Ксенон анион

Приведенный обзор показывает, что по мере роста степени окисления ксенона наблюдается общая закономерность устойчивость бинарных соединений падает, а анионных комплексов — возрастает. [c.616]

Для ксенона получен ряд катионных и анионных фторо-комплексов, которые образуются при взаимодействии фторидов ксенона с фторидами других элементов [c.225]

Фториды,ксенона склонны к реакциям присоединения. Так, гексафторид ХеРе присоединяет оснбвные фториды щелочных металлов, образуя комплексные анионы [c.487]

Гексафторид ксенона может также быть донором фторид-ионов. Сильные кислоты Льюиса, реагируя с фторидами ксенона, дают соединения, в которых между анионами и катионами могут образовываться фторидные мостики [c.524]

ИССЛЕДОВАНИЕ КИНЕТИКИ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ТРЕХОКИСИ КСЕНОНА С АНИОНАМИ Л- и Вг- [c.228]

Ионы ХеОб и Юб дают сходные спектры. Перксенат серебра в щелочном растворе неустойчив. Анион окисляет катион, восстанавливаясь при этом до Xe(VI). При пропускании в раствор 030Hii снова получают степень окисления ксенона -f8. [c.493]

Триоксид ксенона ХеОз —эндотермическое соединение, которое мгновенно взрывается при незначительном нагревании, но в воде растворяется без разложения. Этот оксид проявляет сильные окислительные свойства, а в растворе — еще и кислотные свойства (слабая ксеноновая кислота). При увеличении pH раствора образуется анион ХеОз (ОН)- и удалось выделить соли щелочных элементов МНХе04 [28]. [c.523]

Гексафторид ксенона может также играть роль кислоты Льюиса. Он реагирует с фторидами щелочных элементов, образуя анион с координационным числом 7, который склонен переходить в восьмикоординационное соединение [c.524]

Молекулы ХеГз, ХеГ и ХеГе имеют соответственно линейную, плоскую квадратную и искаженно-октаэдрическую геометрическую форму. Фториды ксенона — бесцветные, кристаллические, легко возгоняющиеся вещества, являющиеся фторирующими агентами, очень сильными окислителями. Они взрывоопасны и токсичны. При взаимодействии с фторидами других элементов дифторид ксенона ХеГз может превращаться в двухатомный катион ХеГ+, а гексафторид ксенона ХеРд — в комплексные анионы [ХеР ] и [ХеРзр [c.515]

При номощи формул, которыми пользовались Бэррер и Стюарт [2], мы рассчитали Э11ергию взаимодействия аргона, криптона и ксенона с катионом, окруженным шестью кислородными анионами. При этом уделялось внимание определению последовательности энергий адсорбции, [c.106]

Хе -F Е связи с открытием фторидных комплексов ксенона возник интерес к исследованию их гидролиза. Было сообщено /22/, что реакция XeF +N 0 — Хе ускоряется ионами ThOv), АКт), ВеОО и La(iit). процесс чувствителен к йзменению pH и ионной силы, а также ускоряется анионами F", Of , PQ и другими. [c.511]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология