Калий комплексные соли

Комплексная соль золота (в пересчете на металл) Цианид калия Комплексная соль серебра (в пересчете на металл) [c.195]

Выполнение работы. В пробирку внести 8—10 капель 0,1 н. раствора иодида калия, б—8 капель 2 н. раствора хлороводородной кислоты и 5—6 капель бензола. Отметить, что бензол остается бесцветным. Добавить один микрошпатель кристаллов комплексной соли железа (III) K3[Fe( N)fi] и перемешать раствор стеклянной палочкой. По изменению окраски бензола убедиться в выделении свободного,иода. [c.125]

Описаны методы получения комплексных солей продуктов конденсации алкилфенолов с альдегидами [пат. США 3 070576] эти соли рекомендуется использовать в качестве присадок к моторным маслам. Такие присадки получают на основе продуктов конденсации алкилфенолов с формальдегидом путем взаимодействия их с карбоновыми кислотами и гидроксидами различных металлов (натрия, калия, бария и др.). [c.193]

Как одноосновная кислота, H N образует только средние соли, называемые цианидами. Из цианидов упомянем цианид калия (цианистый калий) K N — очень сильный яд. Он находит обширное применение при золочении, серебрении, для борьбы с вредителями, при добывании золота из россыпей и т. д. Циан кальция (цианистый кальций) a( N)2 применяют для борьбы с вредителями сельскохозяйственных культур. Цианистые соединения железа и калия образуют комплексные соли [c.442]

Написать уравнения электролитической диссоциации нитрата ртути (II) и полученной комплексной соли —тетраиодомеркурата калия K 2lHgI4 . [c.122]

Опыт 3. Получение бромида серебра и его свойства. К 2—3 каплям раствора AgNOз прилить по каплям раствор бромида калия до образования осадка. На осадок подействовать несколькими каплями раствора тиосульфата натрия. Наблюдать растворение осадка вследствие образования комплексной соли. Составить уравнение реакции [c.104]

В простых кислых растворах потенциал меди положительнее потенциала олова примерно на 0,5 В, поэтому для совместного осаждения этих металлов пользуются растворами их комплексных солей, цианида меди и станната натрия или калия. Стационарные и катодные потенциалы меди и олова в этих растворах довольно близки, и потому изменение относительного содержания металлов в растворе заметно отражается на составе сплава. Однако наибольшее влияние на состав сплава оказывает концентрация свободного цианида и свободной щелочи. С повышением концентрации свободного цианида в растворе увеличивается содержание олова в осадке, с повышением концентрации свободной щелочи — наоборот, содержание олова уменьшается, а меди увеличивается. Это объясняется влиянием цианида и щелочи на катодные потенциалы выделения меди и олова из цианисто-стан-натного электролита. [c.440]

При сливании растворов [Ag (МНз)2] С1 и цианида калия образуется комплексная соль K[Ag( N)2]. Объясните причину протекания реакции и напишите ионное уравнение. [c.93]

РАБОТА № 23. СИНТЕЗ И ИССЛЕДОВАНИЕ КОМПЛЕКСНОЙ СОЛИ ТЕТРАИОДОМЕРКУРАТА (II) КАЛИЯ [c.127]

Полимеризация простых диенов (бутадиен, изопрен) может инициироваться радикалами или протекать по монному механизму. Полимеризация в растворителях в промышленности вытеснена эмульсионной радикальной полимеризацией. В качестве инициаторов, вызывающих образование свободных радикалов, применяются в первую очередь перекиси (в частности, персульфаты щелочных металлов), затем ароматические диазоэфиры, алифатические азосоедкиения и т. д. находят применение также щелочные металлы (литий, натрий, калий) и комплексные соли Циглера. [c.953]

Составить молекулярное и ионное уравнения реакции между гексациано-(П)ферратом калия и сульфатом меди, в результате которой образуется малорастворимая комплексная соль меди. [c.126]

Внутренняя сфера комплекса в значительной степени сохраняет стабильность при растворении. Ее границы показывают квадратными скобками. Ионы, находящиеся во внешней сфере, а растворах легко отщепляются. Поэтому говорят, что во внутренней сфере ионы связаны неионогенно, а во внешней — ионогенно. Например, координационная формула комплексной соли состава Р1С14-2КС1 такова К2[Р1С1б]. Здесь внутренняя сфера состоит из центрального атома платины в степени окисленности +4 и хло-рид-ионоз, а ионы калия находятся во внешней сфере. [c.583]

Цианистые электролиты содержат комплексную цианистую соль кадмия —Na2 d( N)4 или K2 d( N)4, свободный цианид и карбонаты натрия или калия. Исходными компонентами для получения в растворе комплексных солей кадмия являются dO, d 0H)2 и d Oa. [c.386]

При действии на водный раствор комплексной соли [Ag(NH3)2]N03 иодистым калием выпал осадок AgJ. При действии тем же реактивом (KJ) на растворенную соль K[Ag( N)2] осадок AgJ не образуется. Какой из двух комплексных ионов прочнее [c.145]

В избытке цианида калия осадок растворяется вследствие образования комплексной соли K4[Pe( N)g], называемой гекса-цианоферратом(П) калия [c.327]

Наиболее важными комплексными солями являются гексациано-(П) феррат калия (желтая кровяная соль) Кд [Ре (СН) ] и гексациано-(И1) феррат калия (красная кровяная соль) Кз [Ре (СЫ)в]. [c.362]

Взаимодействие иодида калия с солями ртути (I). К небольшому количеству раствора Hg2(NOз)2 добавьте по каплям раствор иодида калия, наблюдая за образованием жел-то-зеленого осадка Hg2I2 Образующийся осадок неустойчив и диспропорционирует со временем на свободную ртуть и НдЬ, образующий с избытком раствора К1 комплексное соединение — тетраиодомеркурат (II) калия K2[HgI4]. Напишите уравнения реакций. [c.260]

Дицианоаурат калия Комплексная соль серебра (в пересчете на металл) Сульфат калия [c.195]

В избытке иоднда калия соль легко растворяется, образуя бесцветный раствор комплексной соли K2[Hgl4] [c.628]

В избытке цианида калия осадок расгворяется вследсгвие оо-разонания комплексной соли K4(Fe( N)6j — гексациано-(if)феррата калия [c.691]

Лучшим актинометром в жидкой фазе считают ферриоксалат калия. Феррноксалатиый актинометр представляет собой комплексную соль Кз[Ре(С204)з]-ЗН20. Под действием света в растворе ферриоксалата протекает реакция ио уравнению [c.146]

II) прибавить концентрированный раствор роданида калия К5ЫС до перехода розовой окраски смеси в яр-ко-синюю. При этом образуется комплексная соль К [Со(5СМ)4]. Убедиться в неустойчивости этого соединения, называемого тетрародано-П-кобальтатом калия, добавляя по каплям дистиллированную воду до обратного перехода окраски раствора в розовую. Составить уравнения реакций образования комплексной соли и гидролиза иона Со(5СМ)4] [c.94]

Реакция с гексацнаноферратом(11) калия. Для третичных аминов всех типов характерна реакция с комплексными солями, в частности с гексацианоферратом (П) калия (железисто-синеродистый калий) [c.266]

Еще один пример — координационная формула комплексной соли состава Pt U 2КС1 такова К2[Р1С1б]. Здесь внутренняя сфера состоит из центрального атома платины в степени окис.ления +4 и хлорид-ионов, а ионы калия находятся во внешней сфере. [c.355]

Комплексные соли, растворяясь в воде, диссоциируют как сильные электролиты на комплексный ион и ионы, входящие во внешнюю сферу. Такое ионное равновесие устанавливается практически мгновенно. Например, дихлорид хлоропентааммин-хрома(1П) и гексацианоферрат(П) калия диссоциируют согласно уравнениям [c.337]

Кроме этого, отметим также две важные комплексные соли, в которых железо влодит в состав анионов, гек-сацианоферрат (11) калия K4[Fe( N)e] и гексациано-феррат (I 1) калия Ка[Ре(СЫ)б], которые являются реактивами на катионы Fe + и Fe + соответственно. [c.355]

Н-итрит калия, являясь окислителем н поставщиком лигандов, переходит исходный Со" в Со" с образованием желтой малорастворимой комплексной соли — гексанитрокобальта-та(1П) калияуК [Со(М02)б]- При этом вначале образуется нпт-рито-комплекс с малоустойчивыми связями Со" —0N0 , который затем изомеризуется, переходя в нитро-комплекс Со "— —NO2-. [c.247]