Хлористоводородная кислота взаимодействие с металлами

Кислота соляная, кислота хлористоводородная, НС1,—раствор хлористого водорода в воде. Разъедает кожу. Получают при взаимодействии хлора и водорода (кислота синтетическая) или при взаимодействии серной кислоты и хлористого натрия (кислота техническая). Для производства синтетической кислоты используют водород, получаемый одновременно с хлором при электролизе водных растворов солей щелочных металлов. Хлористый водород получают сжиганием электролитического водорода в струе хлора, при этом развивается температура около 2400°. При поглощении охлажденного хлористого водорода водой получается синтетическая соляная кислота. Техническую соляную кислоту получают разложением хлористого натрия серной кислотой в механических печах. Образующийся хлористый водород после очистки и охлаждения до 25—30° поглощается водой. [c.96]

По химическим свойствам хлористоводородная кислота является типичной сильной кислотой. Она энергично растворяет многие металлы, образуя соль и выделяя водород, взаимодействует с оксидами и гидроксидами металлов, солями слабых кислот (сульфидами, карбонатами, фосфатами и др.). [c.13]

И взаимодействие перманганата щелочного металла с хлористоводородной кислотой в водном растворе [c.30]

Химический метод основан на удалении смол и асфальтенов химическими реагентами, такими, как хлористоводородная, хлорсульфоновая, азотная, фосфорная кислоты, расплав гидроокисей щелочных металлов, раствор иода, в уксусной кислоте и др. Общим их недостатком является дороговизна, химическое взаимодействие со смолисто-асфальтеновыми веществами и невозможность регенерирования реагентов. [c.6]

Возможно, что вторая реакция протекает в две стадии с разложением хлорида одновалентной меди на медь и двухвалентный хлорид и дальнейшим взаимодействием выделившегося металла с хлористоводородной кислотой при температуре, близкой к комнатной [574]. [c.379]

Гидразиновые комплексы сурьмы и висмута готовили путем растворения их оксидов в концентрированной хлористоводородной кислоте и последующего взаимодействия хлоридов этих металлов с гидрохлоридом гидразония [103]. [c.99]

Подкисление анализируемого раствора хлористоводородной кислотой может вызвать также окислите.чьно-восстановительные процессы, обусловленные взаимодействием окислителей и восстановителей, присутствующих в этом растворе. Это может привести к выделению в осадок свободных металлов, элементарного иода, серы, сульфатов и т. п. Поэтому [c.361]

Химические реакции, при которых возможно образование аэрозолей, могут иметь самый различный характер. Так, в результате окисления при сгорании топлива образуются дымовые газы, содержащие продукты с весьма малым давлением пара. Смешиваясь с более холодным воздухом, эти продукты конденсируются и образуют топочный дым. Дымы получаются также прн сгорании фосфора на воздухе (возникают частицы Р2О5), при взаимодействие газообразного аммиака и хлористого водорода (образуются частицы NH4 I), в результате фотохимических реакций, например при освещении влажного хлора (возникает туман хлористоводородной кислоты), я т. д. Окисление металлов на воздухе, происходящее при различных металлургических и химических процессах, очень часто сопровождается образованием дымов, состоящих из частиц окислов металла, например окиси цинка, окиси магния и т. д. Стойкие туманы могут давать в смеси с воздухом такие вещества, как SO3 и НС1, Наконец, дым образуется при соприкосновении с влажным воздухом хлорида алюминия. Последний дымит. на воздухе потому, что между А1(31з и водяным паром происходит химическая реакция с образованием высокодисперсных частиц А1(0Н)з. [c.356]

Образующиеся при электролизе с твердым катодом хлор и щелочь могут вступить друг с другом во взаимодействие с образованием солей хлористоводородной, хлорноватистой и хлорноватой кислот в отдельных случаях задача электролиза и сводится к тому, чтобы получить кислородные соединения хлора тогда необходимо содействовать активному взаимодействию щелочи и хлора. Если задачей электролиза является производство хлора и щелочи отдельно, тогда необходимо принять меры для тщательного разделения электродных продуктов, что обычно достигается при помощи диафрагмы. В способе со ртутным катодом разделение продуктов происходит естественно в том случае, если по накоплении щелочного металла в амальгаме последняя выводится из электролизера. [c.49]

Пользуясь данным методом окисления металлов, следует избегать анионов, образующих с ними нерастворимые соли. Например, при взаимодействии свинца с хлористоводородной кислотой образуется нерастворимый осадок РЬС12, а при взаимодействии железа с ортофосфорной кислотой— осадок РеРОз. Осаждение этих продуктов на поверхности еще не прореагировавшего металла приостанавливает дальнейшую реакцию или же вообще ингибирует ее. Металлы, расположенные в электрохимическом ряду ниже водорода, естественно, не могут быть окислены в измеримых количествах ионами водорода. [c.351]

Практически все металлы взаимодействуют с хлором, а такие активные металлы, как натрий и кальций, даже горят в хлоре. Сера и фосфор, равно как и другие неметаллы, горят в присутствии хлора, образуя соответственно хлорид серы и нента-хлорид фосфора. Водород легко реагирует с хлором, образуя газообразный хлористый водород. При растворении последнего в воде получается водный раствор хлористоводородной, или соляной, кислоты. Эта кислота образуется также при растворении [c.160]

Хлористоводородные кислоты благородных металлов могут диссоциировать в растворе с образованием анионов НМеОб" и МеС1б - Поэтому, взаимодействие этих анионов с хлористыми солями осуществляется по реакциям [c.299]

При взаимодействии с другими элементами периодической таблицы хлор образует многочисленные соединения-хлориды, которые в зависимости от свойств партнера (металла или неметалла) могут быть либо солями хлористоводородной кислоты, либо несолеобразными хлоридами. Примером монотонного изменения физических и химических свойств от основных к кислотным и от солей [c.26]

При нормальной температуре большинство конструкционных материалов прак-тически не взаимодейстнует с сухнм хлористым водоро-/ ом. В присутствии влаги его коррозионная активность резко возрастает. Хлористоводородная кислота энергично взаимодействует со многими металлами и нх окислами. [c.855]

Хлористоводородные растворы представляют все свойства виергической кислоты. Они не только превращают синие растительные цвета в красные, вытесняют из углекислых солей углекислый газ и т. п., но и насыщают вполне основания, даже такие энергические, как, напр., кали, известь и т. п. В сухом состоянии газа, хлористый водород, однако, не изменяет растительных цветов и не производит многих двойных разложений, какие легко совершаются в присутствии воды. Это объясняется тем, что упруго-газообразное состояние хлористого водорода препятствует ему вступать во взаимодействие. Однако, накаленное железо, цинк, натрий и т. п. действуют на газообразный хлористый водород, вытесняя водород, и именно, оставляя половину объема водорода против одного объема взятого хлористого водорода, что может служить и для определения состава хлористого водорода. Хлористый водород с водою действует, как кислота, во многом очень сходная с азотною кислотою, но последняя, содержа легко выделяемый кислород, очень часто действует, как окислитель, способности к чему вовсе нет у соляной кислоты. Большинство металлов (даже не вытесняющих Н из H SO , а разлагающих ее до SO , напр., медь) вытесняет водород из хлористого водорода. Так, при действии на цинк, даже на медь и. олово, выделяется водород [297]. Немногие только металлы сопротивляются его действию, напр., золото, платина. Свинец оттого только действует слабо в сплошной массе, что образующийся хлористый свинец — нерастворим и препятствует дальнейшему действию хлористого водорода на металл. То же самое должно заметить относительно слабого действия хлористого водорода [c.319]

При формировании связей в соединениях, в которых сера, селен и теллур имеют степени окисления -1-4 и - -6, могут принимать участие -орбитали валентного слоя. Отрицательные степени окисления сера, селен и теллур имеют в соединениях с более электроположительными элементами с водородом и металлами (халькогениды, например, N328, МйТе). Почти все соединения этих элементов с металлами могут быть получены прямым взаимодействием простых веществ, соединения же с водородом обычно получают действием на халькогениды металлов разбавленной серной или хлористоводородной кислотами. Водные растворы водородных соединений являются слабыми кислотами, кислотные и восстановительные свойства которых усиливаются от НгЗ к НгТе. Уменьшение электроотрицательности элементов ведет к снижению термической устойчивости соединений НгЭ, например, НгТе является уже эндотермическим соединением. [c.184]

Возможно также превратить бутандиол или тетрагидрофуран действием хлористоводородной кислоты в 1,4-дихлорбутан, из которого взаимодействием с цианидами щелочных металлов получают динитрил адинино)юй кислоты. [c.228]

Недавно опубликованная работа [15] показала, что хотя алюмо-хлористоводородная кислота и не существует, взаимодействие хлористого водорода и хлористого алюминия происходит в присутствии веществ (подобных бензолу и, вероятно, олефинам), которым могут быть приписаны свойства оснований. Можно считать, что хотя алюмохлористоводородиая кислота и представляет неустойчивую кислоту, ее эфиры весьма стойки. Дальнейшее доказательство в пользу гипотезы, что галогениды металлов гвы-зывают ионизацию талоидных алкилов (представляющих продукты присоединения к олефинам галоидоводорода, служащего промотором), найдено в том, что обмен радиоактивных атомов хлора на обычные атомы хлора происходит при обработке третичного хлористого бутила хлористым алюминием, содержащим радиоактивные атомы хлора выделяющийся при этом хлористый водород радиоактивен [16]. [c.70]

МОЩЬЮ органических растворителей продемонстрировали несколько авторов. Фритц и Стори [8] воспользовались смесью ацетонитрила и водного раствора НС1 для разделения цинка(II), свинца(И), меди(П), марган-ца(П) и никеля(П). В работе [13] кадмий(11), цинк (II), железо(1П), свинец(П), медь(П), кобальт(П) и мар-ганец(П) разделили смесью хлористоводородной кислоты с пропанолом-2 или ацетоном. По мере увеличения количества растворителя элюирующая сила элюента возрастает. Это происходит потому, что органические растворители, как правило, способствуют образованию большого числа анионных комплексов металлов с хлор-ионом и ослабляют взаимодействие металла с катионообменной смолой. Кавацу [14] опубликовал обширное исследование влияния органических растворителей, таких, как этанол, пропанол-1, пропанол-2, тетрагидрофу-ран, диметилсульфоксид, диметилформамид и ацетон. Наиболее хорошо способствует образованию комплексов [c.194]

Если э. д. с. дает на аноде высокий потенциал, достаточный для растворения обоих металлов (входящих в твердый раствор), сплав будет корродировать в целом однако соли более благородных элементов могут при этом взаимодействовать со сплавом, снова осаждая благородные составляющие в металлическом состоянии. Считают, что при анодной коррозии латуни оба составляющие металла подвергаются воздействию, причем образовавшиеся медные соли действуют на латунь и дают цинковые соли и металлическую медь (как было указано на стр. 322, мышьяк и другие элементы предупреждают обратное выпадение меди). Некоторые латуни по меньшей мере испытывают подлинное обесцинкование. В недавнем исследовании в-латуней Стилвелл и Турнипсид нашли, что сильные коррозионные агенты (например концентриро-санная хлористоводородная кислота) действуют на цинк и медь, причем медь затем снова осаждается слабые коррозионные агенты (как например, уксусная или разбавленная хлористоводородная кислота) удаляют только цинковые атомы, превращая е-латунь сначала в -латунь, затем в Р-ла-тунь и, наконец, остается одна только медь. [c.469]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология