованных из близких по электронному сродству элементов. Так, автором было показано, что если бы молекула хлорной кислоты была, как мыслил ее Коссель, чисто механическим сочетанием из положительно-семизарядного иона хлора и четырех дву-кратно-отрицательных ионов кислорода, к одному из которых присоединен протон, то протон удерживался бы в этой молекуле ионом кис- [c.64]

Соединение кислорода с простыми веществами. С кисюродом непосредственно соединяются все простые вещества, исключая галогены, благородные металлы и инертные газы, но во всех случаях, кроме белого фосфо1ра и высших щелочных металлов, — лишь при нагревании. Мерой сродства элементов к кислороду, как было установлено [c.148]

Из рис. 39 Ейдно, что термохимическое сродство элементов к кислороду — такая же периодическая функция от их порядкового номера, как и все прочие свойства элементов. Н. Н. Бекетову — основоположнику физической химии в современном смысле слова — принадлежат и первые намерения термохимических сродств элементов к кислороду. [c.148]

От полной и безоговорочной приверженности к электрохимической теории Берцелиуса Кольбе отказался после знаменитой работы своего друга Франкланда (1852), в которой тот на основании исследований элементоорганических соединений прише г к выводу, что последние образуются из неорганических окислов типа Х0 замещением эквивалентов кислорода (равного 8) на органические радикалы. При этом сродство элементов X удовлетворяется одним и тем же числом вступающих заместителей независимо от их химического характера. [c.23]

Исследования Г. Г. Густавсона над взаимными замещениями гало-иднмх соединений металлоидов — в отсутствии воды — произведенные в лаборатории С.-Петербургского университета в 1871 —1872 г., принадлежат к числу первых, в которых совершенно ясно в пределе замещения (и в скорости реагирования) выступает мера сродства элементов к галоидам. Исследования проф. А. Л. Потылицына (о них говорится в гл. 11, доп. 328), произведенные (1879) в той же лаборатории, касаются другой стороны той же задачи, ныне еще мало двинувшейся вперед, не взирая на ее важное значение и на то, что теоретическая сторона предмета (особенно, благодаря Гульдбергу и Вант-Гоффу) с тех пор сильно двинулась вперед. Весьма было бы важно, если бы исследования Густавсона коснулись влияния масс и подробнее бы обставились данными для скоростей и температур, именно по тому большому значению, которое имеет рассматриваемый случай для понимания двойных соляных разложений, в отсутствии воды. Притом 1 устав-сон показал, что чем больше атомный вес элемента (В, 8 , Т1, Ав, 5п), соединенного с хлором, тем более хлора замещается бромом при действии СВг и следовательно, при действии на бромистые соединения СС , тем менее брома замещается хлором. Напр., для хлористых соединений процент замещения (в пределе) [c.589]

В 1858 г. шотландский химик А. С. Купер высказал идею о четырехатомности углерода при этом он считал, что атомы углерода могут соединяться друг с другом (впервые эта идея была высказана в 1852 г. Фридрихом Рохледером). В том же 1858 г. А. Кекуле опубликовал статью О строении и превращениях химических соединений и химической природе углерода , в которой изложил идеи, аналогичные взглядам Купера, т.е. что углерод четырехатомен и атомы углерода могут соединяться друг с другом [36] . Кекуле исходил из того, что в простейших углеродных соединениях атом углерода всегда связан с четырьмя атомами одноатомного элемента или двумя атомами двухатомного элемента иными словами, сумма единиц сродства элементов, связанных с углеродом, тоже равна четырем. [c.61]

Исходным пунктом для построений Купера явился принцип химического сродства . В статье, представленной Парижской академии наук, он различает два вида сродства ступенчатое и избирательное Ступенчатое сродство проявляется между двумя элементами, дающими несколько соединений в кратных пропорциях, например, С2О2 и С2О4 (С=6, 0=8). Избирательное сродство элементы проявляют по отношению друг к другу, напримвр, углерод по отношению к кислороду, хлору, водороду и т. д. [c.300]

Бутлеров отмечает произвольность формул Купера, немоти-вированность того или иного распределения атомов. Они (формулы Купера.—Г. Б.), конечно, выражают некоторые отношения сродства элементов при образовании тел, возникаюш,их благодаря их соединению, но все же напрашивается вопрос, почему символы кислорода и водорода в формуле глюкозы [c.49]

Вюрц считал, что идея о валентности возникла как логическое следствие дальнейшего развития теории типов [178, стр. 178]. С этим нельзя не согласиться. Этот вывод тем более обоснован, что зародыш идей о валентности, который мы находим у Франкланда, фактически вырос в связи с новой теорией типов Вильямсона и Жерара. Можно допустить, что Франкланд, первый указавший на связь между сродством элементов и атомностью радикалов, оказал некоторое влияние на Кекуле. С другой стороны, весьма вероятно, что типические формулы Одлинга также оказали влияние на Кекуле. [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология