Комплексные соединения Комплексы индия

В зависимости от кислотности раствора можно разделить катионы всех металлов на две большие группы. Еще большее дифференцирующее действие проявляют органические реактивы, которые являются слабыми кислотами и в то же время образуют очень прочные комплексы с ионами металлов. В качестве примера на рис. 26.3 приведен дитизоновый спектр , т. е. зависимость экстракции дитизонатов некоторых металлов от pH раствора. Из рисунка видно, что ртуть и серебро экстрагируются тетрахлоридом углерода в виде дитизонатов металлов в очень кислой среде ионы висмута и меди экстрагируются в менее кислой среде с повышением pH экстрагируются ионы цинка, кадмия, индия и других металлов. Таким образом, регулируя только pH раствора, можно в значительной мере провести разделение металлов. Подобным образом можно разделить ионы металлов в виде гидр-оксихинолинатов и других комплексных соединений с органическими реактивами. [c.536]

Наиболее часто применяются комп-лексоны, преимущественно комплексен III. Комплексон III образует со многими ионами металлов малодиссоциирующие комплексные соединения. Титруют по предельному току определяемого иона. Определяются висмут, железо, никель, свинец,-цинк, медь, марганец, кобальт, ртуть, кадмий, индий. Устойчивость комплексов этих металлов с комплексоном III различна, поэтому титруют при определенной кислотности среды. Амперометрическое титрование возможно, для определения полярографически неактивных веществ, когда ни титруемый ион, ни реагент не дают диффузионный ток. Для этого в анализируемый раствор вводят специальный ион-индикатор, способный к электродной реакции. Индикатор реагирует с реагентом после того, как прореагируют определяемые ионы. Титрование в этом случае проводят при потенциале, соответствующем предельному току индикатора. Например, при амперометрическом титровании алюминия раствором фторида в качестве индикатора применяют раствор соли железа [c.165]

Введение в ионообменную хроматографическую систему комплексообразующих реагентов кардинально расширило возможности метода. В образовании комплексных соединений проявляются тонкие особенности электронного строения атомов элементов, более полно выявляется индивидуальность их свойств, поэтому резко повысилась степень однократного разделения смесей, во многом определяющая эффективность хроматографического опыта в целом. Образование многими металлами отрицательно заряженных комплексов не только позволило облегчить перемещение многозарядных катионов по слою катионита, но и широко использовать аниониты. Не случайно поэтому именно хроматографические системы с комплексообразующими реагентами привлекли особое внимание как специалистов в области комплексных соединений [7], так и аналитиков. В качестве иллюстрации достаточно упомянуть хроматографическое разделение смесей, включающих цинк, кадмий, индий, галлий, титан, цирконий, торий [8—И]. Заслуживают также упоминания систематические исследования хроматографических свойств практически всех метал,лов в растворах фто- [c.231]

Данные, полученные методом кривой насыщения, по молярному соотношению [М] [К] для люминесцирующих комплексов алюминия, галлия и индия подтверждаются и данными, полученными методом изомолярных серий в присутствии соответствующих средств подавления гидролиза реактива. Используя данные, полученные по методу изомолярных серий, мы попытались оценить константы нестойкости люминесцирующих комплексных соединений алюминия, галлия и индия при ионной силе раствора, приблизительно равной 0,1, в основном определяемой наличием ацетатного буферного раствора (таблица). [c.110]

III), титана (IV), хрома (III), индия, марганца (II), магния, кальция при одновременном их разделении нами был использован метод ионного обмена с применением комплексных соединений этих элементов с салицилат-ионом. Применение салицилат-иона для ионообменного разделения вышеназванных элементов имеет то преимущество, что он со многими катионами образует комплексы различной устойчивости и не мешает их конечному определению. [c.118]

Рассматриваемые элементы не обладают большой склонностью к комплексообразованию. Известными комплексными соединениями галлия, индия и таллия, устойчивыми в водных растворах, является хлоридные комплексы, комплексы с оксалатами, тартратами [0а(Сг04)зр , [Ga (С4Н4О6)з] а также с комплексоном III. [c.214]

Комплексные соединения этих инд каторов с Са- и Mg2 ( бладают более высокой константой нестойкости, чe 5 с три-лоном Б, и последний извлекает катионы из их комплекса с индикатором. В эквивалентной точке, когда все ионы кальция и магния будут связаны трилоном Б, свободный индикатор изменяет окраску раствора. [c.71]

Этилендиаминтетрауксусная кислота образует с ионом индия устойчивое в определенных условиях комплексное соединение. Логарифм константы образования комплекса индия с этилендиаминтетрауксусной кислотой 1п [413] при 20° и ионной силе 0,1 (ККОз) составляет 24,95+0,1 (указанные величины определены также для комплексов Са, Со, N1, Си, 7п, Сс1, РЬ, Са,А1, , Ре Мп, Ьа, Се, Рг, N(1, Зт, Ей, Сс1, ТЬ, Ву, Но, Ег, Ь, Ьи, Ге " , Зс). На реакции образования комплекса чтилендиаминтетрауксусной кислотой основаны ценные титриметрические методы определения индия. [c.97]

Креатинин в присутствии следов щелочи дает цветную реакцию с 1,3,5-т р и н итр о б е н зо Л о м, 2,4,6-тринитротолуолом и 2,4,6-т р и н и т р о б е н ЗОЙ н о й кнсл ото йв . О скорости образования комплексного соединения пз 2 мол. метил-4,6,4, б -тетранитродифенила и 1 мол. индена и об оптической активности комплекса, полученного из оптически активной 2,4-ди-нитро-2 -метилдифенил-6-карбоновой кислоты и бензола 2, см. оригинальную литературу. Доп. ред.] [c.350]

ТЕЛЛУР ВЫСОКОЙ ЧИСТОТЫ. Именно в таком виде элемент № 52 нужен полупроводниковой технике. Получить же высокочистый теллур очень и очень непросто до последнего времени выручала лишь многократная вакуумная перегонка с последующей зонной плавкой. Правда, в 1980 г. журнал Цветные металлы сообщил о новом, чисто химическом способе получения теллура высокой чистоты, разработанном советскими химиками. С некоторыми производными моноазина теллур образует такие комплексные соединения, которые нацело отделяются от соединений магния, селена, алюминия, мышьяка, железа, олова, ртути, свинца, галлия, индия и еще по меньшей мере десятка элементов. В результате порошок теллура, полученный через моноазиновые комплексы, оказывается чище, чем полупроводниковый теллур, прошедший тройную вакуумную дистилляцию и 20 циклов зонной перекристаллизации. [c.69]

Для экстрагирования таллия рекомендуется раствор дитизо-на (дифенилдитиокарбазона) в хлороформе или четыреххлористом углероде. Этот реактив образует с таллием красные комплексные соединения, устойчивые в щелочной среде (pH от 9 до 12). С дитизоном могут реагировать также многие другие металлы, поэтому для устранения их влияния добавляют цианид калия. Можно проводить фракционные осаждения, пользуясь различной устойчивостью дитизоновых комплексов различных металлов при различных pH. А, Т. Пилипенко [1143] провел подробное исследование дитизонатов таллия и индия и установил состав дитизонатов Юiz и 1п01г), а также определил константы неустойчивости этих комплексных соединений. На основании этих исследований предложено извлекать таллий при pH = 10, а индий при pH около 4—5. Извлеченный дитизонат таллия переводят после отгонки хлороформа или четыреххлористого углерода в соль какой-либо минеральной кислоты, в которой затем и определяют таллий тем или иным методом. [c.423]

Таким образом, химические свойства этого элемента обуславливают определённый подход к получению препаратов с его радиоактивными изотопами, который заключается в следующем. Если в составе препарата радионуклид находится в форме комплексного соединения, достаточно устойчивого, чтобы предотвратить гидролиз металла, но уступающего по прочности комплексу индия с трансферрином, то такой препарат обусловит быстрое накопление радионуклида в крови, и этот радионуклид будет оставаться в комплексе с белком до полного распада. Данные свойства использованы в технологии получения препарата Цитрин, Тп . Индий образует с цитрат-ионом (С11 ) устойчивые комплексные соединения (логарифм константы устойчивости равен 10,58 для комплекса 1пС11 и 6,17 для комплекса 1пНС11+ [Ю]). Использование при приготовлении препарата смеси лимонной кислоты и цитрата натрия, обладающей определённой буферной ёмкостью, позволяет получать стабилизированное значение pH препарата. [c.395]

Серьезным также является вопрос о скорости образования комплексных соединении с комплексоном, так как для объемных определений можно пользоваться только теми реакциями, которые протекают достаточно быстро. Многие, главным образом многовалентные, катионы образуют в растворах настолько сильно гидратированные ионы (алюминий, хром), что образование ими комплексов протекает медленно. Такие реакции, если их невозможно ускорить путем повышения температуры, вообще не пригодны для комплексометрических определений. Классическим примером в этом отношении является алюминий, прямое комплексометрическое определение которого вызывает значительные затруднения. На самом деле, однако, комплекс алюминия достаточно прочен, если он образуется при нагревании в умеренно кислом растворе. Это свойство алюминия делает возможным его косвенное комплек-сометрическое определение, основанное на обратном титровании избыточного количества комплексона титрованным раствором цинковой или магниевой соли или солью трехвалентного железа. Аналогичным образом и железо образует комплекс сравнительно медленно, и его лучше титровать при повышенной температуре. Это же можно сказать и о катионах третьей группы периодической системы. Например, индий можно непосредственно титровать только при кипячении раствора. С аналогичными затруднениями встречаются при определении катионов, когда последние уже связаны в другие комплексы, например винной кислотой. В этом случае имеется равновесное состояние между тартратным комплексом и комплексонатом металла и титрование растягивается происходит возврат окраски индикатора. Повышенная температура титруемого раствора часто помогает преодолеть это затруднение, примером этого служит титрование свинца в присутствии винной кислоты или марганца в присутствии цианида. Другие примеры будут приведены и объяснены в соответствующих местах. [c.300]

Соли органических кислот. При действии щавелевой кислоты на раствор соли индия осаждается оксалат индия 102(0204)3 п Н2О. Оксалаты щелочных металлов и аммония сначала выделяют осадок нормального или (в зависимости от кислотности раствора) основного оксалата индия 1п0НС204-Н2О, который затем переходит в двойной оксалат типа К1п( 204)2-пНзО, растворимый в избытке осадителя [91]. Двойные оксалаты, по-видимому, являются комплексными соединениями, содержащими анион [10(0204)2] . Они мало растворимы в холодной воде, более растворимы в горячей и легко разлагаются разбавленной серной кислотой. Оксалатные комплексы индия менее устойчивы в сравнении с галлиевыми [92]. [c.93]

Комплексные соединения. О многих типах ацидокомплексных соединений индия — галогенидных, сульфатных, оксалатных и т. д. — уже говорилось ранее. Подобно галлию, индий мало склонен образовывать комплексы с аммиаком. При действии аммиака на безводный 1пС1з можно получить различные аммиакаты, из которых наиболее устойчив тетрааммиакат. Это соединение, как и прочие аммиакаты индия, устойчиво только в кристаллическом состоянии и [c.98]

Все изученные нами элементы (галлий, индий, скандий, торий) образуют комплексные соединения с морином в слабокислой среде (pH >2). Сопоставление литературных данных позволило заключить, что при их образовании реакционноспособной группировкой является ортооксикарбонильная, и наиболее вероятной будет формула с пятичленным хелатным кольцом при участии оксигруппы при третьем атсаде углерода и кетогрушш при четвертом атоме углерода участие окск-группы в положении 5 менее вероятно. Согласно некоторым данным возможно образование нелшинесцирующих комплексов при pH выше 5 с участием гидроксильной группы в положении 5, [c.184]

Высказано предположение [16], что снимать спектры поглощения морина и его комплексов с галлием и индием в области 220—230 ммк невозможно вследствие того, что растворы морина сильно поглощают свет в ультрафиолетовой области спектра и флуоресцируют. Поэтому мы проверяем правильность спектров поглощения морина и его комплексного соединения с бериллием (рис. 7). Чтобы отсечь флуоресценцию растворов, после кюветы по ходу луча ставят ннтерфе-[ енционные светофильтры, поглощающие свет в области 220—700 нм, за исключением узкой полосы, с полушириной пропускания 8 нл и пропусканием около 30%. Результаты определения оптической плотности растворов в отсутствие светофильтра и в присутствии его для длин волн 264, 285 и 294 нм отличаются не более чем на 0,005 для значений оптической плотности 0,28—0,42. [c.112]

Отделение от Нд, В1, 8Ь, 5п, Си, 2п и С( с п о м о щ ь ю. м е т и л-в и о л е т а. В. И, Кузнецов и Г. В. Мясоедова [18] предложили метод, основанный на реакции индия с метилвиолетом в растворах, содержа-и их йодиды. При концентрации иона йодида менее 0,05 н индий, находящийся в растворе в виде катиона, метилвиолетом не осаждается. Перечисленные выше элементы осаждаются либо в виде труднорастворимых йодидов, либо в виде комплексных соединений с йодидом. При концентрации йодида 0,8 н индий переходит в анионный комплекс, образующий с метилвиолетом труднорастворимое соединение. В этих же условиях образуется трудиорастворимый йодид метилвиолета, способствующий осаждению индия. Этот метод пригоден для отделения индия от сопутствующих элементов при анализе руд [15]. [c.113]

Например, этклендйаминдиизопропилфосфоновая кислота (ЭДДИФ) не образует комплексов с ионами щелочноземельных металлов. Это позволяет комплексонометрически определять катионы элементов первого переходного периода в присутствии катионов щелочноземельных металлов. ЭДДИФ и ЭДУФ проявляют уникальную способность по отношению к ионам бериллия. Другие фосфорилированные амины отличаются избирательностью по отношению к ионам магния. Некоторые фосфороргани-ческие комплексоны образуют с ионами алюминия, железа, индия, галлия и другими более прочные комплексные соединения, чем соответствующие аминополикарбоновые кислоты. [c.332]

С другой стороны, используя для определения структуры идею плотнейшей упаковки жестких комплексов, нельзя забывать, что размеры формально одинаковых комплексов могут быть различными в различных кристаллах. Так, например, расстояние Р1 — N1-13 в кристалле К [Р1МНзС1д] совершенно иное, чем аналогичное расстояние в кристалле Р1(ЫНз)2С12 (2,00 и 2,15 А соответственно). Расстояние Со — N 13 в [ o(NHз)J l2 почти на 0,3 А больше, чем в [Со (ЫНд) .] С1д, причем различие обусловливается не разницей в радиусах С0+2 и Со+ а изменением самого характера связи Со — ИНд. Применение этой концепции к кристаллам комплексных соединений осложняется также тем, что в упаковке участвуют не только комплексные ионы, но и ионы внешней сферы (чего нет в молекулярных кристаллах), а также тем, что форма комплекса не всегда достоверно известна заранее. [c.214]

Таллий в форме соли его комплексного бромидного аниона с родамином В экстрагируют диизопропиловым эфиром и экстракт фотометрируют. Методика применена для определения таллия в оловокадмиевых сплавах [331]. Сходная методика предложена для определения сурьмы и таллия в свинце [332]. Для определения сурьмы в цинке и окиси цинка экстракцию комплекса производят из солянокислого раствора [333]. Экстракцию индия рекомендуется производить из бромидных растворов с помощью родамина В [334]. Тантал определяют путем экстракции этилацетатом соединения танталфтористоводородной кислоты с родамином В. Экстракт фотометрируют при 556 ммк [335]. Соединение урана (VI) с родамином В и бенз011н0н кислотой экстрагируют бензолом, экстракт фотометрируют. Методика предложена для анализа урансодержащих материалов [336]. [c.252]

Экстракция кислот широко применяется в аналитической химии, радиохимии, в химической и ядерной технологии. Наибольший интерес представляет извлечение комплексных кислот, анионами которых являются ацидо-комплексы экстрагируемых элементов. Такие соединения образуются, например, при экстракции кислородсодержащими растворителями тантала из фторидных растворов, золота и индия из бромидиых, железа, галлия, таллия, сурьмы или протактиния из хлоридных. За последнее время больше внимания стали уделять также экстракции обычных минеральных кислот — соляной, фосфорной и др. [c.238]

В некоторых системах, особенно йодидных, главными экстрагируемыми соединениями являются нейтральные галогениды металлов. В качестве надежного примера можно назвать экстракцию йодида олова (IV) четыреххлористым углеродом [3, 4] подобным же образом могут экстрагироваться галогениды ртути [5, 6]. Но для ряда металлов было показано, что растворитель экстрагирует из кислотных растворов комплексную металлгало-генидную кислоту. Данные по идентификации этих соединений детально обсуждались Эрвингом с сотрудниками [7—13] в недавней серии статей. Аналитические данные по железу [14—17], галлию [18, 19], золоту [6] и индию [9] показывают, что комплекс, переходящий в органический растворитель, содержит металл, водород кислоты и галоген в атомном соотношении 1 1 4. В случае железа было показано, что спектр поглощения растворенного вещества в органическом экстракте по существу не от-личается от спектра твердого тетрахлороферриата калия [20, 21], Тот же самый спектр появляется в очень кисло,м (но не слишком концентрированном) водном растворе хлорида железа (Ш). Существование аниона ТпВгГ в эфирном экстракте, полученном из кислого раствора бромида индия, показано путем определения его характеристического рамановского спектра [22]. [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология