Комплексные соединения с ксеноном

Методы, основанные на титровании иода тиосульфатом. Иодид как слабый восстановитель реагирует с огромным числом самых разнообразных окислителей [1, 79 с высвобождением эквивалентного количества иода, который можно титровать тиосульфатом. Из таких окислителей можно назвать пероксиды, пероксидные соединения, пероксидисульфат, озон, железо(П1), хроматы, селен (в виде ЗеОз"), оксид серебра (II), триоксид ксенона, иодаты и бро-маты. Бромиды можно определять путем окисления их до свободного брома, который экстрагируют и анализируют иодометрически. Такие металлы, как барий, стронций и свинец, могут быть определены путем осаждения их в виде хроматов и последующего определения хроматов в осадке. Литий осаждается в виде комплексного перйодата после фильтрования и промывания осадка перйодат определяют иодометрически. Торий может быть отделен от редкоземельных элементов осаждением в виде иодата из растворов с относительно высокой концентрацией азотной кислоты. Образующийся иодат определяют иодометрическим методом. [c.400]

А на этом рисунке более сложные кристаллические структуры тетрафторид ксенона (а) и комплексное соединение ксенона с пентафторидом мышьяка (б). [c.95]

Даже для прежде неприступных инертных газов получены комплексные соединения. Ксенон образует довольно устойчивые фторидные комплексы [c.76]

Первым химическим соединением, полученным для ксенона, было комплексное соединение, содержащее катион ксенона (I) [c.225]

Метод ВС не мог объяснить образование некоторых групп комплексных соединений элементов, в частности я-комплексов металлов, карбонилов металлов, высших фторидов ксенона. [c.64]

Соединения инертных газов. До недавнего времени для инертных газов считалось характерным то, что они не образуют химических соединений. Тем неожиданнее явилось открытие, сделанное Бартлеттом (1962), что ксенон с фторидом платины (VI) образует комплексное соединение (см. ниже). Вскоре после этого и другие исследователи установили, что ксенон и криптон относительно легко соединяются с фтором, образуя при этом довольно устойчивые соединения. [c.307]

До работ Б. А. Никитина, кроме трех кристаллогидратов аргона, криптона и ксенона, состав которых точно аналитически не был определен, никаких химических соединений известно не было. Им был предложен для получения легко диссоциирующих молекулярных соединений (к которым относятся и кристаллогидраты благородных газов) исключительно остроумный способ улавливания их в изоморфную с ними решетку аналогично построенных химических соединений. Метод изоморфного соосаждения, писал Б. А. Никитин, позволяет изучать образование соединений вне зависимости от концентрации изучаемого вещества. При работе с молекулярными соединениями газов отпадает необходимость в применении больших давлений, так как исследуемый газ может при любом парциальном давлении, в любое число раз меньшем упругости диссоциации его соединений, все-таки образовывать это соединение в виде изоморфной смеси с другими молекулярными соединениями . И далее Таким образом можно получать соединения радона, который мы можем иметь только в невесомых количествах никаким другим методом получить соединения радона нельзя . Путем изоморфного соосаждения, как и ожидал Борис Александрович, ему удалось получить впервые кристаллогидраты радона и неона и показать, что благородные газы, неспособные к образованию ионных соединений, сравнительно легко дают комплексные соединения. Далее, пользуясь большей или меньшей устойчивостью некоторых молекулярных соединений благородных газов, он разработал метод их количественного разделения. [c.7]

Из указанного следует, что наиболее устойчивые комплексные соединения дают те газы, которые обладают большей молекулярной рефракцией. Точное значение величины молекулярной рефракции эманации радия неизвестно, но можно утверждать, что она значительно превышает величину молекулярной рефракции ксенона. А поэтому среди инертных газов радон должен быть наиболее реакционноспособным. [c.106]

Катион О входит в состав известного к тому времени комплексного соединения 02+ГР1Рб1. На основании этой аналогии путем взаимодействия Р1РоС ксеноном Бартлетту удалось получить красные кристаллы Хе [Р1Рв1. Это открытие и положило начало химии благородных газов. Вскоре были получены Хе [КиРв], Хе [НИР ] и Хе [РиР ]. Изучение структуры этих соединений показало, что хотя связь между внутренней и внешней сферами комплекса является преимущественно ковалентной, ксенон поляризован положительно, что можно трактовать как результат окисления ксенона элементом-комплексообразователем в степени окисления -Ь6 [c.392]

КСЕНОНА ТЕТРАФТОРИД XeFi, t 117Х, 25°С/2,55 мм рт. ст. в воде гидролизуется с образованием XeOF2, ХеОз плохо раств. во фторсодержащих p-pt-телях взрывоопасен во влажном воздухе. Образует комплексные соединения. Получ. из элементов при 400°С и 7000 гПа. Примен. фторирующий агент для получ. ХеОз. Раздра кает кожу а слизистые оболочки. [c.289]

Однако наличие девяти групп (вместо восьми) противоречило существованию прочных восьмиорбитальных конфигураций, которые хорошо отражали первоначальные менделеевские октеты. После того, как для инертных газов были установлены прочные химические соединения, например, СзХеР,, ЗЬХеРц и другие, в которых ксенон проявляет валентность 6, концепция об элементах с нулевой валентностью потеряла смысл. Более внимательное рассмотрение химических свойств платиновых металлов и тяжелых инертных газов позволило установить для них некоторые общие черты, а именно малую химическую активность способность к образованию комплексных соединений, более прочных, чем простые бинарные соединения проявление валентности 2, 4 и 6 сложные оптические (электронные) спектры. На этом основании можно утверждать, что различие в химических свойствах между элементами триад и инертными газами почти такое же, как и между элементами подгруппы марганца и подгруппы галоидов. Таким образом, вполне обоснованно рассматривать инертные газы и элементы триад, как две подгруппы восьмой группы. [c.54]

Высший фторид ксенона XePg изучался в качестве апротонного растворителя. Например, фторид цезия растворяется в жидком фториде ксенона ХеРв с образованием комплексного соединения [c.124]

Известны также комплексные соединения тетрафторида ксенона, например гексафтороплатинат, образующийся по реакции [c.125]

В еще недостаточно исследованном нитрофтор-процессе [31 — 33] облученные тепловыделяющие элементы реагируют с системой окислов азота и фторидов. Практический интерес представляют два реагента 20 мол.%-ный раствор NOj в жидком фтористом водороде и жидкость состава NOF 3HF. Обе жидкости реагируют почти со всеми компонентами используемых типов топливных материалов, превращая все элементы в соответствующие фториды. Эти фториды часто являются комплексными соединениями, содержащими окислы азота, которые можно превратить в нормальные фториды при осторожном нагревании. В созданной по этой схеме установке растворение облученного топливного элемента проводят в вертикально расположенной трубе из монель-металла диаметром 20—30 мм и длиной 150 см. В процессе растворения выделяются водород, криптон и ксенон. Нерастворимые комплексные фториды осаждаются в нижней части растворителя и удаляются из него промыванием и декантацией. Выходящий из растворителя раствор, содержащий уран и плутоний, выпаривают до сухого остатка, который подвергается термическому разложению до простых фторидов. К этому остатку добавляют жидкий трифторид брома смесь нагревают до 100—140° С. Образующиеся гексафторид урана и летучие фториды продуктов деления направляются в дистилляционную колонку, где происходит очистка паров гексафторида урана от продуктов и от BrFg. Полученный трифторид брома вновь используется для фторирования смеси фторидов [1, 2, 4]. [c.337]

Для быстрого нахождения формул энергетических состояний электронов можно рекомендовать пользоваться табл. 12 (стр. 170—171). В начале каждого периода здесь указана конфигурация электронов инертного газа, к которой необходимо добавить электроны, отмеченные под символом соответствующего элемента. Например, в случае платины к конфигурации электронов ксенона необходимо добавить 52 и б5-электронов. Конфигурация электронов ксенона в свою очередь включает электроны, отмеченные под символами ксенона, и электроны, отмеченные под символами всех предыдущих инертных элементов (Кг, Аг, N6, Не). Таким образом, полная формула энергетических состояний электронов атома платины является следующей 15 2х 2р 35 3р 3 4sЧpЧd -Чf 5s 5p 5d 6s. Однако обычно нет необходимости находить полную формулу энергетических состояний электронов, ибо химические свойства элементов обуслввлены электронами внешних подуровней. Поэтому часто для решения вопросов химии комплексных соединений достаточно знать распределение электронов во внешних электронных подуровнях, т. е. достаточно иметь сведения, которые даны в табл. 12 под символами элементов. [c.85]

Некоторые аналогичные простые и комплексные фториды получены также для криптона и радона. Возможность образования таких соединений объясняется возникновением многоцентровых связей, например, за счет 5р-орбиталей ксенона и 2р-орбиталей фтора. В молекуле Хер2 образуется три молекулярные орбитали связывающая, несвя-зывающая и разрыхляющая. Подобный характер связи имеет место и у других фторидов инертных газов. [c.125]

Эффект резонансной ядерной флуоресценции без отдачи, как правило, достаточно ярко проявляется на фоне других нерезонансных процессов взаимодействия гамма-квантов с веществом, когда R % йшср ( ср — средняя частота характеристического спектра кристалла см. ниже) и вдобавок Т < R k. Эти условия налагают определенные ограничения на возможные объекты исследования (ядра и вещества). Даже при наибольших значениях йсоср ( 0,2 эв) величине R 0,5 эв отвечают уже исчезающе малые значения f п f. Между тем при А = 100 величинам R 0,5 эв соответствуют энергии ядерных переходов Ёо > 300 кэв. Так как с уменьшением массы ядра энергия первых уровней возбуждения, как правило, сильно возрастает, то величина R очень сильно растет при переходе от тяжелых ядер к легким. Поэтому вероятность наблюдения эффекта Мессбауэра для легких элементов оказывается чрезвычайно малой. На рис. 1.9 приведена таблица элементов, на которых уже наблюдался эффект Мессбауэра . Наиболее легким из таких элементов является пока калий. Наличие эффекта Мессбауэра для железа, германия, олова, теллура, иода, золота, криптона и ксенона, многих металлов, почти всех лантаноидов, а также ряда актиноидов открывает весьма богатые возможности различных химических исследований, в первую очередь изучения комплексных и элементоорганических соединений. Как будет видно из дальнейшего, в основе таких исследований лежит наблюдение изменений энергии резонансных гамма-квантов под влиянием химических связей атомов излучателей и поглотителей. Для]химиков, конечно, огорчи- [c.23]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология