Атомизация

Атомарная энтальпия (теплота) образования. Тепловой эффект реакции образования данного вещества из атомов называется атомарной теплотой (энтальпией) образования. Она равна теплоте (энтальпии) атомизации (с обратным знаком), т. е. тепловому эффекту разложения данного вещества на свободные атомы. Для процесса, записываемого в общем виде [c.166]

Зная теплоту атомизации, нетрудно подсчитать среднюю энергию связи л—в по формуле [c.166]

Раднус атома, им Энергия ионизации Э Э+, эВ Э -> эВ Э2 - Эз+, эВ Радиус ио 1а Э +, нм Радиус иоиа Э +, нм Стандартная энтальпия атомизации металла при 25 °С, кДж на 1 моль атомов Плотность, г/см [c.671]

Стандартная энтальпия атомизации металла П1)н 25 С, кДж ца 1 моль атомов 150,8 91.7 90,3 82,0 78,1 [c.561]

Вольфрам является самым тугоплавким из металлов. В ряду Сг—Мо—W наблюдается повышение температуры плавления и теплоты атомизации (возгонки), что объясняют усилением в металлическом кристалле ковалентной связи, возникающей за счет (-электронов. На свойства металлов в большой степени влияют примеси. Так, технический хром—один из самых твердых металлов, в то время как чистый хром пластичен. [c.549]

Не дает из-за большой разницы в их энергиях сублимации (атомизации), которая для платины составляет 556 кДж/моль, а для палладия 381 кДж/моль. [c.612]

Например, энергия, поглощаемая в процессе (теплота атомизации) [c.166]

Возрастание теплоты возгонки (атомизации), температур плавления и кипения в ряду Мп—Тс—Re объясняется, как полагают, усилением доли ковалентной связи, образованной за счет (п—1) d-орбиталей. По тугоплавкости рений уступает лишь вольфраму (т. пл. 380°С). [c.570]

Из рассмотрения химического состава смесей, подвергавшихся крекингу, ясно, что горение их потребует большего количества воздуха и лучшего смешения воздуха с парами или капельками топлива. Улучшение горения и уменьшение дымообразования может быть достигнуто увеличением площади испарения и предотвращением соприкасания пламени с холодными поверхностями, а также обеспечением необходимой степени атомизации [103]. [c.482]

Б. Полная энергия атомизации 3462 4617 5771 6925 [c.31]

Энергия связи О—Н равна 463 кДж моль Для того чтобы получить это значение, вам придется воспользоваться теплотой атомизации кислорода и теплотой образования паров воды, а не жидкой воды. [c.29]

Приближенные значения молярных теплот атомизации и энергии связей при 298 К [c.30]

В. По средним энергиям связей, т. е. по энергиям разрыва всех одинаковых связей в молекуле, так что сумма всех энергий связи для молекулы равна теплоте ее атомизации. Если на схеме Г — атомы, то [c.18]

Большое значение имеет также уточнение (табл. 1,4) значений теплот атомизации графита и молекул N2, Ра, О2, от которых зависит много других величин, в частности оценка энергии связи С—С, [c.35]

Теплота атомизации некоторых элементов по данным разных исследователей [c.35]

Следовательно, переход от металла к галиду (или оксиду) не обязательно связан с разрушением всех связей между атомами металла и полной заменой их на связи металл — галоген. Обычно многие металлы -элементов характеризуются высокими энтальпиями атомизации, т. е. разрыв связей между атомами -элементов требует большой затраты энергии. Поэтому при образовании низшего галида некластерного типа энергия, выделяемая при образовании связей М—Hal, оказывается недостаточной для компенсации энергии, затрачиваемой на разрыв всех связей М—М. [c.558]

Как видно из приведенных данных, от Се к Ьи в изменении плотности, температуры плавления и кипения проявляется внутренняя периодичность. Минимальные значения этих констант приходятся на Ей и УЬ. Об этом же свидетельствует рис. 248, на котором показана зависимость энтальпии атомизации (возгонки) лантаноидов от порядкового номера элемента. Низкие значения энтальпии атомизации европия и иттербия, по-видимому, объясняются тем, что вследствие устойчивости несвязывающей конфигурации 4 и в образовании связей у этих элементов принимают участие лишь два бз-элек-трона. [c.642]

Ha рис. 249 показана зависимость энтальпии атомизации тригалидов лантаноидов от их порядкового номера. Низкие значения энтальпии атомизации тригалидов европия (4/ 6s ) и иттербия (4/i 6s ) указывают на увеличение стабильности электронной конфигурации 4f (полное заполнение 4/-уровня) и 4Р (наибольшее число непарных 4/-электронов). Это находит квантовомеханическое объяснение. Достаточно высокую энергию связей обеспечивают 6s- и 5с(-электроны. Привлечение же для образо-Рис. 249. Зависимость энтальпии атоми- вания связей глубже располо-зации тригалидов лантаноидов от поряд- женных 4/-ЭЛектр0Н0В ВЫЗЫ-кового номера вает снижение энтальпии [c.644]

Таким образом,- в ходе рассматриваемого, преврашешш затрачивается Э 1сргия па атомизацию п ион зацию и выделяется энер- [c.292]

Для меди и циика затрата энергии иа ионизацию свободных атомов и выигрыш ее нрн гидратации иоиов близки. Ыо металлическая медь образует более прочную кристаллическую решетку, чем цинк, что видно из сопоставления температур плавлс [ ия этих металлов цинк плавится при 419,5 °С, а медь только при 1083 С. Поэтому энергия, затрачиваемая на атомизацию этих металлов, существенно различна, вследствие чего суммарные энергетические затраты на весь процесс в случае меди гораздо больше, чем в случае цинка, что и объясняет взаимное положение этнх металлов в ряду напряжений. [c.293]

Приведенные в табл. 30 данные показывают, что в большинстве случаев свойства щелочных металлоа закономерно изменяются прн переходе от лития к цезню. В основе наблюдающихся закономерностей лежит возрастание массы и радиуса атома в подгруппе сверху вниз. Рост массы приводит к возрастанию плот-ности. Увеличение радиуса обусловливает ослабление сил притяжения между атомами, что объясняет снижение температур плавления и кипения и уменьшение энергии атомизации металлов, а также уменьшение энергии ионизации атомов прн переходе от лития к цезию. Однако стандартные электродные потенциалы щелочных металлов изменяются в ряду Ы—Сз не так правильно. Причина этого, подробно рассмотренная в 100, заключается в том, что величины электродных потенциалов связаны с несколькими факторами, различно изменяющимися при переходе от одного элемента подгруппы к другому. [c.563]

Радиус атома, ш Энергия ионизации Э ->Э>, эВ Э - -> Э -, эВ Радиус иона Э +, им Стаидартиан энтальпия атомизации металла ири 25 °С, кДж па 1 но. И> атомов Плотность, т/см - Температура плавления, °С Температура кипепия, °С [c.697]

Рис. 6. Энтальпийная диаграмма для расчета энтальпии атомизации ДЯат НаО (г)

Проведенные для пропана вычисления могут быть проиллюстрированы при помощи диаграммы энергетических уровней, изображенной на рис. 15-7. Добавление 3898 кДж для атомизации графита и диссоциавдщ газообразного водорода показано как переход с нижнего энергетического уровня на верхний уровень, соответствующий изолированным атомам. Соединение этих атомов в молекулу СзН соответствует уменьщению энергии на 3994 кДж с переходом в еще более низкое энергетическое состояние. Расстояние между исходным и конечным энергетическими уровнями (исходный уровень отвечает реагентам - графиту и Н2, а конечный уровень — продукту СзНд) соответствует вычисленной теплоте образования пропана, АЯ298 = - 96 кДж. [c.29]

Трансфера,бельность — переносимость из одной молекулы в другую, структурно родственную, ряда молекулярных свойств. К примеру, длины связей С—С и С—Н во всех насыщенных углеводородах с точностью до 0,5 % постоянны, а энергии атомизации алканов с точностью до 2 % равны сумме средних энергий разрыва всех связей С—С и С -Н, [c.206]

Нужно отметить, что значения энергий связи, приводимые разными авторами, отличаются довольно значительно, вследствие использования различных подходов при промежуточном расчете теплоты атомизации графита. Если дополнительно сопоставить измеренные для реальной полимеризации и рассчитанные для газофазной гипотетической полимеризации теплоты (см, табл. 67 и 68), то становится ясным сильное влияние на АЯм природы заместителей у винильной, группы. [c.261]

Для двухатомных молекул энергия связи равна энергии диссоциации. Для многоатомных молекул с одним типом связи, например для молекул АВ , средняя энергия связи равна 1/п-й части энергии распада молекулы на атомы -(энергия атомизации)., При расчетах энергии связи подразумевается, что исходная молекула и продукты ее распада находятся в невозбужденном состоянии прц абсолютном нуле и обладают с130йствами идеального газа. Так, энергия, поглощаемая в процессе [c.59]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.518 ]

Основы общей химии (1988) -- [ c.47 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.2 , c.172 ]

Инструментальные методы химического анализа (1989) -- [ c.132 ]

Методы анализа чистых химических реактивов (1984) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология