Элементы подгруппы меди (подгруппа

Отличия в свойствах элементов главной й дополнительной подгрупп в пределах одной и той же группы периодической системы возрастают с повышением номера группы. Если свойства щелочных металлов и свойства элементов подгруппы меди (Си, Ag, Аи) не слишком сильно отличаются друг от друга, то в химии галогенов, с одной стороны, и в химии элементов подгруппы марганца (Мп, Тс, Не), — с другой, совсем уж мало общего. Что же в таком случае объединяет эти элементы в одну группу периодической системы Прежде всего то, что атомы всех элементов одной и той же группы характеризуются одинаковым числом валентных электронов, что [c.24]

В соответствии со сказанным элементы подгруппы меди проявляют не только степень окисления -Ы, но и -Ь2 и +3. Для меди наиболее характерна степень окисления -f2, для золота +3, а для серебра + 1. Особая устойчивость степени окисления +1 у серебра объясняется относительно большей прочностью конфигурации так как эта конфигурация образуется уже у палладия, предшествующего серебру в периодической системе. [c.620]

Элементы подгруппы меди могут образовывать как катионные, так и анионные комплексы. Понятно, что по мере повышения степени окисления тенденция к образованию анионных комплексов возрастает. Степени окисления элементов подгруппы меди и отвечающие им координационные числа и пространственные конфигурации комплексов приведены в табл. 55. [c.621]

ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ МЕДИ (ПОДГРУПП.Л 1В) [c.441]

Элементы подгруппы меди (подгруппа 1В) [c.354]

Степени окисления и пространственная конфигурация комплексов (структурных единиц) элементов подгруппы меди [c.620]

У элементов подгруппы меди первая энергия ионизации существенно выше, чем у s-элементов I группы. Это объясняется проникновением внешнего rts-электрона под экран (п—1) с(1 -электронов. Уменьшение первой энергии ионизации при переходе от Си к Ag обусловлено большим значением главного квантового числа п, дальнейшее же увеличение энергии ионизации у Аи обусловлено проникновением 6з-электрона не только под экран 5 1 -электронов, но и под экран 4/1 -электронов. Что касается второй энергии ионизации [удаление электрона из (п—1) ( 1 -подслоя , то у всех трех элементов она близка и по значению заметно меньше, чем у щелочных металлов. [c.620]

Соединения элементов подгруппы меди [c.624]

Элементы, относящиеся к одной подгруппе, проявляют наибольшее сходство между собой. Обычно у элементов подгрупп, расположенных левее (четные горизонтальные ряды больших периодов), сильнее проявляются металлические свойства по сравнению с элементами подгрупп, расположенных правее (нечетные ряды больших периодов). Так, Б VII группе находится подгруппа галогенов — типичных неметаллов и подгруппа марганца (Мп, Тс, Ке, расположенные в 4, 6 и 8-м рядах), состоящая из металлов. В I группе находится подгруппа щелочных металлов (1.1, Ка, К, КЬ и Сз) и подгруппа меди (Си, Ag и Аи). Металлы подгруппы меди по свойствам заметно отличаются от щелочных они устойчивы по отношению к кислороду и воз-- духу, не реагируют с водой, их гидроокиси не обладают щелочными свойствами таким образом, металлические свойства у элементов подгруппы меди выражены слабее, чем у эле.ментов подгруппы щелочных металлов. [c.107]

Медь Си, серебро kg и золото Аи каждый в своем периоде являются предпоследними -элементами. Таким образом, в атомах элементов подгруппы меди в п—1) -состоянии должны находиться по девять электронов. Однако вследствие устойчивости 1 -конфигу-рации энергетически оказывается более выгодным переход одного из 5-электронов в п—1) -состояние. Поэтому Си, А и Аи в х-со-стоянии внешнего слоя имеют по одному, а в предпоследнем слое по 18 5 р (1 ) электронов. Некоторые данные об элементах подгруппы меди приведены ниже [c.619]

Постройте графики зависимости атомного и ионного радиусов, энергии ионизации 1, h, /3) элементов подгруппы меди от их порядкового номера. [c.164]

Особенность электронной структуры атомов элементов подгруппы меди обусловливает относительно большую устойчивость двухатомных молекул uj, А 2, Auj (энергия диссоциации соответст- [c.620]

В соответствии с положением злементов в ряду напряжений соединения меди, серебра и золота легко восстанавливаются до металлов, причем легче всего восстанавливаются соединения золота. Окислительные свойства соединений элементов подгруппы меди, а также способность этих элементов образовывать комплексные соединения широко используются при рафинировании металлов электролизом из водных растворов, гальваническом меднеиии, серебрении и золочении, фотографии, производстве зеркал и во многих других процессах. [c.227]

Степени окисления элементов подгруппы меди и отвечающие им координационные числа и пространственные конфигурации комплексов приведены в табл. 59. [c.598]

У агомов цинка, кадмия и ртути, как и у атомов элементов подгруппы меди, -подуровень второго снаружи электронного слоя целиком заполнен. Однако у элементов подгруппы цинка этот подуровень уже вполне стабилен и удаление из него электронов [c.619]

Лекция 26. Элементы подгруппы меди и цинка. Свойства соединени . Применение. [c.181]

Все элементы подгруппы меди (до юти до 1 ppm), обнаружен- [c.16]

ГЛАВА 4 ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ МЕДИ [c.597]

Особенность электронной структуры атомов элементов подгруппы меди обусловливает относительно большую устойчивость двухатомных молекул uj, Agj, Auj (энергия диссоциации соответственно 174,3, 157,5 и 210 кдж моль) по сравнению с молекулами Ка, Rba и sa (энергия диссоциации порядка 40 кдж моль). Прочность молекул Си а, Aga и Aua обусловливается дополнительным я-связыванием за счет свободных яр-орбиталей и (п—1) -электронных пар. [c.598]

Элементы подгруппы меди могут образовывать как катионные, так и анионные комплексы. Понятно, что по мере повышения степени окисления тенденция к образованию анионных комплексов возрастает. [c.598]

Схема Д.7. Разделение элементов подгруппы меди и подгруппы олова. Обнаружение элементов подгруппы олова. [c.71]

Глава 4. Элементы подгруппы меди 601 [c.601]

Чем отличаются электронные структуры атомов щелочных металлов от электронных структур атомов элементов подгруппы меди Как влияют электронные структуры этих атомов элементов подгрупп на свойства их гидроксидов И на способность этих элементов образовывать комплексные соединения [c.263]

Глава 4. Элементы подгруппы меди.................. [c.669]

Напишите формулы оксидов элементов подгруппы меди. Сопоставьте их свойства со свойствами, оксидов шелочных металлов. [c.169]

Все соединения элементов подгруппы меди ярко окрашены. Чем это объясняется [c.169]

Атомные радиусы элементов подгруппы меди невелики / (- =128 пм Лд = / д = 144 пм. (Для сравнения укажем радиусы атомов щелочных металлов, находящихся в четвертом, пятом и шестом периодах, как и элементы подгруппы меди Г = 236 пм, Гр.[,==248 пм / 05 = 268 пм. Поэтому медь, серебро и золото имеют высокие значения энергий ионизации. [c.226]

Десять / -элементов, начиная со скандия и кончая цинком, принадлежат к переходным элементам. Особенность построения электронных оболочек этих элементов по сравнению с предшествующими (з- и р-элементами) заключается в том, что при переходе к каждому последующему -элементу новый электрон появляется не на внешней (п = 4), а на второй снаружи (тг = 3) электронной оболочке. У атомов всех переходных элементов внешняя электронная оболочка образована двумя з-электронами. Существуют -элементы (например, хром, молибден, элементы подгруппы меди), у атомов которых во внешнем электронном слое имеется только один 5-электрон. Причины этих отклонений от типичного порядка заполнения электронных энергетических подуровней рассмотрены в конце раздела. В связи с этим важно отметить, что химические свойства элементов в первую очередь определяются структурой внешней электронной оболочки их атомов и лишь в меньшей степени зависят от строения предшествующих (внутренних) электронных оболочек. Поэтому химические свойства -элементов с увеличением атомного номера изменяются не так резко, как свойства в- и р-элементов. Все -элементы принадлежат к металлам, тогда как заполнение внешнего р-подуровня приводит к переходу от металла к типичному неметаллу [c.68]

В табл. 27.1 приведены некоторые физические константы, характеризующие элементы подгруппы меди. [c.533]

Все элементы подгруппы меди — хорошие комплексообразователи. [c.534]

I группу составляют элементы ns (главная подгруппа— щелочные металлы) и (п—l)fl °ns (побочная подгруппа—меди). Во П группе находятся элементы ns (главная подгруппа — бериллия) и (п—l)d °ns (побочная подгруппа — цинка), в П1 группе — ns np (главная подгруппа — бора) и (п— )d ns (побочная подгруппа — скандия), в 1Vгруппе —п, 2 р2 (главная подгруппа — углерода) и (п—I)d ns (побочная подгруппа — титана), bV группе — ns np (главная подгруппа — азота) и (п—l) ns2 или [п—l)o %s (побочная подгруппа — ванадия), в VI группе — ns np (главная подгруппа — кислорода) и (п— )d ns пли (п—l)flf ns (побочная подгруппа— хрома), в VII группе — ns np (главная подгруппа— фтора) и п— )d ns (побочная подгруппа — марганца). В VIII группе не было главной подгруппы, но [c.96]

Элементы подгруппы меди в природе. Получение и применение. Низкая химическая активность меди, серебра и золота обусловливает возможность их существования в природе в свободном состоянии. Так, золото в природе находится преимущественно в свободном состоянии ( самородное золото ). Содержание этих элементов в земной коре составляет [в % (масс.)] Си — 5,5-10 3 Ag 1.10-5 Дц — 5.10-7. Известно более 200 минералов, содержащих в своем составе медь, в том числе халькопирит СиРеЗг, малахит (СиОН)гСОз, медный блеск СигЗ. Пригодными для переработки считаются руды, содержащие не менее 0,5% (масс.) меди. Минералы, содержащие серебро, встречаются чаще всего в виде примеси к сернистым рудам цинка, свинца и меди. В СССР месторождения свинцово-серебряных руд имеются на Урале, Алтае, в Казахстане и Северном Кавказе. Минералы, содержащие золото, встречаются очень редко. К,ним относятся калаверит АиТег и сильванит AuAg Te4. В СССР месторождения золота находятся в Сибири и на Урале. [c.377]

В табл. 31 приведены некоторые физические кож тапти, характеризующее элементы подгруппы меди. [c.569]

Малый радиус атомов объясняет также более высокие значения энергии ионизации металлов этой подгруппы, чем н[елоч 1ых метал. юв. Это приполит к большим различиям в химических свс)й-стлах металлов обеих подгрупп. Элементы подгруппы меди — малоактивные металлы. Они с трудом окисляются и, наоборот, нх ионы легко восстанавливаются они не разлагают воду, гидроксиды их являются сравнительно слабыми основаниями. В ряду напряжений они стоят после водорода. В то же время восемнадцатиэлектронный слой, устойчивый у других элементов, здесь еще пе вполне стабилизировался и способен к частичной потере электронов. Так, медь наряду с однозарядными катионами образует и двухзарядные, которые для нее даже более характерны. Точно так же для золота степень окисленности -)-3 более характерна, чем -f-1. Степень окисленности серебра в его обычных соедннен[ их равна - -1 однако известны и соединения со степенью окисленности серебра -j-2 и +3. [c.570]

Знакомясь с элементами подгруппы меди, мы видели, что нопы этнх элементов способны присоединять к себе другие ионы или нейтральные молекулы (например, NH3), образуя более сложные комплексные ионы. Прп связывании последних ионами противоположного знака получаются различные комплексные соединения. [c.582]

Экстракционная способность асфальтосмолистых соединений нефти по отношению к элементам подгруппы меди может обусловливать обогаш,ение нефти этими элементами за счет контакта с пластовыми водами. И хотя содержание этих элементов в пластовых водах и во вмеш,ающих породах незначительно, показано, что их концентрация повышена в нефтях приконтурной зоны по сравне- [c.172]

Переменной валектностью обладают также элементы с недостроенным вторым или третьим снаружи электронным слоем и элементы подгруппы меди. [c.207]

Многие соли элементов подгруппь меди мало растворимы и воде. Менее всего растворимы сульфиды. Не растворяются в воде галогениды серебра (кроме AgP) и галогениды одновалентной меди, причем растворимость галогенидов уменьшается в рядах Ag I — Agi и u l - ul. [c.227]

Малый радиус атомов объясняет также более высокие значения энергии ионизации металлов этой подгруппы, чем щелочных металлов. Это приводит к большим различиям в химических свойствах металлов обеих подгрупп. Элементы подгруппы меди — малоактивные металлы. Они с трудом окисляются, и, наоборот, их ионы легко восстанавливаются они не разлагают воду, гидроксиды их являются сравнительно слабыми основаниями, В ряду напряжений они стоят пос.ле водорода. В то же время восемнадцатиэлектронный слой, устойчивый у других элементов, здесь еще не вполне стабилизировался и способен к частичной потере электронов. Так, медь наряду с однозарядными катио1[ами образует и двухзарядные, которые для нее даже более характерны. Точно так [c.533]