Золото атом, электронные оболочки

Электронные оболочки. От атома меди к атому золота число электронных уровней возрастает от 4 до 6, но радиусы атомов изменяются нелинейно радиус атома серебра больше, чем меди и золота. Эта особенность связана с особым положением атома золота, которое в периодической системе расположено за лантаноидами и, следовательно, испытывает эффект лантаноидного сжатия (табл. 37). [c.149]

Подгруппа меди (Си, Ад, Аи). В кристаллах и расплаве меди, серебра п золота концентрация свободных электронов приблизительно одинакова и составляет около одного электрона на атом. Обобществлены электроны 5-состояний. Предполагается, что -электронные оболочки атомных остовов перекрываются слабо, поэтому взаимодействия между атомными остовами в кристаллах и жидкой фазе не характеризуются [c.194]

Но вот ещё более сильные электромагнитные поля начинают действовать иа атомную постройку. Они вырывают не два-трп-четыре электронных облака из оболочки атома,— они снимают все. Перед нами раздетый атом, голое ядро ничтожных размеров, в десять тысяч раз меньшее, чем обычный атом. Эти ядра лишены тех индивидуальных черт атома, которые вызываются электронной оболочкой. Они лишены разнообразия и сложности почти всех тех 100 свойств, которые, как мы видели, определяют собой всю глубину н яркость, всё разнообразив и красочность менделеевского мира природы. Создаётся свои, особый мир, как мы говорим, мпр сильно ионизированных частиц, который свойствен звёздным глубинам. Если эти голые ядра, которые в тысячи раз меньше самого атома, сблизятся между собой, может родиться новая, более тяжёлая система п новое вещество, непохожее на вещество нашей земли, в десятки тысяч раз более плотное, чем самые плотные атомы платины и золота [c.120]

К первой группе относятся главным образом ионы металлов, которые имеют конфигурацию инертного газа или содержат мало d-электронов, а в третью группу входят ионы металлов с заполненной или почти заполненной -оболочкой. Значительно большая склонность ионов металлов последней группы к деформации и повышенная поляризуемость атома азота объясняют большее сродство этих ионов к азоту. Поляризующее действие лиганда на центральный ион металла возрастает с уменьшением заряда и увеличением радиуса иона металла, и, следовательно, наибольшие различия наблюдаются у членов отдельных групп периодической системы, например в подгруппе щелочных металлов и подгруппе меди (медь, серебро, золото), тогда как способность к комплексообразованию, например у четырехвалентных ионов обеих подгрупп четвертой группы, почти одинакова, и они присоединяются прочнее к кислороду, чем к азоту. Ион Ре(И1) принадлежит к первой группе, а другие трехвалентные ионы переходных металлов — ко второй и третьей группам. Вследствие сферически симметричной конфигурации -электронов ион Ре(П1) не обладает энергией стабилизации кристаллического поля 330], тогда как у других трехвалентных ионов переходных металлов константа устойчивости значительна (см. также разд. И этой главы). Другими словами, трехвалентные ионы переходных металлов присоединяются более прочно к атому азота благодаря большей силе поля. Сиджвик исследовал силы связи между ионами металлов и донорными атомами кислорода и серы. Он нашел, что ионы Ве(П), Си(И) и Аи(И1) соединяются намного прочнее с лигандами, содержащими кислород, а ионы u(I), Ag(I), Au(I), Hg(I) и Hg(II) предпочитают лиганды с донорным атомом серы. [c.14]

Наименьшим электрическим сопротивлением обладают метаалы, атомы которых имеют в качестве валентных только внешние 5-электроны. (Атомы серебра, меди и золота вследствие проскока з-электронов имеют электронные конфигурации валентных оболочек атомов щелочных элементов пз ). В этих случаях в компактных металлах реализуется, как правило, металлическая связь. Появление неспаренных р- и -электронов приводит к увеличению доли направленных ковалентных связей, электропроводность у.меньшается. Атом железа на предвнешней электронной оболочке имеет неспаренные Зс/-электроны, которые также образуют ковалентные связи. Кроме этого, в кристалле металла, когда энергетические уровни атомов объединяются в энергетические зоны, Зс(-и 45-зоны пересекаются. Поэтому при определенном возбуждении -электроны могут перейти на молек лярные орбитали -зоны н, таким образом, количество носителей заряда может уменьшиться. Поэтому металлы -элементов с частично заполненной электронной -подоболочкой у атомов имеют несколько более высокое электрическое сопротивление, чем металлы непереходных элементов. [c.323]

ЗОЛОТО (Aurum) Au, хим. элемент 1 гр. периодич. системы, ат. и. 79, ат. м. 196,9665 относится к благородным металлам. В природе один стабильный изотоп Au. Конфигурация внеш. электронной оболочки 5d °6s степени окисления + 1. [c.171]

Распределение электронов в атоме золота ls 2s 2p 3s 3p 3 4s 4p 4d 4/ 5s25p 5d 6s . Атом золота имеет один s-электрон во внешней электронной оболочке, следующая оболочка, содержащая lOd-электронов, неустойчива. Она может отдавать один или два электрона. Поэтому Аи проявляет степень окисления +1) +2, -( 3. [c.10]

У металлов I группы — меди, серебра и золота — электронные d-оболочки полностью достроены (d V), и число электронов в них достигает десяти. Относительная устойчивость конфигурации приводит к тому, что от атомов этих металлов в металлическом состоянии отделяется лишь один s-электрон. Устойчивая валентность меди, серебра и золота в химических соединениях, так же как и заряд этих ионов в металлических решетках, равна 1-Ь. Экспериментальные данные по эффекту Холла доказывают, что и в твердом и в жидком состояниях медь, серебро и золото имеют лишь по одному электрону проводимости на атом. Завершенность оболочек препятствует дополнительному отделению электронов в металлическом состоянии, несмотря на сравнительно невысокие вторые, третьи и четвертые ионизационные потенциалы. Заполненные -оболочки ионов имеют малый радиус и не перекрываются вследствие низкой концентрации электронного газа ( 1 эл1атом), т. е. эти ионы ведут себя как псевдосферические. Взаимодействуя с электронным газом, однозарядные псевдосферические ионы упаковываются в плотнейшую кубическую решетку. [c.228]

В основном состоянии элементы подгруппы меди имеют строение внешних электронных оболочек Зс( 45(Си), 4с( 5 (Ag), (Аи) и одновалентны. Возбуждение ближайших потенциально трехвалентных состояний Си (3(з М54р), А5 4ё 5 5р) и Аи (5й 05бр) требует затраты соответственно 111, 161 и 120 ккал/г-атом. Последовательные ионизационные потенциалы Си равны 7,72 20,29 36,83 в, А —7,57 21,48 34,82 8, Аи — 9,22 20,5 (30,5) б. Сродство атомов к электрону составляет 35 (Си), 46 (А ), 65 (Аи) ккал/г-атом, т. е. золото в этом отношении не очень отличается от галоидов (VII 4). [c.44]

Золото как металл I группы проявляет валешность но атом золота может отщеплять, кроме внешнего электрона, два электрона иа предпоследней оболочки, т. е. проявлять валентность +3. На золото не действует йи одна кислота, кроме царской водки. Растворяясь в ней, золото переходит в комплексную золотохлористоводородную кислогу [c.514]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология