Хлористоводородная кислота как восстановитель

Восстанавливая уран (VI) до урана (IV), можно резко повысить селективность определения, проводя его в 5—6 н. хлористоводородной кислоте в присутствии щавелевой кислоты. В качестве восстановителя лучше всего применять гранулированный цинк в присутствии аскорбиновой кислоты, предотвращающей частичное окисление урана (IV) кислородом воздуха. [c.378]

Сурик — сильный окислитель вступая в реакцию с восстановителями, он окисляет анионы иодисто-, бромисто- и хлористоводородных кислот, сульфид-ионы, соединения двухвалентного марганца в азотно-кислой среде в соединения семивалентного марганца и т. д. [c.502]

Если колонку, подобную редуктору Джонса, заполнить гранулами чистого серебра, то получают хорошо известный серебряный редуктор. Само по себе элементное серебро является плохим восстановителем, однако в присутствии хлористоводородной кислоты (среда, в которой почти всегда используется серебряный редуктор) металлическое серебро становится эффективным, хотя и мягким, восстановителем. Например, если кислый раствор урана (VI) 1 F по хлористоводородной кислоте пропустить через редуктор, количественно образуется уран(IV), в то время как металлическое серебро окисляется до хлорида серебра, который обволакивает частицы серебра [c.319]

Металлическое серебро в хлористоводородной кислоте является не столь сильным восстановителем как амальгамированный цинк и поэтому с его помощью можно более селективно перевести в соответствующую степень окисления одно вещество из смеси. В соответствии с уравнением Нернста восстановительная способность серебряного редуктора зависит от концентрации хлорид-иона в растворе, пропускаемом через колонку. Можно показать, что в присутствии 0,01 М раствора хлорид-иона э.д.с. реакции будет —0,006 В, поэтому уран(VI) не может быть полностью восстановлен. Таким образом, изменение концентрации хлорида обеспечивает дополнительную селективность при использовании серебряного редуктора. [c.319]

Хлористоводородная кислота и ее соли в кислой среде являются восстановителями и способны окисляться сильными окислителями с выделением элементарного хлора [c.448]

В перманганатометрическом титровании прямым методом определяются восстановители, все определения преимущественно ведут в сернокислой среде. В среде хлористоводородной кислоты (или вообще при наличии хлоридов) возможна реакция сопряженного окисления С1 - С1° под воздействием Mn(III). Чтобы избежать этой реакции, нужно искусственно понизить мп(Ш)/мп(П), введением солей Мп(П) или связыванием Мп(П1) в комплекс. [c.30]

В правой части уравнения находятся окислитель — хлорноватистая кислота нею и восстановитель — хлористоводородная кислота НС1 реагируя между собой, они образуют свободный хлор, поэтому реакция образования хлорной воды не идет до конца. [c.242]

Подкисление анализируемого раствора хлористоводородной кислотой может вызвать также окислите.чьно-восстановительные процессы, обусловленные взаимодействием окислителей и восстановителей, присутствующих в этом растворе. Это может привести к выделению в осадок свободных металлов, элементарного иода, серы, сульфатов и т. п. Поэтому [c.361]

В качестве восстановителя для селена используют хлорид олова (II) [50—55], тиомочевину [56], аскорбиновую кислоту [57—59], солянокислый гидразин [60—65], ацетон в хлористоводородной среде [66], а для теллура —хлорид олова(II), гипофосфит натрия и гипофосфористую кислоту [67—69] и др. Для стабилизации золей используют гуммиарабик [62, 67, 70—72] и желатин [35, 61, 71, 73—76]. Для увеличения чувствительности фотометрического определения селена и теллура вводят при восстановлении сенсибилизирующие добавки в виде ионов меди, сурьмы и висмута [35, 68, 74, 75, 77—80]. [c.227]

В качестве восстановителя в этом случае следует применять соли ванадия (II), хрома (II), титана (II). Триарилметил-катион образуется при растворении триарилметилкарбинолов в серной, трифторуксусной кислотах или, в отдельных случаях, в смеси уксусной и хлористоводородной кислот [c.509]

Терентьев и Горячева [2] определяли хинон, азобензол и м- и п-нитроанилин прямым титрованием, пользуясь метиловым красным как индикатором. Точность при определении азобензола оказалась очень низкой. Раствор Сг2+ готовили, растворяя ацетат двухвалентного хрома в хлористоводородной кислоте. В обоих указанных методах требуется частая проверка титра раствора соли хрома. Лингейн и Печок [3] показали, что можно приготовить и сохранить раствор Сг + с точно определенным титром. Поскольку растворы хромовых солей более энергичные восстановители, чем соли титана, и реакции с ними протекают быстрее, восстановление обычно проводят при комнатной температуре. [c.499]

Чтобы избежать этих неопределенностей, связанных с незнанием точных коэффициентов активности, с образованием комплексов и С другими химическими взаимодействиями, дредложено использовать реальные потенциалы. Реальным потенциалом называется потенциал электрода (относительно стандартного водородного электрода), Н а котором происходит интересующая нас полуреакция в заданном растворе электролита, когда формульные концентрации и окислителя, и восстановителя равны единице. Реальный потенциал обычно обозначают символом °. Для примера можно сказать, что реальный потенциал полуреакции железо (III) —железо (II) равен +0,70 В в 1 растворе хлористоводородной кислоты и значительно Отличается от стандартного потенциала (+0,77 В) для пары железО (1П) —железо (II). [c.283]

Титрование броматом калия. В табл. 10-6 представлены некоторые неорганические и органические вещества, которые можно определить прямым титрованием стандартным раствором бромата калия. В этих случаях бромат претерлевает восстановление до бромид-иона, полуреакция восстановителя (записанная как процесс окисления) указана в таблице для большинства титрований проба раствора должна находиться по крайней мере в 1 F растворе хлористоводородной кислоты. [c.350]

Применение, В микроскопия в качестве восстановителя. В гистохимии в смеси с формиатом натрия для декальцинации по методу Кларка [1], в смеси с хлористоводородной кислотой для электроштической декальцинации [2] и в составе жидкости Грипа для декальцинации с сохранением активности фер-> ментов [3], [c.242]

Свойства. Бесцветные, блестящие (в виде чещуек) кристаллы, приобретающие на воздухе и свету коричневую окраску. Легко растворим в воде, растворим в этиловом спирте, практически не растворим в диэтиловом эфире, хлороформе, бензоле. Из водных растворов осаждается конц, хлористоводородной кислотой. Сильный восстановитель. Токсичен, канцероген. [c.406]

Эта реакция протекает быстрее в горячем растворе, ее проводят в присутствии концентрированной хлористоводородной кислоты, которая создает не только нужную среду, но и является индикатором, так как хлоридные комплексы железа (IIJ) окрашены в интенсивно-желтый цвет. Большого избытка восстановителя нужно избегать, а небольшие его количества окисляют с помощью раствора Hg b. [c.27]

В присутствии восстановителей, в том числе и НС1, происхо дит восстановление окислителей иМпОл поэтому нельзя подкиС лять растворы хлористоводородной кислотой. [c.223]

Капельная реакция. На лист фильтровальной бумаги поместите каплю хлористоводородной кислоты и каплю исследуемого раствора. В присутствии Ag+-ионов образуется осадок Ag l. Этот осадок на той же фильтровальной бумаге отмойте от избытка хлористоводородной кислоты дистиллированной водой из капилляра. Прилейте к осадку в качестве восстановителя каплю раствора нитрата марганца, а затем — каплю раствора аммиака, при этом Ag+-HOHH восстанавливаются до металлического серебра и на бумаге появляется черное пятно. [c.258]

Не рекомендуется применять вместо хлористоводородной кислоты азотную или серную кислоты, так как в этом случае могут происходить побочные реакции окисления — восстановления.. 3. Раствор КМПО4 может обесцвечиваться и другими восстановителями, в частности SO2. [c.321]

Двуокись серы практически количественно осаждает селен и теллур из 3—5 н. растворов по хлористоводородной кислоте [5]. Снижение кислотности нежелательно, так как при этом увеличивается соосаждение металлов, особенно меди, кадмия, висмута, сурьмы, олова и молибдена [6]. Повышение кислотности приводит к потере теллура, который при кислотности выше 8 и. по хлористоводородной кислоте пактически полностью остается в растворе. Это свойство используется для разделения селена и теллура, так как при такой кислотности происходит осаждение очень чистого селена [7]. Как уже отмечалось выше, соединения селена легко улетучиваются, а в процессе восстановления возможно образование легколетучего монохлорида селена. Поэтому температура при восстановлении селена не должна превышать 30 °С [8. С целью предупреждения образования монохлорида селена прибавляют большой избыток восстановителя. [c.223]

Хромовая кислота, хроматы и бихроматы в кислом растворе являются сильными окислителями. Окисление происходит даже гв очень разбавленном растворе, и поэтому бихроматом калия часто пользуются в количественном анализе, определяя количество восстановителя по объе.му раствора бихромата калия, затраченного при реакции. Ионы двухвалентного железа, сернистая кислота, сероводород и иодистоводородная кислота окисляются им при обыкновенной температуре. Щавелевая кислота и спирт медленно окисляются при обыкновенной температуре и очень быстро при нагревании. Хлористоводородная и бромистоводородная кислоты окисляются только в горячих растворах. Первоначальный оранжевый цвет раствора переходит в зеленый —цвет ионов трехвалентного хрома [c.225]

Помимо тиосульфата натрия, в качестве титрантов-восстановителей применяют несколько других восстановителей, включая аскорбиновую кислоту, хром(П), железа(П), олово(П), титан(1П) и ванадий(П). Однако титранты-восстановители по сравнению с окислителями относительно мало используют в титриметрическом анализе в связи с легкостью окисления их кислородом воздуха. Поэтому требуются специальные приемы для хранения и приготовления таких растворов без доступа кислорода воздуха, кроме того, необходима частая стандартизация их. Помимо этого, титранты хром (II) и ванадий(II), обычно содержащие хлористоводородную или серную кислоты, самопроизволь- [c.352]

Процессы восстановления протекают гладко, легко и в большинстве случаев при комнатной температуре природа аниона на них не оказывает существенного влияния, хотя было показано, что иодион является наиболее подходящим, так как он менее всего нуклеофилен. Данный способ был с успехом применен к солям, которые не удавалось восстановить классическими методами при помощи дитионита натрия [778] и для получения весьма нестойких дигидрооснований, которые разлагаются в случае применения других восстановителей [780]. Если солянокислый тиамин (хлористоводородную соль витамина Bi) (III) подвергнуть действию алюмогидрида лития в растворе тетрогидрофурана, то он образует кристаллический о-ди-гидротиамин (IV), который очень чувствителен к действию кислот и биологическая активность которого [c.129]

Действие окислителей и восстановителей. Сильные окислители при подходящ,их условиях легко окисляют анионы хлористоводородной (соляной), бромистоводородной, иодистоводородной, азотистой и сероводородной кислот. [c.319]

Другие соли вакиси железа весьма мало (кроме желтой соли, о которой говорится далее) употребляются, и потому мы ва них особо не останавливаемся. Упомянем только о хлористом железе, которое в кристаллическом виде имеет состав Fe lM№0. Оно получается весьма легко, напр., при действии соляной кислоты на железо, а в безводном виде — при действии хлористоводородного газа на металлическое железо, накаленное докрасна. Безводное хлористое железо Fe P улетучивается в виде бесцветных кубических кристаллов Щавелев[окисл]ая соль закиси железа и двойная ее калиевая соль действует как сильный восстановитель, а потому применяется в фотографии (как проявитель). [c.591]

В качестве восстановителя применяют раствор хлорида олова (II) в фосфорной кислоте [67]. При определении серы в сульфатах бария, магния, цинка, натрия [63, 68], а также при анализе сульфидных руд, тиосульфата и других серусодержащих материалов [69] раствор хлорида олова(П) и.фосфорной кислоты предварительно нагревают до удаления хлористого водорода. Восстановление этой смесью детально изучено, и усовершенствован способ приготовления реагента для восстановления [70]. Для восстановления серы рекомендовано также применять металлические титан, хром, молибден, ванадий или вольфрам в присутствии фосфорных кислот и их солей [71]. Чаще других металлов рекомендуется применение металлического хрома в присутствии фосфорной кислоты, этот восстановитель применен для определения серы в феррохроме, металлическом хроме [14] и хлориде титана (IV) [72]. Широко распространен метод восстановления серы смесями иодистоводород-ной и фосфорноватистой кислот [73], иодистоводородной кислоты и гипофосфита натрия в присутствии, уксусной [64], муравьиной [74] и хлористоводородной [75—77] кислот. Кроме того, рекомендована смесь иодистоводородной и муравьиной кислот и красного фосфора [78], а также смесь сульфата титана (111) и фосфорной кислоты [79]. [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология