Меди подгруппа

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

В вертикальных столбцах таблицы — группах располагаются элементы, обладающие одинаковой валентностью в высших солеобразующих оксидах (она указана римской цифрой). Каждая группа разделена на две подгруппы, одна из которых (главная) включает элементы малых периодов и четных рядов больших периодов, а другая (побочная) образована элементами нечетных рядов больших периодов. Различия между главными и побочными подгруппами ярко проявляются в крайних группах таблицы (исключая VIII). Так, главная подгруппа I группы включает очень активные щелочные металлы, энергично разлагающие воду, тогда как побочная подгруппа состоит из меди Си,серебра Ag и золота Аи, малоактивных в химическом отношении. В VII группе главную подгруппу составляют активные неметаллы фтор F, хлор С1, бром Вг, иод I и астат At, тогда как у элементов побочной подгруппы — марганца Мп, технеция Тс и рения Re — преобладают металлические свойства. VIII группа элементов, занимающая особое положение, состоит из девяти элементов, разделенных на три триады очень сходных друг с другом элементов, и подгруппы благородных газов. [c.22]

Элементы побочной подгруппы I группы медь Си, серебро Ag, и золото Аи известны с древнейших времен. Все они встречаются в природе в самородном виде, что свидетельствует о химической инертности свободных металлов, резко усиливающейся от меди к золоту. Не случайно серебро и золото относят к благородным металлам. Все эти элементы в электрохимическом ряду напряжений металлов стоят правее водорода и вытесняются многими металлами из растворов солей [c.159]

В соответствии со сказанным элементы подгруппы меди проявляют не только степень окисления -Ы, но и -Ь2 и +3. Для меди наиболее характерна степень окисления -f2, для золота +3, а для серебра + 1. Особая устойчивость степени окисления +1 у серебра объясняется относительно большей прочностью конфигурации так как эта конфигурация образуется уже у палладия, предшествующего серебру в периодической системе. [c.620]

ПОДГРУППА 1Б (медь, серебро, золото) [c.581]

Элементы подгруппы меди могут образовывать как катионные, так и анионные комплексы. Понятно, что по мере повышения степени окисления тенденция к образованию анионных комплексов возрастает. Степени окисления элементов подгруппы меди и отвечающие им координационные числа и пространственные конфигурации комплексов приведены в табл. 55. [c.621]

ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ МЕДИ (ПОДГРУПП.Л 1В) [c.441]

Исключение составляют фтор, кислород, гелий, неон, аргон, а также железо и элементы подгрупп кобальта и никеля, высшая степень окисления которых ниже, чем номер группы, к которой они относятся. У элементов подгруппы меди, наоборот, высшая степень окисления больше единицы, хотя они и относятся к I группе. [c.83]

Первая группа состоит из главной (щелочные металлы) и побочной (подгруппа меди) подгрупп, резко различающихся по свойствам входящих в них элементов. [c.136]

Элементы подгруппы меди (подгруппа 1В) [c.354]

Соединения элементов подгруппы меди [c.624]

Элементы первой побочной подгруппы (подгруппа меди) [c.166]

Степени окисления и пространственная конфигурация комплексов (структурных единиц) элементов подгруппы меди [c.620]

Малый радиус атомов объясняет также более высокие значения энергии ионизации металлов этой подгруппы, чем н[елоч 1ых метал. юв. Это приполит к большим различиям в химических свс)й-стлах металлов обеих подгрупп. Элементы подгруппы меди — малоактивные металлы. Они с трудом окисляются и, наоборот, нх ионы легко восстанавливаются они не разлагают воду, гидроксиды их являются сравнительно слабыми основаниями. В ряду напряжений они стоят после водорода. В то же время восемнадцатиэлектронный слой, устойчивый у других элементов, здесь еще пе вполне стабилизировался и способен к частичной потере электронов. Так, медь наряду с однозарядными катионами образует и двухзарядные, которые для нее даже более характерны. Точно так же для золота степень окисленности -)-3 более характерна, чем -f-1. Степень окисленности серебра в его обычных соедннен[ их равна - -1 однако известны и соединения со степенью окисленности серебра -j-2 и +3. [c.570]

У элементов подгруппы меди первая энергия ионизации существенно выше, чем у s-элементов I группы. Это объясняется проникновением внешнего rts-электрона под экран (п—1) с(1 -электронов. Уменьшение первой энергии ионизации при переходе от Си к Ag обусловлено большим значением главного квантового числа п, дальнейшее же увеличение энергии ионизации у Аи обусловлено проникновением 6з-электрона не только под экран 5 1 -электронов, но и под экран 4/1 -электронов. Что касается второй энергии ионизации [удаление электрона из (п—1) ( 1 -подслоя , то у всех трех элементов она близка и по значению заметно меньше, чем у щелочных металлов. [c.620]

Четвертая аналитическая группа делится на две подгруппы подгруппу серебра и подгруппу меди. Подгруппа серебра (катионы Ag+, Au+, Т1 , Pb- ) характеризуется тем, что хлори- [c.443]

Медь Си, серебро kg и золото Аи каждый в своем периоде являются предпоследними -элементами. Таким образом, в атомах элементов подгруппы меди в п—1) -состоянии должны находиться по девять электронов. Однако вследствие устойчивости 1 -конфигу-рации энергетически оказывается более выгодным переход одного из 5-электронов в п—1) -состояние. Поэтому Си, А и Аи в х-со-стоянии внешнего слоя имеют по одному, а в предпоследнем слое по 18 5 р (1 ) электронов. Некоторые данные об элементах подгруппы меди приведены ниже [c.619]

Постройте графики зависимости атомного и ионного радиусов, энергии ионизации 1, h, /3) элементов подгруппы меди от их порядкового номера. [c.164]

Особенность электронной структуры атомов элементов подгруппы меди обусловливает относительно большую устойчивость двухатомных молекул uj, А 2, Auj (энергия диссоциации соответст- [c.620]

Значения изобарных потенциалов родственных процессов (например, образования сходных веществ), как и значения ДЯ и Д5 для них, представляют собой систему величин. На одном примере это подтверждается рис. 20. Из него вытекает ряд выводов, в частности, вывод о большей химической активности элементов подгрупп лития и бериллия по сравнению с элементами подгрупп меди и цинка (подробнее см. часть V). [c.56]

При таких значениях константы равновесия концентрация солей одновалентной меди в растворе очень мала и равна 10 г-ион/л при 25 °С и 5-10 г-ион/л при 55 °С. Для металлов второй подгруппы характерно легкое восстановление их из соединений до металлов, а также склонность к комплексообразованию, о чем свидетельствует тот факт, что почти все соли меди выделяются из растворов в виде кристаллогидратов. [c.304]

У агомов цинка, кадмия и ртути, как и у атомов элементов подгруппы меди, -подуровень второго снаружи электронного слоя целиком заполнен. Однако у элементов подгруппы цинка этот подуровень уже вполне стабилен и удаление из него электронов [c.619]

Восстанопительная активность элементов в одной н той же да в пределах каждой декады снижается так, ссли Тг - — энергичный восстановитель, то 2п+ восстановителем не являстся. Соответствующим образом меняется и прочность аналогичных веществ. Наоборот, при Шиакс окислительная активность растет, так, ссли Т1+ и — слабые окислите.ци, то Сг+ и + — энергичные окислители. Невысокая стабильность многих соедииений подгрупп УП1Б и 1Б объясняет существование в природе ряда металлов в свободном состоянш (подгруппа меди, семейство плитины). [c.492]

Все элементы подгруппы меди (до юти до 1 ppm), обнаружен- [c.16]

Другие авторы [351] предлагают для реактивации катализаторов наносить на них медь, серебро, золото, цинк, кадмий, ртуть, олово или металлы подгруппы III Б и IV Б периодической системы в тонкодиспергированном состоянии (менее 0,5 вес. % на катализатор). [c.223]

Лекция 26. Элементы подгруппы меди и цинка. Свойства соединени . Применение. [c.181]

Золото и серебро. Присутствие золота и серебра, входящих в одну подгруппу с медью, изучено в весьма малой степени [363]. [c.308]

Знакомясь с элементами подгруппы меди, мы видели, что нопы этнх элементов способны присоединять к себе другие ионы или нейтральные молекулы (например, NH3), образуя более сложные комплексные ионы. Прп связывании последних ионами противоположного знака получаются различные комплексные соединения. [c.582]

Погруппа меди (подгруппа ПА). Остаток после обработки КОН, состоящий из сульфидов подгруппы ИА, анализируют первым. Разделение ионов этой подгруппы основано на еле-дующем [c.284]

В табл. 31 приведены некоторые физические кож тапти, характеризующее элементы подгруппы меди. [c.569]

Экстракционная способность асфальтосмолистых соединений нефти по отношению к элементам подгруппы меди может обусловливать обогаш,ение нефти этими элементами за счет контакта с пластовыми водами. И хотя содержание этих элементов в пластовых водах и во вмеш,ающих породах незначительно, показано, что их концентрация повышена в нефтях приконтурной зоны по сравне- [c.172]

Наши данные, представленные на рис. 76, показывают, что действительно существует определенная зависимость изменения коксообразования катализатора и его регенерации от положения металла в периодической системе. Если рассмотреть элементы 4 периода, по которым мы имеем более полные данные, то видно, что металлы, расположенные по концам периода (калий, рубидий), способствуют уменьшению коксообразования, в то время как на скорость выжига кокса они влияют незначительно. Металлы же, расположенные в средней части периода (кобальт, никель, медь), ускоряют процесс коксообразования и некоторые из них одновременно сильно катализируют и регенерацию катализатора. Элементы, входящие в главную подгруппу I группы, мало различаются по характеру их влияния на скорость образования кокса. Но особо здесь можно выделить легкие металлы, которые резко усиливают регене,рациониую способность алюмосиликатного катализатора. Влияние на скорость образования кокса и на регенерацию катализатора элементов главной подгруппы II группы совершенно идентично. [c.177]

Максимальная способность совпадает с нахождением элементов в VIII группе, а также в подгруппах меди, цинка, марганца 20]. Причем в побочных подгруппах эта способность увеличивается сверху вниз. [c.112]

Переменной валектностью обладают также элементы с недостроенным вторым или третьим снаружи электронным слоем и элементы подгруппы меди. [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология