Диссоциация солей

Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, кристаллизуется при —0,13°С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли. [c.131]

Кажущаяся степень диссоциации соли в 3,2%-ном растворе K I составляет 0,68. Вычислить температуру кипения раствора. [c.104]

Вычислить осмотическое давление при 18,5°С раствора, в 5 л которого содержится 62,4 г Си804 ЗНаО. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 0,38. [c.103]

Раствор, содержащий 33,2 г Ва(ЫОз)2 в 300 г воды, кипит при 100,466°С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. [c.104]

Раствор KNO3, содержащий 8,44% соли, показывает прирост температуры кипения на 0,797° по сравнению с температурой кипения веды. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе, [c.104]

Вычислить давление пара 10%-ного раствора Ва(ЫОз)2 при 28°С. Давление пара воды при той же температуре составляет 3779 Па. Кажущаяся степень диссоциации соли 0,575. [c.104]

Давление пара раствора, содержащего 16,72 Са(ЫОз)2 в 250 г воды, составляет 1903 Па. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли, если известно, что давление пара воды при той же температуре составляет 1937 Па. [c.104]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Ответить на вопросы, поставленные по ходу работы, и написать уравнения соответствующих реакций. Написать уравнение электролитической диссоциации К4 [Ре(СЫ)( ]. Чем отличается электролитическая диссоциация двойной соли от диссоциации соли, содержащей устойчивый комплексный ион [c.127]

Вычислить коэффициент г и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. [c.104]

Вычислить при 18° С осмотическое давление раствора хлорида магния концентрации 0,005 масс. доли. Плотность раствора , а кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 75%. [c.85]

Гидролиз солей происходит лишь в тех случаях, когда ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации соли — катион, анион, или оба вместе,— способны образовывать с ионами воды и ОН малодиссоциированные сочетания. Гидролизу подвергаются соли, образованные [c.65]

Если растворить 55,8 г Zn ljB 5 кг воды, получится раствор, кристаллизующийся при —0,385°С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. [c.104]

Учитывая результаты опыта, написать уравнение электролитической диссоциации соли Мора. [c.127]

Пример I. Вычислить осмотическое давление (при 17°С) раствора NajSO , в 1 л которого содержится 7,1 г растворенной соли. Кажущаяся степень диссоциации соли в растаоре составляет 0,69. [c.103]

В сильных электролитах при больших разведениях многие величины, характеризующие свойства растворенных веществ, оказываются аддитивно складывающимися из соответствующих свойств ионов. Такими величинами являются кажущийся объем соли, теплота гидратации, сжимаемость и некоторые другие. Это естественно, поскольку при полной диссоциации соли в разбавленном растворе свойства одних ионов никак не влияют на взаимодействие других ионов с растворителем. Однако представление того или иного измеренного (вернее, вычисленного по результатам измерений) термодинамического свойства растворенной соли как суммы свойств ионов этой соли и нахождение величины слагаемых этой суммы невозможно без использования какого-либо более или менее произвольного предположения. Теплоты (энергии) гидратации отдельных ионов могут быть получены из вычисленных по уравнению (XVI, 55) теплот гидратации солей, если предположить, что энергии гидратации ионов и С1 одинаковы (с учетом различия в ориентировке молекул воды около аниона и катиона) . Другой метод определения теплоты гидратации заключается в подборе аддитивных слагаемых таким образом, чтобы величины энергий сольватации ионов линейно зависели от величин, обратных радиусам ионов. Вычисленные разными способами теплоты гидратации того или другого иона полуколичественно согласуются между собой. Теплоты гидратации одновалентных ионов имеют величины по- [c.420]

Из уравнения диссоциации соли видно, что при полной диссоциации [c.397]

Выясним связь между средними величинами химического потенциала и активности для соли и величинами потенциалов и активности для ионов разного типа, определяемую уравнениями (XVI, 7). Пусть электролитическая диссоциация соли происходит по уравнению [c.396]

Вычислить осмотическое давление 0,01 н. K2SO4 при 18° С. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 87%. [c.85]

Пример 2. Температура кипения 3,2%-ного раствора Ba lj 100,208°С. Вычис лить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. [c.103]

Вычислите содержание соли в концентрате после очистки воды обратным осмосом при 20 °С и рабочем давлении 10 МПа, считая осмотическое давление концентрата равным 7б рабочего давления процесса. Какая часть отработанных вод может быть после очистки возвращена в производство Степени электролитической диссоциации солей принять равными 0.80. Расчет производить в г/м . [c.175]

Если растворить 25,5 г Ba lj в 750 г воды, то получится раствор, кристаллизующийся при —0,756°С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. [c.104]

Гидролиз солей, или их обменное взаимодействие с водой, происходит лишь в тех случаях, ко1 да ионы, образующиеся в результате электролитической диссоциации соли, -- катион, анион или оба вместе - способны образовывать с нонами нод1>1 Н и ОН малодиссо,циированные соединения. Гидро.лизу подвергаются соли, образованные а) слабыми кислотами и сильными основаниями б) слабыми основаниями и сильными кислотами и в) слабыми кислотами и слабыми основаниями. [c.129]

И. Определить концентрацию ионов хлора и ионов кальция в 0,3 н. растворе хлорида кальция в моль/л и в г/л. Степень диссоциации соли принять равной 70%. [c.55]

Определите, пользуясь справочными данными, на какую величину понизится давление насыщенного пара над 1 кг воды при 298 К, если в ней растворить 7,1 10-3 кг АЬ(504)з. Кажущуюся степень диссоциации соли принять равной 0,5. [c.34]

В растворах мыл определенной концентрации образуются мо те-кулярные ассоциации анионов [СН3—(СН2) СОО ], образующихся при диссоциации солей щелочных металлов жирных кислот. Строение этих мицелл было установлено при помощи рентгеновских лу- [c.334]

Из уравнения гидролиза видно, что [МНз-НгО] = (Н" ]. Вследствие практически полной диссоциации солей в растворе при небольших значениях степени гидролиза равновесная концентрация КН4-иона мало отличается от начальной, т. е. можно принять,что [НН - ]равн = Ссоли. Тогда получаем расчетную формулу [c.90]

Расплавы солей обладают ионной проводимостью, поэтому к ним применим закон Фарадея. Расстояния между ионами в расплавах малы, следовательно электростатические взаимодействия ионов очень велики. С другой стороны, ионы в расплавах обладают большой кинетической энергией, поэтому трудно говорить о степени диссоциации расплавов. Можно предполагать полную диссоциацию солей в расплаве. Однако при сравнительно низ-К1Х температурах плотная упаковка ионов препятствует более или менее сиободному их движению. Каждый ион в расплаве занимает (в среднем по времени) место, соответствующее минимальной потенциальной энергии отно-С1тельных соседних ионов положение ионов аналогично положению их в кэисталлической решетке при равновесии. В связи с миграцией энергии каждый ион колеблется около положения равновесия, потенциальная энергия eio при отклонении от равновесного состояния увеличивается. Такое смещение ионов вызывает нарушения структуры расплава, подобные дефектам кри- [c.451]

Решение. Раствор содержит 32 г соли на 968 г воды. Найдем повышение температуры кипения без учета диссоциации соли [c.103]

При использовании активности получают термодинамическую константу экстракции, которая непосредственно измеряется редко. Для установления относительных величин свободных энергий переноса аниона из воды в 1,2-дихлорэтан использовали экстраполяцию до полной диссоциации соли в обеих фазах [119]. [c.21]

Скорость реакции пропорциональна концентрациям свободной кислоты и амина (аммиака), которые определяются равновесием диссоциации соли. Константа этого равновесия растет с повышением температуры, чем и обусловлен выбор температуры амидирования. [c.222]

Вычислить молярность раствора неэлектролита, изотонич-ного 0,05 и. раствору РЬ(ЫОз)2. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 0,72. [c.104]

Отработанные воды производства нитроакриловой кислоты содержат до 740 мг/л u(N0a)2- До какого значения можно повысить в стоках содержание u(NOa)j очисткой отводимых вод обратным осмосом через ацетилцеллюлозиые мембраны, если процесс вести при 20 °С и рабочем давлении в 9,8 МПа, учитывая, что значение последнего в 3—4 раза превышает осмотическое давление концентрата. Какую часть сточных вод можно будет после этого вернуть в производство Степень электролитической диссоциации соли принять равной 0,65, Плотность раствора считать неизменной и равной 1000 кг/м [c.175]

Впоследствии было установлено, что энергетические затраты на разрушение решетки при растворении кристаллов, на диссоциацию солей и кислот и т. п. компенсируются энергией сольватации ионов — энергией, которая выделяется при взаимодействии ионов с растворителем, или энергией гидратации, если речь идет о водных растворах (И. А. Каблуков). [c.431]

В 1 л раствора содержится 0,01 моль хлорида натрия. Осмотическое давление этого раствора при О °С равно 4,33-10 Па. Во сколько раз это давление больше, чем осмотическое давление в растворе сахара при той же молярной концентрации Найти кажущуюся степень диссоциации соли. [c.55]

Подобно тому как диссоциацию соли определяют степенью диссоциации, в качестве меры протолиза вводят степень протолиза. Степень протолиза — это доля исходной (аналитической) концентрации кислоты Со, которая в результате взаимодействия с водой переходит в сопряженное основание [c.382]

При диссоциации соли слабой кислоты анион этой кислоты частично связывает водородные ионы воды [c.296]

Одиако теперь одна пз переменных, а именно [А ], приобретает другое значение. В растворе слабой кислоты образуется лишь немного анионов Л 1, причем количество их эквивалентно количеству водородных ионов. Между тем соль слабой кислоты, как большинство солей вообще, является сильным электролитом поэтому можно принять, что в смесп слабой кислоты с ее солью анионы [А ] образуются только в результате диссоциации соли. Таким образом [c.301]

Определить изотонический коэффициент и концентрацию ионов NOj в моль/л и в г/л в 0,04 и. растворе М (МОз).2, если кажущаяся степень диссоциации соли равна 64%. [c.55]

Все соли относятся к сильным электролитам это видно из табл. 12, характеризующей степень диссоциации солей в 0,1 н. растворе. [c.48]

Исходя из уравнения диссоциации соли А Вм (см. с. 75),рассчитывают концентрацию ионов в растворе [А +], [В ] и произведение растворимости [c.86]

Общая концентрация ионов хлора равна сумме концентраций ионов хлора, образованных при диссоциации соли AI I3 и соляной кислоты НС1, поэтому [c.48]

Таким образом, каждый амфипротный растворитель приме-JiHM только для кислоты или основания вполне определенной рилы. В противном случае происходит эффект нивелирования или сольволиз. Чем меньше константа диссоциации растворителя, теМ большее число соединений можно в нем определить. С этой точки зрения лучшими растворителями для кислотноосновного титрования должны быть инертные апротонные недиссоциированные растворители первой группы. Однако эти растворители обычно очень слабо полярны, поэтому растворимость и диссоциация солей в них часто затруднена. Это приводит к незначительной электропроводности растворов и затрудняет электрометрическую индикацию точки эквивалентности. [c.342]

Чему равен потенциал медного электрода в растворе, содержащем 1,6 г USO4 в 200 см раствора при 298 К Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе равна 40%. [c.88]

Пример 1. Осмотическое давление 0,1 н. ZnS04 при 0° С равно 1,59-10 Па. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в данном растворе. [c.84]

Это соотношение показывает, что с +зависит главным образом от отношения концентраций соли и кислоты. Поэтому разбавление раствора почти не отражается на И действительно, при одновременном понижении концентраций кислоты и соли от 0,1 н. до 0,001 н. pH раствора изменяется с 4,63 всего до 4,73 (это небольшое изменение pH обуслозлено некоторым изменением степени диссоциации соли). [c.403]

Уменьшение удельного сопротивления водных солешых растворов с повышением температуры объясняется увеличением подвижности ионов и степени диссоциации солей. [c.12]

При нагревании триазенов с солью амина получается амино-азобензол (52). Эту реакцию обычно проводят в среде анилина в присутствии каталитических количеств анилинийхлорида. Предполагают, что при нагревании происходит диссоциация соли анилина, а образовавшийся хлороводород протонирует трназен. Продукт иротонирования затем распадается на анилин и катион бензолдиазония, которые затем вступают в реакцию азосочетания (см. разд. 6,2.2) [c.434]

Добавление 0,2 моля СНдСООЫа к 1 л раствора СН3СООН уменьшит концентрацию Н+ — ионов за счет увеличения концентрации ионов СНзСОО (смещение равновесия СНзСООН ч СНзСОО +Н+ влево). Обозначим активную концентрацию Н+-ионов через X, тогда активная концентрация ионов СНзСОО . будет равна (X = асн,соо-), где асн.ссо- — активность ионов СН3СОО-, образовавшихся при диссоциации соли СНдСООМа [c.53]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.8 , c.29 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.595 , c.610 , c.617 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.362 , c.367 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.92 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.163 , c.164 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.207 , c.208 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.38 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология