Периодическая система элементов подгруппа меди

Отличия в свойствах элементов главной й дополнительной подгрупп в пределах одной и той же группы периодической системы возрастают с повышением номера группы. Если свойства щелочных металлов и свойства элементов подгруппы меди (Си, Ag, Аи) не слишком сильно отличаются друг от друга, то в химии галогенов, с одной стороны, и в химии элементов подгруппы марганца (Мп, Тс, Не), — с другой, совсем уж мало общего. Что же в таком случае объединяет эти элементы в одну группу периодической системы Прежде всего то, что атомы всех элементов одной и той же группы характеризуются одинаковым числом валентных электронов, что [c.24]

Элементы подгруппы меди. Медь Си и ее электронные аналоги — серебро Ag и золото Аи — являются элементами побочной подгруппы первой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура атомов элементов подгруппы меди может быть выражена формулой. .. п — 1) 5 , где п — номер внешнего электронного слоя, совпадающий с номером периода в периодической системе. [c.303]

В периодической системе элементов медь, серебро, золото образуют побочную подгруппу первой группы. Эти элементы не являются типичными металлами по химическим свойствам. По физическим свойствам медь, серебро и золото — металлы. Атомы элементов подгруппы меди имеют в наружном слое один электрон, но могут терять, кроме наружного электрона, еще электроны из предпоследнего слоя. Поэтому медь, серебро и золото бывают в химических соединениях не только одновалентными. Так, золото проявляет валентность + 1 и + 3. [c.185]

В первую группу периодической системы входят типические элементы (литий, натрий), элементы подгруппы калия (калий, рубидий, цезий, франций) и элементы подгруппы меди (медь, серебро, золото). [c.587]

В соответствии со сказанным элементы подгруппы меди проявляют не только степень окисления -Ы, но и -Ь2 и +3. Для меди наиболее характерна степень окисления -f2, для золота +3, а для серебра + 1. Особая устойчивость степени окисления +1 у серебра объясняется относительно большей прочностью конфигурации так как эта конфигурация образуется уже у палладия, предшествующего серебру в периодической системе. [c.620]

Медь, серебро и золото — элементы побочной подгруппы I группы периодической системы. Атомы этих элементов имеют на внешнем энергетическом уровне по одному s-электрону, предпоследний их уровень содержит 18 электронов. Наличие d-электронов, а также значительно меньшие радиусы атомов приводят к резкому изменению свойств этих элементов по сравнению со щелочными металлами, расположенными в главной подгруппе I группы. Элементы подгруппы меди в соединениях проявляют степень окисления не только + 1,нои +2и +3за счет -электронов с предпоследнего уровня. Наиболее характерные степени окисления для меди +2, серебра +1, золота +3. [c.164]

В литературе описаны полимеры, содержащие в своей цепи элементы первой группы 2-й подгруппы периодической системы элементов, такие как медь, серебро и золото. Такие соединения относятся к так называемым полимерам с внутрикомплексными связями и могут быть получены следующими путями [1] [c.331]

Чтобы подчеркнуть это различие в свойствах элементов основных групп и их подгрупп, в периодической системе элементы подгрупп несколько смещены в соответствии с принципом периодичности, т. е. подгруппы меди и цинка — вправо, а подгруппы 3, 4, 5, 6 и 7-й групп — влево по отношению к элементам основных групп. [c.195]

Общая характеристика платиноидов. Структуры валентных электронных оболочек платиновых элементов отличаются значительным разнообразием вследствие возможности проскока и5-электронов на (п—1) -орбиталь. В силу малого различия энергий соответствующих орбиталей относительные устойчивости разных электронных конфигураций сравнимы. Легкость взаимных переходов электронов между различными уровнями обеспечивает разнообразие валентных состояний и степеней окисления. Поэтому нередко проскоки -электронов не связаны с достижением стабильной ( -конфигурации, что характерно для элементов подгруппы меди. Нормальное заполнение валентных орбиталей (без проскоков электрона) характерно лишь для осмия и иридия, электронные конфигурации которых аналогичны таковым для железа и кобальта. Палладий — единственный элемент в периодической системе, который в нормальном состоянии не имеет электронов на з-оболочке. У платины стабильна -конфигурация, что также не наблюдается у других элементов периодической системы. Некоторые характеристики элементов и простых веществ семейства платиноидов приведены ниже. [c.416]

Свойство ионов таллия (I) внедряться в решетку иодида аммония или калия при кристаллизации дает подтверждение диагонального сходства таллия с побочной подгруппой первой группы периодической системы элементов (одновалентные медь, [c.102]

Цирконий находится в подгруппе титана IV группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева, Содержание циркония в земной коре выше, чем таких металлов, как хром, ванадий, цинк, никель и медь. [c.22]

Указать положение элементов подгруппы меди в периодической системе Менделеева, строение и размеры их атомов и проявляемые ими валентности. Проследить, как изменяются физические и химические свойства элементов первой группы периодической системы. [c.241]

Медь, серебро и золото — элементы побочной подгруппы меди I группы периодической системы. Их атомы, как и атомы щелочных металлов, имеют во внешнем слое по одному электрону, поэтому у тех и других отсутствует тенденция к присоединению электронов. Но в отличие от щелочных металлов у атомов Си, Ag и Au в предпоследнем слое находится не 8, а 18 электронов, чем и вызывается различие их свойств. Радиусы атомов элементов подгруппы меди значительно меньше, чем у щелочных металлов, стоящих в тех же периодах, и вследствие этого последний электрон ядрами Си, Ag и Аи удерживается более прочно. Эти элементы окисляются труднее щелочных металлов, наоборот, их ионы легче восстанавливаются. Так как 18-электронный слой у атомов Си, Ag и Аи еще не вполне ус- [c.264]

Атомы всех элементов первой группы периодической системы имеют во внешнем слое по одному электрону на подуровне з. В подстилающем слое атомы элементов главной подгруппы, т. е. щелочные металлы, имеют по восемь электронов, за исключением лития, у атомов которого в этом слое по два электрона. У атомов элементов побочной подгруппы, подгруппы меди, в подстилающем слое находится по восемнадцати электронов. Имея в атомах по одному электрону во внешнем слое и по восьми электронов в подстилающем слое, щелочные металлы могут проявлять валентность только +1. Как было уже сказано, подстилающий 18-электрон-ный слой в атомах элементов подгруппы меди не стабилизирован, поэтому элементы этой подгруппы проявляют валентность не только - -1, но и более высокую. [c.412]

Если, таким образом, элементы подгруппы меди в целом характеризуются сильно выраженной способностью к комплексообразованию и, как будет видно из дальнейшего, далеко превосходят в этом отно шении элементы главных подгрупп, то сравнение их в указанном смысле друг с другом и с ближайшими соседями по периодической системе выявляет довольно сложные отношения. Причина этой сложности как раз и заключается в том, что способность к комплексообразованию не является общей характеристикой элемента, а ме- [c.558]

Проследим за изменением коксообразующей и регенерационной активности металлов в зависимости от их положения в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Если рассмотреть элементы IV периода, то металлы, расположенные в начале периода (калий и кальций), способствуют уменьшению коксообразования при незначительном их влиянии на регенерацию катализатора. Металлы же, расположенные в средней части периода (хром, марганец, кобальт, молибден, никель, медь), усиливают образование кокса и некоторые из них (хром, железо) весьма сильно катализируют его сгорание. Влияние элементов главной подгруппы II группы (бериллий, магний, кальций, стронций, барий) на результаты крекинга и регенерации катализатора одинаково. Элементы главной подгруппы I группы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) почти одинаково влияют на коксообразование, но легкие металлы (литий и натрий) резко усиливают регенерационную способность алюмосиликатного катализатора. Это позволяет предсказывать влияние металлов, нанесенных на алюмосиликатный катализатор, на результаты каталитического крекинга. Элементы главных подгрупп I и II групп вызывают уменьшение образования кокса и снижение активности катализатора вследствие нейтрализации кислотных центров. Легкие элементы [c.54]

Переходные металлы I подгруппы (Си, А5) и УП1 группы (Ре, N1, Со, Р1, Р(1) Периодической системы элементов. Все они, кроме серебра, используются в процессах гидрирования, а медь и серебро — в ряде реакций окисления и окислительного дегидрирования (например, синтез этиленоксида на Ag, формальдегида из метанола и кетонов из спиртов на Ag и Си). [c.269]

Медь, кобальт и никель являются переходными элементами первого ряда, а цинк, кадмий и ртуть составляют П В подгруппу периодической системы элементов. Медь, кобальт и никель способны образовывать ионы разной степени окисления. Однако в водных растворах для меди, кобальта и никеля наиболее устойчиво двухзарядное состояние. Анализ катионов шестой группы ведется дробным или же комбинированным путем. В последнем случае катионы Си " " и Hg открываются систематическим путем, а катионы Сс ", Со + и N1 — дробными реакциями. [c.27]

Вопрос о существовании подгрупп в группах менделеевской системы также нашел свое объяснение. Главная подгруппа в группах менделеевской системы составлена из элементов, атомы которых имеют в своих внешних электронных оболочках число электронов, соответствующее номеру группы в системе Менделеева. Например, в шестой группе периодической системы элементы кислород, сера, селен, теллур и полоний имеют во внешних своих электронных оболочках по 6 электронов другие же элементы той же шестой группы — хром, молибден, вольфрам и уран — выделены в особую подгруппу — они имеют во внешних своих электронных оболочках не по шесть, а по одному или по два электрона, чем объясняются различные их свойства. Из первой группы периодической системы выделены в особую подгруппу медь, серебро и золото, а из второй группы — цинк, кадмий и ртуть, отличающиеся от остальных элементов своих групп второй снаружи электронной оболочкой (по 18 электронов вместо 8 у остальных элементов). [c.215]

Медь, серебро и золото составляют побочную подгруппу I группы периодической системы Д. И. Менделеева. Каждый элемент в своем периоде является предпоследним -элементом. Таким образом, в атомах этих элементов в (/г — ) -оболочке должно находиться 9 электронов, по поскольку -оболочка близка к завершению, энергетически более выгодным оказывается переход одного из -электронов наружного слоя в (п — 1) -оболочку Поэтому Си, Ag и Аи имеют электронную конфигурацию... (п— 1) пв. Поскольку завершение -оболочки у этих элементов происходит за счет перехода внешнего электрона, -оболочка еще недостаточно стабильна. Поэтому в образовании химических связей у элементов подгруппы меди могут принимать участие и -электроны. В соответствии с этим Си, Ад и Аи могут проявлять степени окисления 4-1. +2 и 4-3. Серебро соединениях, главным образом одновалентно. Для меди и золота характерны две степени окисления для меди +2 и 4- 1. для золота 4-3 и 4-1. причем более устойчивая степень окисления у меди 4-2, а у золота 4-3. Соединения Си в степени окисления - -3, Ag (- -2 и 4-3) и Аи (4-2) гораздо менее устойчивы и хуже изучены. [c.226]

Таким образом, смещения лития и натрия вправо из столбца щелочных металлов подтверждаются их химическими свойствами. Щелочные металлы — наиболее электроположительные элементы, поэтому в I группе они должны занимать место слева от гораздо менее электроположительных элементов подгруппы меди. Это было установлено еще Менделеевым (табл. 2), поэтому их размещение справа от подгруппы меди [66] является отступлением от менделеевского принципа построения периодической системы, где электроположительные свойства нарастают справа налево. [c.84]

Эффект проникновения электронных орбит в нижележащие оболочки, в предыдущей главе было рассмотрено влияние уже имеющихся в атоме электронов на движение нового электрона и установлено, как изменяется энергия электрона при проникновении его во внутренние оболочки. В целях ознакомления с порядком встречающихся при этом величин и их отношением к периодической системе элементов, желательно рассмотреть этот вопрос несколько подробнее на примере элементов, имеющих всего один валентный электрон, а именно, на примере щелочных металлов и металлов подгруппы меди. Эти элементы имеют сходство с атомом водорода, и, если бы в них валентный электрон не проникал в нижние оболочки, их энергия выражалась бы формулой, справедливой для атома водорода [c.102]

При взаимодействии нитрилов с этилен гликолем и водой соответствующие оксиалкиловые эфиры образуются и 1 отсутствие сильных неорганических кислот . Если исходным продуктом в этой реакции является терефталонитрил, можно с высокими выходами получить ди-(р-оксиэтил)-терефталат, являющийся полупродуктом в производстве полиэтилёнтерефталата. Реакция с тере-фталонитрилом осуществляется при нагревании до 180—200 С в присутствии 0,01—1% солей, окисей и гидроокисей различных металлов Катализаторами этой реакции являются соли металлов, относящихся к 1а (Li, а. К), (Сц), Па (Mg, Са, Sr, Ва), Ш (Zn, d), nia (Al, TI), ШЬ (Мп), УПГ (Fe Со, Ni), IVa (Pb) подгруппам, периодической системы элементов. Наиболее эффективными катализаторами являются соли меди, кадмия, кобальта, свинца, никеля. Каталитическая активность солей, этих металлов коррелируется с показателями их кислотности (рКа). При р а>7 каталитический эффект наблюдается, при р/Са<С 7 —от- [c.81]

Каталитическим действием в синтезе Геша обладают и хлориды некоторых других металлов, имеющих электронные конфигурации, близкие к электронной конфигурации цинка. Так, высокие выходы оксикетонов могут быть получены при проведении синтеза в присутствии хлоридов железа кобальта, никеля и меди которые, как и цинк, являются переходными металлами четвертого периода периодической системы элементов, а также в присутствии хлорида кадмия который наряду с цинком относится к П6 подгруппе периодической системы. Реакция Геша почти не идет если в-реакционной смеси присутствуют такие соли, как Т1С14 и ЗпСЦ. При использовании бромистого цинка кетоны образуются с низкими выходами [c.198]

Гидриды элементов подгруппы меди, как и подгруппы цинка, представляют по bohivi свойствам промежуточные соединения между типичными гидридами переходных металлов, подобными гидридам металлов V—VIII групп, и ковалентными гидридами элементов IV—Vila групп больших периодов периодической системы. [c.142]

Периодическая система элементов состоит из 8 групп, каждая из которых подразделена на главную и побочную подгруппы. Так, в главной подгруппе I группы (1А-подгруппа) сосредоточены сходные по химическим свойствам щелочные металлы. Отличаются они между собой атомной массой, а следовательно, интенсивностью химических свойств с увеличением атомной массы повышается их химическая активность. В побочной подгруппе (1В-подгруппа) также находятся металлы, но они в противоположность щелочным металлам обладают низкой химической активностью. С увеличением атомной массы их активность падает. Так, медь Си легко реагирует с азотной кислотой HNO3, в то время как золото Ли с ней не взаимодействует. Д. И. Менделеев указал, что медь, серебро и золото в соединениях низшей валентности сходны с натрием, особенно серебро. Так, нитрат серебра AgNOs нельзя отделить кристаллизацией от нитрата натрия. И в то же время серебро резко отличается от натрия по величине атомной массы 108 и 23 соответственно. [c.27]

Для элементов главных подгрупп Периодической системы характерно увеличение атомных радиусов с появлением у атомов нового электронного слоя. Исключение составляют р-элементы П1 группы, у которых, начиная с галлия, непосредственно проявляется -сжатие. Увеличение атомных радиусов у -элементов с появлением нового электронного слоя происходит в меньшей степени (влияние эффекта -сжатия), причем основная доля такого увеличения приходится на переход от Зс/-элементов к 4 -элeмeнтaм. При переходе от последних к 5 -элeмeнтaм атомные радиусы увеличиваются очень мало или вообще не увеличиваются, как это наблюдается, например, для элементов подгрупп меди и титана (влияние эффекта /- или лантаноидного сжатия). Атомы элементов подгруппы скандия непосредственно не испытывают - и /-сжатия, и поэтому характер изменения атомных радиусов в этой подгруппе напоминает тот, который присущ - и большинству р-элементов. Влияние /-сжатия можно проследить, хотя и не в столь заметной мере, и для р-элементов VI периода. [c.247]

Различие в энергии связи электронов одноименных подгрупп двух оболочек больше различия в энергии связи электронов двух соседних подгрупп одной оболочки. Однако энергия связи электронов первых подгрупп данной оболочки может быть больше, чем знергия связи электронов последней подгруппы предыдушей оболочки. Например, первая электронная пара четвертой оболочки (4з-электроны) обладает несколько большей энергией связи, чем электроны последней подг11Уппы третьей оболочки (Зс1-электроны). Поэтому 19-й электрон атома калия и 20-й электрон атома кальция не начинают постройки 3(1-подгруппы, а занимают 4з-положение, что соответствует большей энергии связи их в атоме. Этим нарушается последовательность в образовании электронами оболочек атома. Когда наиболее выгодная в энергетическом отношении з-подгруппа четвертой оболочки достроена, следующие электроны в атомах скандия, титана, ванадия, хрома,. марганца, железа, кобальта, никеля и меди окончательно достраивают третью оболочку. То же самое повторяется и при заполнении следующих оболочек. Этим объясняется образование побочных групп в периодической системе элементов. [c.492]

По отношению к металлам VIII группы и побочной подгруппы II группы (между которыми они расположены в периодической системе элементов) металлы подгруппы меди обладают среднилпг значениями в ряду физико-химических свойств (атомный радпус, атомный объем, плотность, твердость, температура плавленпя, температура кипения, химическая активность и др.), и наблюдается сходство по горизонтали, т. е. N1 — Си — Zn, Р(1 — Ag — Сс1, [c.680]

Химическая активность. По своей химической активности цинк значительно уступает всем щелочноземельным металлам, образуя с кадмием и ртутью цинковую подгруппу второй группы периодической системы элементов. Цинк хорошо растБ0р1яет-ся в кислотах и щелочах, а при температуре красного каления энергично, разлагает водяные пары. Чистая вода не разлагается химически чистым цинком даже при кипячении, но все технические сорта цинка разлагают воду в этих условиях. В соляпоб и серной кислотах цинк растворяется с выделением водорода, з в азотной —с выделением аммиака или окислов азота. Растворение цинка в едких щелочах идет с образованием кислых цинковых солей и сопровождается выделением водорода. Цинк разлагает водные растворы солей меди, серебра, ртути, сурьмы, олова, платины и золота, выделяя из них металл. Цинк реагирует с растворами фосфорной киатоты, выделяя водород и образуя ф ос фо р-нокисл ый цинк. [c.174]

Просматривая по таблице периодической системы элементов распределение электронов по слоям в атомах элементов, следующих за медью, легко убедиться, что у элементов от Ъх до Кг происходит заполнение подгрупп 45 и Ар, т. е. в наружном элек- [c.87]

Вывод о том, что элементы подгруппы меди будут иметь относительно слабо выраженные металлические свойства, можно также сделать, исходя из места их в периодической системе Д. И. Менделеева. Эти элементы стоят п начале нечетных рядов, т. о. вторых половин больших нериодов. В каждом периоде, как мы знаем, происходит последовательное изменение свойств от наиболее активных металлов к напболое акти)П1ым металлоидам. [c.247]

С целью придания периодической системе элементов большей стройности рационально главные подгруппы этих элементов с заполняющимися 5 р -оболочками обозначать как подгруппы а, а подгруппы переходных металлов с заполняющимися d-оболочками — как подгруппы Ъ. Встречающееся иногда наименование подгрупп щелочных и щелочноземельных металлов и переходных металлов III—VIII групп подгруппами а, так же как наименование металлов подгрупп меди, цинка и элементов подгрупп бора—фтора подгруппами f , необоснованно с точки зрения заполнения электронных оболочек и вносит явную путаницу в этот ясный вопрос. [c.30]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология