Кислород атомизации теплота

Теплота атомизации кислорода = 15,581 кДж/кг двухатомной [c.338]

Энергия связи О—Н равна 463 кДж моль Для того чтобы получить это значение, вам придется воспользоваться теплотой атомизации кислорода и теплотой образования паров воды, а не жидкой воды. [c.29]

Инкременты связей теплот образования и теплот атомизации для некоторых газообразных и жидких соединений, содержащих серу или кислород (С(, С(2)С(з)—первичный, вторичный и третичный атом углерода) [c.255]

Этот раздел посвящен рассмотрению экспериментальных данных с целью получения определенных выводов о состоянии адсорбированного слоя. В уравнениях (ба) и (66) проводится различие между такими состояниями атомов, когда они неподвижно закреплены на поверхности и когда они свободно перемещаются. Последний случай хорошо описывается статистически. Хотя часто считают [II —13], что он правильно описывает действительное состояние поверхностного слоя во время реакции, тем не менее возникают серьезные сомнения в реальности модели, предусматривающей такую подвижность атомов. Свободное перемещение частиц на поверхности требует, чтобы энергия активации поверхностной диффузии была гораздо меньше НТ, и хотя их высокая подвижность при рассматриваемых здесь температурах не вызывает сомнения, условие С-/ 7 не выполняется. Так, для водорода на вольфраме 10< < 16 ккал/моль [27, 28], для водорода на никеле = 7 ккал/моль [29] и для кислорода на вольфраме = = 30 ккал/моль [30], в то время как при 1500° К ЯТ=3 ккал/моль. Хотя величины для водорода и кислорода на платине неизвестны, вполне вероятно, что они сравнимы с указанными. Даже для водорода на золоте теплота адсорбции атомов и энергия активации их диффузии не являются пренебрежимо малыми величинами [31, 32]. Следовательно, даже при самых высоких температурах, используемых при атомизации, движение адсорбированных атомов должно осуществляться в виде последовательных скачков с одного места на соседнее. Не исключено, что адсорбированные атомы проводят большую часть времени, занимая определенное место на поверхности, и вероятность нахождения их в состояния перехода с одного места на близлежащее ничтожно мала. В таком случае справедливо уравнение (6а) для константы равновесия [c.310]

Совпадение теоретических и экспериментальных данных оказывается вполне удовлетворительным. За шестью исключениями, все разности находятся в пределах ошибки эксперимента. Большинство приведенных экспериментальных данных было получено более 30 лет назад, когда методика измерения теплот сгорания была значительно менее развита, чем в наши дни. Одно из шести исключений (нафтацен) можно, вероятно, отнести за счет ошибки эксперимента. 30 лет назад очистка нафтацена представляла довольно сложную задачу и, кроме того, возможно, это соединение претерпело частичное окисление в бомбе с кислородом перед сгоранием. Это могло привести к заниженному значению теплоты сгорания и соответственно к завышенному значению теплоты атомизации. [c.221]

Вычисленные [10] и наблюдаемые теплоты атомизации радикалов, содержащих атомы азота или кислорода [c.479]

Для того чтобы перейти к теплотам образования (СО) и (СОг) не из свободных атомов, а из твердого углерода [С] и из молекул кислорода (Ог), мы должны вспомнить следующее раньше, чем атомы (С) и (О) будут падать друг на друга, образуя газообразные молекулы (СО) или (СОг), необходимо разорвать кусок твердого угля на атомы и разорвать молекулы (Ог) на свободные атомы или, как говорят теперь, атомизировать простые тела. Опыт говорит отом, что для атомизации 12 г твердого графита надо затратить 170 ккал, а для [c.43]

Кокс предложил систему термов энергии связей для различных органических соединений, содержащих галогены, кислород, азот или серу, в известной степени связанную с системой Мейкла и ОТейра значением термов энергии связей С—С, С = С и С—Н. Термы определялись по теплотам образования отдельных соединений. Например, для связи атома фтора с атомом углерода бензольного кольца — по А//(1 расчете теплот атомизации соединений были приняты следующие значения теплот атомизации простых веществ графит—170,9 На —52,9 р2 - 18,5 СЬ - 28,94 Вг2(ж) - 26,71 Ь (кр) - 25,48 Оо —59,54 N2— 112,9 и 5 (ромб) —57 ккал/г-атом. [c.260]

Диффракционными методами удалось доказать существование надперекисных соединений благородных металлов, в том числе платины, палладия, золота и серебра" . Причину возникновения перекисей на поверхности благородных металлов усматривают в действии поверхностных примесей. Менее прочно связанные друг с другом поверхностные атомы металла еще более разрыхляются некоторыми примесями. При этом энергия атомизации благородного металла снижается до величины, близкой к теплоте атомизации кислорода, и образуются перекисные соединения. [c.270]

Дьюар и Гличер рассматривали энергии различных сг-связей как параметры, подбираемые так, чтобы передать теплоты атомизации некоторых соединений или одного определенного соединения. Задавшись такими параметрами, они сумели вычислить теплоты атомизации большого числа гетероароматических соединений, включающих азот или кислород. Полученные ре- [c.466]

Такой подход оказался полезным для сопряженных молекул, содержащих атомы азота и кислорода [4]. Приняв значения энергий а-связей, вычисленных из тех же термоциклов, которые были использованы для определения Р , можно получить хорошие оценки теплот образования большого числа соединений, как гетероароматических, так и включающих локализованные связи . Использованные в таких расчетах параметры приведены в табл. 9.4 и 9.5, в табл. 9.6 сравниваются полученные результаты по теплотам атомизации ряда соединений [c.469]

Теплоты атомизации были оценены с привлечением значений теплот атомизации углерода (—170,9), водорода (—52,1), кислорода (—59,2) и азота (—113,0 ккал/г-атом) Исходя из того, что теплоты атомизации равны сумме энергий связей, были найдены величины энергии связи С = N. При этом для учета вклада арильного ядра и возможных взаимодействий между ядром и метиленовой группой принималось, что теплота атомизации ксилильного радикала в диизоцианатах и ксилолах одинакова. Теплота атомизации м- и п-ксило-лов равна в среднем —1892,4 ккал энергия связи СбН4(СНз)СН2—Н—77 ккал - . Следовательно, вклад ксн-лильного радикала в теплоту атомизации равен—1738,4 ккал. Разность между теплотой атомизации 1,3-ксилилендиизоцианата и этой величиной составит сумму энергий двух связей = N, двух связей = N и двух связей С = 0. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология