Кислоты взаимодействие с металлами

Азотная кислота действует почти на все металлы (кроме золота, платины и некоторых других), превращая их в соли. В ней растворяют серебро, медь, свинец, на которые другие кислоты не действуют. Концентрированная азотная кислота, взаимодействуя с металлами, восстанавливается до двуокиси азота [c.197]

Сероводородная кислота, образование кислых и средних солей. Гидролиз сульфидов. Растворимость сульфидов. Оксид серы (IV), строение молекулы, получение. Физические и химические свойства. Получение сернистой кислоты. Соли кислые и средние. Окислительно-восстановительные свойства соединений серы со степенью окисления +4. Оксид серы (IV), строение молекулы, получение. Физические и химические свойства. Получение серной кислоты. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты (взаимодействие с металлами, неметаллами, органическими веществами). [c.7]

Сероводород НзЗ является типичным восстановителем. В своих кислородных соединениях элементы этой подгруппы проявляют степень окисления +4 и +6, что соответствует оксидам КОз и КОз. Сернистый газ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты. В производстве серной кислоты оксид серы (VI) 80 3 получают контактным методом, поэтому этот метод называется контактным. Серная кислота двухосновна и образует два типа солей — сульфаты и гидросульфаты. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует со многими металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в этом ряду перед водородом. [c.214]

Водные растворы кислот взаимодействуют с металлами, [c.30]

Все органические кислоты—слабыа электролиты. В ряду производных метана самая сильная метановая, или муравьиная, кислота НСООН. С увеличением числа атомов углерода степень диссоциации кислот уменьшается. Свойства кислэт зависят также от алкильного радикала и от взаимного влияния друг на друга карбоксильной группы и алкильного радикала. Рассмотрим наиболее характерные для карбоновых кислот реакции. Подобно минеральным кислотам, органические кислоты взаимодействуют с металлами, оксидами и гидроксидами металлов, образуя соли карбоновых кислот, например [c.264]

Кислоты взаимодействуют с металлами. Характер продуктов этих реакций зависит от природы и концентрации кислоты и от активности металла. Активность металла определяется его положением в электрохимическом ряду напряжений (см. раздел 7 Металлы ) [c.236]

Свойства кислот (взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями способность изменять окраску индикаторов, наконец, кислый вкус) обусловлены наличием ионов Н" . Для многоосновных кислот характерна ступенчатая диссоциация [c.110]

Серная кислота двухосновна и образует два типа солей — сульфаты и гидросульфаты. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует со многими металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в этом ряду перед водородом. [c.193]

Как кислоты взаимодействуют с металлами Приведите примеры. [c.260]

Органические кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода, образуя соли [c.159]

Кислотная коррозия металла котлов обычно является следствием неквалифицированных кислотных промывок, в частности - недостаточной нейтрализации промывочных растворов. Оставшаяся в труднодоступных полостях и недренируемых зонах котлов кислота взаимодействует с металлом, образуя соли. При пуске котла в работу в условиях повышенных температур и давлений происходит гидролиз солей. Образующаяся в результате гидролиза кислота вновь взаимодействует с металлом и т. д. Такой циклический процесс коррозионного разрушения металла может продолжаться достаточно долго -до тех пор, пока подщелачивание не нейтрализует полностью кислоту. [c.18]

Теория электролитической диссоциации позволила впервые дать строгое определение понятий кислота и основание. Аррениус полагал, что кислота характеризуется избытком Н -ио-нов, а основание — избытком ОН -ионов в растворе. Наличие в растворе этих ионов и определяет особые свойства кислоты и основания. Однако кислотно-основные свойства могут проявляться веществами в условиях, когда существование ионов не предполагается. Например, кислоты взаимодействуют с металлами в органических средах, в которых диссоциация кислоты не имеет места. Также ряд других свойств неводных, а отчасти и водных растворов не могут быть объяснены с позиций теории электролитической диссоциации. [c.209]

Кислотный способ основан на свойстве некоторых неорганических кислот взаимодействовать с металлами, выделяя при этом водород. На практике применяют преимущественно серную кислоту (крепостью 66° Вё). Другим реагентом обычно служит железо (в виде стружек). Реакция идет по уравнению [c.298]

Удаление окалины с изделий горячекатаной стали с целью получения гладкой поверхности необходимо и для многих других операций. Химический процесс, используемый для удаления оксидов с поверхности металлов, называется травлением. Процесс травления, как правило, заключается в погружении металлического изделия в водные растворы кислот обычно неорганических. Растворы кислот взаимодействуют с оксидами с образованием и соли и воды. Основной проблемой, при этом является перетравливание поверхности, связанное с тем, что металл остается в растворе травителя после того, как окалина удалена с поверхности, и кислота взаимодействует с металлом. Дополнительную трудность при травлении создает свободный водород, который поглощается металлической основой, что приводит к водородному охрупчиванию. Для предотвращения этих нежелательных явлений выгодно добавлять ингибиторы коррозии в травильные растворы. [c.179]

Объясняется это следующим серная кислота, взаимодействуя с металлом стенки емкости, образует сернокислую соль металла, из которого изготовлена емкость. Если емкость изготовлена из черного металла, образуется в основном сернокислое железо Ре2504 из алюминиевого сплава — сернокислый алюминий А12(504)з и т. д. Соли серной КИСЛ0ТЫ1 очень слабо растворяются в азотной кислоте и ее смесях с окислами азота. Реакция образования солей серной кислоты идет непосредственно на стенках емкости. Благодаря малой растворимости в азотной кислоте и азотнокислотиых окислителях эти соли остаются на стенках емкости в виде тонкого слоя, образуя как бы защитный слой, исключающий непосредственное соприкосновение металла стенки с азотнокислотным окислителем. Эффективное действие серной кислоты как ингибитора коррозии азотнокислотных окислителей сказывается лишь при содержании ее в окислителе в количестве 5—10% и выше. [c.46]

Разбавленная азотная кислота, взаимодействуя с металлами, обычно восстанавливается до окиси азота [c.174]

Диалкилдитиофосфаты металлов при 220—250 °С образуют тиофосфат соответствующего металла, сероводород и непредельный углеводород. Есть указания о том, что разложение диалкилдитиофосфатов при более низких температурах (176—177 °С) протекает постадийно. При этом отщепляется лишь часть углеводородных радикалов и выделяется сероводород. Оставшемуся после разложения продукту приписывается строение продукта конденсацйи диалкилдитиофосфата металла [5]. В работе [6] действие присадок типа органических фосфатов связывается с их способностью гидролизоваться с образованием фосфорных кислот, взаимодействующих с металлом поверхности. [c.229]

Исследование термического разложения присадки хлорэф-40 позволило вскрыть механизм ее взаимодействия с металлом при трении [114, 117]. Установлено, что 0,0-дибутиловый эфир трихлорметилфосфоновой кислоты взаимодействует с металлом по ионному механизму без предварительного разложения. При этом соединение химически сорбируется на металле и, Кроме того, вступает с ним в химическую связь. [c.203]

В общем случае коррозии с водородной деполяризацией повышение концентрации Н смещает катодный потенциал в положительную сторону, что должно увеличивать скорость коррозии. Но в сильнокислых растворах многое зависит от природы кислоты. Кислота может играть роль окислителя, вызывая пассивацию металла, как это происходит с железом в концентрированной Н2504. В других случаях кислота взаимодействует с металлом с образованием труднорастворимой защитной пленки соли. По причине образования gF2 магний стоек в плавиковой кислоте, из-за образования Рез(Р04)2 железо не корродирует в фосфорной кислоте. [c.65]