Индий комплексы

Галлий и индий образуют комплексы в трехвалентном, а таллий в одно- и трехвалентном состоянии. Трехвалентные ионы этих элементов проявляют в большинстве случаев координационное число 4 и имеют тетраэдрическое окружение. Из галогенидов для индия и галлия наиболее характерны комплексные фториды, однако при переходе к Т1 (I) и Т1 (III) увеличивается тенденция к координации ионов других галогенов. Таким образом, в противоположность галлию (III) и алюминию (III) трехвалентные индий и таллий дают довольно стабильные комплексы с хлорид- и бромид-ионами, константы нестойкости производных, которые приведены в табл. 6L [c.202]

Для получения катализаторов ионно-координационной полимеризации используют такие переходные металлы, как титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, цирконий, ниобий, молибден, палладий, индий, олово, вольфрам. Для образования комплексов в основном с галогенидами этих металлов используют алкилпроизводные алюминия, цинка, магния, лития, бериллия. На этих катализаторах удалось осуществить промышленный синтез полипропилена, тогда как другие каталитические системы оказались неэффективными. Такие катализаторы широко используются для получения других полимеров (например, полиэтилена) строго стереорегулярной структуры, особенно цис-1,4-полибутадиена и цис-1,4-полиизопрена — синтетических каучуков высокого качества, полноценно заменяющих натуральный каучук, [c.48]

Комплексные цианиды для рассматриваемых элементов мало характерны. В частности, цианидные комплексы индия неустойчивы и легко гидролизуются до гидроокиси индия. Комплексы индия, галлия и таллия с аддендами других типов не изучены. [c.203]

Оксихинолин [33, 94, 123] образует с ионами индия комплекс, хлороформенный экстракт которого интенсивно люминесцирует. Экстрагирование производят из растворов с pH 3,5—3,7. Линейная зависимость интенсивности люминесценции от концентрации индия в растворе лежит в пределах 0,1—6,0 мкг/мл. Изменение концентрации реагента большого влияния на определение не оказывает. Необходимо тщательное удаление сопутствующих элементов, так как аналогично индию экстрагируют АР+, Ga +, Bi +, Сц2+, Со +, Sn2+, и Fe +, TF+. Лучшая воспроизводимость результатов анализа достигается в интервале концентраций от 1 до 5 мкг индия на 1 мл хлороформа. [c.281]

Фирма Стандарт оф Индиана разработала процесс, который отличается от процесса фирмы ЮОП тем, что катализатор вводится в реактор не с сырьем, а в виде отдельно приготовленного комплекса хлористого алюминия с бутаном. Имеются также отличия в способе подачи НС1 и отделении продукта от катализатора. [c.148]

Рис. 73. Корреляционные диаграммы для комплексов индия и цинка (а), галлия и цинка (б)

Следует отметить, что если для галлия наиболее прочными являются фторидные комплексы, то для индия и таллия — хлоридные и бромидные. [c.178]

На основании теоретических соображений угловую структуру надо ожидать в комплексах таллия и индия типа Ь—Т1—X и Ь—1п—X (Ь —лиганд), однако такие комплексы пока неизвестны. [c.663]

Карбонаты. Карбонаты щелочных металлов, а также гидрокарбонат натрия, будучи добавлены в растворы солей индия, дают студенистые белые осадки, являющиеся, по-видимому, смесью основного карбоната с гидроокисью индия. Избыток карбоната аммония растворяет такой осадок, но при кипячении раствора индий опять осаждается. В таких растворах индий находится в виде анионного комплекса [42]. [c.287]

Растворимость тригалогенидов индия в воде и во многих органических растворителях возрастает от фторида к иодиду. Иодид индия растворим даже в ряде неполярных жидкостей. В водных растворах галогенидов обнаруживаются преимущественно комплексные ионы устойчивость комплексов при переходе от фторида к иодиду возрас- [c.287]

Использование в составе препаратов с соединений группы комплексонов — прочно хелатирующих металл агентов, может препятствовать взаимодействию радионуклида с белком в случае, если используемое соединение образует с индием комплекс, сравнимый по прочности с комплексом индия с трансферрином. Тогда поведение такого препарата в организме будет определяться специфическими свойствами хелатирующего лиганда. Так, комплекс индия с диэтилентриаминиентауксусной кислотой (ДТПА) достаточно быстро выводится из организма, что позволяет использовать соответствующий препарат — Индипедин, п для исследования клубочковой фильтрации почек. [c.395]

Разработан ряд методов определения индия. Комплексы индия с 8-оксихинолином и морином образуются в тех же условиях, как и комплексы алюминия и галлия [26, 29, 76,104], но индий можно предварительно отделить путем экстрагирования его хлорида хлороформом. Хорошие результаты подучаются при содержании 1потО,1 до 16ув 1 м.л [26, 76, 104]. При применении морина эти же количества индия в водном растворе с рН=2,5—5,0 можно определять без извлечения комплекса [29].-Раздельное определение индия и галлия удается с помощью морина и ком-плексона III [105]. [c.175]

Родамин С [3, 21] образует с индием комплекс, бензол-ацето-новый экстракт которого имеет оранжевую люминесценцию. Экстракция производится из 2,5 н. растворов по НВг. Линейная зависимость между интенсивностью люминесценции и концентрацией индия в растворе сохраняется от 0,01 до 6,0 мкг/мл. В этих же условиях образуют люминесцирующие родаминаты ионы Аи +, Сц2+, Hg Sb3+, Sn2+ и TF+. Гасят люминесценцию ионы железа и многие другие. Поэтому перед определением индий необходимо выделить из исходного раствора подходящим методом. Бабко и Чалая [3] подробно исследовали условия выполнения определения индия с родамином С и установили, что значительное влияние оказывает присутствие в растворе серной или соляной кислоты. [c.287]

В водных растворах солей трехвалентных галлия, индия и таллия а присутствии избытка НВг образуются ацидокомплексы НМеВг4, которые хорошо экстрагируются диэтиловым эфиром. При наличии 4—5 моль НВг в X л коэф-.фициенты распределения указанных комплексов Оа, 1п и Т1 равны соответственно 30, 800 и 8000. Путем такой экстракции три указанных иона хорошо отделяются от ионов десятков других металлов. [c.220]

Флуорен алкилируется несколько труднее, поскольку он является гораздо более слабой кислотой. Как и в случае других слабых кислот, для получения хороших результатов необходимо добавлять к реакционной смеси, включающей насыщенный алкилбромид, небольшое количество ДМСО. В этих условиях при 80—100°С образуется смесь моно- и диалкилированных продуктов [357]. Алкилирование самого циклопентадиена должно проходить легко, и оно описано в литературе, но без экспериментальных подробностей [214, 360]. Однако можно предположить, что при этом образуются сложные смеси. Катализ краун-эфирами также был использован при алкилировании индена [45]. Следует подчеркнуть, что комплексующие агенты можно использовать с большим эффектом, чем ониевые соли, в очень основных средах в отсутствие воды, поскольку ониевые соли в этих условиях распадаются слишком быстро. Дитрих и Леен [359], используя азамакробициклический полиэфир крип-тофикс[2.2.2] (5) и твердый гидроксид калия/ТГФ или амид натрия/крнптофикс[2.2.2]/ТГФ, провели депротонирование соединений, имеющих очень высокие рКа [359. В последней системе были генерированы окрашенные анионы трифенилметана и дифенилметана и получены продукты их бензилирования [c.195]

Индановые соединения, которые получаются при производстве этилбензола и изопропилбензола даже в незначительных количествах дезактивируют катализатор, легко образуя с ним стабильные комплексы. Инданы и индены избирательно проникают в катализаторный слой и накапливаются в реакционной системе. [c.166]

Применение маскирующих средств. Основанные на этом методы титрования исходят из того, что, например, один или группа металлов связываются в комплексы, более прочные чем с ЭДТА или осаждаются и т. п. Так, алюминий и титан мешают титрованию редкоземельных и щелочноземельных элементов. Однако А1 и Т1 можно-замаскировать, связав их в прочный комплекс с пирокатехином (чаще применяют сульфопроиз-водное пирокатехина — тайрон). Редкоземельные элементы, а также индий и свинец можно титровать в присутствии цинка, меди, кадмия, кобальта и др. металлов, если эти последние связать в прочные комплексы цианистым калием. Титрованию цинка, кадмия и др. мешает ртуть ее легко замаскировать йодидом. [c.432]

Молярный коэффициент погашения комплекса тгадия с пирокатехиновы фиолетовым равен 35900 при 630 нм. Определить содержание индия в растворе (г/л), если относительная оптическая плотность исследуемого раствора, измеренная в кювете с /=1 см по отношению к раствору сравнения, содержащему 6-10-= г-ион/л 1п, оказалась 0,45. [c.147]

Метод основан на взаимодействии бромидного комплекса индия с родамином 6Ж. Образующееся соединение экстрагируют бензолом из 15 н. серной кислоты и определяют концентрацию индия по интенснвно-сти флуоресценции экстракта. Мешающие ионы железа (III), меди (II), олова (IV), сурь.мы (III), таллия (III), золота (III), ртути (II) удаляют при экстракции индия бутилацетатом с последующей реэкстракцнеи хлористоводородной кислотой. Возможен ускоренный вариант отделения мешающих элементов с применением двукратного осаждения аммиаком и цементации на металлическом железе. [c.388]

ИНДИЯ, связанного в комплекс с бис-салицплальэти-лендиимином (БСЭДИ), обрабатывают равным объемом изоамилового спирта при pH = 8. Затем комплекс реэкстрагируют водой при pH = 5. [c.217]

Решение. При экстракции изоамиловым спиртом извлекается 65% комплекса индия. Следова- [c.217]

Наряду с тетраэдрическими и октаэдрическими комплексами для индия и таллия получены также аннонные комплексы с координационным числом 5, например [R4N] 2 [M I5], где R — алкил. Комплексный ион [In U] имеет симметрию С4И, атом индия находится в центре четырехгранной пирамиды, а атомы хлора — в ее вершинах. [c.179]

Хлориды галлия, индия и таллия дают комплексы такого же типа, как и хлорид алюминия, т. е. [МеС ] и [Me l4l , а также образуют гексагидраты , а равно и продукты присоединения. [c.450]

Соли органических кислот. Формиат и ацетат индия можно получить, растворяя гидроокись индия в соответствующей концентрированной кислоте. Обе соли хорошо растворяются в воде. Ацетат индия очень нестоек и при незначительном нагреваний разлагается, образуя основной ацетат. Формиат и ацетат натрия осаждают индий (III) при кипячении из нейтральных растворов в виде основной соли [3]. Для индия вообще характерно образование основных солей органических кислот типа In(0H)(R 00)2, которые часто имеют комплексный характер [1]. С анионами органических кислот индий образует комплексные анионы [45]. Формиатные и ацетатные комплексы устойчивы только в кислых растворах в щелочных они разлагаются, выделяя гидроокись индия. Гликолятные, тартратные, цитратные и малатные комплексы более устойчивы из таких растворов щелочи гидроокись индия не осаждают [3]. [c.287]

Смотреть страницы где упоминается термин Индий комплексы: [c.120] [c.465] [c.38] [c.166] [c.285] [c.14] [c.17] [c.539] [c.133] [c.386] [c.178] [c.153] [c.285] [c.286] [c.287] [c.288] [c.288] [c.291] [c.298] [c.298] [c.298] [c.312] [c.316]

Гетероциклические азотосодержащие азосоединения (1982) -- [ c.115 ]

Современная химия координационных соединений (1963) -- [ c.47 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.186 ]

Фотометрический анализ (1968) -- [ c.286 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.34 , c.37 ]

Люминесцентный анализ неорганических веществ (1966) -- [ c.61 , c.65 ]

Гетероциклические азотосодержащие азосоединения (1982) -- [ c.115 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.293 , c.303 , c.305 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.35 , c.37 , c.38 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология