Калий соли комплексных кислот

Как одноосновная кислота, H N образует только средние соли, называемые цианидами. Из цианидов упомянем цианид калия (цианистый калий) K N — очень сильный яд. Он находит обширное применение при золочении, серебрении, для борьбы с вредителями, при добывании золота из россыпей и т. д. Циан кальция (цианистый кальций) a( N)2 применяют для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур. Цианистые соединения железа и калия образуют комплексные соли [c.442]

Интерес, который вызвала к себе эта область химии, и выбор указанных объектов исследования объясняются большим и разнообразным значением конденсированных форм фосфатов в народном хозяйстве. Являясь соединениями, содержаш ими основные элементы питания растений (фосфор, азот, калий), поли- и метафосфаты могут быть использованы в качестве комплексных удобрений. При этом, в отличие от солей ортофосфорной кислоты, эти соединения содержат более высокий процент питательных элементов и что самое важное — могут быть получены в нескольких полимерных и полиморфных модификациях, обладающ,их различной растворимостью в воде. Это свойство и было положено в основу поисков новых средств борьбы с химическими и физическими потерями питательных веществ (главным образом азота) при использовании минеральных удобрений, в основу создания новых форм удобрений, которые отличались бы медленной растворимостью и являлись бы удобрениями длительного действия. [c.151]

Из одноосновных кислот соль уксусной кислоты с рзэ образует комплексные соединения состава Me(I)s[Ln (HI) ( Hg OO) ], достаточно прочные, так как ион рзэ не обнаруживается ферроцианидом калия. Соли двухосновных кислот — щавелевой, янтарной, глутаровой, адипиновой,— взятые в избытке, образуют с рзэ комплексные соединения состава Ме(1)з [Ln (HI) Xg] (X — остаток кислоты), причем прочность их существенно увеличивается у элементов иттриевой группы. [c.21]

В нашей стране в качестве стандартного служит метод ГОСТ 13210—72, который применяют к автомобильным и к авиационным бензинам. Он основан на комплексонометрическом оттитровывании свинца, полученного разложением алкилов свинца соляной кислотой. Разложение осуществляют в специальном сосуде кипячением с НС1 [7]. Нижний слой отделяют и упаривают, органические примеси разлагают при необходимости азотной (кислотой и остаток (азотнокислый свинец) растворяют в воде. В водный раствор добавляют 5 мл 0,1 н. НС1, 2 мл уротропина и 3—5 капель индикатора ксиленоловый оранжевый (в смеси с азотнокислым калием) и титруют трилоном Б — комплексоном П1 (двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) до перехода цвета от сиреневого к желтому. При этом свинец связывается трилоном Б в хелатное комплексное соединение, в котором ион свинца неактивен и не дает окрашенных продуктов с индикатором. На одно определение требуется 50 мл бензина. Метод обладает удовлетворительной точностью — расхождения параллельных определений, согласно стандарту, не превышают 0,01 г/кг при содержании свинца в бензине до 0,5 г/кг и 0,02 г/кг при более высоком содержании. [c.205]

Важными производными двухвалентного железа являются некоторые соли комплексной железистосинеродистой кислоты —H4[Fe( N)e]. Наиболее обычен из них хорошо растворимый в воде желтый ферроцинанид калия — К4 1Ре(СЫ)б]] ( желтая кровяная соль ). [c.440]

Цианид калия, являясь солью сильного основання и слабой кислоты, количественио осаждает висмут в виде основной соли. Последняя практически нерастворима в избытке раствора цианида калпя. Это дает возможность успешно отделять висмут от элементов, образующих с избытком цианида калия растворимые комплексные соединения (медь, кадмий, ртуть, серебро, четырехвалентпая платина). Метод )азработап Гайд-леном и Фрезениусом (638, см. также 558]. К анализируемому раствору прибавляют избыток цианида калия, не содержащего сульфида, и нагревают. Белый тяжелый осадок висмута отфильтровывают и промывают. Осадок всегда содержит немного калпя. В фильтрате определяют перечисленные элементы. Избыток кислоты в анализируемом растворе необходимо перед добавлением цианида калия нейтрализовать содой. [c.21]

Так как легче всего получаются соли первых трех кислот, то они главным образом и изучались. При этом следует заметить, что некоторые кислородсодержащие вещества, которые мы для краткости будем обозначать как кислородные основания, соединяются с комплексной кислотой непосредственно в водном растворе в большинстве же случаев необходимо прибавление соляной кислоты. Обычко для этого применяют раствор железисто-, железо- или кобальгисинеродистого калия, к которому прибавляют соляной кислоты до начинающегося выпадения комплексной кислоты. Для качественных исследований растворы имели следующий состав [c.120]

Такое ненормальное явление объясняется тем, что цирконий дает с серной К1ГСЛ0Т0Й и сернокислыми щелочами комплексные соединеиия. Так, раствор сернокислого циркония содержит кислоту H2[ZrO(SOi)a], и при прибавлении к растаору хлорокиси циркония (или нитрата) сериокислого натрия или аммония (ио не сернокислого калия, см. п. 9) образуется натриевая или аммониевая соль циркониевосерной кислоты [c.599]

Комплексный нитрит двухвалентного палладия Ма2[Р(1 (N 2)4] образуется в растворе при взаимодействии нитрита натрия с комплексным хлоридом палладия (II). Натриевая соль комплексного нитрита палладия чрезвычайно легко растворима в воде. Соли калия и серебра обладают меньшей растворимостью. Нитрит палладия устойчив в слабощелочной среде (pH 8) даже в случае кипячения раствора. При более высоком значении pH выделяется гидроокись палладия. В водном растворе устойчивость иона (Р(1(Ы02)4] выше, чем устойчивость [Рс1С14] и [Рс1Вг4]2-. Из водного раствора комплексных нитритов палладия щелочные сульфиды осаждают количественно сульфид палладия Р(15. При действии соляной кислоты на комплексный нитрит палладия происходит замена нитрогрупп хлором. [c.41]

Для способных к диссоциации солей соответствующих кислот эта изомерия не обнаружена. Мы пока не знаем изомерных форм цианида калия или нитрита натрия. Однако среди комплексных соедпнений с неионогенно связанными кислотными остатками подобную изомерию в нескольких случаях удалось констатировать. В частности, это удалось на примере соединений, содержащих комплексно связанную нитрогрунпу. Впервые подобная изомерия была обнаружена Иергенсеном , получившим так называемые изоксантосоли состава [ o(NHз)5(ONO)]X2. [c.259]

В присутствии избытка иодида калия пятиокись и трехокис сурьмы растворяются в концентрированной соляной кислоте. При этом выделяется иод и образуется SbJз или Н[ЗЬЛ4]. Эта комплексная кислота образует с основным красителем родамином В нерастворимую воде соль красно-фиолетового цвета. Химизм этой чувствительной реакции, выполнение ее капельным методом и достижимый открываемый минимум—0,6 у сурьмы— рассматриваются на стр. 671. [c.134]

Сурьма может быть непосредственно обнаружена во всех этих соединениях. При обработке соляной кислотой, иодидом калия и, в случае пятивалентной сурьмы, сернистой кислотой сразу же или через несколько минут образуется комплексная кислота И [SbJ4]. Добавление бодрого раствора основного красителя родамина В приводит к осаждению фиолетовой соли родамина с этими анионами (ср. стр. 134). [c.735]

К раствору, содержащему свободную кислоту и соль алюминия, прибавляют в избытке оксалат калия, образуется комплексный оксалат алюминия, из которого алюминий осаждается только в сильнощелочной среде (рис. 189). Свободные ионы водорода образуют с избыточными оксалат-ионами НС2О4 (рК2==4,1). [c.363]

Для железа весьма характерно свойство давать комплексные ионы, при этом ионы Ре++ и Ре + + " являются комплексо-образователями. Если к раствору какой-нибудь соли двухтрехвалентного железа прилить раствор цианида калия K N (соль цианистоводородной кислоты H N), образуются осадки цианидов железа [c.381]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология