Рубидий электронные оболочки

Рассмотрим возможные причины сходства элементов. Сходство элемента с его соседями сверху и снизу есть внутригрупповое сходство элементов-аналогов оно обусловлено прежде всего близким строением самых внешних электронных оболочек. Наибольшее сходство и изоморфизм проявляют тяжелые аналоги с близким строением внешних электронных оболочек, например калий и рубидий, серебро и золото, кальций и стронций, цинк и кадмий, скандий и иттрий, иттрий и гадолиний-лютеций, цирконий и гафний, ниобий и тантал, железо и никель, кобальт и никель и т. д. Значительные же различия свойств элементов-аналогов в высших валентных состояниях, когда все электроны уходят с внешней оболочки, большей частью обусловлено несходством строения внешних оболочек ионов (литий и натрий, бериллий и магний, бор и алюминий, углерод и кремний и т. д.). [c.158]

Д. И. Менделеев, открывший объективный закон природы, не имел возможности вскрыть причины периодического изменения свойств элементов. Причины периодичности в изменении свойств элементов были раскрыты только с помощью теории строения атома. Эта теория показала, что в ходе развития электронных оболочек атомов (стр. 45) периодически повторяются одинаковые конфигурации внешних электронов, от которых более всего зависят химические свойства. Таким образом, периодическое изменение свойств элементов является следствием периодического возвращения электронных оболочек атомов к одним и тем же конфигурациям электронов внешнего слоя. Например, свойства самых активных щелочных металлов периодически повторяются у лития, натрия, калия, рубидия, цезия и франция потому именно, что в наружном слое их атомов периодически повторяется одноэлектронная конфигурация. Подобно этому свойства наиболее активных неметаллов — галогенов — периодически повторяются у фтора, хлора, брома, йода и астата, так как атомы их имеют по семь электронов во внешнем слое. [c.79]

Учитывая, что первые электроны после образования замкнутой оболочки благородного газа криптона. Кг, поступают в рубидии, КЬ, и стронции, 8г, на 5х-орбиталь, объясните, почему 2п" имеет валентную электронную конфигурацию 4 ", а не 5 ", как 8г [c.458]

Однако положительные однозарядные ионы этих элементов, в виде которых все они (кроме водорода) большей частью содержатся в соединениях, различаются по числу электронов на внешнем уровне. Ион водорода Н представляет собой ядро атома, полностью лишенное электронной оболочки ион лития имеет два электрона, ионы натрия, калия, рубидия, цезия и франция содержат на внешнем уровне по 8 электронов, а однозарядные ионы меди, серебра и золота — по 18 электронов. Различия в строении электронной оболочки ионов являются одной из причин значительного отличия свойств меди, серебра и золота (и их соединений) от свойств остальных элементов первой группы (и их соединений). [c.48]

У рубидия НЬ (№ 37) — первого элемента пятого периода — последний электрон занимает энергетический -подуровень пятого уровня, который расположен ниже -подуровня четвертого уровня (см. рис. 9). Затем -подуровень насыщается у атомов стронция 8г (№ 38) (Кг)5 , после чего образуются электронные оболочки последующих десяти -элементов с иттрия V (№ 39) по кадмий С(1 (№ 48) — (Kr )5 Ч . Начиная с индия 1п (№ 49), электроны занимают три р-орбитали пятого уровня. Пятый период завершается шестым после индия р-элементом — благородным газом ксеноном Хе (№ 54) — (Kг )5 Ч °5p — и включает, та1 им образом, 18 элементов. [c.44]

Исследования элементов при высоких давлениях, кардинальным образом изменяющих строение и степень перекрытия внешних электронных оболочек, привели к обнаружению неизвестных ранее модификаций рубидия, цезия, бария, галлия, индия, таллия, кремния, германия, олова, свинца, сурьмы, висмута, титана, циркония и других элементов. Круг полиморфных металлов расширился настолько, что можно полагать, что в природе вообще не существует элементов, сохраняющих одну и ту же структуру в достаточно широком диапазоне давлений и температур. [c.196]

Начало построения новых оболочек происходит в атомах элементов основной подгруппы первой группы периодической системы (водород, литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций). Единственный электрон, находящийся в наружной оболочке этих атомов, всегда сравнительно слабо удерживается атомом. При переходе к следующим за ними элементам (основным элементам второй группы — бериллию, магнию, кальцию, стронцию, барию и радию) появляющийся на наружной оболочке второй электрон значительно стабилизирует ее, и прочность связи этих электронов с атомом возрастает. Дальнейшая достройка наружной оболочки [c.35]

Строение электронных оболочек лития, рубидия и цезия следующее литий — 2, 1 рубидий — 2, 8, 18, 8, 1 цезий — 2, 8, 18, 18, 8, 1. В связи с таким строением электронных оболочек все три элемента обладают только одной валентностью — они всегда одновалентны. [c.458]

Хорошо известно, что водород занимает исключительное положение в периодической таблице. Он является первым членом первой группы, в которую входят также литий, натрий, калий, рубидий и цезий, ils различных свойств химических элементов, которым посвящена гл. V, здесь рассматривается только способность атомов терять электрон и превращаться в положительные ионы Н, ЬГ, Na, К, Rb и s. Катноны элементов первой группы являются достаточно стабильными в растворителях, препятствующих соединению их с такими анионами, как F, СГ, Вг и J. Атомы всех элементов первой группы содержат один электрон, свойства которого резко отличаются от остальных этот электрон обусловливает химическое поведение и оптические свойства элемента. Остальная часть атома щелочного металла состоит из ядра с зарядом -fZe, где Z — целое число, и Z — 1 электронов, суммарный магнитный момент которых равен нулю. Можно считать, что они занимают замкнутые электронные оболочки. Таким образом, нет ничего необычного в том факте, что спектры щелочных металлов напоминают спектр атома водорода, хотя эти спектры и обладают рядом существенных отличий. [c.123]

Электронный захват представляет собой захват ядром электрона из электронной оболочки, окружающей ядро. Распад подобного типа испытывает рубидий-81 [c.247]

Пятый период содержит элементы от рубидия (2 = 37) до ксенона (2 = 54). Заполнение электронами оболочек атомов этих элементов аналогично заполнению оболочек элементов четвертого периода после НЬ и 5г у 10 элементов — с иттрия (2 = 39) по кадмий (2 = = 48) — заполняются 4й-орбитали, после чего электроны занимают 5р-орбитали. [c.47]

А-группу периодической системы элементов Менделеева составляют литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. У атомов этих элементов на наружном уровне электронной оболочки находится по одному з-электрону. Ими начинаются 2—7-й периоды системы Менделеева. Бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий образуют ИА-группу. У атомов этих элементов на наружном уровне электронной оболочки содержится по два з-электрона. Таким образом, в атомах элементов этих групп валентными являются только 5-элек-троны. [c.33]

Эти элементы дают ярко окрашенные соединения, являются энергичными окислителями и восстановителями. Возможно, что с особенностями строения электронных оболочек связана и каталитическая активность соединений этих металлов. Наоборот, элементы с постоянной валентностью отличаются меньшихм разнообразием химических соединений и редко образуют окрашенные соединения. Из редких металлов лишь немногие относятся к этому типу—литий, рубидий, бериллий, отчасти галлий, индий и таллий. [c.16]

Многие физико-химические свойства рубидия и цезия тесно связаны со структурой их электронных оболочек, конфигурацию которых можно представить в виде 55 (Кг) и 65 (Хе). Вследствие небольшой разницы в энергиях атомных орбиталей Ы и 5з Ъй и б5 атомы рубидия и цезия легко возбуждаются. Это непосредственно выражается в хорошей электропроводности, фотоэффекте, в низких значениях ионизационных потенциалов (см. табл. 3). [c.78]

Рубидий и цезий в связи со стабильностью своих электронных оболочек и небольшой величиной напряженности ионного поля обладают минимальной способностью к комплексообразованию. Во всех своих комплексных соединениях они выполняют функции [c.145]

В данном случае литий при ионизации отдает внешний электрон. Тогда электронная оболочка лития будет содержать два электрона и по своему характеру имитировать инертный газ гелий, а фтор, восприняв электрон, будет иметь на внешней оболочке восемь электронов и поэтому соответствовать инертному газу неону. То же самое можно сказать о натрии, калии, рубидии при их реагировании с любым галоидом, только в отличие от лития при отдаче электрона они будут иметь, как и галоиды, на внешней оболочке по восьми электронов. Атом магния, стоящий во второй группе таблицы Менделеева, имеет на внешней оболочке два электрона, которые он может отдать, атом алюминия, относящийся к третьей группе, имеет три электрона. [c.67]

Так иногда называют натрий. Это не совсем справедливо в менделеевско таблице нарастание металлических свойств происходит по мере продвижения справа налево и сверху вниз. Так что у аналогов натрия по группе — франция, рубидия, цезия, калия — металлические свойства выражены сильнее, чем у натрия. (Конечно, имеются в виду только химические свойства.) Но и у натрия есть полный комплекс металлических химических свойств. Он легко отдает свои валентные электроны (по одному на ато.м), всегда проявляет валситность 1-Ь, обладает ярко выраженными восстановптелъными свойствами. Гидроокиси типичных металлов должны быть основаниями. Гвдроокись натрия NaOH — сильная щелочь. Все это объясняется строением атома натрия, на внешней оболочке которого только один электрон, и с ним атом легко расстается. [c.182]

Начало построения новых оболочек происходит в атомах элементов основной подгруппы первой группы периодической системы (водород, литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций). Единственный электрон, находящийся в наружной оболочке этих [c.35]

Пятый период системы элементов начинается с рубидия. При этом снова при незаполненных 4й- и 4/-обо-лочках начинает заполняться 5з-уровень, Оболочка Ай начинает заполняться после стронция в атоме иттрия, подобно тому как З -оболочка начинала заполняться в скандии. Завершается заполнение 4й-состояний в палладии Рс1 (1) (2) (3) (45)2(4р) (4й) , и пятый период заканчивается ксеноном Хе (1) (2) (3) (45)2(4р) (4й ) ° 55)2 (5р) . Валентный электрон цезия, оставляя пустыми оболочки 41 и 5 , занимает состояние 6з и, таким образом, начинает шестой период. После бария Ва(1)(2)(3) (48)2(4р) (4й ) °(55)2(5р) (2 )2 начинает заполняться оболочка М в атоме следующего элемента лантана Ьа(1)(2)(3)(45)2(4р)б(4 ) (58)2(5р)б(5 )Мб5)2. Таким образом, лантан трехвалентен. В следующих за ним не продолжается заполнение 5с/-оболочки, а начинает заполняться забытая оболочка 4/. На этой оболочке всего может разместиться 14 электронов [2 (2-3-1-1)]. В результате ее заполнение завершается на лютеции Ьи(1)(2)(3)(4)(58)2(5р)б(5 ) (б5)2. Эти 14 элементов весьма близки по своим свойствам к лантану. Их называют лантанидами, или редкоземельными. [c.318]

Указать сходство и различие в свойствах натрия и рубидия, исходя из их электронных формул и из структур электронных оболочек. [c.73]

Система атомных радиусов элементов дана на рис. 45 (см. стр. 125). Можно видеть, что в общих чертах изменение атомных (металлических и ковалентных) радиусов подобно сдвигам в табл. 10 и 11, выполненным нэ основе анализа строения трех внешних электронных оболочек. Так, взаимное расположение подгрупп и специфические изломы кривых атомных радиусов элементов первых трех групп в точности отвечают их взаимному расположению в табл. 10 и 11, Такое же соответствие имеет место для элементов IV—Vni групп. Однако металлические радиусы обнаруживают и дополнительные тонкие отклонения, обусловленные особенностями строения более глубоких оболочек, чем учитываемые в табл. 10 и И. Так, лантаноидное сжатие проявляется в небольшом уменьшении атомных радиусов последующих элементов, что приводит к некоторому дополнительному смещению вправо франция, радия, актиния и всех актиноидов. Обнаруживается небольшой перелом на рубидии. [c.159]

Химические связи рубидия с калием определяются тем, что оба эти элемента относятся к группе щелочных металлов, характеризуются аналогичным строением электронных оболочек и близостью всех основных химических свойств. Их кристаллохимическая близость определяется тем, что имея одинаковую валентность и явно выраженный ионный характер связи с кислородом, опи имеют близкие ионные радиусы (К+ — [c.151]

В рассмотренных примерах структура линии церия чисто изотопическая, обусловленная изотопическим смещением линий, в то время как на линиях рубидия проявляется помимо изотопического смещения так называемая сверхтонкая структура, которая обусловлена расщеплением линий одного и того же изотопа на несколько компонент. Из этих примеров видно, что в образовании сложной структуры линий играют роль два эффекта изотопическое смещение и сверхтонкое расщепление линий. Эти оба эффекта являются результатом взаимодействия электронной оболочки атома с ядром, и обычно в структуре линий они 206 проявляются вместе. Поэтому [c.118]

При п + / = 5 заполняются уровни л = 3, 1 = 2 (М), л = 4, / = 1 (4р) и, наконец, л = 5, / = О (55). Если до кальция заполнение электронных уровней шло в порядке возрастания номеров электронных оболочек (15, 25, 2р, Зз, Зр, 45), то после заполнения 5-мест четвёртой электронной оболочки вместо продолжения заполнения этой оболочки /7-электронами начинается заполнение предыдущей, третьей, оболочки -электронами. Всего в каждой оболочке может быть, как ясно из сказанного выше, 10 -электронов. Соответственно этому за кальцием в периодической системе следуют 10 элементов от скандия (3 452) до цинка (3 452), в атомах которых заполняется -слой третьей оболочки, и лишь затем заполняется р-слой четвёртой оболочки—от галлия (3( Щз р) до криптона ЗйЩз р ). В рубидии и стронции, начинающих пятый период, появляются 55- и 552-электроны. [c.19]

По той же причине, что и у калия, у рубидия (№ 37) — первого элемента 5-го периода — последний электрон располагается в -орбитали 5-го слоя. Затем следует ее насыщение у атомов стронция (№ 38) (Кг)5 , после чего образуются электронные оболочки последующих десяти -элементов с иттрия по кадмий — (Kг)5s 4 . Начиная с индия (№ 49), электроны занимают три р-орбитали 5-го слоя. 5-й период завершается шестым после индия р-элеМентом — [c.47]

Пятый период. Переходим к построению электронной оболочки атома, у которого 1 = 37. Это — атом рубидия. Очевидно, 3-й электрон должен поместиться в х-подуровне 5-го квантового слоя. Вторым электроном этот слой пополняется у 38 элемента — стронция. Конфигурация 15 25 р 35 р с11 452р 55 . Далее процесс формирования оболочки протекает так же, как и в четвертом периоде, т. е., начиная с атома иттрия (2 = 39) и кончая атомом кадмия (2 = 48), идет пополнение -подуровня незавершенного 4-го квантового уровня затем, начиная с атома индия (2 = 49) и кончая атомом ксенона (2 = 54), пополняется р-подуровень [c.27]

В эту подгруппу входят щелочные металлы литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Для электронных конфигураций их атомов характерно наличие оболочки благородного газа и одного электрона [c.150]

У элементов с 2 = 39, 40, 43 на внешнем уровне по 2 электрона. В атоме палладия происходит двойной провал , т. е. у него на внешнем уровне число электронов равно 0. Это единственное исключение подобного провала во всей системе. Итак, в периоде после рубидия и стронция (5х и 55 ) далее следует десять элементов (от иттрия до кадмия), у которых заполняются -подуровни четвертого уровня. После кадмия следует шесть элементов (индий, олово, сурьма, теллур, иод, ксенон), у которых происходит достраивание р-подуровней внешнего уровня (от 5р до 5р ) и период заканчивается благородным газом — ксеноном (55 5р ). У этих элементов на предвнешнем уровне по 18 электронов (4s 4p 4 ). Снова период завершен, но недостроенными остаются не только пятая, но и четвертая электронные оболочки. В шестом периоде после цезия и бария (б5 и б5 ) следует только один элемент — лантан, у которого заполняется 5 -пoдypoвeнь. После лантана у элементов с 2 = 58 71 (лантаноиды) идет заполнение /-подуровня четвертого уровня от 4/ у церия до 4/ у лютеция. После лютеция завершается заполнение 5 -пoдypoвня от гафния до ртути. От таллия к радону происходит заполнение бр-подуровня. Период вновь заканчивается благородным газом (бх бр ). [c.46]

Напомним, что у атомов калия и кальция еще до заполнения третьей электронной оболочки началось заселение 4 5-орбиталей. Подобно этому у сходных с ними, но более тяжелых рубидия и стронция до заполнения 4 -орбиталей начинается заселение 5 -орбиталей. После стронция вновь замедляется развитие свойств атомов и происходит заполнение более глубоких 4 -орбиталей, завершающиеся у палладия (2=46). В результате возникает второй ряд из десяти переходных элементов. Следующий сорок седьмой электрон в атоме серебра занимает не свободную 4/-орбиталь, а 5 -орбиталь. 4/-орбитали оказываются настолько энергетически невыгодными для заселения , что даже после заполнения 5 -орбиталей они остаются пустыми. В результате после индия (2=49) начинается заполнение 5р-орбиталей, которое завершается у атома инертного газа — ксенона (2=54). Затем у атома цезия электрон занимает 6 -орбиталь, а у бария заполнение это1 орбитали завершается вторым электроном. В следующем после бария атоме лантана пятьдесят седьмой электрон вместо заполнения 6 р-орби-талей заселяет ранее пустовавшую 5 -орбиталь, [c.261]

Ионная поляризация является причиной роста энергии кристаллической структуры. Так, несмотря на одинаковый размер катионов (Т1+—1,49 А Rb+—1,49 А), энергия кристаллических структур солей таллия больше (табл. 5.49), чем солей рубидия, так как таллий обладает более сильным поляризующим действием (на последней оболочке 18 электронов). [c.205]

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ — хпмпч. элементы литий Ь1, натрий Ка, калий К, рубидий НЬ, цезий Сз и франций Гг (радиоактивный элемент), составляющие главную подгруппу I гр. нериодич. системы Менделеева. Названы щелочными потому, что их гидроокиси — самые сильные основания (щелочи). Внешняя электронная оболочка атомов 1Ц. м. содержит 1 -электрон, ей предшествует законченная оболочка из 8 р-электронов. Щ. м. обладают большими атомными радиусами, низкими потенциалами ионизации и вследствие этого крайне электроположительны (легко отдают валентный электрон) и химически активны их активность возрастает от к Сз (и Рг). [c.455]

Из таблицы видно, что ПП кристаллов растут вместе с увеличением ковалентности связи в рядах МР<МС1< <МВг<М1. В горизонтальных строчках таблицы наблюдается немонотонное изменение ПП, вызванное иоляри- зующим действием анионов. Так, в результате разрыхляющего влияния фтор-иона на электронные оболочки цезия, рубидия и калия увеличивается концентрация электронов в межатомном пространстве и увеличивается ПП. Поскольку поляризующее действие галоген-ноиов падает с ростом радиуса, то увеличение ПП, начавшееся Б случае фторидов с калия, у хлоридов имеет место, уже начиная с рубидия, а у бромидов и иодидов — только с цезия, причем Аив1 = с и1— гвьвг>А 1 = пс8Т—/гш>г. [c.267]

Во всех трех больших периодах при переходе от металла I группы (калия, рубидия и цезия) к металлам VI группы (хрому, молибдену и вольфраму) наблюдается сильное уменьшение межатомных расстояний и диаметров атомов, соответствующее предлагаемой гипотезе о полном отделении всех валентных электронов и обнажении р -оболочек ионов. Чем больше избыточный заряд таких ионов с одинаковыми электронными конфигурациями, тем, естественно, сильнее притяжение р-электронов к ядру и тем меньше диаметр этих ионов и короче расстояния между ними. Этому сокращению расстояний способствует и повышение электронной концентрации. Атомные диаметрых-мар-ганца (плотная кубическая модификация) и б-марганца (объемноцентрированная кубическая модификация) резко увеличены по сравнению с соответствующим диаметром атомов хрома и железа, что вновь указывает на пониженную степень ионизации атомов марганца (1- -). Железо, кобальт и никель имеют меньшие атомные диаметры вследствие того, что они двухкратно ионизированы. От железа к никелю межатомные расстояния уменьшаются в связи с сокращением размеров внешней электронной оболочки. Уменьшение межатомного расстояния продолжается в VII и VIII группах в связи с переходом от объемноцентрированной к плотнейшим упаковкам и достигает минимума у рутения и осмия. Межатомные расстояния от рутения к палладию и от осмия к платине слегка увеличиваются вследствие уменьшения электронной концентрации от 4 до 2 элЫтом и соответствующего понижения энергии межатомной связи. Далее к побочным металлам второй группы (цинку, кадмию и ртути) межатомные расстояния и атомные диаметры продолжают возрастать в связи с уменьшением концентрации свободных электронов. Атомные радиусы [c.233]

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. Имеют на внеш. оболочке атома по одному -электрону, на предшествующей — два 4- й шесть р-электронов (кроме Ь1) степень окисл. -М. Обладают близкими физ. и хим. св-вами (особенно К, КЬ и Ся). Легкоплавки, имеют серебристо-белый цвет и малую плотность. Характеризуются высокой хим. активностью, возрастающей от 1.1 к Се энергично взаимод. с водой, Оз, галогенами, при нагрев.— с Нз, 8 и др. Раств. в мииер. к-тах, жидком КНз. [c.691]

Ионы металлов в водных растворах обычно гидратированы. Положительный заряд иона притягивает диполи воды, и таким образом получается гидратная оболочка. Очень часто, особенно у ионов щелочных и щелочноземельных Металлов, эта гидратная оболочка удерживается только при помощи электрсстатическсго притяжения, и статистическое среднее число водных молекул,окружающих ион металла, называется средним числом гидратации. Некоторые ионы, обладающие малой величиной заряда с большим радиусом электронрюй оболочки, как, например, ионы рубидия, цезия и аналогичного им одновалентного таллия, практически вообще не гидратированы, так как их электронная оболочка закрывает положительный заряд ядра. [c.19]

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. Имеют ва внеш. оболочке атома по одному -электоону, на предшествующей — два - и шесть -электронов 0<роме Ll) степень окисл. -Ы. Обладают близкими физ. и хим. св-вами (особенно К, КЬ в С ). Легкоплавки, имеют серебристо-белый цвет и малую плотность. Характ№изуются высокой хим. активностью, возрастающей от и к С энергично взаимод. с водой, Оа, галогенами, нагрев.— с На, 8 и др. Раств. в минер, к-тах, жидком [c.691]

Как известно, уже начиная с калия и кальция после заполнения двух подгрупп (Зу и Зр) с главным квантовым числом, равным 3, происходит заполнение подгруппы 4я с главным квантовым числом, равным 4, тогда как третья подгруппа (Зс ) с д = 3 еще остается свободной, незаполненной электронами. Подобные же отклонения от регулярного заполнения электронных подгрупп по возрастающим значениям п встречаются снова у рубидия и стронция, когда подгруппа 5 с ге = 5 заполняется ранее двух подгрупп Ы и 4/) с главным квантовым числом, равным 4, и далее у серебра, кадмия и следующих за ними элементов, в электронной оболочке нейтральных невозбужденных атомов которых заполняются подгруппы 5з и Ьр) с п = 5 при наличии незаполненной подгруппы (4/) с и = 4. Еще более значительны отклонения в этом отношении у цезия и бария, в электронной оболочке нейтральных невозбужденных атомов которых заполняется подгруппа 6я с га = 6, а свободными, незаполненными электронами остаются подгруппа 4 /сга=4 и две подгруппы 5(1 и 5д) с га= 5. Наконец, у франция и радия заполнение подгруппы 7з) с п = 1 происходит при наличии двух незаполненных подгрупп (5/ и 5g) с главным квантовым числом, равным 5, и четырех подгрупп (6й, 6/, 6g и 6Ь) с главным квантовым числом 6. Все эти факты объясняются увеличением роли углового момента и соответственно уменыненизм относительной роли числа узлов радиальной составляющзй волновой функции в определении уровня [c.55]

В элементах от меди (Z==29) до криптона (Z=36) в установленной последовательности заполнятся электронами iV-оболочка, а в рубидии (Z = 37) и стронции (Z=38) — 5s-ypoB6Hb Q-оболочки. [c.36]

Большие п(1 размерам щелочные металлы—калий, рубидий и цезий— также образуют подобные молекулы с тремя молекулами альдегида, в которых металл находится в шестерной координации. Если не считать небольшого числа соединений такого типа, то химия щелочных металлов почти целиком является химией ионов, образующихся из атомов металлов при потере последними одного электрона внешней квантовой оболочки. Однако в подгруппе В мы на.кодим совершенно другое положение. Электронные структуры атомов в этой подгруппе следующие [c.577]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология