Электролитическая диссоциация солей

Электролитическая диссоциация солей....... [c.478]

Учитывая результаты опыта, написать уравнение электролитической диссоциации соли Мора. [c.127]

Выясним связь между средними величинами химического потенциала и активности для соли и величинами потенциалов и активности для ионов разного типа, определяемую уравнениями (XVI, 7). Пусть электролитическая диссоциация соли происходит по уравнению [c.396]

Гидролиз солей происходит лишь в тех случаях, когда ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации соли — катион, анион, или оба вместе,— способны образовывать с ионами воды и ОН малодиссоциированные сочетания. Гидролизу подвергаются соли, образованные [c.65]

Соли рассматривают обычно как продукты замены атома водорода,в кислотах на атомы металлов или гидроксильных групп в основаниях на кислотные остатки. С точки зрения теории электролитической диссоциации солями называются сложные вещества, которые при растворении в воде (или при плавлении) дают в растворе катионы металлов и анионы кислот. [c.245]

Электролитическая диссоциация солей [c.213]

Решение. 1, Записываем уравнение электролитической диссоциации соли в водном растворе [c.81]

Готовят разбавленный раствор ацетата аммония в воде. Составьте уравнения электролитической диссоциации соли, обратимого протолиза ионов и суммарной обратимой реакции. Для послед- [c.232]

Определение степени электролитической диссоциации соли. [c.121]

Вычислите содержание соли в концентрате после очистки воды обратным осмосом при 20 °С и рабочем давлении 10 МПа, считая осмотическое давление концентрата равным 7б рабочего давления процесса. Какая часть отработанных вод может быть после очистки возвращена в производство Степени электролитической диссоциации солей принять равными 0.80. Расчет производить в г/м . [c.175]

Учитывая результаты опыта, написать уравнение электролитической диссоциации соли Мора. Из каких двух солей мо.жет быть получена соль Мора Какие ионы образуются при диссоциации этих солей [c.132]

Под гидролизом солей понимают всякую реакцию между ионами соли и ионами воды, в результате которой образуется кислота (или кислая соль) и основание (или основная соль). Гидролиз солей обусловлен взаимной электролитической диссоциацией солей и воды, а также образующихся в результате гидролиза кислот, оснований и солей. Гидролиз протекает с образованием малодиссоциированных, летучих или малорастворимых веществ. В процессе гидролиза один или оба иона весьма незначительно диссоциирующей воды связываются ионами подвергающейся гидролизу соли, вследствие чего все новые и новые молекулы воды вовлекаются в реакцию. [c.55]

Влияние концентрации раствора на степень электролитической диссоциации соли [c.69]

Какие соединения называются комплексными ф2. Можно ли провести резкую границу между двойными и комплексными солями 3. Составьте уравнения электролитической диссоциации солей KA1(S04)2, [ u(NH3)4]S04, Na3[ o(N02)6]. 4. Каков заряд железа в солях Кз[Ре(СК)б], K4[Fe( N)e], [Рез[Ре(СН)в]2, Ре4[Ре(СК )б]з ф5. Что называется комплексообразователем лигандами внутренней и внешней сферой комплексного соединения в. Определите заряд и координационное число комплексообразова-теля в "следующих комплексных соединениях [Р1(ЫНз)4]С12, К2[Р1С1б], K2[ o(S N)4], Кз[Со(К02) ], [ o(NH3)6(N02)] b, [ZniHsOjeJ b. 7. Для каких элементов периодической системы Д. И. Менделеева характерно образование комплексных соединений 8. Координационное число некоторого двухзарядного иона [c.160]

Катионы многих солей также относятся к слабым кислотам. Соли в растворе необратимо диссоциируют на катионы и анионы катионы затем могут подвергаться обратимому протолизу, выполняя функцию слабой кислоты. В результате среда раствора становится кислой. Весь процесс изображают уравнениями электролитической диссоциации соли и обратимого протолиза катиона — слабой кислоты, например [c.126]

Анионы многих солей также относятся к слабым основаниям, поскольку они сопряжены со слабыми кислотами. После полной электролитической диссоциации соли в водном растворе такие анионы подвергаются обратимому протолизу, выполняя функцию слабого основания. В результате среда раствора становится щелочной. Весь процесс изображают уравнениями электролитической диссоциации соли и обратимого протолиза аниона — слабого основания, например [c.128]

Сопоставление двойной и комплексной солей, а. В две пробирки налить по 2—3 мл раствора сульфата калия-алюминия KA1(S04>2. В одну из них внести несколько капель раствора гидроксида натрия, в другую — раствора соли бария. Составить уравнения реакций. На присутствие каких ионов в исследуемом растворе указывают эти реакции Написать уравнение-электролитической диссоциации соли KA1(S04)2. [c.278]

При какой температуре будет кипеть 0,1 М раствор Ks[Fe( N)0] отн. плотности 1,02 Степень электролитической диссоциации соли принять 65%. [c.201]

Согласно теории электролитической диссоциации, соли — соединения, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов (или групповые катионы атомов, ведущие себя подобно ионам металлов) и анионы кислотных остатков (простых и сложных). Соли есть производные кислот и оснований как результат полного или частичного замещения атомов водорода кислот [c.108]

Поскольку кислоты, основания и соли являются электролитами, то между всеми участниками этой реакции должно устанавливаться ионное равновесие. Как отмечалось выше, кислоты и основания различаются степенью электролитической диссоциации. Соли почти во всех случаях в водных растворах полностью диссоциированы на ионы (малорастворимые соли в растворенной части также диссоциированы нацело). [c.120]

Гидролитическое расщепление солей происходит только в том случае, если составные части воды могут образовывать существенное количество недиссоциированных молекул с продуктами электролитической диссоциации солей, т. е. ион водорода — с анионом, а ион гидроксила — с катионом соли (или только один из ионов воды с одним из ионов соли). Это происходит тогда, когда соединение аниона с водородными ионами представляет собой слабую кислоту или соединение катиона 1с гидроксильными ионами является слабым основанием. Поэтому все соли происходящие либо от слабой кислоты, либо от слабого основания (либо от того и другого), претерпевают гидролитическое расщепление тем в большей степени, чем слабее кислота или основание. [c.878]

С точки зрения теории электролитической диссоциации соль можно рассматривать как продукт взаимодействия кислоты и основания [c.204]

Какие электролиты называются солями Приведит> примеры основных, средних и кислых солей. Напишите уравнения электролитической диссоциации солей. [c.80]

При повышенных температурах процесс диссоциации комплексов может осуществляться за счет энергии тепловых флуктуаций. В этом отношении процесс диссоциации комплексов в ионных кристаллах аналогичен процессу электролитической диссоциации солей, кислот или оснований, хорошо известному из электрохимии растворов электролитов. [c.141]

Подобные соли образуют металлы, гидроксиды которых малорастворимы. В состав соли могут входить два и реже большее число металлов. Соли, в состав которых входят два металла, называют двойными, например NaK Oз— карбонат калия-натрия. Существенным признаком любых солей служит их способность к электролитической диссоциации в растворах или в расплавах на катионы и анионы. Химические связи в солях носят ионный характер или сильнополярный. Соли, содержащие более двух ионов, диссоциируют по стадиям, но эта особенность более свойственна кислым и основным солям. Поэтому уравнения электролитической диссоциации солей принято. записывать так [c.74]

А. М. Сухотин [47] справедливо критикует попытку Нернста [320 ] обосновать эндотермичность теплот разведения сильных электролитов в водных растворах неполнотой их диссоциации. Как известно, позднее было показано, что в области концентраций, для которой предназначалась теория Нернста, I-I-валентные электролиты диссоциированы полностью. Кроме того, Нернст считал, что процесс их диссоциации сопровождается поглощением тепла, в то время как из последующих измерений выяснилось, что изменение энтальпии при электролитической диссоциации солей [321] и кислот (21 почти всегда экзотермично. О причинах, определяющих ход изотерм = = / (т) в случае водных растворов, мы говорили выше. [c.160]

Гидролиз солей, или их обменное взаимодействие с водой, происходит лишь в тех случаях, ко1 да ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации соли, -- катион, анион или оба вместе - способны образовывать с нонами нод1>1 Н и ОН малодиссо,циированные соединения. Гидро.лизу подвергаются соли, образованные а) слабыми кислотами и сильными основаниями б) слабыми основаниями и сильными кислотами и в) слабыми кислотами и слабыми основаниями. [c.129]

Отработанные воды производства нитроакриловой кислоты содержат до 740 мг/л u(N0a)2- До какого значения можно повысить в стоках содержание u(NOa)j очисткой отводимых вод обратным осмосом через ацетилцеллюлозиые мембраны, если процесс вести при 20 °С и рабочем давлении в 9,8 МПа, учитывая, что значение последнего в 3—4 раза превышает осмотическое давление концентрата. Какую часть сточных вод можно будет после этого вернуть в производство Степень электролитической диссоциации соли принять равной 0,65, Плотность раствора считать неизменной и равной 1000 кг/м [c.175]

Составить уравнение реакции электролитической диесоциа-ции K3[Fe( N)6l. Доказать опытным путем, что в растворе этой соли имеются ионы калия (см. работа 20, опыт 5). Какие соли называются комплексными Можно ли провести резкую границу между двойными и комплексными солями Составить уравнения электролитической диссоциации солей [c.202]

Проведение опыта, а. Поставить перед белым экраном два бокала с концентрированным раствором u lj зеленого цвета. В один бокал налить воду, сильно разбавить раствор. Так как степень электролитической диссоциации соли возрастает с разбавлением раствора, окраска раствора меняется с зеленой на синюю, обусловленную присутствием ионов u +-aq. [c.32]

Обычно гадролизуется лишь очень малая часть ионов, образующихся при электролитической диссоциации соли, поэтому степень гидролиза намного меньше единицы А 1 [c.130]

Один из наиболее убедительных аргументов, выдвинутых в 1887 г. шведским химиком Сванте Аррениусом в поддержку теории электролитической диссоциации солей на ионы в водном растворе, основывался на том, что понижение температуры замерзания растворов солей гораздо больше значения, вычисленного для недиссоциированных молекул. Для таких солей, как Na l или MgS04, в очень разбавленном растворе наблюдаемое понижение в два раза больше ожидаемого, а для Na2S04 или СаСЬ превышает ожидаемое точно в три раза. [c.266]

В третью пробирку добавить 7—8 капель 2 н. раствора едкого натра и, укрепив в штативе, опустить ее в водяную баню, нагретую почти до кипения. Подержать над пробиркой красную лакмусовую бумажку, смоченную водой. По изменению окраски лакмуса и по залаху определить, какой газ выделяется из пробирки. Написать ионное уравнение реакции его образования. На присутствие каких ионов в растворе двойной соли указывает эта реакция Учитывая результаты опыта, наиисать уравнение электролитической диссоциации соли Мора. Из каких двух солей может быть получена соль Мора Какие ионы дают эти соли при диссоциации [c.113]

Написать уравнения электролитической диссоциации соли KziHgU] и константы нестойкости комплексного иона этой соли. [c.264]

Находящиеся в состоянии электролитической диссоциации соли металлов, которые могут иметь различные степени окисления, в водных растворах под действием излучения окисляются или восстанавливаются, например Fe + Fe " Се + ->Се + Мп07 МпОа AsO АзОГ rgO Сг01 (Фрик, Миндер, Гайсинский и др.). [c.206]

Рассмотрим, например, экстракцию иодида натрия ТБФ по данным работы [88]. Гр афик завнсимости 1п Я от Ов проходит через максимум при малых зна -чениях т, т. е. при ав, близкой к 1 (рис. 11.4), что означает отрицательную гидратацию соли в органической фазе и лишено физического смысла. Можно заключить, что электролитическая диссоциация соли в ТБФ для рассматриваемого интервала концентраций практически незначима. Зависимости 1п Р от ав и У линейны. Коэффициенты корреляции, равны соответственно 0,995 и 0,998. Следовательно, распределение соли может быть описано 1пР 1пР+ уравнениями (11.21).. и (11.25). В результате расчета получают значения 1йРо,ь Равные — 0,87 и 0,96 Л о,1 = 10,86, Ло,1 = 7,36. [c.75]

Написать уравнения электролитической диссоциации соли Kг[HgJ41 я константы нестойкости комплрксного иона этой соли [c.248]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология